淺談化學(xué)方程式教學(xué)的有效教學(xué)

1、淺談化學(xué)方程式教學(xué)的有效教學(xué) 當(dāng)今學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)繁重，我們應(yīng)該學(xué)會(huì)向課堂要高效，向?qū)W習(xí)方法上要高效，擺脫題海，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用先進(jìn)的思維方式、科學(xué)的解題步驟學(xué)習(xí)。 自然界如此神奇，必然存在著能夠令學(xué)生更快、更多、更好地掌握知識(shí)的方法，這個(gè)方法就是通過把握事物本質(zhì)去掌握知識(shí)。世界上有一些偉大的科學(xué)家，一生中能在非常多的領(lǐng)域有造詣，是因?yàn)樗麄冇袩o限充沛的精力，或是優(yōu)于常人的智商嗎？事實(shí)上，他們只是把握住了方法。他們了解事物的本質(zhì)，或者說他們了解自然規(guī)律，而且能按照科學(xué)步驟做事，再加上數(shù)十年如一日的堅(jiān)持。何為自然規(guī)律？舉個(gè)例子：自然界百花齊放，物種繁多，從化學(xué)角度講，它們的組成會(huì)是怎樣呢？如石英的組成是s

2、io2，sio2是由硅原子和氧原子構(gòu)成，硅原子和氧原子又都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。食鹽的主要成分是nacl， nacl，由na+和cl-構(gòu)成，而na+和cl-又都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。所以，從這個(gè)角度講，世界上所有物質(zhì)都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，只不過因?yàn)閿?shù)目與排列方式的不同，才會(huì)千變?nèi)f化。世界原是由簡單物質(zhì)演變而來，這個(gè)演變過程中必有一定的規(guī)律。 書寫化學(xué)方程式也有它的科學(xué)步驟。一般是：判斷物質(zhì)類別確定物質(zhì)性質(zhì)根據(jù)性質(zhì)判斷反應(yīng)類型回憶此類型反應(yīng)特點(diǎn)完成方程式。下面就筆者在教學(xué)中的切身感受，分析幾例易錯(cuò)方程式的掌握。 一、復(fù)分解反應(yīng)中的相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸 如：苯酚鈉+co2+h2o苯酚+nah

3、co3，對(duì)這個(gè)方程式筆者是這樣處理的：先判斷苯酚鈉屬于鹽，co2和h2o實(shí)為h2co3屬于酸，酸性較強(qiáng)推知反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)的相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸。其反應(yīng)特點(diǎn)是交換成分，最后完成方程式。在這個(gè)反應(yīng)方程式中，生成的新鹽是nahco3，而不是na2co3，學(xué)生極易出錯(cuò)。 課堂上筆者作如是處理：h2co3作為二元酸，在溶液中分兩步電離，第一步：h2co3h+hco3-，第二步：hco3-h+co32-，其中第一步電離程度大于第二步。若把hco3-當(dāng)成一元酸的話，則酸性h2co3hco3-。即酸性h2co3苯酚hco3-，當(dāng)h2co3第一步電離產(chǎn)生的h+與苯酚鈉作用生成苯酚時(shí)，生成的hco3-的酸性已不夠

4、強(qiáng)，故不能繼續(xù)與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚。因此生成物不是na2co3而是nahco3，解釋的理由其實(shí)還是強(qiáng)酸能制弱酸，而弱酸不能制強(qiáng)酸。 與此相似，另一個(gè)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)：2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3。在此反應(yīng)中生成的則是na2co3，因?yàn)樗嵝裕篽2co3hco3-al（oh）3。當(dāng)然在co2過量時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)這樣的情況naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3。生成nahco3，因?yàn)楹罄m(xù)又發(fā)生反應(yīng)na2co3+co2+h2o=2nahco3。這個(gè)反應(yīng)從形式上看是化合反應(yīng)，但更應(yīng)把它理解為相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸：na2co3屬鹽，碳酸是酸，酸性h2co3h

5、co3-。 以上幾個(gè)方程式不盡相同，特別是在生成物到底是碳酸鈉還是碳酸氫鈉上更難判斷，但它們知識(shí)的落腳點(diǎn)幾乎一樣，都是相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。但是在反應(yīng)中cuso4+h2s=cus+h2so4中，卻是以h2s這種弱酸制得硫酸這種強(qiáng)酸，像是一種反常的例子。正是這種例子的存在，會(huì)讓部分學(xué)生產(chǎn)生“化學(xué)反應(yīng)反復(fù)無常，化學(xué)原理任憑老師一張嘴”的感覺，在相對(duì)強(qiáng)酸制弱酸這個(gè)前提下，能以弱制強(qiáng)，確實(shí)反常了。但如果變換角度，把硫酸和硫化氫的反應(yīng)放在復(fù)分解反應(yīng)這個(gè)背景下分析，則發(fā)現(xiàn)它滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成了沉淀。也就是說這個(gè)反應(yīng)是完全正常的。 “到什么山上唱什么歌。”同樣的事物，在不同的背景下分析

