高二化學(xué)期末試卷卷魯科版.01

1、高二化學(xué)期末測(cè)試試題（考試時(shí)間：120分鐘；滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 na23 cl35.5 cu64 ag108 第卷 （選擇題 52分）一、選擇題（本題包括26小題，每題2分，共52分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列敘述不正確的是a. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍b. 鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕c. 將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得到氯化鐵固體d. 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率2. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 a. 2h + +2e- h2 b. 2h2o + o2 + 4e- 4oh-c. fe2+

2、 + 2e- fe d. fe3+ + e- fe2+3用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)上與電解水一致的是acucl2 bnacl ccuso4 dnaoh4下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是a鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 b純堿溶液去油污 c加熱氯化鐵溶液顏色變深 d濃硫化鈉溶液有臭味5對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是a加入一種反應(yīng)物b升高溫度c對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)d使用催化劑6在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是 a.h2so4 b.naoh c. kno3 d. na2co37在反應(yīng) 2ab 3c4d 中，表示該反應(yīng)速率最快的是 a(a) = 0.5moll1s1 b

3、(c) = 0.8 moll1s1c(b) = 0.3moll1s1 d(d) = 1 moll1s1金屬導(dǎo)線8. 如右圖所示，關(guān)于此裝置的敘述，正確的是 a、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b、銅片質(zhì)量逐漸減少c、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 d、氫離子在銅片表面被還原9下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；水洗。正確的操作順序是 a b c d10. 用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度a偏高 b偏低 c不受影響 d不能確定11下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄都正確的是a

4、用墊有濾紙的托盤直接稱取naoh固體，質(zhì)量為10.2g b用堿式滴定管準(zhǔn)確移取kmno4溶液，體積為21.50ml c用100ml量筒粗略量取nacl溶液，體積為93.2mld用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)稀鹽酸溶液ph的大小，ph=3.512已知298k時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kjmol1 c(s)+o2(g)=co2(g), h2 = 393.5kj/mol 則 c(s)+co2(g)=2co(g) 的h為 a283. kjmol1 b+172.5 kjmol1 c172.5 kjmol1 d504 kjmol113下列離子方程式的書寫中，正

5、確的是 ( )a. 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)： ba2 oh hso42= baso4 h2ob. nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)： nh4oh= nh3h2oc. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： hco3h+ = co2 + h2od. febr2溶液中通入過量cl2： 2fe22br2cl2=2fe3br24cl14. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的oh11012 moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl co32dk fe2 so42 no315一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)

6、速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的anaoh（s） bnacl(s) c nh4cl（s） d ch3coona（s）16強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：h+(aq)+oh(aq)=h2o (l) h=57.3 kj / mol，分別向1 l 0.5 mol / l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是ah2h3h1 bh1h3h2ch1h2h3 dh1h2h3 17. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh4濃度最大的是 a. nh4cl b. nh4hso4 c. ch3coonh4 d. nh3h

7、2o18. 在水中加入等物質(zhì)的量的ag、na、no3、cl ，該溶液放在用石墨作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為a cuso4 ptcu x y yb nacl酚酞溶液 a. 1:2 b. 2:1 c. 71:216 d. 8:119. 如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是ax是正極，y是負(fù)極 bx是負(fù)極，y是正極c. cuso4溶液的濃度逐漸減小 dcuso4溶液的ph減小20. 左圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，右圖中符合這一情況的是a極板b極板x電極z溶液a鋅石墨

8、負(fù)極cuso4abb石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵負(fù)極agno3d銅石墨負(fù)極cucl221在一密閉容器中，反應(yīng) aa（g）bb（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，a的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 b平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 da b22. 在4l密閉容器中充入6mol a氣體和5mol b氣體,在一定條件下發(fā)生3a(g) + b(g) 2c(g)+xd(g)，5s后達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol c，經(jīng)測(cè)定d的濃度為0.5mol/l，下列判斷正確的是ax=1 b平衡時(shí)a的濃度為1.50mol/l cb的轉(zhuǎn)化率為20%

9、db的平均反應(yīng)速率為02 mol/（ls）23. 可逆反應(yīng)：3a3bc，h 0 ，已知反應(yīng)物a為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中，正確的是 ( ) b和c可能都是固體 b和c一定都是氣體 若c為固體，則b一定是氣體 b和c可能都是氣體 a只有 b. 只有c. 只有d.只有24用物質(zhì)的量均為0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c (ch3coo) 大于c (na)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 ac (oh) c (h) bc (ch3coo)c(ch3cooh)0.2 moll1 cc (ch3cooh)c

