黑龍江省哈三中高三上學(xué)期第一次測(cè)試化學(xué)試題及答案

1、 哈三中2014-2015學(xué)年度上學(xué)期高三第一次測(cè)試 化學(xué) 試卷卷（選擇題 共 50 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：c-12，h-1，o-16，n-14，k-39一、選擇題（20分）（每小題2分、共10小題，每道題只有一個(gè)最符合題意的選項(xiàng)。）1下列敘述正確的是a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)c硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)d同溫同壓下，h2和cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同2已知hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的h12.1 kj/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1。則hcn在水溶液中電離的h等于

2、 a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol13如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是a溶液中h向zn電極移動(dòng)b外電路中電流方向?yàn)椋篶uznc負(fù)極上的電極反應(yīng)：zn2e=zn2d有1 mol電子流過導(dǎo)線，則cu電極上產(chǎn)生的h2為11.2 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是a在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕b金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程c輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法d銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：fe3e=fe3，繼而形成鐵銹5一定溫度下，反應(yīng)n2(

3、g)o2(g)=2no(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是a降低體系溫度 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒壓，充入he6在一密閉容器中充入一定量的n2和o2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)n2o2=2no，經(jīng)測(cè)定前3 s用n2表示的反應(yīng)速率為0.1 moll1s1，則6 s末no的濃度為 a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能確定7右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g) 2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是a升高溫度，同時(shí)加壓 b降低溫度，同時(shí)減壓 c增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑 d增大反應(yīng)物濃度，同

4、時(shí)減小生成物濃度8反應(yīng)x(g)y(g) 2z(g) h0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是a減小容器體積，平衡向右移動(dòng) b加入催化劑，z的產(chǎn)率增大c增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大 d降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大9下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h3 s(g)o2(g)=so2(g) h4h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h6caco3(s)=cao(s)co2(g) h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s

5、) h8a b c d10一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 moll-1、0.3moll-1、0.08 moll-1，則下列判斷正確的是 ac1c231bx、y的轉(zhuǎn)化率不相等c平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為23dc1的取值范圍為0 moll-1c1 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 a表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化 b表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 c表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化 d表示co的體積分?jǐn)?shù)隨充入cl2量的

6、變化14標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知hh、ho和o=o鍵的鍵焓h分別為436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol115fecl3(aq)與kscn(aq)混合時(shí)存在下列平衡： fe3+(aq)scn-(aq) fe(scn)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度cfe(scn)2+

7、與溫度t的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是afecl3(aq)與kscn(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 fe3(aq)scn(aq) fe(scn)2(aq)h 0b溫度為t1、t2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2c反應(yīng)處于d點(diǎn)時(shí)，一定有正逆da點(diǎn)與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的c(fe3)大ab3%壓強(qiáng)100500ab3%溫度1106 pa1105pa16對(duì)于可逆反應(yīng)2ab3(g)a2(g)3b2(g) ; h0，下列圖像正確的是ab3%500時(shí)間100bc逆正溫度a d17某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是a原電池工作一段時(shí)間后，fecl2溶

8、液中c(cl-)會(huì)增大b此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同cfe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2h+2e-=h2d若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉(zhuǎn)18在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng)：2x(g)y(g)，溫度t1、t2下x的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是a該反應(yīng)進(jìn)行到m點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到w點(diǎn)放出的熱量bt2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(y)moll1min1cm點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆dm點(diǎn)時(shí)再加入一定量y，平衡后x體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大19已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/m

9、olc3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=2220kj/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kj，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為a1:3 b2:3 c3:2 d3:120將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103mol/l2.43.44.86.

10、89.4a 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b 因該反應(yīng)熵變（s）大于0，焓變(h)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行c根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0109(moll1)3d達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小卷（非選擇題 共 50 分）二、填空題21（共8分）（1）2.00g c2h2完全燃燒生成液態(tài)水和co2，放出99.6kj熱量，請(qǐng)寫出表示c2h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （2）c2h2可用于制作燃料電池，請(qǐng)寫以koh溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： （3）用乙炔燃料電池電解agno3溶液，用石墨做電解池兩極，請(qǐng)

11、寫出與電源負(fù)極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式： （4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh請(qǐng)寫出該電池在充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 22（共14分）（）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：mno2時(shí)間h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s

12、116 s請(qǐng)回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是 。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性 。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，理由是_。(提示：h2o2的密度可認(rèn)為近似相等)。（）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100ml 0.50moll-1ch3cooh溶液與100ml0.55moll-1naoh 溶液混合，溫度從25.0升高到27

13、.7。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1所需的熱量）是150.5j-1生成溶液的比熱容為4.184jg-1-1，溶液的密度均近似為1gml-1。（1）試求ch3cooh的中和熱h= 。（2）ch3cooh的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kj mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因 。（3）實(shí)驗(yàn)中naoh過量的目的是 。23（14分）（）如圖所示：（1）若開始時(shí)開關(guān)k與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式 。（2）若開始時(shí)開關(guān)k與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則n端是電源的 極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為 。（）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣

14、、硫酸和氫氧化鉀。（1）x極與電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_(填“a、b、c或d”)口導(dǎo)出。（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則m為_(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是_。24（共14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，koh溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：n2+3h22nh3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平

15、衡的標(biāo)志是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆b單位時(shí)間生成m mol n2的同時(shí)消耗3m mol h2c容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化d混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化ea molnn鍵斷裂的同時(shí)，有6amolnh鍵斷裂fn2、h2、nh3的分子數(shù)之比為132（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2l的密閉容器內(nèi)充入1moln2和3molh2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始

16、到25min時(shí)，以n2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)k= ；（4）以co2與nh3為原料合成尿素化學(xué)式為co(nh2)2的主要反應(yīng)如下，已知：2nh3(g)+co2(g) = nh2co2 nh4(s) h= l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s) co(nh2)2(s)+h2o(g) h=+116.5 kjmol-1h2o(1) = h2o(g) h=+44.0kjmol-1寫出co2與nh3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；對(duì)于上述反應(yīng)在密閉容器中將過量nh2co2nh4固體于300k下分解，平衡時(shí)ph2o(g)為a pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，

17、則ph2o(g)的取值范圍是_（用含a的式子表示）。（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）哈三中2014-2015學(xué)年度高三第一次測(cè)試化學(xué) 答案12345678910bdacccddcd11121314151617181920ccddcdacbc21、（每空2分）答案：（1）c2h2(g)+5/2 o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-1294.8kj/mol (2) c2h2 +14oh-10e-=2co32-+8h2o (3)ag+e-=ag (4)zn(oh)2+2e-=zn+2oh-22、（）（1）分液漏斗 1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正確 1分 h2o2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證ch3