人教版高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題《水溶液中的平衡》學(xué)案

1、高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題 水溶液中的平衡 學(xué)案第一課時(shí)【回憶與思考】 1水溶液中存在哪些化學(xué)平衡？ 2這些平衡有什么異同點(diǎn)？研究對(duì)象 表達(dá)方式 影響因素 【考點(diǎn)探究】 【考點(diǎn)一】電離平衡 【激活考點(diǎn)】電離平衡常數(shù)【高考真題解析】 例1（08山東理綜，29）（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒫o2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的ph=5.6，c(h2co3）=l.510-5moll-1。若忽略水的電離及h2co3的第二級(jí)電離，則h2co3 hco3+h+的平衡常數(shù)k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6)例2（09山東理綜，28）（4）在25下，將a moll-1的

2、氨水與0.01 moll-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh4+)=c(cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=_。例3（09海南，6）已知室溫時(shí)，0.1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）a該溶液的ph=4b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7d由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍例4 (2009四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 moll-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）aph： b水電離出的c(h+)：c和等體

3、積混合后的溶液：c(h+)c(oh-)+c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh)+ c(h+)=c(cl-)+c(oh-)【考點(diǎn)預(yù)測(cè)】【復(fù)習(xí)策略】 【推陳出新】陳題一（99年全國(guó)，29）某二元弱酸h2a，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：h2a h+ha-、ha- h+a2- 已知二元弱酸的一級(jí)電離程度k1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離的程度k2。設(shè)有以下四種溶液：a0.01moll-1的h2a溶液b0.01moll-1的naha溶液c0.02 moll-1的hcl與0.04 moll-1的naha等體積混合d0.02 moll-1的naoh與0.02 moll-1的naha等體積混合據(jù)此填空： c（

4、h+）最大的是 ，最小的是 ； c（h2a）最大的是 ，最小的是 ； c（a2-）最大的是 ，最小的是 。【改頭換面】 你能從哪些方面對(duì)該題進(jìn)行改編拓展？ 【開(kāi)天辟地】請(qǐng)有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡(jiǎn)單，也不能一味追求難度。 4不需要花費(fèi)很多時(shí)間，可以回憶以前做過(guò)的題目做一個(gè)綜合組合?！拘〗Y(jié)】【作業(yè)】 1模擬練習(xí) 2復(fù)習(xí)水解平衡、溶解平衡 【模擬練習(xí)】1下列電離方程式正確的是 （ ）a在熔化時(shí)nahso4 = na+h+so42-bh2so32h+so32-cnahco3na+h+co32

5、-d在熔化時(shí)baso4 = ba2+so42-2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是 （ ）a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b100ml 0.1 moll-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小 3. （06全國(guó)理綜，11）在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3coo-+h+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）a. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b. 加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. 加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)減少d

6、. 加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4. （08全國(guó)理綜，9）取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的ph 等于12，則原溶液的濃度為 （ ）a0.01moll-1b0.017moll-1 c0.05moll-1d0.50moll-15. （07全國(guó)理綜，7）室溫時(shí)，下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ ）aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合d ph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合6. （07山東理綜，14）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條

7、件，下列敘述正確的是 （ ）再通入少量氯氣，減小通入少量2，溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體naoh，一定有c(na+)c(cl-)c(clo-)加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7. （09全國(guó)理綜，10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是 （ ）a. b. c. d.8.（09重慶理綜，10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，ph由大到小排列正確的是（ ）aba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5c

8、ooh、c2h5oh、hcl9. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力i 隨加入水的體積v變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：(1)“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 。(2) a、b、c三點(diǎn)溶液中n (h+)由小到大順序是 ；c (h+)由小到大順序是 ；ph由小到大順序是 ；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離程度的大小關(guān)系是 。(3)若使c點(diǎn)溶液中c (ch3coo-)增大，溶液酸性減弱，可采取的措施有： （要求類別不同，有幾種就寫(xiě)幾種）。(4) a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系是 。第二課時(shí)【考點(diǎn)探究】 【考點(diǎn)二】水解平衡 【激活考點(diǎn)】水解應(yīng)用 學(xué)生書(shū)寫(xiě)請(qǐng)寫(xiě)

