好化學(xué)復(fù)習(xí)(上冊(cè))

1、一、什么是化學(xué)？一、什么是化學(xué)？化學(xué)是研究物質(zhì)的化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及以及變化規(guī)律變化規(guī)律的科學(xué)。的科學(xué)。二、化學(xué)的發(fā)展二、化學(xué)的發(fā)展火的發(fā)現(xiàn)火的發(fā)現(xiàn) 古代化學(xué)古代化學(xué)近代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué) 原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ) 物理變化化學(xué)變化、物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、物理變化化學(xué)變化、物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、藥品、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、藥品的取用、物質(zhì)的加熱等化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本的取用、物質(zhì)的加熱等化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。操作。 主要考點(diǎn)主要考點(diǎn) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第一單元走進(jìn)化學(xué)

2、世界1.物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一、掌握兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)一、掌握兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)1.蠟燭及其燃燒的探究蠟燭及其燃燒的探究2.吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入的空氣和呼出的氣體的探究二、探究活動(dòng)的步驟二、探究活動(dòng)的步驟猜想（或假說(shuō)）猜想（或假說(shuō)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論得出結(jié)論三、探究活動(dòng)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點(diǎn)三、探究活動(dòng)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點(diǎn)1.關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2.關(guān)注物質(zhì)的變化關(guān)注物質(zhì)的變化3.關(guān)注物質(zhì)變化過(guò)程及其現(xiàn)象關(guān)注物質(zhì)變化過(guò)程及其現(xiàn)象一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作1.藥品的取用藥品的取用 （最少量）

3、（最少量）液體藥品的取用液體藥品的取用（12mL) 固體藥品的取用固體藥品的取用（蓋滿試管底部）（蓋滿試管底部）粉末狀固體藥品粉末狀固體藥品塊狀固體藥品塊狀固體藥品2.物質(zhì)的加熱物質(zhì)的加熱3.玻璃儀器的洗滌玻璃儀器的洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：即不聚成水滴，也不成股流下干凈的標(biāo)準(zhǔn)：即不聚成水滴，也不成股流下方案、操作、原料、環(huán)保、實(shí)驗(yàn)、方案、操作、原料、環(huán)保、實(shí)驗(yàn)、安全、產(chǎn)物。安全、產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)應(yīng)從以下幾個(gè)方面著手：從以下幾個(gè)方面著手：1.下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加熱的是（熱的是（ ）2.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩藥品的處理方法是（實(shí)驗(yàn)

4、時(shí)用剩藥品的處理方法是（ ）。）。A放回原試劑瓶中放回原試劑瓶中 B交還實(shí)驗(yàn)室交還實(shí)驗(yàn)室 C倒入廢液缸倒入廢液缸 D倒入水池倒入水池DB2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，下列儀器的放置方法正確、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，下列儀器的放置方法正確的是（的是（ ）A B C D空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途、氧氣實(shí)驗(yàn)室制法等氧氣實(shí)驗(yàn)室制法等 。第二單元我們周圍的空氣第二單元我們周圍的空氣主要考點(diǎn)主要考點(diǎn)一、空氣的組成一、空氣的組成空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)獾獨(dú)?8%，氧氣氧氣21%，稀有氣體稀有氣體0.94%，二氧化碳二氧化碳0.03%，其它其它氣體和雜質(zhì)氣體和雜質(zhì)

5、0.03%。二、空氣中氧氣含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)二、空氣中氧氣含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)關(guān)于空氣成分探究關(guān)于空氣成分探究三、空氣的用途三、空氣的用途動(dòng)植物的動(dòng)植物的呼吸呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割、醫(yī)療急救、金屬切割、富氧煉鋼、燃料的富氧煉鋼、燃料的燃燒燃燒等等2.氮?dú)獾挠猛镜獨(dú)獾挠猛净瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑不活潑，可以作，可以作保護(hù)氣保護(hù)氣（燈泡里、（燈泡里、食品包裝）；制硝酸和化肥；液氮作冷凍等食品包裝）；制硝酸和化肥；液氮作冷凍等3.稀有氣體的性質(zhì)和用途稀有氣體的性質(zhì)和用途1.氧氣的用途氧氣的用途一般不和其他物質(zhì)反應(yīng)；通電時(shí)可發(fā)出不同的光一般不和其他物質(zhì)反應(yīng)；通電時(shí)可發(fā)出不同的光四、保護(hù)空氣四、保護(hù)空氣1.空

