《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》學(xué)案

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2 .認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3 .運用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象?！局攸c難點】4 .用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。5 .化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容一分子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第48-50頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1 .物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的。2 .分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很 ?。环肿又g有一定間隔，且分子之間的間隔受熱增大，遇冷減小;分子不停地運動,且溫度越高 運動越快。【討論交流】1

2、 .某興趣小組做以下實驗探究分子的運動，請完成實驗中的有關(guān)問題。fit 西的水 ,1灌m 福試燕故氨水甲乙(1)實驗一：在盛有少量蒸儲水的小燒杯中滴入2至3滴酚配試液，再向其中滴加濃氨水。由實驗一得出的結(jié)論有： 。(2)實驗二(如圖甲所示):燒杯b中的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是： 。(3)為使實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計了實驗三(如圖乙所示)作為對比實驗，你認(rèn)為有無必要,理由是。2 .用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化？【溫馨點撥】1 . (1)酚血:遇蒸儲水不變色，酚酬:遇氨水變紅色。(2)溶液變成紅色；氨分子不斷運動到b燒杯中，溶于水形成氨水，酚酬:遇氨水變紅色。(3)沒有必要，此

3、實驗已經(jīng)做過。2 .由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，分子本身不變； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子?！久麕煔w納】分子具有以下特征：(1)分子的質(zhì)量和體積都很?。?2)分子總是不斷地運動；(3)分子間有間隔。【反饋練習(xí)】1.下列事實不能用分子的觀點解釋的是(a)a柳絮紛飛b.花香四溢c.給輪胎打氣時氣體被壓縮d. 1滴水中大約有1.67 x 1021個水分子2 .吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為（a）a分子在不斷運動b.分子之間有間隔c.分子的體積很小 d .分子的質(zhì)量很小活-打開活桂二.

4、露酒精i混合前 混合后3 .如圖所示實3主要說明 （b）a分子很小8 .分子間有間隔c.分子在不斷運動d.分子可以分成原子學(xué)習(xí)內(nèi)容二 原子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第50頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1 .分子是由原子構(gòu)成的有些分子由同種原子構(gòu)成，如 1個氧分子是由 2個氧原子構(gòu)成的， 個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的。 大多數(shù)分子由西祖或兩批以上原子構(gòu)成，如1個二氧化碳分子是 由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的。2 .原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3 .在化學(xué)變化中，分子分成原子,原子重新組合成新的分子。在化學(xué)變化中原子不能再分。 【討論交流】比較分子和原子的異同。

5、 【溫馨點撥】分子和原子的比較同：體積小，質(zhì)量輕；恒運動；有間隙；同種分子性質(zhì)相同，同種原子性質(zhì)也相同。 異：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。【名師歸納】1 .由原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由原子保持。2 .原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但是用物理方法還可以再分。3 .由同種原子構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)；由不同種原子構(gòu)成的純凈物是化合物。由同種分子構(gòu)成 的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物?！痉答伨毩?xí)】1 .下列敘述正確的是（d）a同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子b.空氣是由空氣分子構(gòu)成的c.空氣里的氮氣、氧氣混合后，它們的化學(xué)性質(zhì)都已改變d.空氣里的氮氣、氧氣等分子

6、均勻混合在一起2 .化學(xué)是在原子、分子的水平上對物質(zhì)進行研究的基礎(chǔ)自然學(xué)科。請你運用分子的性質(zhì)判斷,以下事實的解釋錯誤的是（c）序號事實解釋a新裝修的房間中有異味分子是不斷運動的br用掃描隧道顯微鏡觀測到原子和分子分子的體積很小c用乙烯合成聚乙烯塑料分子之間有間隔d過氧化氫分解生成水和氧氣分子口以再分3.如圖表示氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖，試回答:氫氣氯氣 氯化氫(1)該反應(yīng)的類型屬于化合反應(yīng)。(2)在反應(yīng)中，氫氣分子變成氫原子，氯氣分子變成氯原子，它們相互結(jié)合形成新的分子是氯 化氫分子。(3)速持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是氯原子，因此在 這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒

7、子是氫氣分子、氯氣分子。課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2. 了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義。3. 初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。【重點難點】1 .原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，對“原子不顯電性”的理解。2 .離子的形成。學(xué)習(xí)內(nèi)容一原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第53頁的內(nèi)容，完成下列填空。1 .原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和 中子兩種粒子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電,所以原子核所帶的正電荷數(shù)等 于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2 .構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)

8、子中子電性和電量1個電子帶1個單位的負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷中子不帶電相對忽略不計11【討論交流】1 .構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量集中在哪里？2 .原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？3 .是否所有原子中都含有中子？4 .原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？5 .不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？【溫馨點撥】1 .質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中 子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2 .原子不帶電。因為原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子 不顯電性。3 .氫原子核內(nèi)不含中子