9、出0.1 moll-1na2co3溶液中三種守恒關(guān)系式： 【高考真題解析】 例1（09年安徽理綜，13）向體積為va的0.05moll-1ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05moll-1koh溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）a. vavb時(shí)：c(ch3cooh) + c (ch3coo-) c (k+）b. va=vb時(shí)：c (ch3cooh) + c (h+)= c (oh-）c. va c (k+） c (oh-） c (h+）d. va與vb任意比時(shí)：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-) 【規(guī)律討論】0.1moll-1ha溶液和0.1moll-1

10、naoh溶液混合后，討論下列問(wèn)題：1反應(yīng)后溶液有幾種情況？2這幾種情況下溶液的酸堿性如何？3三大守恒式在這幾種情況下都一樣嗎？【變式訓(xùn)練】（雅禮中學(xué)12月月考題改編）如果取02 moll-1ha溶液與01 moll-1naoh溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的ph=8 。試回答下列問(wèn)題： （1）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果： c（na+）一c（a-） moll1 （2）上述溶液中，下列關(guān)系式正確的是 。c (h+) c (oh-)+ c (a-) - c (na+）c (a-)+ c (ha)= 2c (na+）2c (h+)+ c (ha)= c (a-)+

11、2c (oh-）c (na+) c (ha) c (a-) c (oh-） c (h+)（3）在含有a-、na+、h+、oh-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請(qǐng)將它們?cè)谌芤褐锌赡軐?duì)應(yīng)的溶質(zhì)填在橫線上： c (na+) c (a-) c (oh-) c (h+)：【考點(diǎn)三】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【激活考點(diǎn)】溶度積常數(shù)【高考真題解析】 例2（09年浙江理綜，10）已知：25 時(shí),kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4310-11。下列說(shuō)法正確的是 （ ）a25 時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量

12、的nh4cl固體，c(mg2+)增大c 25 時(shí)，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll-1 nh4cl溶液中的ksp小d25 時(shí)，在mg(oh)2懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf2【變式訓(xùn)練】（08年山東理綜，15）某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）提示baso4(s) ba2+(aq)so42-(aq)的平衡常數(shù)kspc(ba2)c(so42-)，稱為溶度積常數(shù)。a加人na2so4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)b 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)cd 點(diǎn)無(wú)

13、baso4沉淀生成da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp【開(kāi)天辟地】請(qǐng)有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)水解平衡、溶解平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡(jiǎn)單，也不能一味追求難度。 4可以就上課講的幾個(gè)例題去發(fā)揮擴(kuò)展。目的不一定要求命出高質(zhì)量的試題出來(lái)，而是通過(guò)出題去復(fù)習(xí)鞏固、融會(huì)貫通所學(xué)內(nèi)容，鞏固和加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系?！拘〗Y(jié)】【作業(yè)】 模擬練習(xí) 【模擬練習(xí)】1.（08海南，9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2ohco+h+cco+h2ohco+oh dhs+h2os2+h3o+2（09年全國(guó)

14、1理綜，10）用0.10 moll-1的鹽酸滴定0.10 moll-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ ）ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4)， c(oh)c(h) dc(cl) c(nh4)，c(h) c(oh)3（09年福建理綜，10）在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：h2o+ cooh+ hco。下列說(shuō)法正確的是 （ ） a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 b通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) c升高溫度，減小 d加入naoh固體，溶液ph減小4（09年天津理綜，4）下列敘述正確的是 （ ）a0.1

15、moll-1c6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)bna2co3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和kw均減小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2-)下降5（08年全國(guó)理綜，12）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll-1的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）ac(oh-)c(ha)c(hb)c(h+) b c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) dc(oh-)c(hb)

16、c(ha)c(h+)6（07年天津理綜，10）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液，隨著naoh溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）av(naoh)= 0時(shí)，c(h+)= 1 10-2 moll-1bv(naoh) 10 ml時(shí)，c(na) c(c2o)c(hc2o)7（07年廣東，9）已知ag2so4的ksp =c(ag+)2c(so42-)=2.010-5，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過(guò)程中ag+和so42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖飽和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100ml 0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag+和so42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 （ ） 8對(duì)于難溶化合物agcl來(lái)說(shuō)，一定溫度下，當(dāng)其在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，銀離子濃度與氯離子濃度之積是一個(gè)常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，用ksp表示，即ksp=c(ag+)c(cl-)。則，一定溫度下，分別把 1 g agcl 固體放于下列各不同溶液里，充分?jǐn)嚢枋蛊溥_(dá)到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是 （ ）a20 ml 0.1