鈉的重要化合物精選練習(xí)及答案解析

1、鈉的重要化合物一、選擇題 1有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是 ()(2 個答案)A 在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁BNaOH、Na2CO3、NaHCO3 均呈堿性，所以可以共存C. 在CaC2溶液中滴入少量NaHCQ溶液無沉淀，再滴少量NaOH溶液出現(xiàn) 沉淀D. 水投入Na2O所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%2. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是 ()A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B. 二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C. 二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量和反應(yīng)快慢

2、不同D. 二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化3. 下列說法不正確的是 ()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應(yīng)，它們都是 堿性氧化物C. Na2CQ可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCQ可用于治 療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品4. 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH反應(yīng)的是()A. Na2CO3B. NaHSO4C. NaHCO3D. Na2SO45. 純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是()A.只有 Na2OB.只有 Na2O2C. Na2O和N

3、a2O2D.無法確定A.只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色B 每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈C若透過藍色鉆玻璃只看到紫色，說明樣品含K元素而不含Na元素D若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有 Na元素，但不能排除含其他金屬元素 7 有兩份質(zhì)量相同的 NaHCO，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第 二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它 們所耗用的鹽酸的體積比為 ()A2:1B1:1C1:2D 4:18在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化 鈉，然后各加入 100mL 水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量 分數(shù)的大小順序為 ()A.甲

4、 乙丙丁B. 丁 甲 乙=丙。.甲=丁 乙=丙D. 丁 甲 乙 丙9. 將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的 02中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，N&02固體增加的質(zhì)量為()A. ag g g g10. 按如圖所示裝置持續(xù)通入 X 氣體，并在管口 P 處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則 X、Y 可以是()A .H2 和NaHCO3B . CO 和Na2CO3C. C0 和 CuOD. H2和 F&03二、非選擇題 (共 48 分)11 為了制取純凈干燥的氣體 A,可用如圖所示裝置，生成 A的速度可通 過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示

5、劑變色、 也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1) A 是。(2) 若 C 是一種淡黃色固體， 則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 若 C 是一種黑色粉末， 則 B 物質(zhì)是 ， C 物質(zhì)的作用是(4) 洗 氣 瓶 ( 廣 口 瓶 ) 中 裝 的 試 劑 D 是 ， 其 作 用 是。所制得的氣體用 法收集。12. 有4種鈉的化合物 W、X、Y、乙它們之間存在如下關(guān)系： W X+ H2O+ CQT Z + CQX+ O2 Z + H2OY+ O2 t X + Ca(OH2Y+ CaCOj試回答下列問題：(1) W、X、Y、Z 的化學(xué)式分別是： W: 、X: 、Y: 、Z： 。(2

6、) 以上 4 個化學(xué)反應(yīng)， 屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號 )，反應(yīng)中氧化劑是 (寫化學(xué)式 )，還原劑是 (寫化學(xué)式 )。(3) 若 反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示 的 另 一 個 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 離 子 方 程 式 ： 。 化學(xué)方程式： 。13. 某同學(xué)擬用50mL NaOH溶液吸收CC2氣體制備NazCQ溶液。為了防止 通入的CC2氣體過量生成NaHCQ，他設(shè)計了如下實驗步驟： 用25mL NaOH溶液吸收過量的CC2氣體，至CQ氣體不再溶解； 小心煮沸溶液12min ; 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充

7、分混合。(1) 他能否制得較純凈的N82CC3溶液。理由是(2) 按他的設(shè)計，第 步實驗裝置如下圖。裝置 A 中使用的試劑是石灰石和 鹽酸溶液?？煞袷褂眉儔A代替石灰石 。裝置 B 使用的試劑是 ，作用是。(3) 有人認為實驗步驟 的順序?qū)φ{(diào)， 即先混合再煮沸更合理， 你認為對嗎。為什么 。_14. 將NaHCO和Na2CO3的混合物200g加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體 的質(zhì)量為169g。求原混合物中NaHCQ的質(zhì)量分數(shù)1、答案： AC解析：A項正確，因NaHCQ的溶解度小于NazCO，所以在飽和 NazCQ 溶液里通入 CO2 發(fā)生反應(yīng)：N&CQ + CQ+ H2O=2NaHCO, 因生成溶

8、解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁； B 項不正確， NaOH 不與 NaHCO共存，它們反應(yīng)生成 NazCQ，本選項中只 NazCQ與NaHCO 或NazCQ與NaOH共存；C項正確，CaC2溶液中加入少量 NaHCO 溶液，溶液中的較多離子為 Ca+、HCQ、Na+、C，相當于有NaCl 和Ca(HCO)2可溶鹽，但加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：HCQ + OH_ =CO_ + H2O,生成的C&與CsT立即反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；D項 不正確，NazCQ與水反應(yīng)生成NaOH,其質(zhì)量為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：w(NaOH)=錯誤！ X 100唏 % 19%2、答案：D3、答案：B4、答案：C5、答案：C解析

