北京市海淀區(qū)高三下學(xué)期期末練習(xí)（二模）化學(xué)試題及答案

1、 2014海淀區(qū)高三二模理綜（化學(xué)部分） 2014.5.66.下列對應(yīng)關(guān)系正確的是abcd濃硫酸氫氧化鈉廢舊燈管廢舊易拉罐7.下列說法不正確的是a利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油b75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用 c纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要d可用和hcho 為原料合成8.下列有關(guān)nh3的實驗正確的是abcdca(oh)2和nh4cl固體水nh3水實驗室制nh3證明nh3極易溶于水收集nh3吸收多余nh39.下列化學(xué)用語不能正確解釋相關(guān)事實的是 a堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：h2 - 2e- + 2oh-= 2h2o b用電子式表示nacl的形成過程： c

2、向含有hg2+的廢水中加入na2s可除去hg2+：hg2+ + s2- = hgs催化劑 d汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低no等的排放：2co + 2no = 2co2 +n210.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是a. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹b. 用加熱蒸干alcl3溶液的方法不能制得無水a(chǎn)lcl3c. 蒸餾水和0.1 moll-1 naoh溶液中的c(h+)，前者大于后者d. 向含有少量fe3+的mgcl2酸性溶液中加入mgco3，可將fe3+轉(zhuǎn)化成fe(oh)3除去11下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論a與冷水反應(yīng)，na比mg劇烈金屬性：n

3、a mgbca(oh)2的堿性強于mg(oh)2金屬性：ca mgcso2與nahco3溶液反應(yīng)生成co2非金屬性：s cdt時，br2 + h22hbr k = 5.6107 i2 + h22hcl k = 43非金屬性：br i12. 一定條件下，反應(yīng)：6h2 + 2co2c2h5oh + 3h2o的數(shù)據(jù)如下圖所示。反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比：曲線i：n(h2):n(co2)=2曲線ii：n(h2):n(co2)=1.5溫度（k）co2的平衡轉(zhuǎn)化率bca下列說法正確的是a該反應(yīng)的h 0b達平衡時，v(h2)正 = v(co2)逆 cb點對應(yīng)的平衡常數(shù)k值大于c點da點對應(yīng)的h2的平衡轉(zhuǎn)化率為9

4、0 %25（16分）有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：(i)j已知： （r、r表示烴基）（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是 。（2）中的反應(yīng)條件是 ；g生成j的反應(yīng)類型是 。（3）的化學(xué)方程式是 。（4）f的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）的化學(xué)方程式是 。（6）設(shè)計de和fg兩步反應(yīng)的目的是 。（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種26（14分）以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、fe、cu、

5、ag和mno2等物質(zhì) ）為原料回收mno2的工藝流程如下：i. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀hno3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；ii. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗mno2；iii. 向粗mno2中加入酸性h2o2溶液，mno2溶解生成mn2+，有氣體生成；iv. 向iii所得溶液（ph約為6）中緩慢滴加0.50 moll-1 na2co3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為mnco3；v. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的mno2。（1）中ag與足量稀hno3反應(yīng)生成no的化學(xué)方程式為 。（2）已知ii的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：mno2(s) + c(s) = mno(s) + c

6、o (g) h = +24.4 kj mol - 1mno2(s) + co(g) = mno(s) + co2(g) h = -148.1 kj mol - 1寫出mno2和c反應(yīng)生成mno和co2的熱化學(xué)方程式： 。（3）h2o2分子中含有的化學(xué)鍵類型為 、 。（4）iii中mno2溶解的化學(xué)方程式為 ，溶解一定量的mno2，h2o2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因： 。（5）iv中，若改為“向0.50 moll-1 na2co3溶液中緩慢滴加iii所得溶液”，濾渣b中會混有較多mn(oh)2沉淀，解釋其原因： 。（6）v中mnco3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為 。27.（14分

7、）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（1）含氰廢水中的cn有劇毒。cn中c元素顯+2價， n元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋n元素顯負(fù)價的原因是 ，共用電子對偏向n原子，n元素顯負(fù)價。在微生物的作用下，cn能夠被氧氣氧化成hco3-，同時生成nh3，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。質(zhì)子交換膜a極b極微生物膜ch3coo-hco3-h+cl-和b是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；a極的電極反應(yīng)式為 。濃ha溶液（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“ha”表示乳酸分子，a-

