金屬晶體課后練習1

1、()2aCoZD乙甲NaA.31 32a2 ： N a12 a 2a D4 N A 金屬晶體課后練習1.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為 p （ g - cm3 ）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為M（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑鈉晶體的晶胞3、硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄，如圖所示,則該化合物的化學式可表示為A、MgB B、MgB C 、MgB D 、MgB24納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某 納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如

2、上圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)為A. 22%B . 70 % C . 66.7 % D . 33.3 %5、某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g.cm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時，得知在邊長為10-7cm的立方體中含有 20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的（2）欲計算一個晶胞的體積， 除假定金原子是剛性小球外,（3） 個晶胞的體積是多少？（4 ）金晶體的密度是多少?&晶體是質(zhì)點（分子、離子、或原子）在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體r (cm)為B . ”心O鎂原子，位于定點和上下兩個面心 硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部還應(yīng)假定一個金原子，

3、各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用（如圖）。金原子的直徑為 d cm,用2表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。A與B的離子個數(shù)比復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有（1）金晶體每個晶胞中含有個金原子。7 .金晶體的最小重150 D、1802-8所示），可推知：甲晶體中（） A、32 B、120 C、6.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖 為；乙晶體的化 學式為；丙晶體的化學式為 ; 丁晶體的化 學式為稱為-Al（四條體對角線的出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元, 晶胞。一種Al - Fe合金的立體晶胞如圖所示。確

4、定該合金的化學式 。若晶胞的邊長=anm,計算此合金的 g/cm3。取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一,投入100mL一定濃度的稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。（氣體體積均在標準狀況下測定）計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。最終所得溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積仍為100mD。離子晶體課后練習1下列各組數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中所表示的各組原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定 化合物的是()A. 1 與 6 B . 2 與 8 C . 9 與 11 D . 8 與 142. 用電子

5、式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：NaOH Ca(CIO)2。3. 離子化合物 LiCI、NaCI、KCI、RbCI和CsCI熔點由高到底的順序是1244 某主族元素A的外圍電子排布式為ns，另一主族元素B的外圍電子排布為ns np , 兩者形成的離子化合物的化學式可能為A. ABB. ABC. ARD. A2B35. 下列敘述正確的是()A. 氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C. 熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子D. 氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。6. NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低

6、順序是( )物質(zhì)NaFNalMgO離子電荷數(shù)112鍵長(10-10m)2.313.182.10A.B.C.D.7. 下列說法不正確的是()A .離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B.陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小，電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D .拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能&離子化合物NaCI、CaO、NaF、MgO中，晶格能從小到大順序正確的是()A .B .C. D .9. ( 1)下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。_ 1A Nai(g)+CI 一(g)=NaCI(s) ; HB. Na(s)

7、+ Cl2(g)=NaCI(s) ; H2C. Na(s)=Na(g) ; HD. Na(g) e_=Na+(g) ; Hb10、常溫下固態(tài) Na和氣態(tài)CI 2生成1moI NaCI晶體釋放的能量叫做 NaCI的生成熱。生成1、2、熱厶fHNacI= 4II kJ/mol。該化合過程亦可被解析成如下四個步驟，各步的能量變化分 別表示為AH 1、AH2、AH3和厶H4： 口山 NaClfs)&上匹NJ費CT(宙仝魚恥C牯 其中 H2= 128 kJ/moI , AHb= 526 kJ/moI , AH 4= 243 kJ/moI。則AH 1 =kJ/moI ; NaCI的離子鍵鍵能為kJ/moI

8、 ; NaCI晶體的晶格能(陰陽離子結(jié)合成晶體的能量變化)為 kJ/moI ?！締栴}解決】1、已知G2+半徑為97pm S2-半徑為184pm按正負離子半徑比，CdS應(yīng)具有型晶格，正、負離子的配位數(shù)之比應(yīng)是 ;但CdS卻具有立方ZnS型晶格，正負離子的配位數(shù)之比是，這主要是由造成的。2、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:則該離子晶體的化學式為A. abcB、abC3 C . ab2C3D. ab3C3、在NaCl晶體中，的空間構(gòu)型為與每個Na+距離相等且距離最近的Cl所圍成A.正四面體【課后練習】.正六面體C.正八面體是D. KOH(.正十二面體A.NHB. NaFC.HBr2、某主族元素A的外

9、圍電子排布式為ins ,另一主族元素B的外圍電子排布為ns2 np4，則兩者形成的離子化合物的化學式可能為A. ABB. ABC. ABD. A2B33、下列敘述正確的是()A.氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C.熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子D.氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。4、下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是()A. MgCl 2B. CaB2C.K2SD. Na2O5、下列微粒中，基態(tài)最外層電子排布滿足2 6ns np的一組是()A . Ba2+、Mg2+ 2+B. K 、

10、CuC.小 2+2+Ca、ZnD . Na+、Al3+6、下列離子化合物中，兩核間距離最大的是()A. LiClB. NaFC.KClD. NaCl7、NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是物質(zhì)NaFNalMgO離子電荷數(shù)112鍵長(10-10m)2.313.182.10A.B.皿C.D.皿8、為了確定SbCb、SbCG、SnCI4是否為離子化合物，進行下列實驗。其中合理、可靠的是A. 觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCI4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCI4都是離子化合物B. 測定 SbCb、SbCl5、SnCb的熔點依次為 73.

11、5 C、2.8 C、一 33C。結(jié)論：SbCb、SbCW、 Sn Cl4都不是離子化合物C. 將SbCb、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入 HNO酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論： SbCb、SbCl5、SnCI4都是離子化合物D. 測定 SbCb、SbCl5、SnCh的水溶液，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCd SbCk SnCL都是離子化合物9、 ( 1)下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。_ 1A. Na+(g)+CI (g)=NaCI(s) ； HB. Na(s)+Cl 2(g)=NaCI(s) ; H2C. Na(s)=Na(g) ; H2D. Na(g

12、) e_ =Na+(g) ; H31 E. Cl2(g)=CI(g) ; H4F. Cl(g)+e =CI (g) ; H52(2)寫出 H與厶HAHs之間的關(guān)系式部分為一210、 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價可看作部分為 0價， 價。右圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞 (晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確 的是A. 晶體中與每個 K+距離最近的K+有12個B. 晶體中每個K+周圍有8個Q每個Q周圍有8個KC. 超氧化鉀的化學式為KQ,每個晶胞含有14個和13個QD. 晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比可看作為3:111、 如圖，直線交點處的圓圈為NaCI晶體中Na+

13、離子或CI 離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。 請將其中代表 Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCI晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有個。 晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。 在NaCI晶胞中正六面體的頂點上、 面上、棱上的 Nh或CI離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，CI 離子的個數(shù)等于 ,即 (填計算式)，Na+離子的個數(shù)等于 ，即 (填計算式)。設(shè)NaCI的摩爾質(zhì)量為 M g/moI，食鹽晶體的密度為? g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為 NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為 emo12、 中學化學教材中圖示了 NaCI晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiQ(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCI相同