四川省宜賓市2013屆高三化學(xué)1月月考試題新人教版

1、長(zhǎng)中2010級(jí)高三1月考理科綜合試題化學(xué)部分命題人：徐全會(huì) 做題人：金付軍 審題人：化學(xué)備課組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 C: 12 Fe:56 S:32 Al :27 N:14 Na:23 一、選擇題部分（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題6分，共42分）8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ ） 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)對(duì)空氣污染用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴A B C D9以下因果關(guān)系中不成立的是 （ ） A冰的密度小于液態(tài)水、水的沸點(diǎn)高于硫化氫等

2、性質(zhì)，其原因是與氫鍵的存在有關(guān)B蛋白質(zhì)溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，其原因是分散質(zhì)微粒直徑在10-9m 10-7m之間C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒23次，其原因是防止溶質(zhì)流失D甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其原因是分子結(jié)構(gòu)中有羧基的存在10將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ） ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO42)增大 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色11 用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hc （Na+）c（H+）c（OH一）B常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe

3、 （SO4）2、NH4HSO4、NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋篊pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NAC.28gN60單質(zhì)（見右圖）中含有的NN鍵個(gè)數(shù)為3NAD.1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA14將Na2O2、HCl和Al2O3一起

4、溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na、A1O、Cl（不考慮A1O的水解和H2O的電離），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是（ ）A22l B331 C341 D46l二、非選擇題部分：（共4題58分）22（10分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：I只有H2SO4； II只有SO2； IIISO2和H2SO4都有。為了探究是哪一種情況，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：混合氣體用水全部吸收后，測(cè)得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。取中所得溶液

5、20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。再取20.00mL中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。（1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為_ _。（2）中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_ ；配制的100.00 mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是_。（3）收集到的氣體中含有_ _，假設(shè)III成立；該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。23（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析

6、。（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_（填序號(hào)）。a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離 c. 使用合

7、適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_ _。工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有_NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（4）以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_。1s2p2s3s3p24.（18分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)

8、燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。（2）ACl2分子中A的雜化類型為 。C60K（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中CC鍵長(zhǎng)為145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一

9、種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 ，NCl3分子的VSEPR模型為 。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為 。25. (16分）已知:醛在一定條件下可以兩分子間反應(yīng)兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨(dú)特的新鮮水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下：(1)枯茗醛的核磁共振氫譜有_種峰; AB的反應(yīng)類型是_。(2)B中含有的