高中化學(xué)必修二第一章元素周期表學(xué)案

1、 高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表班級(jí) 姓名重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解元素周期表的編制及元素周期表的定義2、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)3、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4、能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力，具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。預(yù)習(xí)內(nèi)容知識(shí)回顧：原子的構(gòu)成： 一、元素周期表 1、 年， 國(guó)化學(xué)家 將元素按照 由小到大依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?。原子序?shù)

2、= = = 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 1周期： 種元素 2周期： 種元素 周期 3周期： 種元素元 （ 個(gè) 4周期： 種元素素 橫行） 5周期： 種元素周 6周期： 種元素期 不完全周期：7周期，21種元素表 主族： 個(gè)主族 族 副族： 個(gè)副族 （ 縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于bib之間 零族： 二、元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素根據(jù)以上堿金屬信息填寫(xiě)下表：原子的最外層電子數(shù)： 個(gè)原子的核電荷數(shù)：逐漸 原子的電子層數(shù)：逐漸 原子失電子能力：逐漸 元素的金屬性：逐漸 單質(zhì)的還原性：逐漸 單質(zhì)的物理性質(zhì)：密度逐漸 熔沸點(diǎn)逐漸 單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與非金屬o2反應(yīng)，越來(lái)越 單質(zhì)與h2o（或酸）反應(yīng)的劇

3、烈程度：越來(lái)越 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性： 2.鹵素元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)：根據(jù)以上鹵族元素信息填寫(xiě)下表：原子的最外層電子數(shù)： 個(gè)原子的核電荷數(shù)：逐漸 原子的電子層數(shù)：逐漸 原子得電子能力：逐漸 元素的非金屬性：逐漸 單質(zhì)的氧化性：逐漸 單質(zhì)的物理性質(zhì)：由 漸 單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)與h2化合的難易度：越來(lái)越 氫化物的穩(wěn)定性：越來(lái)越 三核素1.原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有 叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（a）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)

4、x。3.寫(xiě)上以下定義元素核素同位素達(dá)標(biāo)訓(xùn)練： 1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ） a、8、18、32、32 b、8、18、18、32 c、8、18、18、18 d、8、8、18、18 2、(1997年全國(guó))19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ） a、提出原子學(xué)說(shuō) b、編制元素周期表，發(fā)現(xiàn)元素周期律 c、提出分子學(xué)說(shuō) d、發(fā)現(xiàn)氧氣3、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ） a、6和8 b、6和11 c、9和11 d、8和16 4、（2000年全國(guó)）甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能的是（ ） a、x+2

5、 b、x+4 c、x+8 d、x+185、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） a、57 b、47 c、61 d、293 6、由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（ ） a、零族 b、主族 c、副族 d、第族 7、某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素（ ） a、一定是金屬元素 b、最高化合價(jià)一定為+2價(jià) c、一定是a族的元素或者是he d、無(wú)法確定屬于哪類元素8在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)

6、填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)s、n、na、mgp、sb、sn、asrb、b、te、fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過(guò)渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) b元素周期表中從b族到b族10列的元素都是金屬元素 c除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)d同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同10.砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 （ ）a.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 b.砹化氫很穩(wěn)定不易分解c.砹是有色氣體 d.砹化銀不溶于水或稀hno311、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）a、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 b、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 c、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) d、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式x2+h2o=hx+hxo表示12下列有關(guān)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）a堿金屬元素的原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，是強(qiáng)還原劑b li na k 三種金屬的密度小于1，所以不能保存在煤油中c隨原子序數(shù)增大，堿金屬元素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與h