6、氣的污染主要有空氣的污染主要有氣體氣體和和煙塵煙塵；有害氣體有；有害氣體有SO2、NO2、CO等。等。1.充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；2.在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，減少?gòu)U物的排放；在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，減少?gòu)U物的排放；3.提高原子的利用率，使所有作為原料的原子都被提高原子的利用率，使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納實(shí)現(xiàn)零排放；產(chǎn)品所消納實(shí)現(xiàn)零排放；4.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的。生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的。環(huán)境友好的產(chǎn)品。環(huán)境友好的產(chǎn)品。五、綠色化學(xué)的特點(diǎn)五、綠色化學(xué)的特點(diǎn)一、氧氣的性質(zhì)一、氧氣

7、的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在通常情況無(wú)色、無(wú)氣味氣體在通常情況無(wú)色、無(wú)氣味氣體密度比空氣密度比空氣大大 不易不易溶于溶于水水1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)C+O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P+5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃藍(lán)紫色火焰藍(lán)紫色火焰白光白光極濃的白煙極濃的白煙火星四射火星四射化學(xué)方程式化學(xué)方程式主要現(xiàn)象主要現(xiàn)象二、幾個(gè)概念二、幾個(gè)概念1.化學(xué)變化、物理變化化學(xué)變化、物理變化2.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、氧化物、緩慢氧化化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、氧化物、緩慢氧化 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 活活潑的氣體，具有潑的氣體，具有 ，是一，是一

8、種常見(jiàn)的種常見(jiàn)的 。 比較氧化性氧化劑一、原理一、原理2H2O2 2H2O + O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、裝置二、裝置發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置三、驗(yàn)證三、驗(yàn)證是不是是不是滿不滿滿不滿氣體的發(fā)生裝置氣體的發(fā)生裝置固液常溫型固液常溫型固體加熱型固體加熱型氣體的收集裝置氣體的收集裝置例例1、氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方法制得、氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方法制得氨氣，其反應(yīng)原理通常為：氨氣，其反應(yīng)原理通常為： 2NH4Cl(固固) + Ca(OH)2(固固) CaCl2 + 2NH3+ 2H2O N

9、H4HCO3(固固) NH3+ CO2+H2O CaO(固固) +NH3H2O(濃濃) = Ca(OH)2 + NH3可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器和裝置有：可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器和裝置有：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)通常不選用反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)時(shí)通常不選用反應(yīng)來(lái)制取氨氣，其原因是來(lái)制取氨氣，其原因是 ；（2）若選用反應(yīng)）若選用反應(yīng)來(lái)制取氨氣，其制備和收集裝置分別為來(lái)制取氨氣，其制備和收集裝置分別為 （填序號(hào)），該制（填序號(hào)），該制備裝置還可用于制備中學(xué)學(xué)過(guò)的一種常見(jiàn)氣體備裝置還可用于制備中學(xué)學(xué)過(guò)的一種常見(jiàn)氣體 ，請(qǐng)寫出這種氣體的制備原理（用，請(qǐng)寫出這種氣體的制備原理（用化學(xué)方程式表示）化學(xué)方程式表示） 。（3）若選用反應(yīng)）若選用反