9、。4 .原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。5 .不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同?！久麕煔w納】1 .核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2 .原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3 .原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。4 .不是所有的原子都含有中子?！痉答伨毩?xí)】1 .下列說法正確的是(d)a原子不能再分b.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的c.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位d.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)2 .某原子中共有 82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是(a)a 26b. 30c. 52 d. 563 .下列關(guān)于原子核的敘述：原子核居于原子中心，帶正電，所占

10、體積很?。辉拥馁|(zhì)量 主要集中在原子核上；構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是 (c)ab .c .d .4 .氫原子的質(zhì)子數(shù)為 86,中子數(shù)為136,這種氫原子的核外電子數(shù)為 (b)a 50 b . 86 c . 136 d . 2225.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學(xué)變化中的最小粒子是：原子。(2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。(3)構(gòu)成原子核的粒子是：質(zhì)子、中子。(4)帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。(5)帶負(fù)電的粒子是：電子。(6)不帶電的粒子是

11、：分7原子、中子。學(xué)習(xí)內(nèi)容二 離子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第55頁的內(nèi)容，完成下列問題。1 .在化學(xué)反應(yīng)中，為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易失去電子，這時質(zhì)子數(shù)大于核外電子總 數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶正莖 非金屬元素容易得到電子，這時質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù),使參加 反應(yīng)的原子帶負(fù)電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。2 .帶正電的原子或原子團叫陽離子,帶負(fù)電的原子或原子團叫陰離子。3 .離子符號中數(shù)字的意義：4 網(wǎng)統(tǒng)一表示每個諼昌廣帶2個單位的止電荷;5 二？，表示3個鎂離子修【討論交流】1 .在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2 .如何表不離子？3 .原子和離子的關(guān)系是什么？

12、【溫馨點撥】1 .在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。2 .離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1時省略)，后標(biāo)“ 十 ”和“一”號。3 .原子和離子的關(guān)系如下表所示：原子離于陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性小帶電r帶止電帶負(fù)電表小法陽離子符號陰離子符號聯(lián)系陽離子？原子？陰離子【名師歸納】離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外 電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)?！痉答伨毩?xí)】1. ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是 （c）a鈣原子最外層上有

13、2個電子b.鈣原子有2個電子層c. 一個鈣離子帶兩個單位正電荷d. 2個鈣離子2 .分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（d）a干冰b.黃金 c.紅磷d.氯化鈉3 . 1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了和請回答：（1）1個h/中含有3個質(zhì)子，2個電子。（2）h 3+和鵬具有相同的a（填序號）。a質(zhì)子數(shù) b .化學(xué)性質(zhì)c.電子數(shù)d .質(zhì)量（3）h3屬于單質(zhì)（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。第2課時原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解核外電子是分層排布的。2. 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3. 初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相

14、對原子質(zhì)量表。【重點難點】1 .核外電子的分層排布。2 .相對原子質(zhì)量的理解。學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近,能量高的離核較遠。 通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子蜃 原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。2.核外電子的排布規(guī)律已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。第一層最多容納 2個電子，第二層最多容納 8個電子。最外層不超過 8個電子（只有一個電子層時不超過 2個）。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子

15、數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如: 討論交流26這是迎（子的結(jié)構(gòu)示意圖。1 .稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點？2 .金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?【溫馨點撥】1 .稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。若第一層為最外層，則為 2個。原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個（若第一層為最外層，達到 2個）的結(jié)構(gòu)。2.原子類型最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬原子v 4不穩(wěn)定p失電子非金屬原子4w, v 8不穩(wěn)定得電子稀有氣體原子=8（he為2個）穩(wěn)定既不得也不失【名師歸納】化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)

16、系最密切。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)?！痉答伨毩?xí)】1.卜列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(a)a02.ab.c.d.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是該微粒的原子核內(nèi)有 11個質(zhì)子該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子該微粒的原子核外有 3個電子層 該圖表示的微粒是一種離子(d)5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空:11(a)(i)電子層排布相同的是蚣(2)屬于同種元素的是 ab;(3)表示陽離子的是 c；(4)屬于非金屬元素原？的是 ad)b學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對原子質(zhì)量 一【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第56頁的有關(guān)

17、內(nèi)容，完成下列填空。1 .相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是12 .跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì) 量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3 .我國科學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻。【討論交流】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么？【溫馨點撥】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系項目原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)里來源測定出來的比較出來的性質(zhì)絕對的相對的數(shù)值非常小大于等于1,大多數(shù)取整數(shù)單位kg1以碳12為例1.993 x 10 26 kg121聯(lián)系相對原子質(zhì)量=原子

