人教版九年級化學第十一單元課題一生活中常見的鹽

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥 課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸酸:HCl H2SO4 堿堿:NaOH Ca(OH)2 鹽鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解離出的陽離子全部是在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子氫離子 的化合物的化合物 堿堿:在水溶液中解離出的陰離子全部是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離氫氧根離 子子的化合物的化合物 鹽鹽:由由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根

2、離子構成的化合物構成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法快速判別酸堿鹽的方法: 酸酸:第一個字母為第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸 堿堿:最后兩個字母是最后兩個字母是OH 鹽鹽:其他的為鹽其他的為鹽 指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3堿堿:KOH 、 Mg(OH)2 鹽鹽:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 學習目標 1.了解了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的組的組 成及其在生活中的主要用

3、途，掌握酸根離子檢驗成及其在生活中的主要用途，掌握酸根離子檢驗 的方法。的方法。 2.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸堿鹽之根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸堿鹽之 間的反應能否發(fā)生。間的反應能否發(fā)生。 復分解反應以及酸根離子的檢驗方法。復分解反應以及酸根離子的檢驗方法。 學習重點 3.學會分類學習化學物質(zhì)的方法及粗鹽提純實驗。學會分類學習化學物質(zhì)的方法及粗鹽提純實驗。 常見的鹽 用鋇餐用鋇餐BaSO4 觀察腸內(nèi)情況觀察腸內(nèi)情況 食鹽食鹽 NaCl KNO3硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽， 它是一種白色不透明晶體，它是一種白色不透明晶體， 形狀很像食鹽

4、。亞硝酸鹽形狀很像食鹽。亞硝酸鹽 不僅是致癌物質(zhì)，而且攝不僅是致癌物質(zhì)，而且攝 入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食 物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亞可致死。而亞 硝酸鹽是食品添加劑的一硝酸鹽是食品添加劑的一 種，起著色、防腐作用，種，起著色、防腐作用， 廣泛用于熟肉類、灌腸類廣泛用于熟肉類、灌腸類 和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)和罐頭等動物性食品?，F(xiàn) 在世界各國仍允許用它來在世界各國仍允許用它來 腌制肉類，但用量嚴加限腌制肉類，但用量嚴加限 制。制。 (NaNO2) 原從水中來，原從水中來， 不敢水中行。不敢水中行。 人人都要我，人人都要我， 無我食不成。無我食不成。 (

5、打一物質(zhì)打一物質(zhì)) 食鹽食鹽 從前有一個國王從前有一個國王,他很喜歡吃糖他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師于是他就問他的廚師 說說:”這個世界上什么東西最好吃這個世界上什么東西最好吃?”廚師說廚師說:”這個世界這個世界 上最好吃的是鹽上最好吃的是鹽.”國王很生氣國王很生氣,于是把廚師關了起來于是把廚師關了起來, 同時命令全國人民只能吃糖同時命令全國人民只能吃糖,不準吃鹽不準吃鹽.過了一段時間過了一段時間 后后,他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人而且有很多人 出現(xiàn)了不同的癥狀出現(xiàn)了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令于是他不得不取消了這項命令. 鹽的故事鹽

6、的故事 海南省東方鹽海南省東方鹽 場曬鹽一景場曬鹽一景 食鹽的實用價值食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中 的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。 （1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水 可以治喉嚨痛牙痛?？梢灾魏韲低囱劳础?（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。 （3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。 （4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可

7、使皮膚強健。）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。 （5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆 腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。 （6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭。可將鹽炒熱，涼 后，按后，按40斤油斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油 2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。 食鹽的實用價值食鹽的實用價值 （7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂

8、。）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。 （9）洗有顏色的衣服，先用）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡鹽水浸泡10分分 鐘，然后再洗，則不易掉色。鐘，然后再洗，則不易掉色。 （10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉的鹽水中揉 一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。 （11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的 血跡。血跡。 （12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等， 可以蒸發(fā)除去水分，

9、得到粗鹽。粗鹽可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽 中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯 化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?；}等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。 粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、 結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。 粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟: 1 溶解：溶解： 2 過濾過濾 :過濾的要點過濾的要點 (一貼二低三靠一貼二低三靠) 3 蒸發(fā)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 4 計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率: 操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分別是什么它的作

