人教版初三化學(xué)下冊知識點總匯

1、名師整理精華知識點人教版初三化學(xué)下冊知識點總匯 第八單元金屬和金屬材料考點一、金屬材料：金屬材料包括1.金屬的物理性質(zhì)及用途：（1）物理性質(zhì)：大多數(shù)的金屬呈 色，（但是銅呈 色，金呈 色）；常溫下為 （但是汞為 體）；具有良好的 性、性和 性。（2）用途： 金屬的物 理性質(zhì)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性決定金屬用途的因素有：2.合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些 和 而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：生鐵和鋼是含 不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為 ,鋼的含碳量為 。 （2）合金的性質(zhì)與金屬相比具有的優(yōu)點是。考點二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬的化學(xué)性質(zhì)（請完成化學(xué)方程式）鎂+鹽酸，鎂+硫酸 車+鹽

2、酸 車+硫酸 鋅+鹽酸 鋅+硫酸與 鐵+硫酸， 銅金屬表面 產(chǎn)生，溶液顏色無 變化。分析金屬能否也氧氣反應(yīng)，及反應(yīng)的難易和 劇烈程度，可反映出 金屬的 金屬與鹽酸、稀硫酸 能否反應(yīng)，及反應(yīng)的 劇烈程度，可反映出 金屬的 。 金屬的物 理性質(zhì)2.金屬活動性順序（1）金屬活動性順序中位于 前面的金屬才能置換出酸中的氫（注意：不是氫氣） 。（2）排在的金屬能把位于后面的金屬從它們的 溶液中置換出來。但 K、 CaNa不與化 合物發(fā)生置換出金屬的反應(yīng)。因為這些金屬在常溫下就能與水反應(yīng)，不能置換出化合物溶液中的金屬。（3）鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成 價的 化合物。（4）酸一般指和硝酸和濃硫酸不能

3、與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因為它們具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時，不能生成氫氣。考點三、金屬資源的利用和保護(hù)1.煉鐵：（1）工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用 作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來；（2）工業(yè)煉鐵的原料：2、實驗室用CO還原氧化鐵的實驗：（1）實驗現(xiàn)象是；。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）實驗中應(yīng)先進(jìn)行的步驟是：（4）澄清石灰水的目的是（5）放置最后一個酒精燈的目的是：3、金屬資源的保護(hù)：（1）金屬的腐蝕與防護(hù) 鐵生銹的條件：鐵與 和 共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹（主要成分Fe2O3）,該反應(yīng) 屬于 反應(yīng)。（2）防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持 和 外，常采用a. ; b. ; c.在鐵制品中加入金屬

4、 ,改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。 （3）保護(hù)金屬資源的有效途徑： a. ; b. ; c.; d. 。 （4） 廢舊金屬回收利用的意義：a. _ ; b. ;（3）寫出煉鐵高爐內(nèi)煉赤鐵礦的主要化學(xué)方程式溶液的性質(zhì)考點一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的 、的混合物。2、溶液的特征： 、3、組成：溶液是由 和 組成。均一性是指溶液形成后，各部分的 相同；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，穩(wěn)定性是指外界條件不變時溶質(zhì)不會從溶劑中 出來。a.當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時，一般將固體和氣體當(dāng)作 ，液體當(dāng)作。b. 一般有水，水都是。兩種液體形成溶液， 量多的做, 量少的做。

5、c根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑，一般將溶質(zhì)放在前面，溶劑放在后面。如碘71中 是溶質(zhì)，是溶劑。d物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是，如CaO與水反應(yīng)后形成的 溶液，溶質(zhì)是,CO2與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是。e當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時，其中為溶質(zhì)， 沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水成為溶劑的一部分，如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2T ,反應(yīng)后形成的溶液中，溶質(zhì)是，生成的水和原溶液中的水是 _ 。4、乳化現(xiàn)象 洗滌劑有 作用，它能使小液滴（如 植物油）成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著

6、水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是,后者是?？键c二、溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變 。 （2）動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在 的環(huán)境中才能進(jìn)行?？键c三、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：一定 下，在一定量的 里，不能再繼續(xù)溶解某種 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 溶液,還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 溶液。2、判斷方法 當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時，若固體溶質(zhì)不 再減少，那么該溶液是 的，若固體物質(zhì)在減少，那么該溶液是 的；當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時，可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是 的，若繼續(xù)溶解，則原溶

