物化同步練習(xí)

1、第十章單項(xiàng)選擇題1. 一個(gè)玻璃毛細(xì)管分別插入25C和75C的水中，則毛細(xì)管中 的水在兩不同溫度水中上升的高度：A、相同 ；B、無(wú)法確定 ；C、25C 水中高于75C 水中 ；D、75C 水中高于25C 水中。2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A、BET公式只適用于物理吸附，Ian gmuir公式適用于物理吸附，也適用于化 學(xué)吸附。B、BET公式和Iangmuir公式一樣，都適用于物理吸附和化學(xué)吸附。C、BET公式只適用于化學(xué)吸附，Iangmuir公式只適用于物理吸附。D、無(wú)3. 在一支干凈的粗細(xì)均勻的 U形玻璃毛細(xì)管中注入一 滴純水，兩側(cè)液柱的高度相同，然后用微量注射器從 右側(cè)注入少許正丁酸水溶液，

2、兩測(cè)液柱的高度將是）A、相同B、左側(cè)高于右側(cè)C、右側(cè)高于左側(cè)D、無(wú)液體 1 能在與之不互溶的液體2上鋪展開的條件是）A、Y 2( y 1,2+ Y 1)B、丫 2 ( y 1,2+y 1)D、無(wú)5、( FreundIich）吸附等溫式適用于（）A、低壓下的單分子層物理吸附B、C、高壓下的單分子層化學(xué)吸附中壓范圍的單分子層物理或化學(xué)吸附D、無(wú)6、在一三通活塞兩端涂入肥皂液，關(guān)斷右端，在左端 吹一大泡，關(guān)斷左端，在右端吹一小泡，然后使左右 兩端相通，將會(huì)出現(xiàn)（）的現(xiàn)象A、大泡變小，小泡變大B、小泡變小，大泡變大C、兩泡大小保持不變D、無(wú)7、當(dāng)氯化鈉溶入水中后，產(chǎn)生的結(jié)果是（）A （剛o.負(fù)備差C、

3、（耐選備年D、無(wú)8、晶體物質(zhì)的溶解度和熔點(diǎn)與其顆粒半徑的關(guān)系是（）A、半徑越小，溶解度越小，熔點(diǎn)越低B、半徑越小，溶解度越大，熔點(diǎn)越低C、半徑越小，溶解度越大，熔點(diǎn)越高D、無(wú)9、表面活性物質(zhì)對(duì)不溶或微溶于水的物質(zhì)具有增溶作 用，增溶后的溶液是（）A、熱力學(xué)不穩(wěn)定的多相體系B、是熱力學(xué)上穩(wěn)定的單相體系，溶液的依數(shù)性基本不變C、是熱力學(xué)上穩(wěn)定的單相體系，溶液的依數(shù)性明顯變化D、無(wú)10、液體在固體表面鋪展過(guò)程中所涉及的界面變化是（）A、增加液體表面和液-固界面，減少固體表面B、增加固-液界面，減少固體表面C、減少液體表面和固體表面，增加固 - 液界面D、無(wú)Babac bbbba1. 一個(gè)玻璃毛細(xì)管分

4、別插入25C和75C的水中，則毛細(xì)管中 的水在兩不同溫度水中上升的高度：A、相同 ；B、無(wú)法確定 ；C、25C 水中高于75C 水中 ；D、75C 水中高于25C 水中。2. 純水的表面張力是指恒溫恒壓時(shí)水與哪類相接觸時(shí)的界面 張力：A、飽和水蒸氣 ；B、飽和了水蒸氣的空氣 ；C、空氣 ；D、含有水蒸氣的空氣 。3. 某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部 分組成相同，見(jiàn)圖。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋篈、Ga = G c G c ；C、Ga G b S m(Ne) ；B、Sm( H e) = S m(Ne) ；C、Sm( H e) Sm(N 2) ；B、Sm(C0)NaCIKCI

