高三化學(xué)考前指導(dǎo)

1、高三化學(xué)考前指導(dǎo)一.選擇題考點歸納及解題策略?？键c:1化學(xué)常識和社會熱點 2.基本化學(xué)用語 3.阿伏加德羅常數(shù) 4.化學(xué)基本概念5化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 6、化學(xué)反應(yīng)與能量 7、氧化還原反應(yīng)的概念及計算8、離子共存問題 9、元素周期律和元素周期表 10、離子方程式正誤判斷 11有機基礎(chǔ)知識 12.電化學(xué)基礎(chǔ) 13.離子濃度及大小比較14.化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡解選擇題時的重點_審題（1）注意選擇題（特別是多選題）要求：正確的還是錯誤的（或不正確的）（2）na相關(guān)考題需觀察全面、細致：與體積相關(guān)的是否為標準狀態(tài)、氣體；（3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應(yīng)方程式是否存在或合理；改寫是否正確（

2、注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”。等(4)在審題時注意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中“無色溶液”， “酸性溶液”， “堿性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。元素周期表知識中“短周期元素”還是“前20號元素”等等。（5）判斷型選擇題（“下列說法正確的是”），考慮必須周全，切不可受習(xí)慣意識支配。（6）注意題干中“混合物”、“化合物”“單質(zhì)”等要求二.解實驗題時的注意事項首先要通讀全題，弄清實驗?zāi)康?，實驗原理，然后運用所學(xué)知識大膽遷移，同時針對

3、題干中信息準確細心答題，注重每個細節(jié)，特別提醒（1）注意填寫容量瓶時，需帶容積規(guī)格（2）化學(xué)用語的規(guī)范：如將溶液“褪色”寫成“退色”、注意“褪色”與“變色”的差別、“坩堝”寫成“坩鍋”、“溶”與“熔”的差別、分液漏斗的“開關(guān)”應(yīng)為“活塞”、氣 體“跑掉”應(yīng)為“逸出”等（3）答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應(yīng)等）；答題空泛、復(fù)雜而不切合題示信息；答題未找到根本原因，因果關(guān)系不明了等（4）按要求填寫“數(shù)字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等【例2-1】：凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量的步驟如下： 樣品處理：準確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶

4、中，加入足量不含氮元素的試劑a，一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至100 ml容量瓶中定容。 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 ml轉(zhuǎn)移至右圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量naoh溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/lhcl標準溶液滴定至終點。已知：吸收劑中發(fā)生的反應(yīng)為：nh34h3bo3nh4hb4o75h2o；滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：nh4hb4o7hcl5h2onh4cl4h3bo3。冷卻水水蒸氣反應(yīng)管隔熱套進樣口吸收劑根據(jù)以上知識回答下列問題：1 樣品處理的目的是 ；通入高溫水蒸汽的

5、作用除加熱外，還有 。 冷凝管的作用是冷凝、導(dǎo)氣、 。 若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0%，滴定終點時消耗鹽酸標準液15.50 ml，則該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為 %。 凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單，缺點是 ?！?-1參考答案】 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)閚h4 使反應(yīng)中生成的氨氣全部進入吸收液 防止倒吸 13.6 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)【例22】復(fù)印機使用的墨粉主要成分是fe3o4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)fe3o4的工藝：已知： 工業(yè)綠礬中feso4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)； fe(oh)22fe(oh)3fe3o44h2o請回答下列問題：（1）鐵

6、的常見氧化物有 ；（2）fe3o4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗反應(yīng)后的溶液中含fe3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是： ；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是 （填寫序號）a過濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結(jié)晶 e洗滌（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為 m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標準狀態(tài)下進行，空氣中o2占20%）。【22參考答案】（1）feo、fe2o3、fe3o4 （2）3fe3o4 + 28hno39fe3no14h2o 取待測液少許于試管中，加入適量的kscn溶液，若溶液顯