7、液是 的。（3）飽和溶液變成不飽和溶液一般方 法是 或。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 或、。其中改變溫度的方法對氣體、少數(shù)固體（如）等溶解度隨溫 度升高而減小的物質(zhì)是不適合的。3、飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。對于同一溶質(zhì)來說，在一定溫度下，它的飽和溶液總比不飽和溶液要 ?？键c四、固體物質(zhì)的溶解度 （1）概念：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時所溶解的 ,叫做這種 物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在 中的溶解度。（2）溶解度四要素：、。 （3）影響因素：內(nèi)因： ;外因：主要是 。 （4）溶解 性與溶解度的關(guān)系：（5）規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

8、隨溫質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ,如Ca（OH）2 ;氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ,隨著壓強(qiáng)的增大而 。 （6）物質(zhì)在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如 、 在溶解過程中會放熱使溶液溫度升高，、等（含NH4的鹽）溶解后會吸熱使溶液溫度降低。考點五、氣體的溶解度（1）概念：是指該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa , 一定溫度時，溶解在 體積的水中達(dá)到 狀態(tài) 時的氣體。 （2）影響因素：內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；外因：主要是 和。 （3）應(yīng)用：打開汽水時（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料） 蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與考點六、溶解度曲線1、點表示的意義： A點：表示t C 時，物質(zhì)X的

9、溶液，且有固體未溶解。 B點：表示t C 時，物質(zhì)X的 為a克，（此時也表示表示t C 時，物質(zhì)X的 溶液）。C點：表示t C 時，物質(zhì)X的 溶液。2、交點的意義：D點：表示t C時，X、Y兩物質(zhì)的 相同，都為a克。3、獲得提純的方法： 物質(zhì)X溶解度受溫度影響 , 提純用 的方法（如KNO3）物質(zhì)Y溶解度受溫度影響 ,提純用 的方法（如NaCl ）考點七、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 質(zhì)量與 質(zhì)量之比。2、有關(guān)公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解性溶解度（20C）舉例：（1）蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

10、數(shù)是多少？（2）配制150kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？考點八、關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計算計算原理：稀釋（濃縮）溶液的過程中， 質(zhì)量不會發(fā)生變化。 計算公式：濃溶液質(zhì)量X濃溶液需要加水的質(zhì)量是多少？=稀溶液質(zhì)量X稀溶液 舉例：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，可以得到多少質(zhì)量的稀硫酸，考點九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用食鹽和水配制10%的食鹽水100g （即固體溶質(zhì)與水配成溶液）（1）儀器： 、 、量筒、藥匙。 （2）配制過程： ：需氯化鈉 g,水 g里，并用攪拌，使氯化鈉完全溶解。：用 稱量所需的氯化鈉。 用量程為 ml的 量取 m

11、l的水。：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入和）。裝瓶貼標(biāo)簽（寫清2.用5%的食鹽水配制1%的食鹽水（即液體和液體配成溶液）（1）儀器： 、。 （2）步驟： 、貯存裝瓶并貼標(biāo)第十單元酸和堿考點1酸堿指示劑和pH試紙。常見的酸堿指示劑有、。其中紫色石蕊t!:液遇酸變 色，遇堿變 色；無色酚配溶液遇酸色，遇堿變 色?！咀⒁狻恐甘緞┯龅剿崛芤汉蛪A溶液時，變色的是 ,而不是酸溶液和堿溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的 不能確定此溶液一定是酸或一定是堿?？键c2溶液酸堿度的表示方法 pH。1、溶液的酸堿度指的是 （1）pH的范圍通常在 性溶液的pH。 2、測定溶液pH的方法：在 上放一片pH試紙，將被測

12、液體滴到 上，把與 對比，即可看出被測溶液的pH,此法測得的pH為整數(shù)值（2）酸性溶液的pH, pH越,酸性越強(qiáng)。堿性溶液的PHo pH越3、溶液酸堿度的應(yīng)用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為的土壤中生長。測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況。因溶解有CO2,正常雨水的PH =，酸雨的pH,胃液的pH因其中含有考點3酸堿鹽的定義1、酸堿鹽的溶液（填能、不能）導(dǎo)電，是因為填表比較:組成；酸酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子舉例（填化學(xué)式或名稱）鹽酸、硫酸 、硝酸溶解性或揮發(fā)性全部可溶，其中有揮發(fā)性的是堿在水溶液中能解離出離子。氫氧化鈉 氯化錢氯化鐵 FeSO4、碳酸鈉、硝酸鉀 鹽全溶；氯化物