10、用分別是什么? 溶解溶解:攪拌，加速氯化鈉溶解攪拌，加速氯化鈉溶解 過濾過濾:引流引流 蒸發(fā)蒸發(fā):防止液體受熱不均勻，液滴飛濺防止液體受熱不均勻，液滴飛濺 計算產(chǎn)率：計算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體 3.3.蒸發(fā)蒸發(fā) 儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、 酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒 玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液體由于受熱不防止液體由于受熱不 均勻，造成液滴飛濺均勻，造成液滴飛濺 注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時， 停止加熱停止加熱 名名 稱稱俗俗 稱稱主主 要要 用用 途途 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈣碳酸鈣 純堿純堿 蘇打蘇打

11、 小蘇打小蘇打 大理石大理石 石灰石石灰石 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡 織、洗滌劑織、洗滌劑 發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分之一，的主要成分之一， 治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑 可作補鈣劑，用于實驗室制可作補鈣劑，用于實驗室制 取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理 石用作石用作建筑材料建筑材料 二、二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1 1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是 氯化鈉、鹽氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打碳酸氫鈉、小蘇打 、下列關于物質(zhì)用途

12、的說法中，錯誤的是、下列關于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是 碳酸鈣用作補鈣劑碳酸鈣用作補鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點碳酸氫鈉用于焙制糕點 純堿溶液用于除水垢純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調(diào)味品食鹽用作調(diào)味品 A C 鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì) 【回顧回顧】在學習二氧化碳的制法時，我們在學習二氧化碳的制法時，我們 知道碳酸鈣可以和鹽酸反應。知道碳酸鈣可以和鹽酸反應。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 實驗實驗11-111-1 碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉+鹽酸鹽酸 現(xiàn)象現(xiàn)象 分析分析 迅速反應，生成迅速反應，生成

13、 大量氣體，澄清大量氣體，澄清 石灰水變渾濁石灰水變渾濁 反應更迅速，生反應更迅速，生 成大量氣體，澄成大量氣體，澄 清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁 Na2CO3與鹽酸反與鹽酸反 應生成應生成NaCl、 CO2、 H2O NaHCO3與鹽酸與鹽酸 反應生成反應生成NaCl、 CO2、 H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸鈣與鹽酸反應碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

14、O+CO2 請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 組成里含有組成里含有CO32-（或（或HCO3-）離子的鹽，）離子的鹽， 都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用 此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32- （或（或HCO3-） 善思善思: 碳酸鹽碳酸鹽（即即CO32- 、HCO3-）如何檢驗？如何檢驗？ 所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。 實驗操作實

15、驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論 向少量樣品向少量樣品 中加入稀鹽中加入稀鹽 酸，將產(chǎn)生酸，將產(chǎn)生 的氣體通入的氣體通入 澄清石灰水。澄清石灰水。 有無色氣體生有無色氣體生 成，澄清石灰成，澄清石灰 水變渾濁。水變渾濁。 該樣品是該樣品是 碳酸鹽。碳酸鹽。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 實驗實驗11-2 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液+澄清石灰水澄清石灰水 現(xiàn)象現(xiàn)象 分析分析 碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 二者發(fā)生反應生成碳酸鈣，二者發(fā)生反應生成碳酸鈣， CaCO3難溶于水。難溶于水。 （分析）（分析）下列四個反應下列四個反應有什么共同特點有什么共同特

16、點？屬于？屬于 學過的三種基本反應類型嗎？學過的三種基本反應類型嗎？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 復分解反應的概念：復分解反應的概念： 兩種化合物互相交換成分，

17、兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應生成另外兩種化合物的反應， 叫做復分解反應叫做復分解反應 。 表達式：表達式：AB + CD 特特 點：雙交換，價不變點：雙交換，價不變 AD + CB 基本反應類型比較：基本反應類型比較： 化化 合合 反反 應應 分分 解解 反反 應應置置 換換 反反 應應復復 分分 解解 反反 應應 定定 義義 由兩種或兩由兩種或兩 種以上物質(zhì)種以上物質(zhì) 生成另一種生成另一種 物質(zhì)的反應物質(zhì)的反應 由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩 種或兩種以上物質(zhì)種或兩種以上物質(zhì) 的反應的反應 由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一 種化合物反應，種化合物反應， 生成另一種單質(zhì)生成