5、KOHB、NaCIKCIKOHHCIC、HCIKOHKCINaCID、HCIKOHNaCIKCI3、科爾勞施定律僅 A I適用于（A、弱電解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)C、無(wú)限稀釋溶液D、強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液4. 在濃度為b的MgSO中,MgSO的活度a為()A2A、(b/b )2 y 士2B、2(b/b )2 丫 士3C、4(b/b )3 丫 士D、8(b/b 0 )4 丫士45、K4Fe（CN）6水溶液，其質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度系數(shù)為丫士，則此溶液的離子平均活度 a士等于（）A IC、&6、下列電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)最大的是（A、 mol-1NaClB、 mol1MgSO4C、 mol-1CaCl 2

6、D、 mol-1LaCl37、德拜休克爾理論及其導(dǎo)出的關(guān)系式考慮到了諸多因素 , 但下 列諸因素中哪點(diǎn)是未包括的 （ ） 。A、強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離B、每一個(gè)離子都被帶相反電荷的離子所包圍C、每一個(gè)離子都是溶劑化的D、實(shí)際溶液與理想溶液行為的偏差主要是離子間的靜電引力所致8、 298K時(shí),KNQ水溶液的濃度由增大到，其摩爾電導(dǎo)率 A m將 （）A、增大B、減少C、不變D、不確定9、德拜休克爾極限公式適用于（）A、弱電解質(zhì)稀溶液B、強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液C、弱電解質(zhì)濃溶液D、強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液10、反應(yīng) Cu2+(a 1)tCu2+ (a 2),(a ia2),可構(gòu)成兩種電池 Cu | Cu2+(a2

7、)| Cu2+(ai) I Cu, Ei(2)Cu+(a ) | Pt ,則有:2+ 2+Pt | Cu (a 2),Cu+(a ) II Cu(a 1),E2A、E1=E2B、C、E1=1/2E2E1=2E2D、E1=1/4E211、298K 時(shí)，已知:E 0 (Fe3+ | Fe) = V, E0(Fe2+| Fe) = V則 Ee (Fe3+ | Fe2+)等于：A、B、D、12 、某電池在101325 Pa 下放電 ,Qr = -200J 時(shí), 則A、 H = 0B、 H = -200JC、 H v -200JD、 H -200J13 、某電池的電池反應(yīng)可寫成 ： H 2(g)+ 1/

8、20 2(g) H 20(1)(2) 2H 2(g)+O2(g) t2 H2OQ)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用日、E2和Ki、K2表示，則 ：A、E1=E2, K 1=K2B、Ei ME2, K i=KaC、Ei=E2, K 1 mk 2D、E1ME 2, K 1MK214、已知 Ee (Ti+/Ti)= , E e (Ti 3+/Ti)=, 則 Ee(Ti 3+/Ti+) 等于A、VB、VC、VD、V15 、在電池 ：A1Pt | H2(g,P ) | HCI(1molkg -) II CuSO | Cu 的陰極中加入F面四種溶液，使電池電動(dòng)勢(shì)增大的是A、B、C、D、16、下列電池中

9、，電動(dòng)勢(shì) E與CI-的濃度無(wú)關(guān)的是A、Zn |ZnCI 2(aq)|AgCI(s)| AgB、Zn |ZnCl 2(aq)IIKCl(aq)| Cl 2(g)| PtC、Ag |AgCl(s) |KCl(aq) |Cl 2(g) |PtD、Hg |Hg2Cl2(s)|KCl(aq)I AgNO3(aq) | Ag17、通過(guò)電動(dòng)勢(shì)測(cè)定，可以求難溶鹽的活度積，欲測(cè)AgCl(s)的活度積Ksp,則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池是：A、Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl 2 p) | PtB、Pt | Cl(g, P) | HCl(aq) I AgNOaq) | AgC、Ag | AgNO(aq)

