高一化學(xué)基礎(chǔ)教案：共價(jià)鍵+高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)：《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

1、高一化學(xué)基礎(chǔ)教案：共價(jià)鍵1、理解共價(jià)鍵的概念。2、學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。3、初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)共價(jià)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。4、初步認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的極性。二、知識(shí)整理1、離子鍵是 、 離子通過(guò) 形成的強(qiáng)烈的相互作用。從成鍵元素分析：活潑_（如：K、Na、Ca、Ba等）和活潑_ （如：F、Cl、Br、O等）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。從化合物類別來(lái)分：大部分 、 金屬對(duì)應(yīng)的堿 、 性氧化物中存在離子鍵。下列物質(zhì)屬于離子化合物的是HCl NaCl MgCl2 H2O NH4Cl H2SO4 BaSO4 酒精（C2H5OH） Cu Cl2總結(jié) 從物質(zhì)組成元素上看，離子化合物一般含有活潑金屬元素或銨根離子。

2、2、填表用電子式表示離子化合物用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程KICaBr2Na2O3、非金屬元素間能形成穩(wěn)定的物質(zhì)嗎?請(qǐng)你寫出更多物質(zhì)的化學(xué)式：如： 單質(zhì)：Cl2、_（至少寫5種）；化合物：、HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、_；4、寫出下列原子的電子式：H _、 C_、 Si_、 N_、O_、 F_、 Cl_ _、 Br_、 I_5、以氯化氫分子形成為例，分析其形成的過(guò)程結(jié)論：_間通過(guò)_而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。共價(jià)化合物是由 鍵的化合物，共價(jià)化合物中 間全部是 。5、共價(jià)鍵（1）從成鍵微粒、成鍵方式、成鍵本質(zhì)和成鍵條件對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵方式成鍵本質(zhì) 間的靜電

3、作用成鍵條件（2）用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程：用電子式表示HCl分子的形成過(guò)程_用電子式表示HCl 分子_小結(jié) 與離子化合物書寫比較，“二不要”：不要加 號(hào)，不要寫 。練習(xí)1 用電子式表示H2、Cl2、N2寫出CH4、CO2 、H2O 、HF、NH3的電子式CCl4分子的形成類似于CH4、CS2分子的形成類似于CO2，類比寫出CCl4、CS2的電子式【討論】思考與討論思考總結(jié)：原子間形成共用電子對(duì)的數(shù)目由什么決定?一個(gè)原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目=達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的_ 每個(gè)原子都達(dá)到_結(jié)構(gòu)。（3）結(jié)構(gòu)式：在成鍵原子間用_短線表示一對(duì)_練習(xí)2 請(qǐng)寫出Cl2 、 H2O 、NH3 、CH4 、CO2

4、、 N2 的結(jié)構(gòu)式（說(shuō)明：離子化合物沒(méi)有結(jié)構(gòu)式）3、共價(jià)鍵的極性：不同的非金屬原子吸引電子的能力不相同，導(dǎo)致共用電子對(duì)發(fā)生偏移，即共用電子對(duì)偏向非金屬性_ _的元素，而_非金屬性弱的元素。根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移將共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）和非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）（1）非極性鍵：成鍵時(shí)共用電子對(duì) 發(fā)生偏移的 。如H2、 、 、 等分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵。（2）極性鍵：成鍵時(shí)共用電子對(duì)發(fā)生偏移的 。如 、 、 等分子中的共價(jià)鍵是極性鍵。思考：共價(jià)分子中極性鍵和非極性鍵的判斷方法：依據(jù)共用電子對(duì)_偏移，可知：、非極性鍵：_種元素間形成的共價(jià)鍵、極性鍵： _種元素間所形成的共價(jià)鍵練

5、習(xí)3 判斷NH3 、CO2、CH4 、CCl4 、Cl2 中所有化學(xué)鍵的極性。三、鞏固與提高1.下列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是A 6和8 B 16和8 C 12和9 D 6和162.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是A H2 B NH3 C H2O D CH43.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl24.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A Br2 B H2SO4 C （NH4）2S D （NH4）2SO45.下列關(guān)于化學(xué)鍵有關(guān)說(shuō)法正確的是A 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做