18、另一種單質(zhì) 與另一種化合物與另一種化合物 的反應的反應 由兩種化合物互相由兩種化合物互相 交換成分生成另外交換成分生成另外 兩種化合物的反應兩種化合物的反應 類類 型型 A+BC CABC C+ +D D+ + AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC 特特 征征 反應物為多反應物為多 種而生成物種而生成物 只有一種，只有一種， 即即“多多合合一一” 反應物只有一種而反應物只有一種而 生成物有多種，生成物有多種， 即即“一變多一變多” 反應物與生成物反應物與生成物 都是兩種，且都都是兩種，且都 是單質(zhì)和化合物是單質(zhì)和化合物 反應物和生成物都反應物和生成物都 為

19、化合物為化合物 下列化學反應屬復分解反應的下列化學反應屬復分解反應的 是是 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復寫出下列反應的方程式，并討論它們是否屬于復 分解反應。分解反應。 1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。 2.氫氧化鋁中和胃酸氫氧化鋁中和胃酸 3純堿制燒堿。純堿制燒堿。 4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。 5.硫酸溶液與碳酸鈉反應硫酸溶液與碳酸鈉反應 6HCl+2Fe2O3

20、=2FeCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 三三 復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件 現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 CuSO4溶液溶液 + NaOH溶液溶液 有藍有藍 色沉色沉 淀生淀生 成成 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4溶液溶液 + BaCl2溶液溶液 有白有白 色沉色沉 淀生淀生 成成 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 討論：討論： 復分解反應

21、發(fā)生的條件：復分解反應發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應， 但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復 分解反應。分解反應。只有當兩種化合物互相交換只有當兩種化合物互相交換 成分，生成物中有沉淀或有氣體或有成分，生成物中有沉淀或有氣體或有 水生成時水生成時( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），）， 復分解反應才可以發(fā)生。復分解反應才可以發(fā)生。 注意：注意： 中和反應一定屬于復分解反中和反應一定屬于復分解反 應應 稀硫酸稀硫酸判斷依據(jù)判斷依據(jù) NaOH溶液溶液能反應能反應有水生成有水生成 NaCl溶液溶液

22、不能反應不能反應 無水無水氣體或沉氣體或沉 淀生成淀生成 K K2 2COCO3 3溶液溶液能反應能反應有有CO2 氣體生成氣體生成 溶液溶液能反應能反應 有有沉淀生成沉淀生成 2 設計實驗證明你的判斷設計實驗證明你的判斷 幾種常見離子的檢驗幾種常見離子的檢驗 1.氯離子氯離子(Cl-)的檢驗的檢驗 2.硫酸根離子硫酸根離子(SO42-)的檢驗的檢驗 滴加硝酸鋇溶液，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀 生成白色沉淀 滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解沉淀不溶解 滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象：滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀 滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解

23、沉淀不溶解 善思善思: 碳酸鹽碳酸鹽（即即CO32- 、HCO3-）如何檢驗？如何檢驗？ 所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。 實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論 向少量樣品向少量樣品 中加入稀鹽中加入稀鹽 酸，將產(chǎn)生酸，將產(chǎn)生 的氣體通入的氣體通入 澄清石灰水。澄清石灰水。 有無色氣體生有無色氣體生 成，澄清石灰成，澄清石灰 水變渾濁。水變渾濁。 該樣品是該樣品是 碳酸鹽。碳酸鹽。 討論討論 迄今為止，在初中化學中，我們已經(jīng)迄今為止，在初中化學中，我們已經(jīng) 學習了關于空氣氧氣水碳二氧化碳氧學習了關于空氣氧氣水碳二氧化碳氧 化銅鐵鋁硫酸氫氧化鈉和氯化鈉等一化銅鐵鋁硫酸氫氧化