7、血紅色，則證明含fe3+ （3）4fe(oh)22h2oo24fe(oh)3 （4）na2so410h2o（或芒硝，寫na2so4也可） bcdae （5）0.784 三、解無機推斷題時的注意事項：找準題眼，然后順藤摸瓜，最后爭取把所有物質(zhì)都推出來，就幾乎可以大獲全勝最常見“題眼”： 特殊顏色 、特征反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特征轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊工業(yè)生產(chǎn)，有時要求回答的問題對題中的推斷也有幫助。同時還要注意：（1）正確區(qū)分化合物的“名稱”、“化學(xué)式”、“結(jié)構(gòu)式”和“電子式”（2）注意書寫要求：“離子方程式”還是“化學(xué)方程式”（3）注意方程式的配平與簡化+4（4）方程式注意注明：“濃”

8、、“條件”、“”或“”、可逆符號等（5）書寫離子方程式注意“離子電荷”與“元素化合價”的區(qū)別：如c不代表c4+（6）推斷題題干的信息要盡可能理解并應(yīng)用。（7）區(qū)分相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等單位的書寫?！纠?-1】下圖中，a、e、g在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b、l為短周期金屬單質(zhì)，d、i分子中均含有10個電子，其中i是一種重要的能源。c是由兩種常見元素組成的化合物，k是一種由金屬氧化物組成的耐高溫材料，j是一種非常稀有的礦石，它由三種元素組成，原子個數(shù)比為3:1:6，在k電解時j能降低k的熔點。請按要求回答：（1）寫出c的化學(xué)式 f的電子式 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為 ?！緟⒖即鸢浮浚?）al4c3 （2）2f22h2o4hfo2（3）6hf3naohal(oh)3na3alf66h2o （4）2o24eo2【例32】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下d、e、f、i、j為氣體，h、i、j都為氧化電解空氣中fhijkbalmdgcdeab物；c的焰色反應(yīng)為黃色；m為有紅褐色的固體。（1）寫出：a的電子式 ，m的化學(xué)式 。（2）基于反應(yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出k和e反應(yīng)的離子方程式 。寫出f溶液和h反應(yīng)的離子方程式 。（4）已知由g分解得到的h、i、j三者的物質(zhì)的量相等，則g的化學(xué)式為

10、 ?！緟⒖即鸢浮浚?）na fe(oh)3（2）氯堿工業(yè)（1分） 2nacl2h2o2naohh2cl2（3）2fe2cl22fe32cl feo2h2fe2h2o（4）fec2o4四、解“化學(xué)反應(yīng)原理”題的注意事項：（1）正確區(qū)分“元素名稱”與“元素符號”（2）按要求書寫“編號”或是“符號”（3）正確區(qū)分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極（4）圖像注意關(guān)注：橫坐標與縱坐標的意義；圖像的三點“起點”、“拐點”和“終點”；圖像的變化趨勢（5）注意單位：如濃度,化學(xué)反應(yīng)速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；相對分子(原子)質(zhì)量、平衡常數(shù)通常不寫單位（6）熱化學(xué)方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態(tài)、h正負、系數(shù)與

11、h數(shù)值間關(guān)系等（7）排序時注意要求：“從大(高)到小(低)”還是“從小(低)到大(高)”【例4-1】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將so2轉(zhuǎn)化為so3是一個關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，so2（g）12o2（g） so3（g）；h98 kjmol1。開始時在100 l的密閉容器中加入4.0 mol so2(g)和10.0 mol o2(g)，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196 kj，該溫度下平衡常數(shù)k 。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2，發(fā)生下列反應(yīng)：2so2（g）o2(g) 2so3（g）達到平衡后改變下述條件，so2、o2、so3氣體平衡濃度都比原來增