6、會(huì)得到不同的結(jié)果。一些規(guī)律是在特定背景下才能成立的。因此應(yīng)該教會(huì)學(xué)生能在不同背景下看問題，學(xué)會(huì)換角度看問題。通俗地說，就是要教會(huì)學(xué)生分析題目中的已知條件及所處背景，然后決定應(yīng)用相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。老師在教會(huì)學(xué)生唱山歌的同時(shí)，還要讓他們知道該在什么地方唱。 二、兩物質(zhì)間存在多個(gè)離子反應(yīng)類型 這一類型的特點(diǎn)是：反應(yīng)物量比不同時(shí)產(chǎn)物不同。如：碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反應(yīng)，這類方程式書寫的掌握一直是個(gè)難點(diǎn)，也極易成為高考中的失分點(diǎn)。對(duì)于這一類反應(yīng)。應(yīng)作如下處理，以碳酸氫鈣和氫氧化鈉的反應(yīng)為例： （1）先分析清楚共存在兩個(gè)離子反應(yīng)：hco3-+oh-=co32-+h2o ca2+co32-=caco3。 （2）搞

7、清楚反應(yīng)的先后順序：先hco3-+oh-=co32-+h2o后ca2+co32-=caco3。 （3）按不足的那個(gè)量來配比并分析產(chǎn)物：如少量碳酸氫鈣和足量氫氧化鈉反應(yīng)，可設(shè)少量的碳酸氫鈣為1mol，因?yàn)樯倭繒?huì)被反應(yīng)完，所以可以確定出所需氫氧化鈉的量。1mol碳酸氫鈣中有2molhco3-消耗2moloh-，即碳酸氫鈣和氫氧化鈉12反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上再分析產(chǎn)物：2molhco3-與2moloh-中和出2molh2o和2molco32-，其中1molco32-與1molca2+生成1molcaco3，其余結(jié)合成na2co3，最后完成方程式。 學(xué)生若掌握了這種分析方法，就等于掌握了如下的一大類反應(yīng)方程

8、式的書寫：ca（hco3）2和naoh、ca（oh）2和nahco3、ca（oh）2和ca（hco3）2、ba（oh）2和nahco3、ba（hco3）2和naoh、ba（oh）2和nahco3、ba（oh）2和nahso4、mg（hco3）2和ca（oh）2、ca（oh）2和nah2po4、febr2和cl2、fei2和cl2、fei2和br2。 迪卡爾在方法論中對(duì)于何謂方法，有一段這樣的描述：“按次序進(jìn)行我的思考，從最簡單，最容易認(rèn)識(shí)的對(duì)象開始，一點(diǎn)一點(diǎn)逐步上升，直到認(rèn)識(shí)最復(fù)雜的對(duì)象，就連那些本來沒有先后關(guān)系的東西，也給它們?cè)O(shè)定一個(gè)次序?！庇纱丝梢?，解決問題的順序，思維的順序非常重要。 三

9、、既有氧化性又有還原性物質(zhì)的氧化還原反應(yīng) 如過氧化氫這一類物質(zhì)，本身既有氧化性又有還原性。當(dāng)它碰到強(qiáng)氧化劑時(shí)，失電子體現(xiàn)還原性；碰到強(qiáng)還原劑時(shí)，則得電子體現(xiàn)氧化性。如果它碰到的物質(zhì)既無氧化性（或很弱），又無還原性（或很弱），則會(huì)發(fā)生自身電子的轉(zhuǎn)移，即體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性。至于過氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)，學(xué)生因受過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的影響，很容易以為產(chǎn)物為亞硫酸鈉和氧氣。但事實(shí)上因?yàn)槎趸蚓哂袕?qiáng)還原性，應(yīng)該還發(fā)生了na2o2+so2=na2so4。在這一類的反應(yīng)中，體現(xiàn)著自然界的兩種法則：其一，得失的守恒，在化學(xué)學(xué)科中就有很多，如電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒；其二，競爭，過氧化氫的這種遇弱則強(qiáng)，遇強(qiáng)則弱，無對(duì)手則通過自身電子轉(zhuǎn)移達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，很像自然界中各種群之間的弱肉強(qiáng)