13、中 不溶;可溶難溶的堿有:鹽在水溶液中能解離出 和離子不溶；硫酸鹽中 碳酸鹽中只有考點4濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。（1）濃鹽酸是（2）濃硫酸是性和腐蝕性。【注意】稀釋濃硫酸時，一定要把,沿著器壁慢慢倒入中，并不斷攪動。原因是濃硫酸密度 且溶于水時會，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。，可干燥 等氣體。 氣體。打開瓶蓋后可看到易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有,性、由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用做由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時不能使用濃鹽酸，否則制得的氣體里會混有 敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)水性，而使其質(zhì)量 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)【辨析】白霧和白煙白霧：白霧的成分

14、是水蒸氣結(jié)成的鹽酸小液滴。 白煙：白煙的成分是。如磷在空氣中燃燒冒 ,這是 的固體小顆粒。如濃鹽酸敞口時，可看到 ,這是揮發(fā)出來的,所以它們都要 保存。;濃硫酸因吸考點5稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。1、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+,所以化學(xué)性質(zhì)相似。酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑作用 酸和活潑生成酸和反應(yīng)生成+氧化物+中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式用稀硫酸除去鐵銹 反應(yīng)舉例（鹽酸） 使紫色石蕊試液變 鐵釘放入稀鹽酸中 ，無色酚獻(xiàn)舉例（硫酸） 色。 實驗室制氫氣的化學(xué)方程式酸和堿反應(yīng)生成：酸和與某些鹽反應(yīng) 生成實驗

15、室制取CO2泡沫滅火器原理鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)領(lǐng)鹽與稀硫酸反應(yīng)【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣考點6氫氧化鈉、氫氧化鈣1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途名稱氫氧化鈉化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)_色 溶于并 而 氫 氧 化鈣 色 體，溶于水，水溶液俗稱 體，有 味和 感， 大量熱量，易吸收 空氣中的水分用途氣體的干燥劑，如干燥 、 、 、 、等，可用于改良溶液用于檢驗灰漿用于一 水合氨 【注意】氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的 反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘?酸鈉而變質(zhì)。所以氫氧化 鈉必須 保存，氫氧化鈣也同樣要 保存。氫氧化鈉不能干燥 、等氣體，因為它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、氫氧化鈣的制取：可

16、由與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式 ,該反應(yīng)放出大量的熱， 可將雞蛋煮熟?？键c7氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)方程式）。堿的化學(xué)性質(zhì) 堿與酸堿指示劑作用堿和應(yīng)生成+ NaOH與稀硫酸反應(yīng)改良酸性土壤（含硫酸）氧化物反 舉例（氫氧化鈉）使紫色石蕊試液變 ，無色酚配 舉例（氫氧化鈣）色。氫氧化鈣用做建筑材料氫氧化鈉吸收三氧化硫與酸反應(yīng)生成鹽和水與某些鹽反應(yīng)生成新 堿和新鹽氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（生成色沉淀） 氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)（生成 色沉淀）熟石灰與純堿反應(yīng)（此反應(yīng)可用于工業(yè)制燒堿）【注意】NaOH和CO2反應(yīng)時，由于無明顯現(xiàn)象，無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生。所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的

17、現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下圖中的一些裝置可以幫助我們判斷NaOH和CO2考點8中和反應(yīng)的概念和對反應(yīng)的實質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成 和 的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 反應(yīng)的實質(zhì)是 和反應(yīng)生成?！咀⒁狻?在做中和反應(yīng)實驗時，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，就需在 中加入 試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。發(fā)生中和反應(yīng)時，會放出。中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng) 類型中的。 2、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。（1）改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的 中和土壤的酸性。（2）處理工廠的廢水：用 中和硫酸廠的污水，有關(guān)反應(yīng)的化

