高考化學(xué)試題分類匯編解析分項(xiàng)版5金屬及其化合物

1、1.（重慶）下列敘述正確的是a. fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同b.k、zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大d.c、p、s、cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)2（上海）高鐵酸鉀( k2feo4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是a有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)b有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)c有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌d有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：高鐵酸鉀( k2feo4)中fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物fe3+

2、水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。答案：a3（上海）過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a1molnab22.4l1molc106 g1mold106g2na解析：二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過氧化鈉，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。答案：ac4（上海）物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有co2和o2混合氣體的容器

3、中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 a3.2g b4.0g c4.2g d4.6g解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)d是不可能。答案：d5.（重慶）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是a.明礬溶液加熱 b.ch3coona溶液加熱c.氨水中加入少量nh4cl固體 d.小蘇打溶液中加入少量nacl固體6.（四川）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( )a硫酸鋇可用鋇餐透視b鹽鹵可用于制豆腐c明礬可用于水的消毒，殺菌d醋

4、可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】c【解析】硫酸鋇不溶于胃酸，可以做鋇餐，a項(xiàng)正確。鹽鹵可以使豆?jié){發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，b項(xiàng)正確。明礬可以用于水的凈化，不能殺菌、消毒，c項(xiàng)錯(cuò)誤。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應(yīng)，可以用來除垢，d項(xiàng)正確。7.（山東）al，fe，cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu，fe，al8、（廣東）某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的

5、是a、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究mg的活潑性b、將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c、將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d、將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體答案：b解析：此題以鎂及其化合物知識(shí)為基礎(chǔ)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。將濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí)，為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸加入水中，a錯(cuò)；naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2naoh+mgso4=mg(oh) 2+na2so4，b對(duì)；過濾時(shí)濁液不能直接倒入漏斗中，應(yīng)用玻璃棒導(dǎo)流，c錯(cuò)；加熱蒸干mgcl2溶液時(shí)，由

6、于鎂離子的水解，其最后得到的是氧化鎂固體，得不到無水mgcl2固體，d錯(cuò)。9.（安徽）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a過量的fe粉中加入稀hno3，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液溶液呈紅色稀hno3將fe氧化為fe3bagl沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出現(xiàn)agcl比agl更難溶mcal箔插入稀hno3中無現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析：fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是fe3+，但過量的鐵會(huì)繼續(xù)和fe3+反應(yīng)，將其還原成fe2+，即溶液中不存在fe3+，所以滴入kscn溶液不可能顯

7、紅色，a不正確；agi的溶度積常數(shù)小于agcl的溶度積常數(shù)，所以agl沉淀中滴入稀kcl溶液不可能產(chǎn)生agcl沉淀，b不正確；al箔插入稀hno3中，首先硝酸會(huì)和al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成no氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以c也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)d正確。答案：d10.（江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是a.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的

8、殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【答案】a【解析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥砀呷惠啅?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。11.（江蘇）nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既

9、是氧化劑，又是還原劑c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】b【解析】本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查nahco3 na2co3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫則不然。12.（北京）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s)

10、h1=414kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列說法正確的是a.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等b.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c.常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol解析：na2o是由na和o2構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2：1。na2o2是由na和o22構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是2：1，選項(xiàng)a不正確；由化合價(jià)變化可知生成1molna2o轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molna2o2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)b

11、不正確；常溫下na與o2反應(yīng)生成na2o，在加熱時(shí)生成na2o2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成na2o，所以選項(xiàng)c也不正確；由蓋斯定律知2即得到反應(yīng)na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，因此選項(xiàng)d正確。答案：d13.（北京）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3,混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a.取a克混合物充分加熱，建中b克b.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d.取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固

12、體。解析：nahco3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a正確；na2co3和nahco3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)c不能測(cè)出混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；na2co3和nahco3都與ba(oh)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為co32ba2=baco3、hco3ohba2=h2obaco3，因此最后得到的固體是baco3，所

13、以可以計(jì)算出na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)d也正確。答案：c14.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是（ ）【答案】 d【解析】通過mg在co2中燃燒克制得mgo，通過鋁熱反應(yīng)克制的三氧化二鋁，乙醇和鈉置換反應(yīng)可以制得乙醇鈉，氯化鐵和銅反應(yīng)能生成；氯化銅，但不是置換放應(yīng)。15.（福建）（16分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量 naoh溶液，過濾。氫氧化鋁與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是

14、 。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是 。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定c中生成的baco沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌b、c中的反應(yīng)物外，還有：_（4）c中反應(yīng)生成baco3的化學(xué)方程式是_。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的co2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在a-b之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在b-c之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中

