高考化學(xué)平衡常數(shù)專題

1、嘉禾一中2010屆化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡專題平衡常數(shù)考點(diǎn)一：平衡常數(shù)的表達(dá)式與計(jì)算1、對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)二cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分別表示化學(xué)方程式中各個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為： ?！疽渣c(diǎn)帶面】1、FaO4(s)+4H2(g)= 3Fe(s)+4H 20(g)，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為2、 醋酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=3、 水的離子積常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式Kw=3+-、”4、 Fe(OH) 3(s) t Fe (aq)+OH (aq)，的溶度積常數(shù) Ksp=【拓展延伸】例題1、在一定條件下

2、，向密閉容器中充入CO和水蒸汽，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，K1為49，則該條件下CO2(g)+H2CO(g)+H 20(g)的平衡常數(shù) K2 為，反應(yīng)1/2CO(g)+1/2H 2O(g) - 1/2CO2(g)+1/2H 2(g)的平衡常數(shù) K3 為11例題2、(09寧夏)在一定溫度下，反應(yīng)一H2(g)X2(g) HX (g)的22平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A. 5%B. 17%例題3. (09海南)已知室溫時(shí)， 生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：(C.

3、25%D.33%0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有 0.1 %發(fā) )A .該溶液的pH=4B. 升高溫度，溶液的 pH增大C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1X 10-7D. 由HA電離出的c(H+ )約為水電離出的 c(H+)的106倍 考點(diǎn)二、平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如 度下達(dá)到平衡，如果升高溫度aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)K，降低溫度 H0B .若溫度為、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則Ki K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D時(shí)，一定有v正 v逆D .狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài) A的C(l2)大考點(diǎn)三：平衡常數(shù)的應(yīng)用例題5、830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列反

4、應(yīng)：CO+H2O二CO2+H2試 H 0回答下列問題：(1 )若起始時(shí) c(CO)=2mol/l,cH 2O(g)=3mol/l，達(dá)到平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率為 60%，則平衡常數(shù) K=(2) 在相同溫度下，若起始c(CO)=1mol/l,cH 2O(g)=2mol/l,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得 H2的濃度為0.5mol/l,則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。此時(shí)，v正v逆(填“ ” 或“=”)(3) 若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將(均填“增大”“減小”或“不變”)3.3嘉禾一中2010屆化學(xué)專題復(fù)習(xí)【課后練習(xí)】1. ( 08年山東理綜 U)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，

5、平衡常數(shù)K =c(CO) c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正 c(CO2)c(H2)確的是()A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 .恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H2O.催 劑，CO2+ H2高溫2. ( 09年安徽理綜D汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g) +1 1CO(g) 一二 2N2(g) + CO2(g) H=-373.4kJ mol。在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：()SI6IWI4D.(09福建)在一定條件下，2CO + H 2。 HC + OH-Na

6、CO溶液存在水解平衡F列說法正確的是()3.#嘉禾一中2010屆化學(xué)專題復(fù)習(xí)A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 升高溫度，妙逹。減小c(CQ D. 加入NaOH固體，溶液 PH減小 4. (09海南)在25C時(shí)，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡 濃度如下表：物質(zhì)x.N初始濃朋mol L10-1丄2o產(chǎn)褸了JSJ mol ” LT1O_O5下列說法錯(cuò)誤的是：()A .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B. 反應(yīng)可表示為 X+3Y a2Z，其平衡常數(shù)為1600C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平

7、衡常數(shù)-12 115已知:25 C 時(shí),KsJMgQHb =5.61 10 , KspIMgF? = 7.42 10。下列說法正確的是()2+A . 25C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg )大2+B. 25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的 NH4CI固體，c(Mg )增大L，氨水中的ksp比在C . 25 C時(shí)， Mg(OH)2 固體在 20ml0.01 mol 20mL0.01mol L NH4CI 溶液中的 ksp小NaF溶液后，Mg(OH)2不可能D . 25C時(shí)，在 Mg(0H)2的懸濁液加入轉(zhuǎn)化成為MgF2改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是 (

8、)7：煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H 20(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度/C4005008301000平衡常數(shù)K10910.6(1) 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2) 上述正向反應(yīng)是： 反應(yīng)(選填：放熱、吸熱)。(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng) (填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)在830C發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有 (選填A(yù)、B、C、D)。ABCDn (CO2)3101n (H2)2101n (CO)1230.5n(