四川省新津中學(xué)高三10月月考化學(xué)試題及答案

1、新津中學(xué)高三化學(xué)10月月考試題可能用到的原子量：h-1 o-16 cu-641、下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識的描述錯(cuò)誤的是()a. pvc保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時(shí)易熔化，能溶于氯仿b. 汽車尾氣排放的no2等氣體是造成光化學(xué)污染的主要原因c點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成so3 d.誤食含有大量cu2+的食物可以服用鮮牛奶解毒2某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ）通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和c60是互為同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物a b

2、 c d3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為nac50 ml 18.4 moll-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成so2分子的數(shù)目為0.46nad某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na4下列說法正確的是（ ）a在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將mn2氧化成mno2，的離子反應(yīng)方程式為mn2clo-h2o=mno2cl-2hb向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失 c在c（hco3-

3、）=0.1 moll-1的溶液中：nh4+、alo2-、cl-、no3- 能大量共存 dnahco3溶液和少量ba(oh)2溶液混合：hco3- + oh-+ ba2+ = h2o + baco35某學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是a甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)b乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下c丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性d丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從口進(jìn)氣，可收集氫氣) y g + h. s) ?+ w c6 . i* t% h6cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當(dāng)no

4、2、no三者的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為a18 b16 c15 d1107高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是a放電時(shí)，石墨電極a為正極b放電時(shí)，na+從石墨b向石墨a方向遷移c可將裝置中的固體電解質(zhì)改成nacl溶液d充電時(shí)，b極反應(yīng)為na2sx -2e- = xs+2na+二、解答題。（本大題有4個(gè)小題，共58分，直接答在試卷上）27.（14分）銅在自然界存在于多種礦石中（）以硅孔雀石（主要成分為cusio32h2o，含少量sio2、feco3、fe2o3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流

5、程如下：已知：fe3+、cu2+和fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的ph分別為3.2、6.7和9.7（1）“溶浸”中cusio32h2o和h2so4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）“溶浸”中，選取濃度為20% h2so4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見圖1由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長， (至少寫一條變化規(guī)律) （3）“除雜”中，加入mno2的作用是 （用離子方程式表示）“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的ph到34，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液濾渣的主要成分為 （）以黃銅礦（主要成分為cufes2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦精銅冰銅（cu2s和fes）粗銅精銅（4）“

6、還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：cu2s+2cu2o 6cu+so2，該反應(yīng)的氧化劑是 （5）粗銅含少量fe、ag、au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為 完成下圖中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注28、（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：2c3h8（g）+7o2（g） 6co（g）+8h2o （l）h1=2741.8kj/mol 2co （g）+o2（g） 2co2（g）h2=566kj/mol（1）反應(yīng)c3h8（g）+5o2（g） 3co2（g）+4h2o（l） 的h= （2）現(xiàn)有1mol c3h8在不足量的氧

7、氣里燃燒，生成1mol co和2mol co2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1l的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=+41.2kj/mol下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 bv正（h2）=v 逆（co）c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dco2的濃度不再發(fā)生變化5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，h2為0.8mol，則v（h2o）= ；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為 向平衡體系中充入少量co則平衡常數(shù)k （填“增大”、“減小”或“不變”）（3） 依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣

8、，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（y2o3）的氧化鋯（zro2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)o2,電池內(nèi)部o2由 極移向 極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 （4） 用上述燃料電池和惰性電極電解足量mg(no3)2和nacl的混合溶液電解開始后陰極區(qū)的現(xiàn)象為 29.（14分）納米級cu2o是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備cu2o。 (1)熱還原法 加熱條件下，用液態(tài)肼( n2h4)還原新制的cu( oh)2制備cu2o，同時(shí)放出n2。該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 (2)電解法以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備cu2o的裝置如下圖所示。 氣體a發(fā)生的

9、電極反應(yīng)為 。 燃料電池中，oh-的移動方向?yàn)開 _ （填“由左向右”或“由右向左”）； 電解池中，陽極的電極反應(yīng)式為_ _。 電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量_ （填化學(xué)式）。 制備過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為_ （填化學(xué)式）。 (3) 利用氫氧燃料電池，電解50ml 2mol/l的cucl2溶液（兩電極為惰性電極），當(dāng)消耗標(biāo)況下6.72l氫氣時(shí)，在電解池的陽極可得到產(chǎn)物的質(zhì)量為 g30（16分）亞氯酸鈉（naclo2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)：制取naclo2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。已知：naclo2飽和溶液在低于38時(shí)析出nac

10、lo23h2o，高于38時(shí)析出naclo2，高于60時(shí)naclo2分解成naclo3和nacl。（1）裝置c的作用是 ；（2）已知裝置b中的產(chǎn)物有clo2氣體，則裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置d中反應(yīng)生成naclo2的離子方程式為 ；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗(yàn)該離子的方法是 ；（3）請補(bǔ)充從裝置d反應(yīng)后的溶液中獲得naclo2晶體的操作步驟減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； ； ； 得到成品（4）如果撤去d中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；實(shí)驗(yàn)：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（5）測定樣品中naclo2的純度測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)

11、確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的ki晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：clo2+4i+4h+=2h2o+2i2+cl，將所得混合液稀釋成100ml待測溶液。取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為v ml（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）。請計(jì)算所稱取的樣品中naclo2的物質(zhì)的量為 。高三化學(xué)10月月考答案7-13：cdbb cad26. （14分，每空2分）（1）cusio32h2o+h2so4=cuso4+h2sio3+2h2o；（2）銅的浸出率相應(yīng)增加；浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅

12、的浸出率變化不是很明顯；（3）2fe2+mno2+4h+=2fe3+2h2o+mn2+；fe（oh）3；（4）cu2o、cu2s；（5）cu2+2e=cu；27、（14分）（1）h= 2219.9kj/mol(2分)（2）b、d(2分)v（h2o）=0.16mol/（l.min）(2分不帶單位扣一分)；k= 3.5 (2分) 不變 (1分)（3）正 ，負(fù)；(各1分)c3h8 + 10o2 20e= 3co2 + 4h2o(2分)（4）有無色氣體生成，有白色沉淀生成 (1分)28（14分）(每空2分)（1）4cu(oh)2n2h4n22cu2o6h2o（2）o2 +4 e+2h2o =4oh- 由左向右 2cu2oh2ecu2oh2oh2o h2（3）6.8 29. （16分）（1）防止d瓶溶液倒吸到b瓶中（1分）；（2）2naclo3 +na2so3 + h2so4= 2 clo2+2na2so4+ h