15、準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得baco3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定c中生成的baco3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置c在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_.【答案】【解析】i（1）al(oh)3為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿naoh溶液：al(oh)3oh=alo22h2o；通入過量co2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：alo2co22h2o=al(oh)3hco3，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：al(oh)33h=al33h2o，hco3h=h2oco2，白色沉淀溶解，同時(shí)生產(chǎn)氣體。從裝置圖分析

16、可知為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止空氣中co2的干擾；同時(shí)要將反應(yīng)產(chǎn)生的co2盡可能的全部被ba(oh)2溶液吸收，因此需要持續(xù)通空氣。ba(oh)2溶液過量，因此反應(yīng)方程式為co2ba(oh)2=baco3h2o （5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的co2氣體，會(huì)影響測(cè)量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的co2完全被吸收。在ab之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要干燥，有水份不會(huì)影響co2吸收。在bc之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，c瓶中是足量ba(oh)2，可以吸收co2中的hcl，而不影響co2吸收，所以不需要除去co2中的hcl，選cd。（6）baco

17、3質(zhì)量為3.94g ，n(baco3)=0.0200mol， 則n(caco3)=0.0200mol，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此問計(jì)算比較簡單。（7）ba(oh)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答b中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置c中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第（5）（7）小問出的不錯(cuò)，第（5）小問考查影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求。第（7）小問設(shè)置有臺(tái)階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好。16.（全國新課標(biāo)）（14分）0.80gcuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨

18、溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10moll-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的ph=8時(shí)，c（cu2+）=_moll-1（kapcu（oh）2=2.210-20）。若在0.1

19、moll-1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2+完全沉淀為cus，此時(shí)溶液中的h+濃度是_moll-1。解析：（1）0. 80gcuso45h2o中含有cuso4的質(zhì)量為。由圖像可知當(dāng)溫度升高到102是時(shí)cuso45h2o開始部分脫水，在113258時(shí)剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計(jì)算出此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，設(shè)化學(xué)式為cuso4nh2o，則有，解得n1，所以200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為cuso4h2o；（2）由圖像可知當(dāng)溫度超過258時(shí)，剩余物質(zhì)恰好是cuso4，高溫下分解的化學(xué)方程式是cuso4570cuoso3；cuo溶于硫酸生成cuso4，結(jié)晶析出生成膽礬即cuso45h2o；

20、由圖像可知cuso45h2o存在的最高溫度是102；（3）so3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時(shí)與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2h2so4cuso42h2oso2（4）因?yàn)閗apcu（oh）2c(cu2)c2(oh) =2.210-20，當(dāng)溶液的ph=8時(shí)，c (oh)106，所以c(cu2)2.210-8；硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： cuso4h2s=h2so4cus，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1moll-1，所以h+濃度是0.2moll-1。答案：（1）cuso4h2o；（2）cuso4570cuoso3、cuso45h2o、102；（3）c

21、u2h2so4cuso42h2oso2（4）2.210-8、0.217.（四川）(16分)三草酸合鐵酸鉀晶體(k3fe(c2o4)3xh2o)是一種光敏材料，在110 可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，mno4 被還原成mn2。向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性

22、。步驟三：用0.010 mol/l kmno4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液20.02 ml滴定中mno4 被還原成mn2 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/l kmno4溶液19.98 ml請(qǐng)回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_搖勻。加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。在步驟二中，若加入的kmno4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量_。(選填“偏低”“偏高”“不變”)(2)結(jié)晶水的測(cè)定加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量

23、并記錄質(zhì)量；加熱至110 ，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；_ _；_ _。18.（重慶）（15分）固態(tài)化合物a由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（1）儀器b的名稱是_。（2）試驗(yàn)中，中的試紙變藍(lán)，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有m生成，則中的試劑為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中的試劑為_。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)椋藭r(shí)中現(xiàn)象為_，原因是_。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物a理論上可得0.56l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）m；則a的化學(xué)式為_。答案：（1）分液漏斗 （2）

24、堿石灰 cuo2nh33cu3h2on2 （3）試紙變藍(lán) cuo與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán) （4）mg3n2【解析】根據(jù)中干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)說明有濕潤的堿性氣體生成，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的堿性氣體為氨氣，即a中含有氮元素。氨氣具有還原性，干燥的氨氣可以還原氧化銅，因此裝置起干燥作用，用堿性干燥劑來干燥氨氣，結(jié)合反應(yīng)物中的元素及性質(zhì)，可確定生成的單質(zhì)氣體為氮?dú)?。收集氮?dú)馇埃瑧?yīng)將反應(yīng)剩余的氨氣吸收，因此選擇濃硫酸。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氮?dú)庵械牡氐馁|(zhì)量即為a中氮元素的質(zhì)量，所以2.5ga中含有氮原子的質(zhì)量為，因此a中氮元素與另一種元素的質(zhì)量比為，結(jié)合此物質(zhì)可以水解，則推測(cè)為mg3n2。19.（重慶）（15分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）al的原子