XX高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率一輪練習(xí)精品文檔

1、xx高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率一輪練習(xí)本資料為word文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址【復(fù)習(xí)目標(biāo)】、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。3、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率圖表獲取信息的能力。4、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。2、理解濃度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法【考點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)】一、化學(xué)反應(yīng)速率.數(shù)學(xué)表達(dá)式:v=c/t，單位:mol/、mol/、mol/。2.注意點(diǎn):同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示,其數(shù)值可能不同。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值

2、之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如:ma+nbpc+qd_=_=二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因:物質(zhì)的性質(zhì)；外因:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.濃度的影響:其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，反之減?。弧咀⒁狻俊皾舛取边@一影響因素一般適用于氣體或溶液。對(duì)于純固體或純液體其濃度可視為常數(shù)。2.壓強(qiáng)的影響:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反之減?。弧咀⒁狻咳魠⒓臃磻?yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而無氣體,由于壓強(qiáng)變化對(duì)它們濃度幾乎無影響,可認(rèn)為速率幾乎不變。若反應(yīng)是可逆的,則正逆反應(yīng)速率受壓強(qiáng)變化而引起的變化傾向是相同的,但程度不同。3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的

3、影響:其它條件相同時(shí),升溫，反應(yīng)速率增大，反之減??；【注意】某反應(yīng)為可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速度受溫度改變而引起的變化傾向相同,但變化程度一般不同。4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響:同等倍數(shù)的增大或減小反應(yīng)速率?！咀⒁狻慷栊詺怏w對(duì)反應(yīng)速率的影響若容器恒溫恒容,則充入惰性氣體不改變反應(yīng)物的濃度,即不影響化學(xué)反應(yīng)速率;若容器恒溫恒壓,則充入惰性氣體減小了反應(yīng)物的濃度,即減小化學(xué)反應(yīng)速率。三、化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)圖像分析、審圖、識(shí)圖,搞清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)及曲線所表示的意義。2、注意曲線的走向與斜率?！镜湫屠}】例題1、反應(yīng)4nh3+5o24no+6h2o,在5l的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后no的物質(zhì)的量增加了0.3mo

4、l,則此反應(yīng)的平均速率v為a.v=0.01mol/b.v=0.08mol/c.v=0.003mol/d.v=0.002mol/解析：例題2、在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng),a與b反應(yīng)生成c,且v=3v,3v=2v,v=2v,則此反應(yīng)可表示為a.a+b=cb.2a+2b=3cc.3a+b=2cd.a+3b=2c解析：例題3、在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/,若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/,則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行a.30b.40c.50d.60解析：*例題4、對(duì)于可逆反應(yīng)a+2b2c的平衡體系,下列說法正確的是a.增大壓強(qiáng),v、v都增大,v增大

5、倍數(shù)大于v增大倍數(shù)b.降低溫度,v、v都減小,v減小倍數(shù)大于v減小倍數(shù)c.升高溫度,v、v都增大,v增大倍數(shù)小于v增大倍數(shù)d.擴(kuò)大容器容積,v、v都改變,變化倍數(shù)相同【課堂鞏固】、反應(yīng)c+h2oco2+h2在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是a.增加c的量b.將容器的體積縮小一半c.保持體積不變,充入n2d.壓強(qiáng)不變充入n2使體積增大2、下圖為將鋅投入一定濃度一定體積的硫酸溶液中,解釋圖像的成因。；。3、某溫度時(shí)在2l容器中x、y、z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示:由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;反應(yīng)開始至2minz的平均反應(yīng)速率。解析：【強(qiáng)化訓(xùn)練】、no與co

6、都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)生成n2和co2,對(duì)此反應(yīng)，下列說法正確的是a.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)的速率b.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)的速率c.改變壓強(qiáng)沒有影響d.升高溫度能加快反應(yīng)速率2、在一定條件下,可逆反應(yīng):n23h22nh3達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是a.加催化劑,v、v都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相同b.加壓,v、v都增大,且v增大倍數(shù)大于v增大倍數(shù)c.降溫,v、v都減小,且v減小倍數(shù)大于v減小倍數(shù)d.加入ar氣,v、v都增大,且v增大倍數(shù)大于v增大倍數(shù)3、在四個(gè)不同的容器里，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快

7、的是a.v=0.1mol/（lmin）b.v=0.1mol/（lmin）c.v=0.2mol/（lmin）d.v=0.3mol/（lmin）計(jì)算過程：4、將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2a+b=2c。經(jīng)2s（秒）后測(cè)得c的濃度為0.6mol/l，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3moll1s1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6moll1s12s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為702s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7mol/l其中正確的是a.b.c.d.計(jì)算過程：5、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中

8、正確的是a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mnb.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡c.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d.t1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍6、將等物質(zhì)的量的a和b，混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a+b=xc+2d,5min后，測(cè)得c=0.5mol/l,c:c=3:5,c的反應(yīng)速率是0.1mol/。求:a在5min末的濃度是多少?v是多少?0.05mol/x的值是多少?計(jì)算過程：7、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（no2濃度約為0.0125mol/l）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平

9、均生成速度：5.510-4mol/l若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。*8、某化學(xué)反應(yīng)2abd在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為0,反應(yīng)物a的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/。在實(shí)驗(yàn)2，a的初始濃度c21.0mol/l，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用催化劑。設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3>v1（填、，且c3>1.0mol/l（填、）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是溫度升高時(shí)平衡右移。解析：對(duì)比1、3，從10min到20