10、應(yīng)來(lái)制取氨氣，此時(shí)所選用的制備裝置也可來(lái)制備中學(xué)多種常見(jiàn)來(lái)制取氨氣，此時(shí)所選用的制備裝置也可來(lái)制備中學(xué)多種常見(jiàn)氣體，試寫出其中一種氣體的制備原理（用化學(xué)方程式表示）氣體，試寫出其中一種氣體的制備原理（用化學(xué)方程式表示） 。 有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的探究有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的探究四、幾個(gè)概念四、幾個(gè)概念分解反應(yīng)、催化劑、催化作用分解反應(yīng)、催化劑、催化作用如何證明催化劑能加快反應(yīng)的速率？如何證明催化劑能加快反應(yīng)的速率？1、單獨(dú)加熱反應(yīng)物，反應(yīng)速率很慢、單獨(dú)加熱反應(yīng)物，反應(yīng)速率很慢2、單獨(dú)加熱催化劑，不生成所需要的物質(zhì)、單獨(dú)加熱催化劑，不生成所需要的物質(zhì)3、將催化劑和反應(yīng)物一起，能在較低溫度、將催化劑和反應(yīng)物一起，能

11、在較低溫度下產(chǎn)生所需的物質(zhì)下產(chǎn)生所需的物質(zhì).水是人類寶貴的自然資源、保護(hù)水資源水是人類寶貴的自然資源、保護(hù)水資源和節(jié)約用水、水的組成、純水與礦泉水、和節(jié)約用水、水的組成、純水與礦泉水、硬水和軟水等的區(qū)別、吸附、沉淀、過(guò)硬水和軟水等的區(qū)別、吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法、知道常濾和蒸餾等凈化水的常用方法、知道常用的凈水劑、關(guān)于氫能源等。用的凈水劑、關(guān)于氫能源等。第三單元自然界的水第三單元自然界的水主要考點(diǎn)主要考點(diǎn)水的電解水的電解1、水電解的化學(xué)方程式、水電解的化學(xué)方程式2、生成物的體積比；質(zhì)量比、生成物的體積比；質(zhì)量比3、如何驗(yàn)證生成的兩種氣體、如何驗(yàn)證生成的兩種氣體通電通電2H2O

12、2H2 + O2 物物質(zhì)質(zhì)純純凈凈物物混混合合物物O2N2 S Fe化化合合物物氧化物氧化物單質(zhì)單質(zhì)H2O CO2 Fe3O4 Al2O3KMnO4 K2MnO4 NaOH空氣糖水空氣糖水1.如圖是電解水的裝置。通電后如圖是電解水的裝置。通電后兩電極上都有氣體放出。若用燃兩電極上都有氣體放出。若用燃著的木條檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管著的木條檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管A中的中的氣體能燃燒，試管氣體能燃燒，試管B中的氣體使中的氣體使木條燃燒更旺。根據(jù)電木條燃燒更旺。根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)，我得出了以下結(jié)論：解水的實(shí)驗(yàn)，我得出了以下結(jié)論：（1） ； （2） ；（；（3） 水是由氫氧兩種元素組成水是由氫氧兩種元素組成水通電后生成氫

13、氣和氧氣水通電后生成氫氣和氧氣在電解水中氫氣和氧氣的體積比是在電解水中氫氣和氧氣的體積比是2:1 （1）分子的質(zhì)量和體積很?。┓肿拥馁|(zhì)量和體積很小;（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著;（3）分子間是有間隔的）分子間是有間隔的;（4）分子是由原子構(gòu)成的）分子是由原子構(gòu)成的.1、分子的性質(zhì)、分子的性質(zhì):2、分子的定義：、分子的定義：分子是保持物質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。的最小粒子。4、用分子原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)、用分子原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化變化?分子分子原子原子新分子新分子不變，重新組合不變，重新組合3、原子的概念、原子的概念原子是原子是化學(xué)變化化

14、學(xué)變化中的最小微粒中的最小微?？从覉D所示看右圖所示,觀察幾觀察幾分鐘分鐘,有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象?這這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么一現(xiàn)象說(shuō)明了什么?現(xiàn)象現(xiàn)象 .解釋解釋 .燒杯中的溶液會(huì)發(fā)生變燒杯中的溶液會(huì)發(fā)生變化嗎化嗎?結(jié)論：氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)；氨氣溶于水生成氨結(jié)論：氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)；氨氣溶于水生成氨水使酚酞變成紅色。水使酚酞變成紅色。相同點(diǎn)：相同點(diǎn)： 是存在的，是構(gòu)是存在的，是構(gòu) 成物質(zhì)的一種粒子成物質(zhì)的一種粒子 是不斷地運(yùn)動(dòng)的是不斷地運(yùn)動(dòng)的 有間隔。有間隔。 區(qū)別：區(qū)別：在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中是否中是否可以再分可以再分物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成1.煮沸過(guò)的水涼后不宜用來(lái)養(yǎng)金魚，因?yàn)?/p>

