九年級化學(xué)下冊第七章溶液7.1溶解與乳化第1課時溶解教案新版粵教

1、第七章 溶液本章內(nèi)容概述本章內(nèi)容概述本章主要內(nèi)容:1.溶解與乳化；2.物質(zhì)溶解的量；3.溶液濃稀的表示；4.結(jié)晶現(xiàn)象。這四節(jié)內(nèi)容穿插、滲透了課標(biāo)中對于這部分內(nèi)容的基本要求。第一節(jié)“溶解”涉及對溶解現(xiàn)象的認識，溶解過程中涉及到的吸熱、放熱現(xiàn)象，溶液、溶劑、溶質(zhì)的定義，常見溶劑、溶質(zhì)的種類；“乳化”包括乳化作用、乳化的概念以及對乳化現(xiàn)象的感受和理解。第二節(jié)主要是飽和溶液和不飽和溶液的概念、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化條件、固體物質(zhì)的溶解度的概念、溶解能力的表征、對溶解度曲線的理解。第三節(jié)涉及氣體溶解度的表示、影響氣體溶解度的因素(溫度、壓力)、溶液濃度的表示(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))、有關(guān)溶液質(zhì)量分數(shù)的

2、計算和一定濃度溶液的配制。第四節(jié)涉及結(jié)晶的概念、除去鹽中難溶溶質(zhì)的方法以及有關(guān)過濾操作的知識。本章教學(xué)目標(biāo)1.認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。4.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。5.了解結(jié)晶現(xiàn)象。6.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。7.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義：觀察在水中加入少量鹽后凝固點和沸點的變化。利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。用簡單的方法將衣料上沾有的油污等洗去。配制某種

3、無土栽培所需的無機鹽營養(yǎng)液。7.1 溶解與乳化本節(jié)包含三部分內(nèi)容。第一部分通過學(xué)生的活動與探究，使學(xué)生在宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，在此基礎(chǔ)上使學(xué)生建立一個有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，進而認識溶質(zhì)、溶劑及其辯證關(guān)系。第二部分通過實驗簡單介紹了乳化現(xiàn)象，以激起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。第三部分介紹溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。通過學(xué)生思考，自己設(shè)計實驗方案并繪制簡圖，實驗探究物質(zhì)在溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象。本節(jié)內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但使學(xué)生從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度，使學(xué)生理解乳化現(xiàn)象也有一定難度，故在教學(xué)中可用動畫模擬講解，并注意與生活經(jīng)驗相

4、聯(lián)系，使學(xué)生體會化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的作用。第1課時 溶解【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）認識溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。（2）能區(qū)別可溶物質(zhì)和不可溶物質(zhì)；學(xué)會分析溶液中的溶劑和溶質(zhì)。（3）了解影響溶解快慢的因素。2.過程與方法（1）學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。（2）學(xué)習(xí)采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。3.情感、態(tài)度與價值觀增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點】溶液的概念，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點】影響溶解速度的因素探究過程和方法。【教學(xué)準(zhǔn)備】多媒體、計算機；試管、燒杯、玻璃棒；水、硫酸銅、蔗糖；氯化鈉、硫酸亞鐵、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵

5、的溶液。一、導(dǎo)入新課溶液對于我們來說并不陌生，小學(xué)自然課中學(xué)過溶液，前面幾章學(xué)習(xí)過程中學(xué)過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學(xué)習(xí)新的一章“溶液”。首先學(xué)習(xí)溶解與乳化。板書 7.1 溶解與乳化二、推進新課活動1 認識可溶物質(zhì)和不可溶物質(zhì)引導(dǎo)老師的講臺上擺有硫酸銅、蔗糖、細沙石及別的用品，下面就按“觀察活動”的內(nèi)容進行實驗，認識溶解現(xiàn)象。投影實驗7-1向裝有少量硫酸銅、蔗糖、細沙石的試管中分別加入10mL水，并振蕩、觀察。分析試管1、2中現(xiàn)象的共同

6、點。講解在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，最后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。小結(jié)硫酸銅和蔗糖是可溶物，細沙石是不溶物。板書一、溶解1. 可溶物與不溶物活動2 認識溶液的組成過渡我們剛才得到的液體，都是混合物（拿出開課時的五種液體，讓學(xué)生觀察）1.每種液體各部分一樣嗎?2.放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出沉淀?學(xué)生回答1.各部分完全相同。2. 沒有析出沉淀。教師總結(jié)像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫做溶液。提問根據(jù)剛才的實驗及分析總結(jié)溶液的概念。討論、總結(jié)，并互相交流