10、II HCl(aq) | AgCl(s) | AgD、Ag | AgCl(s) | HCl(aq) I AgNOs(aq) | Ag18、在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓 E放電過(guò)程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：A、 H - zFEB、 H + zFE C、TASD、TA S - zFEDCDAA ACBDBDC第七章 單項(xiàng)選擇題1.已知 298K 時(shí)，(NH 4)2SQ、NaOH 吧$5 的 分別為 x10-2、 x 10 -2、 x 10 -2 S -m2 mol -1，則 HbOEI 的 A *為：-2A、x 10 ；B、C、X 10 -2 ；X 10 -2 ；D、-2X 10。2 不能用測(cè)定

11、電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來(lái)計(jì)算出的物理量是:A、離子遷移數(shù)；B、C、難溶鹽溶解度； 弱電解質(zhì)電離度 ；D、電解質(zhì)溶液濃度。3 .在 25C , kg-1的CaCh溶液的離子平均活度系數(shù)(y) 1, kg1吧孔S5溶液的離子平均活度系數(shù)（丫土）2,那么：A、(丫 )1 ( 丫 )2 ；B、C、(Y) 1 ( Y) 2 ；(Y) 1 =( Y) 2 ；D、無(wú)法比較大小。14 .一種2 2型電解質(zhì)，其濃度為2 X 10- 3mol kg -,在298K時(shí)，正離子的活度系數(shù)為，該電解質(zhì)的活度為：A、X 10 -6 ；B、C、X 10-9 ；X 10-3 ；D、。5 .濃度為1mol kg-1的CuS E

12、2 E 3 ;_9-9 . 9 _B、E2E1E 3;C、E3E2 E1 ;D、E1=E2= E 3。9 25C時(shí)電池反應(yīng) H2(g) + ?O 2(g) = H 2O(l) 對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)A電動(dòng)勢(shì)為E1 ，則反應(yīng)2fO(l) = 2H 2(g) + O 2(g)所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E2 e 是：A、_ e_ _ . eE2 = - 2E1;B、E2e=2E1 e;C、E2 e = - E1 e；D、E2 e = E1 e;10. 可以直接用來(lái)求 Ag2SO4勺溶度積的電池是：A、Pt|H2(p)|H 2SO(a)| Ag 2SQ(s)|Ag ;B、Ag|AgNO(a)|K 2SQ(a)|

13、PbSO 4(s),Pb(s);C、Ag(s),Ag 2SQ(s)|K 2SQ(a)|HCI(a)|AgCI(s),Ag(s)D、Ag|AgNO(a)|H 2SQ(a)|Ag 2SQ(s),Ag(s)。11 .某電池反應(yīng)的自由能變化 rG和焓變比的關(guān)系為:A、(A) rHm =B、(A) rHm C、(A) rHm E3寸，怎樣控制溫度才有利于產(chǎn)物的生成（）A、咼溫B、低溫C、適中D、溫度對(duì)其無(wú)影響17. 破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為 NO+4 NO+O,NQ+S NO+O其中 ”0是（）A、總反應(yīng)的反應(yīng)物B、催化劑C、反應(yīng)中間體D、總反應(yīng)的反應(yīng)物18. 兩個(gè)H 與M粒子同時(shí)相撞，發(fā)生下列反應(yīng)：H +

14、 H- +M H2+M此反應(yīng)的活化能Ea是（ ）A、大于零B、等于零C、小于零D、不能確定19. 根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是（ ）A、活化分子所占比例增加B、碰撞數(shù)增加C、活化能降低D、碰撞頻率增加20. 在氣固催化反應(yīng)的研究中，若反應(yīng)速率為表面反應(yīng) 所控制，而產(chǎn)物吸附很弱，則在反應(yīng)氣體壓力很低時(shí)，A、零級(jí)反應(yīng)B、一級(jí)反應(yīng)C、二級(jí)反應(yīng)D、分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)第十一章CBDCA BDBAC BBDBB單項(xiàng)選擇題21 .反應(yīng) 3Q t 203,其速率方程-dO 2/dt = kO3 O2或2d03/dt = k O3 O2，那么 k 與 k的關(guān)系是：A、2k= 3k ；B、k =k ；C

