浙江省嘉興一中2011-2012學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題【會(huì)員獨(dú)享】

1、嘉興市第一中學(xué)2011學(xué)年第二學(xué)期期中考試 高一化學(xué) 試題卷 滿分100分 ，時(shí)間90分鐘 2012年4月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Zn:65一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共25小題）1.下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的看法錯(cuò)誤的是 A.化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化 B.化學(xué)模型的創(chuàng)建有助于去解釋一些化學(xué)現(xiàn)象C.外界條件改變一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在一定條件的基礎(chǔ)上的22008年美國(guó)Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原

2、子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子（即主族元素的最外層電子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A.-1 B.+2 C.+3 D.03著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2009年，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說(shuō)法正確的是 A.鑭系元素屬于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取劑 C.稀土元素全部是金屬元素 D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵4.氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222。科學(xué)家

3、還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是 A.氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8gL1 B.氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害C“錒射氣”是氡的同位素 D.氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子5. 兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個(gè)數(shù)比為1:2，已知A的原子序數(shù)為m時(shí)，B的原子序數(shù)為：m+2m3m4m+5m8 m-7 m-8中的幾種。其中不符合題目要求的是 A. B. C. D.6下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是 A.NaF B.KBr C.CaI2 D.MgI27下列排列順序不正確的是（ ） A.

4、原子半徑：鈉磷氟氫 B.酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C.熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氟化氫 D.還原性：S2- Cl- F- 8運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B.鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D.硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體9短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A.W在周期表中的位置是第三周期，A族 B.原子半徑QRTC. W原子

5、得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物Q W2 D.原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物10下列敘述中，正確的是（ ）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C. K+與Cl-通過(guò)靜電引力結(jié)合形成離子化合物KClD.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵11下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是 A.（C3H4O） B.（HCN）C. （NH3） D.

6、 （BF3）12下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是A.CCl4和AlCl3 B.CO2和SiC C.CsCl和HCl D.SO3和SiO213北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者最近研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60, 實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A.該物質(zhì)分子式為K3C60. B.K3C60的摩爾質(zhì)量是837C.1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為636.021023個(gè)D. K3C60中既有離子鍵 ，又有共價(jià)鍵 ，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電14下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)理 論 解 釋A

7、NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電NH3是弱電解質(zhì)B氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻氮元素的非金屬性不強(qiáng)C1體積水可以溶解700體積氨氣氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的鍵能比HCl的鍵能強(qiáng)15在3 L容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入10mol H2 和 10 mol N2 , 用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3mol(Ls) ，則10 s末容器中N2的物質(zhì)的量是 A.7mol B.5mol C.4mol D.1mol 16. 在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

8、 ） A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.V正（X）2V逆（Z） C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等 D.容器內(nèi)氣體密度不變17工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，可能的主要原因是：A.煉鐵高爐的高度不夠 B.CO與鐵礦石接觸不充分C. CO過(guò)量 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度18.學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。 另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上

9、的試劑與小燒杯中的溶液是 ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸19下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的相關(guān)常識(shí)論斷錯(cuò)誤的是 A.吸熱反應(yīng)不一定都要加熱才反應(yīng) B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根源C.選擇燃料只需考慮燃料熱值大小D.若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)20下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng) B.鋼鐵生銹 C. H2與CuO高溫反應(yīng) D.乙醇與O2的燃燒反應(yīng) 21已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2C

10、O3(s) H=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s) H-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02102322已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A.519.4kJmol-1 B

11、.259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4kJmol-123如右圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A.濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O2B.濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣C.鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳24下列四組混合氣體(體積比) NO2:O2=2:1, NO:O2=2:1, NH3:O2=2:1,NO2:NO:O2=1:1:1, 將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到試管內(nèi)液面上升的高度由低到高的順序是 A. B. C. D.25.工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來(lái)源

12、之一為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NOxNH3N2H2O現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH3 3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N2則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 A.11 B.12 C.13 D.14二填空題：26.（1）在下列變化中I2升華，燒堿熔化，二氧化硅熔化，NaCl溶于水，H3PO4熔融，O2溶于水，Na2O2溶于水，NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是 ；僅離子鍵被破壞的是 ；僅共價(jià)鍵被破壞的是 ；離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞的是 。（2）判斷：SiC，CO2，Br2，KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序： (序號(hào))27.氮化碳是化工行業(yè)新合成的一

13、種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷： （1）氮化碳的化學(xué)式可能是_。 （2）氮化碳的晶體類(lèi)型為_(kāi)，該晶體中微粒間的作用力是_。 （3）氮化碳晶體可能還具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有_。熔點(diǎn)很高 可以導(dǎo)電 不存在單個(gè)分子 具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)28. 已知AO分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：組成B單質(zhì)的元素位

14、于周期表位置_?；衔顲電子式為_(kāi)。J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的熔沸點(diǎn)高，其原因是_。I與H在一定條件下也可直接反應(yīng)生成L和J, 寫(xiě)出化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。紅棕色污染氣體M的處理具有實(shí)際意義。現(xiàn)在常利用反應(yīng)M NH3N2H2O（方程沒(méi)配平）來(lái)處理M。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。29.已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.0kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-12SO3（l）2SO3（g） H= 20.0 kJmol-1則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無(wú)色氣體

15、的熱化學(xué)方程式 ； 若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變 cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為 。 恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率 （變大、變小或不變）。二計(jì)算題：30已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= -572KJ/mol若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的

16、混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是多少？（要求簡(jiǎn)要解析）31將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min)求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為 、 、 (2)B的平均反應(yīng)速率 。 (3)x= 。 嘉興市第一中學(xué)2011學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué) 答案一、 選擇題1234 56789101112CACCCDCDCDAA13141516171819202122232425DCADD