7、板書2.溶液：一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。提問水具有什么作用?回答分散其他物質(zhì)的作用。板書二、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。討論在蔗糖溶液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?交流結(jié)果在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水。教師指出五種液體中，紅色的是品紅溶液，淺綠色的是硫酸亞鐵的水溶液，黃色的是氯化鐵的水溶液，紫色的是高錳酸鉀的水溶液，無色的是氯化鉀的水溶液。設(shè)問你還能否再舉出一些溶液?并指出溶質(zhì)、溶劑。學(xué)生發(fā)言1.糖水中溶質(zhì)是糖，溶劑是水。2.白酒中酒精是溶質(zhì)，水是溶劑。教師指出

8、除了水可以作溶劑外，汽油、酒精等也可作溶劑。例如碘酒，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。設(shè)問溶液中的溶質(zhì)都是固體嗎？補充實驗乙醇溶于水實驗用品：乙醇、高錳酸鉀水溶液(高錳酸鉀起顯色作用，便于觀察)、試管、膠頭滴管步驟：學(xué)生活動交流實驗結(jié)論振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。教師指出液體與液體可以互溶，當(dāng)液體與液體互溶時，我們把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。投影液液互溶：量多是溶劑，量少是溶質(zhì)。通常：水是溶劑。講解并板書三、溶質(zhì)可以為固體、液體、氣體。師生同歸納設(shè)問大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子?回答汽水。設(shè)問你還知道哪些物質(zhì)可作為溶劑？閱讀教材P192“知識視窗：常用的有機溶劑

9、”。活動3 探究影響固體在水中的溶解速度的因素：溫度、攪拌、顆粒大小投影邊實驗,邊投影講解目的 知道影響溶質(zhì)溶解快慢的因素實驗7-2比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢交流評價小組匯報，對各組的研究過程和結(jié)論進行評價，得出結(jié)論。板書（1）攪拌能夠加快溶解。（2）在熱水中比在冷水中更快溶解。（3）顆粒變小使溶解加快。設(shè)問上述活動的三個實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎？討論交流“設(shè)計條件的公平性”。課堂練習(xí)教材P193“檢查站”。1.溶解2.a（） b（） c（） d（）3.A蔗糖 B食鹽 C碳酸鈣（合理均可）三、典例剖析例 為了探究溶質(zhì)在水中溶解速率的影響因素，

10、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗：下列說法中正確的是( )A對比實驗和，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響B(tài)對比實驗和，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C對比實驗和，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響D對比實驗和，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響【解析】A實驗和中都是將0.5g塊狀的硫酸銅放入100mL水中，變量是溫度，一個是冷水，一個是熱水，所以符合對照實驗，探究了水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故A正確。B對比實驗和有兩個變量:實驗是塊狀硫酸銅，實驗是粉末狀硫酸銅;實驗是100mL熱水，實驗是50mL熱水，所以不符合對照實驗的設(shè)計方法，并且溫度都是相同的

11、熱水，故B錯。C由于實驗是塊狀硫酸銅，實驗是粉末狀硫酸銅;實驗是100mL熱水，實驗是50mL熱水，有兩個變量，所以不符合對照實驗的設(shè)計方法，無法探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故C錯。D實驗和有三個變量:硫酸銅的形態(tài)不同、水的體積不同、水的溫度不同，所以不符合對照實驗的設(shè)計方法，無法探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故D錯?！敬鸢浮緼四、課堂檢測教師引導(dǎo)學(xué)生做狀元導(dǎo)練P13“當(dāng)堂訓(xùn)練”中的題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)提問經(jīng)過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你得到了什么知識？小結(jié)1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.溶液的基本特征均勻、穩(wěn)定。3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑

12、質(zhì)量之和。4.溶質(zhì)可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成均勻穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。六、布置作業(yè)1.狀元導(dǎo)練P14“課后作業(yè)”練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容，試著做狀元導(dǎo)練P15“課前預(yù)習(xí)”。2.課本P197習(xí)題第1、2、5題。7.1 溶解與乳化第1課時 溶解一、可溶物與不溶物二、溶液1.溶液：一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。2.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。3.溶質(zhì)可分為：固體、液體、氣體。三、影響溶質(zhì)溶解快慢的因素1.攪拌能夠加快溶解。2.在熱水中比在冷水中更快溶解。3.顆粒變小使溶解加快。本節(jié)課的主題是建立