07.化學(xué)反應(yīng)速率

1、 化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng) 速速 率率 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率 掌握化學(xué)反應(yīng)速率 的概念的概念 . . 及化學(xué)反應(yīng)速率 及化學(xué)反應(yīng)速率 的表示方法的表示方法 . . 2 . 2 .掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 重點、難點：重點、難點： 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率 的表示方法的表示方法 . . 2. 2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率 的影響的影響 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時間、是指單位時間、 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生

2、成物的物質(zhì)的量成物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) ) 2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物 的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物 質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： V=C C/t /t 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時間、是指單位時間、 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成 物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) ) 2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物 的

3、物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物 質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C C/t /t 3 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時間、是指單位時間、 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成 物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) ) 2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物物 質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃質(zhì)的量濃度的減少或生成物的

4、物質(zhì)的量濃 度的增加來表示。度的增加來表示。 V=C C/t /t 3 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 1 1 NN2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 起始 起始 2 2mol/L 6mol/l 0mol/L 6mol/l 0 10min 10min 1 1mol/L 3mol/l 2mol/lmol/L 3mol/l 2mol/l 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物 或生成物的物質(zhì)的量或生成

5、物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) ) 2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物 的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物 質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C C/t /t 3 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 4 4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來或生成物來 表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能 但含意但含意 , , 速速 率之比等率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。之比。 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是

6、描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物 或生成物的物質(zhì)的量或生成物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) ) 2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物 的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物 質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C C/t /t 3 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 4 4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來或生成物來 表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值

7、可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 , ,速速 率之率之 比等比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。 1.1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物 或生成物的物質(zhì)的量或生成物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) ) 2.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物 的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物 質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C C/t /t 3 3單位:mol

8、/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 4 4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來或生成物來 表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 , ,速速 率之率之 比等比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)物質(zhì)的系數(shù)之比。之比。 影影 響響 化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng) 速速 率率 的的 因因 素素 1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)化學(xué) 反應(yīng)速率大小的決定因素反應(yīng)速率大小的決定因素 反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反反應(yīng)類型相同但

9、反應(yīng)物不同，化學(xué)反 應(yīng)速率也不同的應(yīng)速率也不同的 影影 響響 化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng) 速速 率率 的的 因因 素素 1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反化學(xué)反 應(yīng)速率大小的決定因應(yīng)速率大小的決定因 素素 2外因(反應(yīng)物的濃度、溫度、反應(yīng)物的濃度、溫度、 體系的壓強、催化劑、溶劑、體系的壓強、催化劑、溶劑、 光、顆粒分光、顆粒分) 影影 響響 化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng) 速速 率率 的的 因因 素素 1.內(nèi)因： 物質(zhì)本身的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)化學(xué) 反應(yīng)速率大小的決定因素反應(yīng)速率大小的決定因素 2.外因 : (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的化學(xué)反應(yīng)速率大小的 影響影響當(dāng)其它條件不變時，增 加反應(yīng)物的濃

10、度可以增大反應(yīng) 的速率。 化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子 重新組合成生成物分子的過程，也是反重新組合成生成物分子的過程，也是反 應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子 中化學(xué)鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通中化學(xué)鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通 過反應(yīng)物分子過反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應(yīng)物的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應(yīng)物 分子分子( (或離子或離子) )的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)。反應(yīng)。因此，因此，反應(yīng)物分子反應(yīng)物分

11、子( (或離子或離子) )的碰撞的碰撞是發(fā)生化學(xué)反的是發(fā)生化學(xué)反的 先決條件。先決條件。eg1.eg1.在在101101k Pak Pa和和500500O OC C時，時，0.0010.001mol/Lmol/L的的 HIHI 氣體，每升氣體中，碰撞分子達(dá)每秒氣體，每升氣體中，碰撞分子達(dá)每秒3.53.5x10 x1028 28 次之多。 次之多。 eg2.eg2.在常溫下常在常溫下常 壓下壓下, , H H2 2和和O O2 2混合可以長時間入置而不混合可以長時間入置而不 發(fā)生明顯反應(yīng)，可見發(fā)生明顯反應(yīng)，可見反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的的每次每次碰撞碰撞不一不一 定都能發(fā)生化

12、學(xué)反定都能發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。應(yīng)。 . . 把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞碰撞叫做有效叫做有效碰撞碰撞，把能夠發(fā)生有，把能夠發(fā)生有 效效碰撞碰撞的分子叫活化分子。的分子叫活化分子。 . . 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響 (2 )壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響: : 對于氣體參加的反應(yīng)，對于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變 時，增大壓強，可以增大反應(yīng)的速率； 減小壓強，可以減小反應(yīng)的速率。 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)

13、速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2 )壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3 )溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2 )壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3 )溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 當(dāng)其它條件不變時，升高溫度， 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快；降低溫度，化化 學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率一般要減慢。實驗測得：溫度 每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到 原來的2-4倍。 在濃度一定時，升高 溫度，反應(yīng)物分子的 能量增加

14、,使原來一部分原來能量較低度 的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng) 物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次 數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。當(dāng)然， 由于升高溫度，會使 分子的運動加快， 單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增 加，反應(yīng)也會相應(yīng)地加快但這不是主要 原因。 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 當(dāng)其它條件不變時，采用適當(dāng)?shù)拇?化劑 可以加快反應(yīng)速度。 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1.內(nèi)因

15、2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，這樣催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，這樣 使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增 加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百 分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率 練習(xí)題 1 1對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C C(s) (s)+ O + O2 2 = CO = CO2 (s) 2 (s) 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( ) A A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C C增大增大壓強可以化學(xué)反應(yīng)速率壓強可以化學(xué)反應(yīng)速率 D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化學(xué)反應(yīng)速率快化學(xué)反應(yīng)速率 練習(xí)題2 2 NO