中考化學專項突破復習《化學能與電能》專練

1、2013屆中考化學專項突破復習化學能與電能專練2012-順義二模-11. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列說法正確的是A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼空氣燃料電池，

2、放電時的負極反應式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大2012東城二模-KAB食鹽水XFe9. 模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A. 若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C. 若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H+2e=H2D. 若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H+2e=H22012東城二模-10. 氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中

3、是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔? H2+ 2H2+ 3H2氫化熱 DH (kJmol-1)-119.7-232.7-208.4下列說法正確的是A. 環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈B. 環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C. 三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強D. 上述條件下，1 mol 轉變?yōu)?時放熱113 kJ2012朝陽二模-9. 某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下： NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/

4、mol下列敘述不正確的是A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有106.021023個電子B. 室溫下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，則NaNO2溶液顯堿性C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJ/molD. 在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱2012朝陽二模-11. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A. 當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2

5、（標準狀況下） B. b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A2012房山區(qū)二模-8某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是Aa和b用導線連接時，正極發(fā)生的反應：Cu2+ +2e- =CuBa和b不連接時，鐵片質量會增加，原因是發(fā)生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接電源正、負極，Cu電極發(fā)生的反應：4OH-_ 4e- = 2H2O +

6、 O2 2012豐臺二模-9X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知H=H1+H2，則X、Y可能是WH2WH1C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA B C D2012豐臺二模-11下列關于右圖裝置的說法正確的是A若斷開K1關閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉B若斷開K1關閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉C若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護FeD若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則溶液中的SO42-

7、移向Y極2012昌平區(qū)二模-11 已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1下列說法正確的是 ACH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 B反應中，反應物的總能量高于生成物總能量 C根據(jù)推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H 1929 kJ mol1D反應中的能量變化如右圖所示2012海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。天然氣H2H2OCO2N2NH3尿素CO

8、(NH2)2CO2H2O混合氣H2O（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為 。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由： 。p1：3.0104 kPap2：1.0104 kPap3：1.0103 kPa平衡混合物中氨的體積分數(shù)（3）右圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑AB條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平p1衡混合物中氨的體積分數(shù)。p2若分別用A(NH3)和B(NH3)表示從反應p3開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則A(NH3) B(NH3)（填“”

9、、“”或“=”）。在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù) 。（填“變大”、“變小”或“不變”）。 在250、1.0104 kPa下，H2的轉化率為 %（計算結果保留小數(shù)點后1位）。（4）NH3(g) 與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為 。（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為 。催化劑（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平

10、衡右移，有利于氨生成（3） c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8、78.4。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計算結果保留小數(shù)點后1位）。（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+ 4H+ + 4e- = 2H2或4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- （寫成“2H+ + 2e- = H2”不扣分）（3）不變（3）abd（3分，對1個得

11、1分，錯寫1個扣1分，多寫1個扣1分，扣完為止）（5）蒸餾（6）1.92012房山區(qū)二模-26（13分）利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2、Mg2、SO42等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾。其加入藥品順序合理的是 。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 bNaOH、BaCl2、Na2CO3溶液cNaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 dBaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 。從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是 。（3）流程中，通過化學反應得到NaHC

12、O3晶體。右圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，化學反應方程式是 。（4）流程中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，提純它的過程如下： 將碳酸鈉樣品加適量水溶解、 、 、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO310H2O。 對Na2CO310H2O脫水得到無水碳酸鈉。已知：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) H1= + 58.73 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1= +473.63 kJmol-1如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給

13、該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) H= 。電解（1）b d （2分）（2）2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH- （2分） H+半徑小于Na+半徑，H+比Na+得電子能力強 （2分）（3）d（1分），CO2 + NaCl + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl （2分，分兩步寫正確給分）（4）加熱蒸發(fā)、冷卻結晶 （2分）44kJ/mol （2分）2012東城二模-28. （15分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、

14、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下： 煙氣 SO2回收氯堿工業(yè)NaHSO3HCl吸收裝置回收裝置合成塔 “吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 氣體放出熱量92.3 kJ（25 、101 kPa），反應的熱化學方程式是 ；上述流程中循環(huán)利用的物質是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 該反應的離子方程式是 （反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分

15、析推測與實驗。分析推測實驗步驟甲：生成了Fe(OH)3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反應b）.制備Fe(OH)3膠體并檢驗.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的 （填性質）可以檢驗步驟中是否得到了Fe(OH)3膠體； 根據(jù)反應b，說明步驟中液體顏色變化的原因是 （用離子方程式及必要的文字說明）； 經(jīng)討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存。請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。（1） SO2OHHSO3 H2(g)

16、Cl2(g)2HCl(g) DH-184.6 kJmol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁達爾效應 加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應b逆向移動 由于化學反應速率：ba，化學反應限度：ab，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象 2012朝陽二模-26.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：請回答： （1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則Fe(CrO2)2中鐵元素是 價。（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2OSiO2，則Fe(

17、CrO2)2 可寫成 。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。 混合溶液乙中溶質的化學式是 。（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌， 所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr