遼寧省莊河市高二化學(xué)10月月考試題11060194

1、遼寧省莊河市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題滿分：100分 時(shí)間：90分鐘一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，1-11每題2分，11-20每題3分，工49分)1.下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)的是a.ch3cooh+h2och3coo-+h3o+ b.co2+h2ohco3-+h+c.hs-s2-+h+ d. co32-+h2ohco3-+oh-2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 選項(xiàng)abcd強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸naclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)蔗糖baso4co2h2o3. na為阿伏伽德羅常數(shù)的位下列說法正確

2、的是a.1llmol/l的fe2(so4)3溶液加熱蒸干得到fe(oh)3膠體粒子的數(shù)目為2na b.室溫下，1lph=13的na0h溶液中，由水電離的oh-離子數(shù)目為0.1nac.0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05nad.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 na個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g 4.下列各微拉中能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液的ph 7的是a. b.oh- c.fe3+ d.hco3-5化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是a.nh4cl溶液可用作焊接中的除銹劑b.實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸，再加水稀釋c.用自來水

3、配制agn03溶液時(shí)出現(xiàn)渾濁d.將金屬鎂投入到fecl3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡和渾濁6某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2x(g)+y(g)z(g)+w(s) h0，下列敘述正確的是a.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變 b.加入少量w，逆反應(yīng)速率增大c.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d.將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)增大7.向相同容積的甲乙兩容器中都分別充入1molso2和0.5molo2，若甲容器保持溫度容積不變，乙容器保持溫度壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說法不正確的是a.平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲乙 b.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間：甲乙c.平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲

4、乙 d.平衡時(shí)，容器內(nèi)so3的體積百分?jǐn)?shù)：甲乙8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是a.已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/mol，則氧氣的燃燒熱為241.8 kj/mol b.己知c(石墨，s)=c(金剛石，s) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c.己知2c(s)+202(g)=2c02(g) h1; 2c(s)+02(g)=2c0(g) h2;，則h1h2d.含20.09naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為naoh(aq)+ hcl(aq)=nacl(aq)+h20(l) h一57.4kj/mol9.可逆反應(yīng)a(g)+

5、b(g)2c(g)2d(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是a.v(a)=0.4mol/(lmin) b. v(b)=0.5mol/(lmin) c.v(c)=0.5mol/(lmin) d. v(d)=0.02mol/(ls) 10.下列說法錯(cuò)誤的是 a.常溫下，0.1mol/l的ch3cooh 溶液中，由水電離出的c(h+)為1.010-13mol/lb.ph=2與ph=1的ch3cooh溶液中c(h+)之比為1:10c.常溫下，等體積ph=12的na0h溶液和ph=2的ch3cooh 混合，混合后溶液的phc(nh4+)c(oh-)c(h+) b.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體

6、積為10.0ml c.m、n兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同d.p點(diǎn)處的溶液中存在2c(nh4+)+2c(nh3h2o)=c(cl-)13.下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式afe3+、s2-、cl-、na+naoh溶液fe3+3oh-=fe(oh)3bh+、fe2+、so42-、no3-bacl2溶液so42-+ba2+=baso4cna+、al3+、cl-、so42-少量koh溶液al3+3oh-=al(oh)3dna+、k+、clo-、so42-通入少量so22clo-+ so2+h2o=2hclo+s

7、o32-14.甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2ch3oh+3o240h-2co32-+6h2o，有關(guān)說法正確的是a.放電時(shí)，ch3oh 參與反應(yīng)的電極為正極b.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2oc.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的11.2lo2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移d.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的ph逐漸減小15己知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)ph不變的是a.nacl b.nahso4 c.na0h d.ch3coona16下列說法正確的是a.常溫下0.1mol/l 的下列溶液nh4al(so4)2nh3h2onh4clch3coonh4中，c(nh4+)由大

8、到小的順序是： b.常溫時(shí)，ph=2的ch3cooh溶液和ph=12的氨水等體積混合：ph=2的hcl和ph=12的naoh溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c(h+)一定相等c.常溫下0.4mol/lhb溶液和0.2mol/lnaoh溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c(b-)c(na+)c(h+)c(oh-)d.ph=a的氨水稀釋到原來的10倍后，其ph=b，則a=b+117圖i是no2(g)+c0(g)co2(g)+n0(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x,y隨x增大的變化關(guān)系曲線如圖ii所

9、示。下列有關(guān)說法正確的是a.該反應(yīng)的焓變 h=234kj/mol b.若x表示溫度，則y表示的可能是co2的物質(zhì)的量濃度c.若x表示co的起始濃度，則y表示的可能是no2的轉(zhuǎn)化率d.若x表示反應(yīng)時(shí)間，則y表示的可能是混合氣體的密度18.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ana2s2o3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其它條件相同，na2s2o3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快b在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)ch+濃度相同的鹽酸和酷酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)前者速率快d在容積可變的密閉容

10、器中發(fā)生反應(yīng)h2(g)+i2(g) 2hi(g)，把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變19將ph=3的鹽酸al分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：110-3mol/l的氨水bl；c(oh-)=110-3mol/l的氨水clc(oh-)=110-3mol/l的ba(oh)2溶液dl則a、b、c、d 的關(guān)系正確的是a.ba=dc b.a=bcd c.a=bdc d.ca=dbo 、c a 二d b 20.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g)yb(g)zc(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得a的濃度為0.5mol/l，在溫度不變的條件下將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡測的a的濃度降低

11、為0.3 mol/l。下列有關(guān)判斷正確的是a.x+y”、“7；c. 室溫下，取ph=a(a3)的h2c2o4溶液稀釋100倍后,測其ph”、“”或“=”）。 c、d兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(c)_v(d)（同上）。 200 時(shí)，測得e點(diǎn)的容器容積為1ol。該溫度下，反應(yīng)的平街常數(shù)k=_；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolco、lmolh2和xmolch3oh時(shí)，若使v正v逆，則x的取值范圍為_。. co2的綜合利用（3）co2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。t時(shí)，在容積為ll的恒容密閉容器中，充入lmolco2和3molh2,發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h”、“ 2500 0x58 (3).b.h2so4, , no+6