12、大的是 （填字母）。a保持溫度和容器體積不變，充入2 mol so3b保持溫度和容器體積不變，充入2 mol n2c保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol so2和0.25 mol o2h2oh2so450%h2so4h2oo2 so2 質(zhì)子膜（只允許h+通過）d保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol so3e升高溫度f移動活塞壓縮氣體（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入so2的電極的電極反應(yīng)式： （4）若通入so2的速率為2.24 l/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 ml/min?！緟⒖即鸢浮浚?）10/3或3

13、.33（3分） （2）acf（2分）（3）so22h2o2eso424 h+（2分） （4）13.4 ml/min（3分）【42】下圖中橫軸表示溶液的ph值，縱軸表示zn2+ 離子或zn(oh)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。（1）往zncl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得zn(oh)2的溶度積ksp 。（3）某廢液中含zn2+，為將zn(oh)2從廢液中全部沉淀出來c(zn2+)105 mol/l，應(yīng)控制ph值的范圍是 。（4）往1 l 1.00 moll1 zncl2溶液中加入naoh固體至ph6，需naoh mol

14、 （精確到小數(shù)點后2位，忽略溶液體積變化）。（5）25時，pbcl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如下：c(hcl)/(moll1)0.501.002.042.904.025.165.78103（pbcl2）/(moll1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 。a隨著鹽酸濃度的增大，pbcl2固體的溶解度先變小后又變大bpbcl2固體在0.50 moll1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度cpbcl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）dpbcl2固體可溶于飽和食鹽水【參考答案】（1）zn2+4ohzn(oh)42 （2）101

15、7（3）（8.0，12.0）（4）1.80（5）abcd五解無機綜合題、化工流程題的注意事項 運用學(xué)過的元素化合物知識和化學(xué)反應(yīng)原理（多數(shù)為平衡移動原理、沉淀溶解平衡、沉淀的相互轉(zhuǎn)化、分步沉淀）解決實際問題，要從題供信息如圖像、圖表、數(shù)軸等中提取信息，必要時根據(jù)題意猜測。這類題沒有固定考點模式，具有較強的探究性，考查的是學(xué)生對信息（表、圖、數(shù)據(jù)等）的獲取加工能力，【例51】甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（who）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08 mg/m3。（1）下列說法或做法不合理的是 （填字母）。a用甲

16、醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”b剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)c合成“吊白塊”的反應(yīng)nahso3hchonaoch2so3h是加成反應(yīng)d福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量資料：4nh4+6hcho(ch2)6n4h3h6h2o，所生成的h和(ch2)6n4h可用naoh標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是 。（填字母）anh4hco3 b(nh4)2so4 cnh4cl（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15 k下測定）：反應(yīng)i：ch3oh(g)hcho(g)h

17、2(g) h192.09kj/mol，k13.921011反應(yīng)ii：ch3oh(g)o2(g)hcho(g)h2o(g)h2149.73kj/mol，k24.351029 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng) （填“i”或“ii”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)k值看，反應(yīng) （填“i”或“ii”）制甲醛更加有利。 反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 。a高溫b低溫c任何條件都自發(fā) 右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgk（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨 溫度t的變化。圖中曲線(1)表示的是反應(yīng) （填“i”或“ii”）。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下：ab5.00 ml 1.00103

18、mol/lkmno4（滴有幾滴h2so4）ab4mno45hcho12h4mn25co211h2o打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉a，打開b，再推動注射器，將氣體全部推入酸性kmno4溶液中，使其充分反應(yīng)。當b裝置中 時停止推氣。若總共取樣為500 l空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度 mg/m3。【參考答案】（1）a（2）a（3）i ii c（1分） ii（4）酸性kmno4溶液顏色突然褪去 0.375 mg/m3【例52】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。（1）下列一般不需要用到石膏caso4xh2o的是 ；a制普通玻璃b制普通水泥c“點豆腐”d固定人體骨折部位（2）已知：25時，k

