寧夏銀川一中高三第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、2015屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試化學(xué)試題7化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是a為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化b采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量c鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單ddnop(鄰苯二甲酸二辛酯)是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑8s-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是 a. s-誘抗素制劑能發(fā)生酯

2、化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種b. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵c. 1 mol s-誘抗素制劑與足量金屬na反應(yīng)生成0.5 mol h2 d. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式a向苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o2c6h5ohco32b(nh4)2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+dnahco3溶液與稀h2so4反應(yīng):co32+ 2h+ = h2o + co210. 大功率的鎳氫電池使用在

3、油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池nimh電池正極板材料為niooh，負(fù)極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是理科綜合試卷 第3頁(共20頁) 理科綜合試卷 第4頁(共20頁)a. 放電時(shí)電池內(nèi)部h+向負(fù)極移動(dòng)b. 充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連c. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為ni(oh)2+ oh- e-=niooh+h2od. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為mhn-ne = m+nh+11分子式為c5h12o的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）a13種 b14種 c15種 d16種12原子序數(shù)依次增大的x、y、z、r、w、t六種前2

4、0號元素，x、y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，y、t位于同族，r最外層電子數(shù)是次外層的3倍，w無正價(jià)，甲的化學(xué)式為zx3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由x、z、w組成的鹽。下列說法正確的是a由x、z、w組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wr zc原子半徑：w zy，而簡單離子半徑：yzwdzr2、tr2兩化合物中r的化合價(jià)相同13下列說法正確的是：a將ph均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，ph變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：bcab常溫下5.010-3moll-1kha溶液的ph=3.75 ，該溶液中c(a2-)k(n)

5、 m點(diǎn)對應(yīng)的h2轉(zhuǎn)化率是 。理科綜合試卷 第9頁(共20頁) 理科綜合試卷 第10頁(共20頁)（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的so2，為防止污染空氣，回收利用so2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 l so2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。 nh4hso3溶液顯酸性。用氨水吸收so2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。ac(nh4) = 2c(so32) c(hso3) bc(nh4) c(so32-) c(h+)= c(oh-)cc(nh4)+ c(h+)= c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)氨水存

6、儲(chǔ)罐（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液?？諝庠谶M(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是 。27(13分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備clo2的流程如下：已知：ncl3是黃色黏稠狀液

7、體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 回答下列問題：（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)室制備氣體b的化學(xué)方程式為 為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：控制好生成ncl3的濃度； 。（2）ncl3與naclo2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成clo2，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）clo2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到clo2溶液。為測定所得溶液中clo2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取clo2溶液10 ml，稀釋成100 ml試樣；

8、 步驟2：量取v1 ml試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的ph2.0，加入足量的ki晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知i22s2o322is4o62）上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原clo2溶液的濃度為 g /l（用含字母的代數(shù)式表示）。28.（15分）某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5 + h2o投料 1 ： 1 ch3cooh轉(zhuǎn)化率 65% 1 ： 10 ch3cooh轉(zhuǎn)化率 97%(在12

9、0 下測定)理科綜合試卷 第11頁(共20頁) 理科綜合試卷 第12頁(共20頁)已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）密度g/ml熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反應(yīng)：在三頸瓶中加入乙醇5 ml，硫酸5 ml，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 ml ，乙醇20 ml。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 。分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的na2co3溶液、飽和nacl溶液、飽和cacl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀。最終通過

10、蒸餾得到純凈的乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）酯化反應(yīng)的機(jī)理用乙醇羥基氧示蹤用醋酸羥基氧示蹤含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理 。 （2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120 時(shí)，平衡常數(shù)k= 。（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號)。a立即補(bǔ)加 b冷卻后補(bǔ)加 c不需補(bǔ)加 d重新配料（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。 （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。 （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？ 。 飽和的na2co3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和nacl

11、溶液洗滌除去殘留的na2co3溶液，為什么不用水？ 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫酸渣酸浸還原過濾h2so4fes2濾渣氧化鐵粉末利用硫酸渣（主要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：提高鐵的浸出率， 。（2）“還原”是將fe3轉(zhuǎn)化為fe2，同時(shí)fes2被氧化為so42，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中fe3的量以控制加入fes2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入hcl、稍過量sncl2，再加hgcl2除去過量的sncl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用

12、k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2fe3sn26cl2fe2sncl62，sn24cl2hgcl2sncl62hg2cl2，6fe2cr2o7214h6fe32cr37h2o。若sncl2不足量，則測定的fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。若不加hgcl2，則測定的fe3量 。（4）可選用 （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有fe3+。產(chǎn)生fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2mn(oh)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.71

13、2.49.8理科綜合試卷 第17頁(共20頁) 理科綜合試卷 第18頁(共20頁)實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀hno3、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分離，洗滌； d. 烘干，研磨。37. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_。（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作

14、用力是_。（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_（寫出名稱）。氟氯溴碘第一電離能（kj/mol）1681125111401008i ii（4）已知碘酸（hio3）和高碘酸（h5io6）的結(jié)構(gòu)分別如圖i、ii所示：請比較二者酸性強(qiáng)弱：hio3_ h5io6（填“”、 “”或“”）。（5）已知clo2為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。clo2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個(gè)clo2的等電子體_。（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_。a碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)b用均攤法可知平均

15、每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子c碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體d碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知caf2晶體（見右圖）的密度為g/cm3，na為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)ca2+的核間距為a cm，則caf2的相對分子質(zhì)量可以表示為_。38. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)】（15分）cooch3cooh歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質(zhì)稱為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設(shè)計(jì)利用其特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：已知：. ch3kmno4/h+cooh.試回答下列問題：（1）原料a的結(jié)構(gòu)簡式為 ；原料b發(fā)生反

16、應(yīng)所需的條件為 。 （2）d的分子式為 ；f分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。（3）反應(yīng)、所屬的反應(yīng)類型分別為 、 。（4）反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為_；_。（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，苯環(huán)上有三個(gè)取代基；能與nahco3溶液發(fā)生反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化以后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。銀川一中2015屆高三第一次模擬化學(xué)試卷參考答案7.b 8.a 9.c 10.c 11. d 12.a 13.d26.（15分）（每空2分）（1） 200 ac（各1分） 75%（2） (

17、nh4)2so3和nh4hso3(各1分) a b（各1分）（3） 堿性 co2 （1分） 3o2 + 12e+ 6h2o = 12oh或 o2 + 4e+ 2h2o = 4oh27.（共13分）（每空2分）（1），2nh4cl+ca(oh)2= cacl2+2nh3+2h2o(3分)控制好反應(yīng)溫度（2）（3）最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不變色 135cv2/v128.(每空2分，共15分)（1）先加成反應(yīng)生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成和 （2分）（2）（2分） （3） b （1分）（4）先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加。（2分）（5）保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（2分）（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分） ph試紙檢驗(yàn)不顯酸性(其它合理答案也給分)（2分） 減少乙酸乙酯溶解（2分） 36.（共15分）（1）抑制fe3+的水解 （1分）（2）14fe3+ + fes2 + 8h2o = 15fe2+ + 2so42 + 16h+ （2分）（3）偏低（2分） 偏高（2分） （4）kscn或 （2分） 4fe2o24h4fe32h2o （2分）a. 向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌 （2分） b. 滴加nao