10、 (ch3coo) dc (ch3coo)c(oh)0.1 moll125. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法，鑒定鹽（純凈物）甲的組成成分，由此分析，下列說(shuō)法中正確的是 甲適量酸化的agno3溶液過濾乙（淺黃色沉淀）丙kscn溶液?。ㄑt色溶液）a乙為agi沉淀 b甲中一定有fe3+ c丙中一定有fe3+ d甲一定為febr2溶液26. 已知ksp(ab2) = 4.210-8，ksp(ac)=3.010-15。在ab2、ac均飽和的混合液中，測(cè)得c(b)=1.610-3 moll-1,則溶液中c(c2)為a. 1.81013 moll1 b. 7.31013 moll1c. 2.3 moll1

11、d. 3.7 moll120102011學(xué)年第二學(xué)期期末測(cè)試高二化學(xué)試題考室座位號(hào)答 題 卡一、選擇題（本題包括26小題，每題2分，共52分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）請(qǐng)把本題答案填涂在機(jī)讀卡上二、填空題（本題包括6小題，共36分）27（8分）(1)日常生活中，可用明礬kal(so4)212h2o作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)。寫出al3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式 。(2)常溫下，把ph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。并寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)在101kpa時(shí)，2g h2完

12、全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。28（2分）如圖（1）圖i表示10ml量筒中液面的位置，a與b、b與c刻度相差1ml，如果刻度a為4，量筒中液體體積是 ml。（2）圖ii表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)） 。a是a mlb是（50a）mlc一定大于a ml d一定大于（50a）ml29（4分）可逆反應(yīng)：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根據(jù)下圖回答：（1）壓強(qiáng) p1比p2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或?。唬?）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應(yīng)為 反

13、應(yīng)（填放熱或吸熱）。30（4分）將1moli2(g)和2molh2(g)置于2l密閉容器中，t(時(shí)間)j (hi)0.60在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i2(g)h2(g) 2hi(g) dh0，并達(dá)到平衡。hi的體積分?jǐn)?shù)j(hi) 隨時(shí)間的變化如曲線(ii)所示。（1）達(dá)到平衡后，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 moll1；（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下j(hi)的變化如曲線()所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)）。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?1.（10分）在25時(shí)，用石墨電極電解2.0

14、l、2.5 moll1的 cuso4溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g cu生成。試回答下列問題：（1） 極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。（2） 極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。（3）該過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到o2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 l ，溶液的ph為 。（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片質(zhì)量相差 g 。32.(8分)(1)某溫度下的純水中h=2.0107moll1 ,則此溶液中的 oh為 moll1；若溫度不變滴入稀鹽酸使h=5.0106moll1，則oh 為 moll1 。(2)把ph為9和ph為13的兩種naoh溶液等體積混合，則混合后ph ；

15、(已知lg2=0.3)；把ph為13的強(qiáng)堿溶液和ph為2的強(qiáng)酸溶液以19的體積比混合，則混合后ph 。三計(jì)算題（共12分）。33.（8分）（1）ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph變?yōu)?1（體積變化忽略不計(jì)）。如果加入蒸餾水，則加入水的體積約為 ml；如果加入ph10的naoh溶液，應(yīng)加約 ml。（2）在25時(shí)，有ph為a的鹽酸val和ph為b的naoh溶液vb l發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)它們恰好完全中和時(shí)，若a+b=14，則va : vb=_；若a+b=13，則va ：vb=_。34（4分）將對(duì)h2的相對(duì)密度為4.25的n2和h2的混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)

16、測(cè)得平衡混合氣中nh3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則：（1）n2的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為 。20102011學(xué)年第二學(xué)期期末測(cè)試高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題2分，共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910111213答案cbdabdcdabcbc題號(hào)14151617181920212223242526答案bdabdbabcdbca二、填空題（共36分）27（共8分，每空2分）(1) al3+3h2o al(oh)3（膠體）+3h+ (2) c (ch3coo)c (na)c (h)c (oh)oh+ch3cooh=ch3coo+h2o(3) 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-571.6kjmol-1 或h2（g）+ 1/2o2（g）=h2o（l） h=-285.8kjmol-128（每空1分，共2分）（1）3.2 （2）d29（每空1分，共4分）（1）小 （2）小 （3）低 （4）放熱。30（每空2分，共