15、、3k= 2k ；D、?k=?k 2.關(guān)于反應(yīng)速率r,表達(dá)不正確的是：A、與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)；B、與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)；C、可為正值也可為負(fù)值 ；D、與反應(yīng)方程式寫法有關(guān) 。3 .進(jìn)行反應(yīng) A + 2D t 3G在298K及2dnf容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為mols-1，則此時(shí)G的生成速率為（單位: mol-1 dni s-1）:D、4.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全,所需時(shí)間為c0/k ,該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：A、零級(jí)；B、一級(jí)；C、二級(jí)；D、三級(jí)。5 .某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g) E(g)，將 2mol 的 A 與 1mol 的 B 放入1升容器中混合

16、并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng) 速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：A、1:2;B、1:4;C、1:6;D、1:8。6. 關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說(shuō)法正確的是：A、只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)B、反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零 ；C、催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)D、反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定7. 某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成的時(shí)間 t 1與反應(yīng)完成 50的時(shí)間 t 2之間的關(guān)系是：A、t12t 2 ；B、t1= 4t 2 ；C、t1= 7t 2D、t1= 5t 28. 某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到 75的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率 達(dá)到 50的時(shí)間的兩倍， 反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到 64的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá) 到 x 的時(shí)間的兩倍，

17、則 x 為：A、32 ；B、36 ；C、40 ；D、60 。9. 有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)， 半衰期為 t 1/2 ；若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為 t 1/2 那么：A、t 1/2 = t 1/2B、t 1/2 t 1/2t 1/2 t 1/2D、 兩者大小無(wú)法確定 。10某一氣相反應(yīng)在500C下進(jìn)行，起始?jí)簭?qiáng)為p時(shí)，半衰期為2秒；起始?jí)簭?qiáng)為時(shí)半衰期為20秒，其速率常數(shù)為A、-1s ；B、dm3 mol-1 s-1 ;C、3-1-1dm mol s ；D、-1s 。11 .某反應(yīng)速率常數(shù) k = x 10 -2 mol -1 dm3 s-1，反應(yīng)起始濃 度為mol dm-

18、3，則其反應(yīng)半衰期為：A、s ；B、15 s ；C、30 s ；D、s12.某反應(yīng)完成 50的時(shí)間是完成 75到完成所需時(shí)間的1/16 ，該反應(yīng)是：A、二級(jí)反應(yīng)B、三級(jí)反應(yīng)C、級(jí)反應(yīng) ；D、0 級(jí)反應(yīng)。13 .某反應(yīng)速率常數(shù)k為x 10 -2 mol-1 dm3- min-1，反應(yīng)物起始濃度為1mol dm-3時(shí)的半衰期11/2與反應(yīng)物起始濃度為2 mol dm-3時(shí)的半衰期t 1/2的關(guān)系為：A、2t 1/2 = t 1/2B、t 1/2 = 2t 1/2C、t 1/2 = t 1/2D、t 1/2 = 4t 1/214.某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初

19、濃度有何關(guān)系A(chǔ)、無(wú)關(guān);B、成正比;C、成反比；D、平方成反比。16 下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是:A、2L B + D ;B、A B + D ;C、2A + B t 2D ;D、A + B t 2D。17. 乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 CHCOOH(A) CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：A、基元反應(yīng)；B、對(duì)峙反應(yīng)；C、平行反應(yīng);D、連串反應(yīng)。18. 某反應(yīng)的活化能是33 kJ mol -1，當(dāng)T = 300 K時(shí)，溫度增加1K,反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：A、；B、；C、11 ；D、50 。19一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的