19、sp(caso4)7.10105，ksp(caco3)4.96109，ksp(cac2o4)2.34109。下列說法錯誤的是 ；aca2與so42不能大量共存b實驗室一般不用稀硫酸與大理石制取co2c硫酸鈣固體中加入飽和碳酸鈉，不能轉(zhuǎn)變?yōu)閏aco3固體d測定未知液中ca2含量時，用na2c2o4溶液做沉淀劑比同濃度的na2co3好alcl3溶液中滴加naoh后鋁的存在形式：（3）高溫下，硫酸鈣能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)： caso44ccas4co caso44cocas4co2用數(shù)軸表示氣體的成份與的關(guān)系（如右上圖） ；（4）為測定石膏化學(xué)式中的x值，將一定量石膏放在 坩堝中灼燒，剩余固體質(zhì)量隨時間

20、變化如右圖。則x 。ab段物質(zhì)的化學(xué)式為 。加熱到1200以上，固體質(zhì)量還會減輕，產(chǎn)生的兩種氣體中有一種能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！緟⒖即鸢浮浚?）a（2分） （2）c（2分）高溫0（3）（4）2 2caso4h2o或caso4h2o 2caso4 2cao2so2o2六.解有機推斷題的注意事項：通讀全題,正向和逆向兼顧,閱讀理解并升華有機信息,大膽運用和遷移所學(xué)知識,同時又要做到謹慎細心:（1）正確區(qū)分有機化合物的“名稱”、“化學(xué)式”、“結(jié)構(gòu)簡式”與“結(jié)構(gòu)式”、有機官能團的“名稱”與“結(jié)構(gòu)”。（2）有機專用名詞：如“加成反應(yīng)”不可寫為“加層反應(yīng)”、“消(去)”與“硝(化)”的

21、差別、“戊”與“戌”差別、“苯”與 “笨”、“酯化反應(yīng)”不得寫為“脂化反應(yīng)”等（3）正確書寫有機反應(yīng)條件。（4）官能團在左側(cè)時，注意連接的原子：如no2與o2n、cooh與hooc等（5）有機物的書寫“h”原子數(shù)必須準確無誤，保證c原子的四價。（6）有機反應(yīng)需檢查是否遺漏小分子（h2o等）。（7）有機反應(yīng)中無機酸堿中和等反應(yīng)容易遺漏，注意檢查?！?例6-1】香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴a合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： a只有兩種一氯代物b和c回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）（2）d物質(zhì)的名稱為 （3）由e合成f的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為

22、（4）工業(yè)用ch3ch2coona和直接合成該香精，化學(xué)方程式為 。（5）以g和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線。 【參考答案】(1) (2) 1,2-二溴丙烷(3) 一定條件縮聚反應(yīng)h2nihchohcho(4)ch3ch2coona+ch2cl ch3ch2cooch2+nacl稀naoh稀naoh(5)ch3ch2cho ch3ch(ch2oh)cho ch3c(ch2oh)2cho ch3c(ch2oh)2h2ni2hcho或稀naohch3ch2cho ch3ch(ch2oh)2cho ch3c(ch2oh)2xb銀氨溶液o2/cucdeh+ 濃硝

23、酸濃硫酸fgcoohnh2一定條件hyacl2【62】某芳香烴x是一種重要的有機化工原料，它的相對分子質(zhì)量為92。研究部門以x為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），其中a是一氯代物，h是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為c7h5no。已知： （苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：(1) h的結(jié)構(gòu)簡式是 。 (2)由f 轉(zhuǎn)化為g的反應(yīng)條件是 。 (3) y有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有 種。(4) 由c d的化學(xué)方程式是 ； 阿司匹林與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5) 由和其他無機物合成設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線。 【

