【優(yōu)化探究】2012高考化學一輪復習 課時知能評估8

1、本欄目內(nèi)容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！授課提示：對應課時作業(yè)(八)一、選擇題1(2011年濟寧模擬)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾解析：Al可與燒堿溶液反應，而Mg不能反應，A項正確；Al(OH)3只能溶于強堿，不溶于氨水，B項錯誤；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分離，C項正確；Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)

2、3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，D項正確。答案：B2下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析：將H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于過量的H2SO4中，A正確；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶，B錯誤；Al2(SO

3、4)3滴入NaOH溶液中，開始由于OH過量發(fā)生Al34OH=AlO2H2O，故開始無沉淀生成，C錯誤；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于過量氨水，D錯誤。答案：A3.(思維拓展)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是() Aa點對應的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點對應的溶液中：Na、S2、SO、ClCc點對應的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd點對應的溶液中：K、NH、I、CO解析：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時發(fā)生A

4、l34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。a點時溶液中有大量OH，與Fe3、HCO不能大量共存。b點時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存。c點時溶質(zhì)為NaCl，與Ag不能大量共存。d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3與CO互相促進水解不能大量共存。答案：B4(2011年揚州模擬)若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOKAlOOHDNOCa2KCl解析：加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液為強酸性或強堿性溶液。A中NH與OH、CO與H不共存。B項中HCO與H、OH都不共存。D項Ca2與OH不能

5、大量共存，H、NO同時存在不產(chǎn)生H2。C項中AlO、OH與H不能大量共存，但AlO與OH可大量共存。答案：C5(2011年哈爾濱模擬)下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化答案：C6美、德兩國科學家現(xiàn)已成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(Al2H6)，這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強大的固體火箭燃料，也有望應用在氫動力汽車和其他能源方面。下列關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是

6、()A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯3價，H顯1價C氫鋁化合物具有強還原性D鋁與水蒸氣在高溫下可生成氫鋁化合物答案：D7將5.1 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解；再加入4 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多是()A22.1 g B8.5 gC10.2 g D13.6 g解析：金屬離子結(jié)合OHn(e)2n(H2)20.5 mol，最后沉淀的質(zhì)量5.1 g0.5 mol17 gmol113.6 g。答案：D8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如

7、右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A61 B31C21 D12解析：溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成Al(OH)3耗堿為30 mL，生成Mg(OH)2耗堿(5030) mL，故Al3與Mg2之比11。答案：D二、雙項選擇題9現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是()A氨水 BAgNO3C濃NaOH DNa2CO3溶液解析：NaOH和Na2CO3與五種溶液反應的現(xiàn)象不一樣，其反應現(xiàn)象如表：答案：CD10將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中含鋁元素與溶

8、液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A13 B23C14 D27解析：溶液中的Al元素可能有兩種存在形式：(1)若AlCl3過量，溶液中以Al3形式存在c(AlCl3)c(NaOH)(11)323(2)若NaOH過量，溶液中以AlO形式存在c(AlCl3)c(NaOH)1(30.5)27答案：BD二、非選擇題11某溶液中只可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO、SO等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，且各離子的物質(zhì)的量之比為_。答案：H、A

9、l3、NH、SO213412將一定量的Mg、Al合金溶于1 mol/L的鹽酸中，然后用1 mol/L的NaOH溶液進行滴定，產(chǎn)生沉淀的量隨NaOH溶液的體積的變化圖像如圖。則(1)Al的質(zhì)量是_。(2)鹽酸的體積為_。(3)欲求a的值，還需要知道一個條件，這個條件可以是_。A合金的質(zhì)量 BMg的質(zhì)量C產(chǎn)生H2的體積 Db點對應的沉淀量Ec點對應的沉淀量解析：用NaOH溶液滴定溶解鎂鋁合金的鹽酸時的反應為：0a：HClNaOH=NaClH2Oab：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClbc：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(1)合

10、金中AlNaAlO2bc間滴入的NaOH，即n(Al)n(NaOH)bc1 molL1(9080)103L0.01 molm(Al)27 gmol10.01 mol0.27 g(2)b點時溶液中只有NaCl，且Na來自于NaOH溶液，Cl來自于原鹽酸，故n(HCl)n(NaOH)0b1 molL180103L0.08 mol，V鹽酸0.08 mol1 molL10.08 L，即為80 mL。(3)在AE五個條件中，再知其中任一個條件，就能求得a值。答案： (1)0.27 g(2)80 mL(3)ABCDE13(2009年高考福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、Mg

11、O等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_。(5)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。解析：本題考查鋁、硅、鐵等的氧化物的性質(zhì)，意在考查考生對兩性氧化物、氫氧化物概念的理解，離子方程式的書寫，物質(zhì)的檢驗及離子

12、積常數(shù)的計算能力。(1)與HCl反應生成Al3，應為鋁土礦中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH溶液中生成Na2SiO3。(3)檢驗Fe3的特征反應很多，如遇KSCN顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH有紅褐色沉淀等。(4)生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3。(5)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Kspc(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)5.61012/(0.1)25.61010(mol/L)。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案)(5)5.610

13、10 mol/L14日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：一些氫氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(離子濃度105 mol/L)5.24.112.4請回答下列問題：(1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)實驗室進行步驟的操作名稱為_。(3)固體A的化學式為_，物質(zhì)C的化學式為_；溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步驟_中分離出去的。(4)步驟調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_，步驟調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_。(5)步驟反應的化學方程式為_。解析：的操作均是分離固體和液體，該操作應是過濾；SiO2不與鹽酸發(fā)生反應，固體A為SiO2，加入C調(diào)節(jié)pH值，中和鹽酸，并控制氫氧化物沉淀的pH，保證Fe3沉淀完全，分