9、： 由NaNaO和Na N2O2分別計算之2Na-Na2OzX z3622Na-Na2O2zX z37823g因 ,故氧化產(chǎn)物二者皆有。6、答案：D解析：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì), 單質(zhì)和化合物均有, 再者有些非 金屬在灼燒時也會有不同的焰色, 如硫磺燃燒, A 錯。每次實驗完后, 鉑絲要用稀鹽酸洗，用水洗不徹底， B 錯。透過藍色鈷玻璃會濾去黃 光，只看到紫色，說明樣品中含鉀元素，卻不能判斷不含鈉元素， C 錯。若灼燒樣品火焰呈黃色， 判斷一定含鈉元素， 但有些發(fā)生焰色反 應(yīng)的金屬，如鉀元素，卻不能斷定是否有， D 正確。7、答案： B解析：方法一 取168g NaHCQ第一份：NaHCO +

10、HCI=NaC H2O+ CQ f84168g x 2g第二份：2NaHCQ二=Na2CQ+ H2O + CQ f2x 84106168g106gNa2CQ + 2HCI二=NaCI + H2O+ CQ f106x2106gx2通過比較耗酸量相同。方法二 不論NaHCQ是直接與酸反應(yīng)，還是受熱分解后的固體 再與酸反應(yīng)，其中的 Na+均轉(zhuǎn)化為NaCI,因Na+的含量一定，則需 C的量一定，即需HCI的量一定，所以由守恒式可直接判斷出答案。8、答案： B解析：甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為，但甲中耗去了 H2O,故質(zhì)量 分數(shù)甲丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH洛為，反應(yīng)中各耗去了 出0,剩余 H2O的質(zhì)量也

11、相同，故質(zhì)量分數(shù)乙=丙。乙和丙中溶質(zhì)分別是甲和丁 的 2 倍,而 H2O 卻比甲和丁更少,因此乙和丙的質(zhì)量分數(shù)最大。9、答案： A解析：CO, H2分別與02反應(yīng)時的化學(xué)方程式為：2C0+ O2=CQ,2H2 + 02點燃=H20; C02, H2O分別與N&02反應(yīng)時的化學(xué)方程式為 2CQ + 2Na2O2=2NaCQ + O2 2H2 0+ 2Na2O2=4NaOF+ O2 f,由 4 個 化學(xué)方程式可得：C0+ Na2O2=NaCC3; H2+ Na2O2=2NaOH 因此， CO H2燃燒時消耗的02在與Na2O2反應(yīng)后，又都釋放出去，其余的 生成物都是固體，CO和H2混合的質(zhì)量也就是

12、Na2O2固體增加的質(zhì)量。10、答案： AC解析：本題主要考查NaHCO、H2和CO的性質(zhì)。由已知 澄清石灰水變渾濁”說明有CC2氣體產(chǎn)生；同時“P處燃 燒”說明有可燃性氣體存在。A項中NaHCQ受熱分解：2NaHCQ= NazCQ +H2O+ CQ f ,產(chǎn)生的CQ使澄清石灰水變渾濁，同時 H2可 燃，符合題意；B項中CO可燃，但NazCQ受熱不分解，無CQ放出， 不能使澄清石灰水變渾濁,不符合題意； C 項中 CO 可燃,且 CO+ CuO=2=Cu+CQ,產(chǎn)生的CQ使澄清石灰水變渾濁，符合題意；D項中H2可燃，但3H2 + Fm6=Fe+ 3H2O,無CQ產(chǎn)生，不能使 澄清石灰水變渾濁,

13、不符合題意,故正確答案為AC。11、答案： (1)O2(2) 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2f(3) H2O2 催化劑(4) 濃硫酸除去02中的水蒸氣向上排空氣解析：無色、無味且不燃燒的氣體主要有02、N2、稀有氣體，而能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體只能是氧氣?？捎玫S色固體(Na2O2 )與液體反應(yīng)制得02,也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由 于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到純凈的02則應(yīng)通過干燥后再進行收集。12、答案： (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2(2) Na202 Na202(3)CsT + COP =CaC

14、OjCa(0H2 + K?CQ=2K0+ CaCO J解析：反應(yīng)可認定為 NaHCO的分解反應(yīng)：2NaHC03=Na2CQ +H2O+ CQ f,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將 X(Na2CQ)代入 兩反應(yīng)， 逆推可知 Z 為 Na2O2， Y 為 NaOH： 2Na2O2+ 2CQ=2NaCQ + O2,2Na2O2 + 2H2O=4NaOF+ O2f，以上兩反應(yīng)都 是氧化還原反應(yīng),且 Na2O2 既是氧化劑又是還原劑。這樣, 反應(yīng) 為 Na2CQ + Ca(OH2=CaCU + 2NaOH,其離子反應(yīng)為 C&_ + CW+ =CaCOj。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH2的反應(yīng)可用此離子方程式 表示,其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。13、答案：(1)能 用一半NaOH溶液生成NaHCO,另一半NaOH 和NaHCQ 1:1正好生成Na2CO3(2) 不能 NaHCO飽和溶液 除CQ氣體中的HCI氣體(3) 不對 多余的CQ不除去會有NaHCO生成解析：用NaOH溶液與CQ氣體制備Na2CQ溶液，不能直接通 過吸收CQ氣體來制備，因為若 CQ氣體過量則混有NaHCO雜質(zhì)； 若CQ氣體不足，則有部分 NaO