20、2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120 kJ mol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ mol -1):A、120；B、240；C、360；D、60 。20復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù) k 與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為 k =k2(k 1/2 k4) 1/2，則表觀活化能與各基元活化能 Ei 間的關(guān)系為:A、Ea =E 2 + ?(E 1- 2E 4) ；B、Ea =E 2 + ?(E 1- E 4) ；C、Ea =E 2 + (E 1 -1/2E 4)；D、Ea =E 2 X ?(E1/2E4)ACCAD DCCDCABBBBC第十單項(xiàng)選擇題1 溶膠的基本特性之一是:A、熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系；B、熱力學(xué)上

21、和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系；C、熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系；D、熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系。2以下說(shuō)法中正確的是:A、溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)；B、溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)；C、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠；D、通過(guò)超顯微鏡也不能看到膠體粒子的形狀和大小3以下列三種方法制備溶膠： (1) 亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞 鐵氰化鉀；(2)將 10ml 的 NaCI 與 12mol AgNOs制得；(3)FeCI 3 在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號(hào)是：A、(1) 正電荷，(2) 正電荷， (3) 正電荷B、(1) 負(fù)電荷，(2) 與(3) 正電荷；C、1)與(2) 負(fù)

22、電荷， (3) 正電荷 ；D、(1) 、(2) 、(3) 負(fù)電荷。4當(dāng)一束足夠強(qiáng)的自然光通過(guò)一膠體溶液，在與光束垂直方向 上一般可觀察到：A、白光 ；B、橙紅色光 ；C、蘭紫色光 ；D、黃光 。4當(dāng)一束足夠強(qiáng)的自然光通過(guò)一膠體溶液，在與光束垂直方向 上一般可觀察到：A、白光 ；B、橙紅色光 ；C、蘭紫色光 ；D、黃光 。5有兩個(gè)連通的容器，中間用一個(gè) AgCI 做成的多孔塞，塞中細(xì) 孔及兩 容器中分別充滿了與的 NaCI 溶液，在多孔塞兩邊插入 兩電極并通直流電，發(fā)生下列哪種情況：A、 向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快 ；B、向正極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快 ；C、向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流

23、動(dòng)慢 ；D、向正極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快 。6電動(dòng)現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是：A、外電場(chǎng)或外電壓作用 ；B、電解質(zhì)離子存在 ；C、分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運(yùn)動(dòng)D、固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結(jié)構(gòu)。7下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動(dòng)力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動(dòng)性質(zhì)的 是：A、沉降平衡 ；B、布朗運(yùn)動(dòng)；C、沉降電勢(shì) ；D、電導(dǎo) 。&有關(guān)膠粒Z電勢(shì)的敘述中，下列說(shuō)法不正確的是：A、正比于熱力學(xué)電勢(shì) $ ;B、只有當(dāng)固液相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，才能被測(cè)定C、與膠粒的擴(kuò)散速度無(wú)關(guān) ；D、不能利用能斯特公式計(jì)算 。9 .根據(jù)DLVO理論，溶膠相對(duì)穩(wěn)定的主要因素是：A、膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu)；B、膠粒和分散介質(zhì)運(yùn)動(dòng)時(shí)

24、產(chǎn)生Z電位；C、布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒很難聚結(jié)；D、離子氛重疊時(shí)產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢(shì)10.下列電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3) = 300 ，c(Na2SQ) = 295 , c(MgCI 2) = 25 , c(AICI 3) = (mol dm-3)，可 確定該溶液中粒子帶電情況為：A、不帶電；B、帶正電；C、帶負(fù)電；D、不能確定。CDBCC CDDADC1 .溶膠的基本特性之一是：A、熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系；B、熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系；C、熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系；D、熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系。2以下說(shuō)法中正確的是：A、溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng) ；B、溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng) ；C、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠 ；D、通過(guò)超顯微鏡也不能看到膠體粒子的形狀和大小3以下列三種方法制備溶膠： (1) 亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將 10ml 的 NaCI 與 12mol AgNOs制得；(3)FeCI 3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號(hào)是：A、(1) 正電荷，(2) 正電荷， (3)