24、參考答案】（1）（2）酸性kmno4溶液（3）3（4）（5）七.解計算題時的注意事項解化學(xué)計算題的關(guān)鍵是要能應(yīng)用化學(xué)知識，從定量的角度分析、解決化學(xué)實際問題。計算題的情景一般符合客觀事實，具有真實性和一定的應(yīng)用價值。解此類題目時要注意分析題中信息,弄清變化實質(zhì),然后從物質(zhì)量的關(guān)系，應(yīng)用守恒原則，尋找物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)變和聯(lián)系。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、化工生產(chǎn)中轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算、關(guān)于混合物成分的計算要加以重視。重點抓住質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒、電解質(zhì)溶液中的電荷守衡和物質(zhì)的量為中心的計算。解計算題時常出現(xiàn)的問題是（1）不按照要求寫解題過程（2）注意體積的變化：溶液混合通常體積可加和，但若是

25、濃硫酸與水混合不可加和（密度差異過大；注意“稀釋”和“混合”的區(qū)別；注意溶液的部分取用等（3）化學(xué)方程式寫錯（系數(shù)）（4）相對分子質(zhì)量計算錯（5）關(guān)系式看錯或數(shù)據(jù)引用看錯（6）不注意有效數(shù)字的要求（7）若無巧妙的解法，題給的所有數(shù)據(jù)基本都應(yīng)被用到【例71】可溶性氯化物中氯含量的測定通常是以k2cro4為指示劑，用agno3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：一、配制0.100 moll1agno3溶液 準確稱取agno3 8.50 g，溶于500 ml不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。二、0.100 moll1agno3溶液的標定準確稱取0.585 g nacl于100

26、ml燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。取配好的nac1溶液25.00 ml3份，分別置于錐形瓶中，加25 ml水和1 ml 5k2cro4液，在不斷搖動下用agno3液滴定，至溶液呈磚紅色2ag+cro42ag2cro4（磚紅色）。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 ml。三、氯化物試樣中氯的測定準確移取25.00 ml氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 ml水和1 ml 5k2cro4溶液，在不斷搖動下用agno3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 ml?；卮鹣铝袉栴}：（1）nacl

27、固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，加熱至恒重，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是 。（2）agno3溶液需要標定的主要原因是 。（3）指示劑cro42在溶液中存在下列的平衡：2h2cro422hcro4cr2o72h2o，由此判斷該滴定適宜的ph范圍可能是 。（填代號） a16.5 b6.510 c10.514（4）用硝酸銀滴定氯離子達到終點時，c(ag+)c(cl)，若此時要求不生成ag2cro4沉淀，c(cro42)最大不能超過 moll1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。（已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.8

28、1012）（5）cro42的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。（6）agno3標準溶液的準確濃度為 moll1，可溶性氯化物中氯的含量為 gl1。【參考答案】（1）玻璃棒（1分） 除掉氯化鈉晶體中的水（1分）（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結(jié)果造成影響（1分）（3）b（1分） （4）1102（1分）（5）c(cro42)在1102 moll1這樣小的濃度附近時，黃色很淺（1分）（6）0.095（2分） 1.775（2分）八解物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)題的注意事項 一般地，這類題比較易得分，可以先解這道題，后解計算題，但也要注意：（1）正確區(qū)分“原子結(jié)構(gòu)示意圖

29、”、 “離子結(jié)構(gòu)示意圖”、“核外電子排布式” “核外電子的價電子排布式”和“電子軌道示意圖” “電子式”（2）填寫“空間構(gòu)型”不等于書寫“雜化類型”“結(jié)構(gòu)式”（3）注意“雜化類型”與“空間構(gòu)型”的關(guān)系，注意“分子間氫鍵”與“分子內(nèi)氫鍵”（4）正確區(qū)分“共價鍵的極性、非極性”與“分子極性、非極性”的差別（5）正確區(qū)分配合物、配離子、中心原子或中心離子、配位原子等。【例81】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素abcd性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的m層有1對成對的p電子原子核外電子排布為ar3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑1 寫出b原子的電子排布式 。2 a元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點 （填“高”或“低”），其原因是 。3 d元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 （填“高”或“低”），其原因是 。4 往c元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量a元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為 ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況 。下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“ ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ ”表示氫原子，小黑點“ ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)