人教版(2019)化學(xué)必修一第一章《物質(zhì)及其變化》測試題(含答案)

1、D.生成了新物質(zhì)D.液氯D.氫氧化鋁膠體第一章物質(zhì)及其變化測試j一、單選題（每小題只有一個正確答案）1 .碘升華的過程中A.吸收了熱量 B.化合價升高C.破壞了化學(xué)鍵2 .下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A. CO：能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B. NaHSO溶于水電離出H）屬于酸C. NHC1組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D. S03溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，S03屬于電解質(zhì)3 .下列離子方程式正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H* = 2Fe3 +3H： tB.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe +C廣=Cu +FeC.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）：+H = Mg，+2H2D.碳酸鈣

2、與稀鹽酸反應(yīng)：CQ + 2H = CO： t + H;04 .無固定熔點(diǎn)的物質(zhì)是A.燒堿B.汽油C.無水酒精5 .下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A.礦泉水B.硫酸鈉溶液C.植物油6 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.將 A1 條投入 NaOH 溶液中：Al+OH+HzO= A1O；+H： tB.銅溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO；=Cu=+2N02 t +2H：0c.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液hco；+oh-二co； +hqD.氯化鎂溶液中加氨水：Mg：+2NH3-H：O=Mg（OH）2 I +2NH；7 .制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：SiO2+2C三疊=Si + 2C

3、O t ；Si +2c4疊=SiCl.,；SiCL+2此堡=Si + 4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A.為置換反應(yīng)8 .均為氧化還原反應(yīng)C.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價均升高D.為化合反應(yīng)8.有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述，正確的是（）2H + S0：f3s I +2H：0S +2H60（濃）3S0 +2H：0 3S+6K0H2K：S+K2S03 + 3H;0A.反應(yīng)說明S0能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)8 .反應(yīng)改用稀H60”則能放出氫氣C.反應(yīng)和說明S具有兩性元素的性質(zhì)D.反應(yīng)說明S既具有氧化性又具有還原性9 .某溶液中可能含有Na+、NH：、s,、C.分別取樣：測得溶液顯弱

4、酸性；滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗(yàn)方法 或試劑是A.焰色反應(yīng)B. NaOH溶液（加熱）C. HNO3酸化AgNC）3溶液D. SO氣體10 .下列變化中，必須加入還原劑方能實(shí)現(xiàn)的是A. C1-*C12 B. KMnOMnO： C. CuO-*Cu D. CO-CO二11 .常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液：Fe： NO；、SO；、NaB.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na Cl NH：、SO；*C.水電離出的 cd）= 10-%olL的溶液：K HCO；、Br Ba2-D. 器號的值為100的溶液S、Na SO：、SO；12

5、.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO,、N。、NO的混合氣體，這些 氣體與3. 36L0式標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至C廣恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積 是（ ）A. 60mLB. 90mLC. 120mLD. 45mL13.下列離子方程式正確的是（）A. NaHS溶液水解的方程式為：HS +H;O=S2+H3O+B.向 H0 中投入 Na：0c 固體：2H2180+2Na=03-4Na+4OH +% tC.在100 mL 2 mol/L FeBn溶液中通入4. 48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反

6、應(yīng):2Fe2+2Br +2C12=2Fe3+Br2+4Cl-由解D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2C1+2HH：t+Cl=t14 .飽和FeCk溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系屬于（）A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液二、填空題15 .分（DHNOe是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和M）二；它能被常見的強(qiáng)氧化劑 氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe氧化成Fe。AgNO二是一種難溶于 水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）下列方法中，不能用來區(qū)分Na:。和NaCl的是（填序號）。A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入K

7、I一淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNOs和HNO3兩種試劑來區(qū)別（2 ）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO：溶液中，請寫出反應(yīng)的離子方程式：（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶櫟募t色布蕊變藍(lán)的氣體，請寫出 反應(yīng)的離子方程式:（1【）某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定， 一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小 組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有0、K、Fe三種元素。另取3. 96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0. 08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗

8、滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固 體粉末1. 60g：將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10. 44g。（1）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是。A.醋酸鈉 B.醋酸 C. Fe（N03）D KOH（2）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響（3）卜.圖表示足量Fe粉還原KN03溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時 間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出3時刻前該反應(yīng)的離子 方程式：16 .已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 3C

9、u+8HN03=3Cu (N03) ：+2N0 t +4H2。（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）;（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是;（3）硝酸在反應(yīng)過程中起的作用是、；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的：（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是o17 .氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的A.用石斧解剖C.簡單機(jī)械織布B.早期的農(nóng)業(yè)耕作D.祥云火炬燃燒（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)

