中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律練習(xí)卷

1、質(zhì)量守恒定律1在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7 g C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是A0.2 gB5.6 gC0.4 gD0.73 g2化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后A分子的種類沒有改變B分子的數(shù)目沒有改變C原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變D物質(zhì)的種類沒有改變3氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是A元素種類 B原子種類C分子種類 D原子數(shù)目4現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A11B21C51D415下列是汽車尾氣處理過程中發(fā)

2、生的某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖：表示碳原子，表示氮原子，表示氧原子。下列說法正確的是A該反應(yīng)中分子發(fā)生了改變 B該反應(yīng)為化合反應(yīng)C該反應(yīng)中最后生成物全部是化合物 D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化6FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為AFeOBFe3O4CFe2O3DFeSO47在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8 g A和5 g B2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是A10 g B13 g C16 g D18 g8在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的

3、是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A反應(yīng)物是X和Y，成物是Q和ZB參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是11C參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是13D反應(yīng)后生成15 g Z9天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯(cuò)誤的是A若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊B若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余10一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)如圖所示，下列說法正確的是A丁是該反應(yīng)的催化劑B參與反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為317C該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)D參與反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為710112017衢州質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是122017揚(yáng)州 某實(shí)驗(yàn)過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g，則c等于Ad+b+aBdbaCdb+aDd+ba132017郴州碳可以與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C

5、+2H2SO4(濃)CO2+2X+2H2O，其中X的化學(xué)式為AO2BSO3CSO2DH2S142017婁底甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是Ax的值是15B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為41152017銅仁在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/克34255反應(yīng)后質(zhì)量/克0x521以下說法正確的是A該反應(yīng)是化合反應(yīng)Bx的值為18C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D丙一定是催化劑162017淮安質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒

6、定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到_，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是_。根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_。參考答案1【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)生成的D的質(zhì)量為x，故5.6 g+7.3 g=12.7 g+x，解得：x=0.2 g。故選A。

7、2【答案】C【解析】A、如果分子的種類沒有改變的話，就不屬于化學(xué)變化，所以分子的種類一定變，錯(cuò)誤；B、分子的數(shù)目可能變，可能不變，錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素種類、質(zhì)量，物質(zhì)總質(zhì)量，正確；D、如果物質(zhì)種類沒有改變的話，就不是化學(xué)變化了，所以物質(zhì)的種類一定變，錯(cuò)誤。故選C。3【答案】C【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變。故選C。4【答案】C【解析】10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10 g2 g=51。故選C。5

8、【答案】A【解析】A、由汽車尾氣處理過程可知，一氧化碳分子和一氧化氮分子發(fā)生化學(xué)變化變?yōu)榈獨(dú)夥肿雍投趸挤肿樱史磻?yīng)中分子發(fā)生了改變，正確；B、由微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，不屬于化合反?yīng)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)示意圖可知，生成物中有氮?dú)馍?，屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)微觀示意圖，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不改變，錯(cuò)誤。6【答案】C7【答案】A8【答案】C9【答案】D10【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%42%=28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%8%=6%，故乙是反應(yīng)物；丙

9、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤；B、參與反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比為6%34%=317，正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%34%=1417，錯(cuò)誤。故選B。11【答案】A【解析】A、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，能夠用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、水中加入紅墨水沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、鎂帶在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明

10、顯增大，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?，故不能直接?yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應(yīng)物處在一個(gè)敞口容器中，生成的氧氣會(huì)擴(kuò)散到空氣中，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故選A。12【答案】D【解析】錫粉與氧氣反應(yīng)生成固體氧化錫，根據(jù)題意參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為c gb g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，d g=a g+（cb）g，因此c=d+ba。故選D。13【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，因此1個(gè)X分子中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。故選C。14【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故說法正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，故說法正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（106）g（109）g=41，故說法正確。故選C。15【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為：x=34+2+5+5（0+5+21）=20，故甲