8、表示乳酸根離子）。濃縮室惰性電極惰性電極陽離子交換膜陰離子交換膜稀ha溶液0.1moll-1h2so4溶液垃圾發(fā)酵液（含a-離子） 陽極的電極反應(yīng)式為 。 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的ph約為6-8，此時進入濃縮室的oh-可忽略不計。400ml 10 gl-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 gl-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 l。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g mol-1）28（14分）研究小組用下圖裝置制取cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有hcl。 濃鹽酸amno2（1）儀器a的名稱為 ；a中反應(yīng)的離子方程

9、式為 。（2）甲同學(xué)將a中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：實驗序號試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液 bagno3溶液出現(xiàn)白色沉淀實驗a中的現(xiàn)象為 。不能證明產(chǎn)生的氣體中含有hcl的實驗是 （填字母序號）。（3）已知將hcl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將a中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有hcl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因： 。（4）已知：2s2o32- + i2 = s4o62- + 2i-。丙同學(xué)將a中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液x，進行以下實驗證明氣體中含有hcl。i測定x中溶解的cl2。取25.00 ml溶液x，加入過量ki溶液，然后用0.04 moll

10、-1 na2s2o3溶液滴定生成的i2，達滴定終點時消耗na2s2o3溶液v ml。ii測定x中cl元素總量。另取25.00 ml溶液x，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的cl2全部還原為cl-，再用0.10 moll-1 agno3溶液滴定所得溶液中的cl-。 x中的hclo不會影響i的測定結(jié)果，原因是 。 由i、ii 中實驗數(shù)據(jù)可證明a中產(chǎn)生的氣體中含有hcl，則ii中消耗0.10 moll-1 agno3溶液的體積應(yīng)大于 ml（用含v的代數(shù)式表示）。2014年5月高三化學(xué)二模答案選擇題6.d 7. c 8.b 9.a 10.a 11.c 12.d非選擇題說明：1 除特別標(biāo)明分值的空，其余每空2分，

11、不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2 化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫錯為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。3 ii卷的多項選擇題，只選對一個給1分，多選或錯選為0分。4文字表述題的合理答案可酌情給分。25（16分）（1）羥基 羧基 注：各1分，見錯為0分。（2）光照；取代反應(yīng)（3）注：反應(yīng)條件寫“催化劑”不扣分，寫 “fe”、“fe粉”或“鐵粉”扣1分。（4）（5）（6）保護酚羥基（防止酚羥基被氧化）注：寫“de使酚羥基轉(zhuǎn)化成酯基，fg使酯基重新轉(zhuǎn)化成酚羥基”扣1分，只寫出其中一點的扣2分。（7） 注：各1分，見錯為0分。26（14分）（1）3ag + 4hno3 = 3a

12、gno3 +no + 2h2o注：寫“”不扣分，寫成離子方程式不扣分。（2）2mno2(s) + c(s) = 2mno(s) + co2(g) h = -123.7 kj mol -1（3）極性鍵、非極性鍵mno2 注：每空各1分，只寫“共價鍵”的扣1分。（4）mno2 + h2o2 + 2h+ = mn2+ + o2 + 2h2o； 2h2o2 = o2+ 2h2o（5）na2co3溶液ph7顯堿性，iii所得溶液ph約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(oh-)較大，mn2+與oh-生成mn (oh)2沉淀（或答co32-的水解平衡正向移動生成mn (oh)2沉淀）（1分

13、）。（6）2mnco3 + o2 = 2mno2 + 2co2 注：寫“加熱”、“高溫”不扣分。27（14分）（1）c和n的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)c小于n，原子半徑c大于n（吸引電子能力c弱于n）注：以遞變規(guī)律的方式表述也給分。如“c和n同周期，c在n的左邊。同周期元素從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的引力逐漸減弱”） 2cn+ 4h2o + o2 2hco3 + 2nh3 （2）負(fù)；cloh + 2e + h+ = oh + cl（3）4oh4e= 2h2o+o2 陽極oh-放電，c(h+)增大，h+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室（1分）；a通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室（1分），h+ +a = ha，乳酸濃度增大。 6.7228（14分）（1）圓底燒瓶（1分） mno2 + 4h+ 2cl- = cl2+ 2h2o +mn2+（2）溶液先變紅