10、的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出一個有水生成的屬于類型II【的化學(xué)方程式：有水參加的反應(yīng)：C+H：O（g）j CO+H：,符合圖中反應(yīng)類型（填標(biāo)號）。18 .以下物質(zhì)固體NaHCOs液態(tài)CACOOHNHs蔗糖石墨 干冰 熔融KC1 鹽酸漂白粉液澳（1）其中屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是:能導(dǎo)電的是。（以上均填編號）（2）寫出的電離方程式：。19 .聯(lián)氨（又稱聯(lián)肺，N=H.,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料， 回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為 o（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式。（3）聯(lián)氨和NOJ可作為火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)的產(chǎn)

11、物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 之比為.（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化 學(xué)式為 o三、推斷題20 .有一瓶無色透明溶液,只含C1、8-、SOM Na K*、Mg*、Cu”離子中的某幾種.經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba（0H）：溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCL溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgWh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解.回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是,可能含有的離子是.（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）, 說明理由.（3）寫出中反應(yīng)的離子方程

12、式.21 . A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是N；、Cu： Ag中的某一種,陰離 子分別是C、SO-、世工NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸儲水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較 多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A B C D（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： C+D B+D C+HC1 -*氣體四、實(shí)驗(yàn)題22 . CH3cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L,熔點(diǎn)為-24. 2,易溶于乙晦和 丙醇等有機(jī)溶劑。I .實(shí)

13、驗(yàn)室制取CH3cl的原理是CROH+HCl （濃）簧CHCl+HJ。具體步驟如下：干燥ZnCL晶體；稱取24g研細(xì)的無水ZnCL和量取20mL濃鹽酸放 入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCL完全溶解后有CH3cl氣體逸出， 可用排水法收集請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnClc晶體制得無水ZnCl2的方法是；（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近） 其理由是:II.據(jù)某資料記載，C&分子中的一個H原子被C1原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可 被強(qiáng)氧化劑酸性高鋅酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶分別盛有以下試劑：A.

14、 1. 5%KMnO. （H） 溶液；B.蒸儲水；C. 5%Na603溶液；D. 98%HOi。（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體 依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到 則證實(shí)上述資料的正確性。（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為COJ）： ；（3）如果CH3cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶。23 .某實(shí)驗(yàn)小組欲制取NaHS03晶體，設(shè)計采用如下裝置制備（省略夾持和加熱裝置）。（2）裝置丙的作用是。（3）裝置乙中過量的SO：與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHS03晶體，其離子方程式為（4）裝置甲中反應(yīng)生成SO

15、：的操作順序是點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a打開分液漏斗上11玻璃塞打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的NaHSCh晶體中含有大量的Naf二Os固體和一定量的NazSOs和 NafO”查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Naf, Naf 在空氣中、受 熱時均易分解。試寫出反應(yīng)生成NaA的化學(xué)方程式。晶體中含有NaSh和NazSO.的可能原因是。五、計算題24 .飲用水中的NO；對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中N03-的濃度，某飲用水 研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將N0還原為請配平化學(xué)方程式：10A1 +6NaN03+4Na0H+18H:0=

16、 10+3N: t +2H：0 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成 標(biāo)況下的N?體枳為 L.25 .將7. 68g銅與50mL 一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4. 48L氣體。 請回答：(1) NO的體積為_L,也的體枳為_L：(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是mol；(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是mol-L-1o參考答案1. A 2. A 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. D 9. A 10. C 11. D 12. C 13. C 14. C15. ( I ) (1) B；(2) CL+NO二-+H9=NO3-+2C1 一+2%(3 ) 2A1+N0J+

17、0H-+H介NHs+AlO(11) (1) AD(2)將適量WFeOi固體溶解水井等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張 畫有“ + ”字的白紙，觀察記錄看不到“ + ”字所需時間(3) 4Fe+N03+10H=4Fe：r+NHr+3H:0失去3乂九一i 116. 3Cu+8HN0j稀)=3Cu (NO挑+4H2+2N0 I稀硝酸 硝酸銅 氧化劑 酸It得 2X313/44.48L17. D HC1 +NaOH=NaCl+H:O(答案合理即可) IV18. NaHCO3 =Na*+HCO3-2 2NH3+NaC10=N2Hl+ NaCl+ H：02:1N2H6(HSOJ 二陽離子 Mg:+20H =Mg (OH)2 I21 . AgNO3 CuSO, Na2CO3C0f+2H =C0： t +H922 .在干燥的HC1氣流中加熱溶液呈電中性，必須同時含有陰、20. Mg-、Cl COJ 、s