18、的質(zhì)量一 一個碳12原子質(zhì)量的1/12原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì) 量也越大【名師歸納】相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【反饋練習(xí)】1.氧原子的相對原子質(zhì)量是(b)a 16 克b. 16c. 1.66 x 10 27 千克 d . 1/12 千克2 .已知某原子的實際質(zhì)量為mg ,又知碳原子的質(zhì)量為ng ,則該原子的相對原子質(zhì)量是(a)12m12nm na.-n-b.hmc.12nd.12m3 .俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質(zhì)量為289,則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是61。4 .已知原子核內(nèi)有 6個質(zhì)子和6個中子的

19、原子的質(zhì)量為1.993 x 1026 kg,則相對原子質(zhì)量為24的鎂原子的質(zhì)量為 3.986 x 10 26 kg, 一個質(zhì)量為2.67 x 10 26 kg的某原子的相對原子質(zhì)量為以。課題3元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 . 了解元素的概念，初步學(xué)會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。2 .通過對單質(zhì)與化合物和對元素的分類，進一步體會分類的思想，學(xué)習(xí)分類的方法。3 .學(xué)會常見的元素符號的正確寫法，知道元素符號的意義，記住一些常見的元素符號。4 .初步認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu) （周期和族），知道周期表提供的一些信息，如元素符號、原子 序數(shù)、相對原子質(zhì)量等?！局攸c難點】1 .元素概念。2 .元素符號及其表示的意義。學(xué)習(xí)內(nèi)

20、容一元素【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第5960頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1 .氧氣是由氧無素組成的，水是由氫、氧元素組成的,二氧化碳是由碳、氧元素組成的。氧 氣、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是8,化學(xué)上把這些乳原子統(tǒng)稱為氧元素。元素就是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。一一2 .質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3 .地殼里各種元素的含量從高到低的前四位是：氧、硅、鋁、鐵；地殼中含量最多的非金屬 元素是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞中含量最多的元素是氧。_【討論交流】元素與原子有什么異同？【溫馨點撥】元素和原子的對比兒系原子概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的

21、總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。主要區(qū)別只講種類，不講個數(shù)。既講種類，又講個數(shù)。聯(lián)系一（元素的最小粒子）%系（一類原子的總稱）原子使用范圍說明物質(zhì)的宏觀組成。說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。實例水是由氫元素和氧元素組成的。一個水分子是由1個氧原子和2個氫原子 構(gòu)成的。【名師歸納】分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系:同類原子構(gòu)成分子假觀構(gòu)成元素物質(zhì)宏觀【反饋練習(xí)】1 .地殼中各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（a）a氧、硅、鋁、鐵b.鋁、鐵、硅、氧c.鐵、鋁、硅、氧 d .硅、氧、鐵、鋁2 .自然界中，一些元素的原子可自動放射具有固定組成的粒子而變?yōu)槠渌?。?jù)此判斷下 列敘述中，正確的是（a）a放射出的粒子中一定

22、含有質(zhì)子b.放射出的粒子中一定只含質(zhì)子c.放射出的粒子中一定只含電子d.放射出的粒子中一定只含中子3 .下列有關(guān)元素和原子的敘述，正確的是 （a）a元素是宏觀概念，只論種類不論個數(shù)；原子是微觀概念，既論種類又論個數(shù)8 .在化學(xué)反應(yīng)中，元素可分而原子不可分c.氯化氫是由氯元素和氫元素兩個元素組成的d.我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類一樣多9 .不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （aa核電荷數(shù)不同b.中子數(shù)不同c.相對原子質(zhì)量不同d.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同學(xué)習(xí)內(nèi)容二 元素符號【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第61頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1 .書寫元素符號時要注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；苴畫個字母表示

23、的元素符號 第一個字母大寫，第二個字母小史2 .元素符號表示的意義：表示一種元素，還表示一個原子。3 .元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?！居懻摻涣鳌? .到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，這一百多種元素可分成哪幾類？2 .元素符號有何意義？【溫馨點撥】元素的分類：1.從元素名稱的偏旁特點去考慮。,稀有氣體元素，“氣”字頭金屬元素：“車”字旁二非金屬兀索固態(tài)非金屬:1液態(tài)非金屬:【氣態(tài)非金屬:“石”2.元素符號宏觀上表示一種元素,字旁字旁字頭微觀上表示一個原子；元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，只有微觀意義?！久麕煔w納】元素符號通常表示一種元素，一個原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)?！痉答伨毩?xí)】1.寫出下列常見元素的名稱或符號。氫h 氮n 鈉na 鋁組 硫sca o包mg陡si睫 cl氯2.7兌明以下符號袤示的含頁：一(1)0:氧元素、1個氧原子;(2)cl :氯元素、1個氯原子;(3)20 : 2個氧原子;(4)2mg : 2個鎂原子;(5)fe :鐵元素、1個鐵原子、鐵這種物質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)一元素周期表一【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第6263頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1 .元素周期表共