【精品】堿金屬鹵族元素練習(xí)題

1、1. 以下表達中錯誤的選項是A. 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大B 堿金屬單質(zhì)具有復(fù)原性，形成的離子具有強氧化性C堿金屬單質(zhì)熔、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2. 關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的選項是A. 氫氧化銫是一種強堿，比 KOH的堿性強B. 銫與水或酸溶液反響劇烈，都生成氫氣C. Cs的復(fù)原性比Na強，故Na+的氧化性大于CD. Al 的金屬性大于銫的金屬性3. 以下說法中正確的選項是 A. 堿性： LiOH NaOH KOH RbOHB. 金屬性：Rb K Na LiC和酸反響時1個Fe能失去2電子，1個Na失去1個電

2、子， 所以Fe的金屬性強于NaD.Rb不易與水反響放出 H24. 金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水小鉀的熔點低 鉀與水反響時放出熱量 鉀與水反響后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗 能證明上述四點性質(zhì)中的 A. B.C.D5. 以下各組物質(zhì)性質(zhì)比擬的表示中，正確的選項是A. 復(fù)原性：HF HCI HBr HIB穩(wěn)定性：HF HCI HBr Br2 I2 F2D.密度：F2 CI2V B2 I26. 鹵素是最活潑的一族非金屬元素， 以下關(guān)于鹵族元素的說法正 確的是 A. 鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是 7B. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C. 從 F到

3、I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子 的得電子能力依次減弱D. 鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為 F2V C2 Br2 NaK RbCs10. 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì) A. 熔點依次降低B. 密度依次減小C. 顏色逐漸加深D. 金屬活動性增強11. 以下物質(zhì)中參加到水中無氣體放出的是 。A. 金屬鉀 B. 氧化鈉 C. 氟氣 D. 過氧化鉀12. 堿金屬單質(zhì)的活動性 LivNavKvRbvC的根本原因是A、它們的熔點、沸點依次減小B、原子最外層都有一個電子C、它們的原子半徑越來越大D、它們與H2O反響越來越劇烈13. 以下有關(guān)堿金屬銣Rb的表達中，不正確的選項是A. R

4、bCQ易溶、易電離B. Rb位于周期表第五周期第I A族C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高D. 氫氧化銣和鹽酸反響的離子方程式是：0H_ + H+ =H2O14. 鈁是堿金屬元素較后面的元素，以下關(guān)于鈁的性質(zhì)的表達不 正確的選項是 A. 在化合物中顯+1價B. 其單質(zhì)能從水中置換出氫氣C. 其氫氧化物的水溶液呈強堿性D. 其碳酸鹽難溶于水15. 以下對銫及其化合物性質(zhì)的預(yù)測正確的選項是A. 銫的熔點很高B. 在自然界中，銫能以游離態(tài)存在C氯化銫易溶于水D.銫只有一種氧化物CS2O16按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是A. 單質(zhì)的復(fù)原性B.陽離子的氧化性C. 單質(zhì)的密度D.單質(zhì)

5、的熔點17. 以下對堿金屬性質(zhì)的表達中，正確的選項是 A. 都是銀白色的軟金屬，密度都較小B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C. 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反響生成堿和氫氣D. 單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高18. Na和Na*兩種粒子，不相同的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 原子序數(shù)A. B. C. D.19. 我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重 要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的表達不正確的選項是 ( )A. 鋰是較輕的金屬B. LiOH的堿性比NaOH弱C. 鋰的金屬性比鈉強D. 鋰在空氣中燃燒生成 Li2O20. 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)表達錯誤的選項是 ( )A. 在空

6、氣中燃燒的生成物都是過氧化物B. 與水反響都能生成堿和氫氣C. 熔、沸點隨原子序數(shù)增加而升高D. 復(fù)原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強21. 以下金屬中，通常不能用煤油(p = 0.8g/cm3 )保存的是()A、 LiB、 NaC、 KD、 Rb22堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的選項是 ()A .在堿金屬中它具有最大的原子半徑B .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH是一種極強的堿C鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D. 它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反響劇烈而發(fā)生爆炸23. 以下關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的選項是：A. 原子半徑隨核

7、電荷數(shù)的增大而增大B. 單質(zhì)的密度均小于1C其氫氧化物中，堿性最強的 CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子24、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的表達，正確的選項是A、與H2化合能力： At2 I2B、砹在常溫下為白色固體；C、砹原子的最外電子層上有 7個電子；D、AgAt易溶于水。25、將以下溶液參加KI溶液中，再滴入四氯化碳， 振蕩，四氯化碳層不呈紫紅色的是 A. 氯水 B. 三氯化鐵 C. 碘水 D. 硝酸鉀溶液26、 銣?zhǔn)且环N堿金屬元素，對銣及其化合物的判斷正確的選項是原子核對最外層電子的引力小于鉀； 原子半徑大于鋰； RbOH是一種可溶于水的強堿，且堿

8、性比NaOH強； 不能從CuC2溶液中置換Cu; 與水反響，發(fā)生輕微的爆炸，同時放出O2； 加熱RSCQ可生成Rb2O和CC2。C.A.全部正確B.D.27、關(guān)于堿金屬的表達不正確的選項是A. 熔點：LiNaKRbCsB. 堿性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOHC. 與水反響的劇烈程度：Li Na K Rb CsD. 都能在空氣中燃燒生成 R2O R表示堿金屬28. 以下關(guān)于鈉的表達不正確的選項是A. 鈉的活動性很強，在自然界不能以游離態(tài)存在B. 金屬鈉可將鐵從其溶液中置換出來C. 鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且與水反響放熱D. 鈉是軟金屬，其切面易失去金屬光澤29. 隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項是A. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B. 鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強30現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表:X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色(1) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2) Z在周期表中的位置為(3) 判斷非金屬性 Y-Z寫出結(jié)構(gòu)上的原因： 31.