6、化學(xué)鍵C 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用6.下列電子式中錯(cuò)誤的是A Na+ BCD7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A F的結(jié)構(gòu)示意圖：B CO2的分子模型示意圖：C NaCl的電子式：D N2的結(jié)構(gòu)式：NN8.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來(lái)不合理的是A CH3NB CH2SeOC CH4SD CH4Si9.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程（1）KI（2）MgF2（3）Na2S（4）N2（5）PCl3（6）Na2O210.有 A、B、C三種元素。已知5.75g單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生28L氫氣和0.25mol ACln。

7、B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2B，其式量與B的最高氧化物的水化物式量之比為12.88，B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C與B可形成CB2液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C的名稱分別是 ，A離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，B在元素周期表的位置是 ，CB2的化學(xué)式是 。（2）用電子式表示A與B形成化合物的過(guò)程（3）A2B含有 鍵，CB2中含有 鍵。11.有A、B、C、D四種元素，其最高正價(jià)依次是1、4、5、7，其原子序數(shù)按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外層的電子數(shù)為2，C、D、A的原子次外層上的電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍，A原子的核外電子數(shù)不超過(guò)36。試推斷：（1）A、B、C

8、、D各是何種元素：A B C D ；（2）表示出A與D、C與D（生成的低價(jià)化合物）、B與D形成化合物的電子式：（3）寫出四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式或化學(xué)式： 、 、 、 ；其中酸性最強(qiáng)的是 ，屬于強(qiáng)堿的是 。12.在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣 B氯化鋇 C氯化銨 D干冰 E苛性鈉 F食鹽 G冰 H氦氣 I過(guò)氧化鈉 J雙氧水 K氫氣只有非極性鍵的是 ；只有離子鍵的是 ；只有極性鍵的是 ；其中又是非極性分子的是 。既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；既有離子鍵又有極性健的是 ；既有離子鍵又有非極性鍵的是 ；無(wú)任何化學(xué)鍵的是 ；上述物質(zhì)中存在范德華力的是 。13.疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有

9、其重要應(yīng)用。N3-叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有同N3-相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)式（三種） 。14.有下列化合物和單質(zhì)：HBr；NaOH；KI；MgO；CO2；N2；NH3；金剛石（1）只存在離子鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。（2）屬于離子化合物的是 ；屬于共價(jià)化合物的是 。屬于共價(jià)分子的是 。CO2 。 CH4 。（1） 根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式：HOCl 。 HOOH 。 。高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和

10、判斷的能力。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)鈉的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。二、教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)】初中所學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)。【學(xué)生】探究、回顧?！緦W(xué)生探究】教材P38思考與交流金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)?1.舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?_2.下圖是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請(qǐng)分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。_【引言】在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素引導(dǎo)學(xué)生看元素周表，多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑。因此，絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬如，Ag、Cu、Au、Pt。今天我們學(xué)習(xí)一種常見(jiàn)的活潑金屬鈉【板書】第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【板書】一、金屬

11、鈉Na【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)【板書】1.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【學(xué)生】探究鈉的物理性質(zhì)，探究實(shí)驗(yàn)教材P39實(shí)驗(yàn)3-1【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低?！締?wèn)題】剛才切開(kāi)鈉時(shí)看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析、探究，推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性質(zhì)【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)【板書】1與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材P39實(shí)驗(yàn)3-2讓學(xué)生描述出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后

12、燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡*固體過(guò)氧化鈉Na2O2【板書】2Na+O2=Na2O2判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P40科學(xué)視野過(guò)氧化鈉的特殊用途【探究】人們常用金屬器皿來(lái)盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來(lái)燒水，說(shuō)明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的。是不是所有的金屬都不與水反應(yīng)呢?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】教材P41實(shí)驗(yàn)3-3【問(wèn)題思考】1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?5.保存鈉的無(wú)色液體是否為水?【板書】2鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧

13、化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl2的反應(yīng)【板書】3鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2=2NaCl另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。4鈉與硫反應(yīng)：2Na+S=Na2S【學(xué)生探究總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)怎樣?與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。2.分析上面各反應(yīng)中，鈉元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動(dòng)順序表一致。2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。課后小結(jié)【小結(jié)】鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。課后習(xí)題【課后作業(yè)】【拓展、探究】1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?3.鈉能否與硫酸銅