18、學(xué)方程式為：8（3）用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂，治胃酸過多用含 物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。如用第十一單元鹽化肥考點一、常見的鹽 化學(xué)名稱 俗稱 化學(xué)式 組成的共同點1.氯化鈉（1）用途：是常用的 。生理鹽水是0.9%的 溶液，還可用于消除積雪等。（2）誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒，主要因為工業(yè)用鹽的成分為（3）粗鹽提純：、。蒸發(fā)：蒸發(fā)時，要用 不斷攪拌，以防,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱。利用 使濾液蒸干。玻璃棒的作用。溶解時 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）與鹽酸反應(yīng)（請寫化學(xué)方程式）：碳酸鈣： 碳酸氫鈉： 碳酸鈉：2 （2） CO3 - 和HCO3的檢驗氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣一般都含有

19、 離子和 離子將少量待測樣品加入試管中，再滴加 ,若觀察到有 產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入2 中，若觀察到溶液 ,則樣品中有 CO3 -或HCO3 。3、硫酸銅：色固體，能溶于水，水溶液呈 色。硫酸銅遇水可變成一色，所以可用于檢驗。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與混合制成波爾多液，可用于殺菌消毒?？键c二、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：由兩種 相互，生成 的反應(yīng)。2.發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物 后有 或有 或有生成。3 .酸堿鹽的溶解性規(guī)律：酸溶解性：酸類一般都可溶；堿溶解性：可溶的有 、，氫氧化鈣 ,其他均難溶。鹽溶解性：、鹽均可溶；鹽酸鹽只有 難溶；硫酸鹽只有 難溶；碳酸鹽除 、 鹽可溶外，其余均難溶。考點三、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)

20、（在橫線上寫出2個化學(xué)方程式）鹽+金屬-新鹽+新金屬 鹽+酸-新鹽+新酸 鹽+堿-新鹽+新堿 鹽+鹽-兩種新鹽 ;考點五、化學(xué)肥料1.化肥的種類及作用（口訣：葉氮莖鉀果磷）：化肥可分為： 肥、肥、肥，復(fù)合 肥，可分別促進(jìn)植物 、的生長。2.不合理使用化肥、 農(nóng)藥對環(huán)境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些 元素。有毒 和 物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和、的污染。（2）農(nóng)藥：農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對的危害。3.使用注意事項 鏤態(tài)氮肥不能與 混合使用或接觸，因為 NH+與OH-能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效降低。 4如：Ca（OH）2+（NH4）2SO

21、4 =檢驗 鏤根離子的方法是：；常見離子的鑒定方法。離子H+鑒定方法 方法一：取少量石蕊溶液滴入被測溶液 方法二：取少許溶液加入鋅粒加入少許 生的氣體 滴入氫氧化鈉溶液 滴入氫氧化鈉溶液 方法一：滴入石蕊溶液 方法二：滴入酚配溶液 滴入，將產(chǎn)生的氣體通入 中液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)現(xiàn)象第十二單元 化學(xué)與生活1 .人類攝取的食物中含有 、六大營養(yǎng)素,其中能為人體提供能量的是 、三種。2.蛋白質(zhì)是構(gòu)成 的基本物質(zhì)，是的主要原料。人體的肌肉、皮膚、毛發(fā)、激素等主要成份都是蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，但它經(jīng)過一系列反應(yīng)能生成一類結(jié)構(gòu)較簡 單的含氮有機(jī)物3 .人要保持身體健康，首先要適當(dāng)?shù)臄z取蛋白質(zhì)。嬰兒和青少年在成長過程中更要補(bǔ)充蛋白 質(zhì)，、等都含有較多的蛋白質(zhì)。 ,酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是 ,。人體內(nèi)葡萄糖（化學(xué)式為 C6H12O 在和，并放出大量的能量請寫出4 .血紅蛋白的作用是 能催化物質(zhì)體內(nèi)的反應(yīng)，如 5.在人體中提供能量的最基本的糖類物質(zhì)是的作用下與氧氣經(jīng)過一系列復(fù)雜反應(yīng)，最終生成反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6 .淀粉屬于,是由、 、 三種元素組成的化合物。淀粉在人體內(nèi) 酶的作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成, 7 .油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)， 植物油脂呈 態(tài)，稱為，動物油脂