15、這種水中幾煮沸過(guò)的水涼后不宜用來(lái)養(yǎng)金魚，因?yàn)檫@種水中幾乎不含有（乎不含有（ ）A.氧分子氧分子 B.氧原子氧原子 C.氧元素氧元素 D.氧離子氧離子2.用分子原子的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：用分子原子的觀點(diǎn)解釋下列事實(shí)：（1）在花園中可以聞到花的芳香：）在花園中可以聞到花的芳香： ；（2）用打氣筒可將空氣壓入足球內(nèi)：）用打氣筒可將空氣壓入足球內(nèi)： ；（3）水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，說(shuō)明）水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，說(shuō)明 。A分子在不斷地運(yùn)動(dòng)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)氣體分子間隔較大，受壓間隔變小氣體分子間隔較大，受壓間隔變小在化學(xué)變化中分子可以再分在化學(xué)變化中分子可以再分1、水凈化過(guò)程、水凈化過(guò)程加絮

16、凝劑加絮凝劑沉淀沉淀過(guò)濾過(guò)濾活性炭吸附活性炭吸附硬水硬水分離不溶于液體的固體和液體之間分離不溶于液體的固體和液體之間2、過(guò)濾、過(guò)濾3、蒸餾、蒸餾分離液體中少量的雜質(zhì)，或利用液體中沸點(diǎn)分離液體中少量的雜質(zhì)，或利用液體中沸點(diǎn)的不同，使液體分離的一種方法的不同，使液體分離的一種方法4、硬水和軟水、硬水和軟水用什么方法區(qū)別硬水和軟水用什么方法區(qū)別硬水和軟水一角：一角：二低：二低：三接觸：三接觸：漏斗漏斗角角度和濾度和濾紙角度相一致紙角度相一致濾紙邊緣濾紙邊緣低低于漏斗邊緣于漏斗邊緣液面液面低低于濾紙邊緣于濾紙邊緣燒杯燒杯靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠濾紙三層處濾紙三層處漏斗下端管口漏斗下端管口靠靠燒

17、杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁一、我國(guó)的水資源一、我國(guó)的水資源二、愛(ài)護(hù)水資源二、愛(ài)護(hù)水資源分布不均、匱乏、污染分布不均、匱乏、污染減少水體的污染減少水體的污染節(jié)約水資源，提高水的利用率。節(jié)約水資源，提高水的利用率。水污染的三大原因：水污染的三大原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣；工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中；生活污水的任意排放。生活污水的任意排放。1、最輕、最輕2、可以燃燒、可以燃燒H22H2+O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、未來(lái)的理想能源、未來(lái)的理想能源來(lái)源廣泛，發(fā)熱量高，沒(méi)有污染來(lái)源廣泛，發(fā)熱量高，沒(méi)有污染要檢驗(yàn)純度！要檢驗(yàn)純度

18、！物質(zhì)的分類、物質(zhì)的構(gòu)成、原子的構(gòu)成、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的構(gòu)成、原子的構(gòu)成、常見(jiàn)現(xiàn)象的微觀解釋、元素、元素周期表常見(jiàn)現(xiàn)象的微觀解釋、元素、元素周期表（根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定（根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素）、化合價(jià)與化學(xué)式、化學(xué)式的有的元素）、化合價(jià)與化學(xué)式、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、關(guān)于標(biāo)簽問(wèn)題等。關(guān)計(jì)算、關(guān)于標(biāo)簽問(wèn)題等。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘主要考點(diǎn)主要考點(diǎn) 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核（）（）電子（）電子（）質(zhì)子（）質(zhì)子（）中子（不顯電）中子（不顯電）原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子序數(shù)電子數(shù)原子序數(shù)二、相對(duì)

19、原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際上規(guī)定：以一種國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12作為作為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟，其他原子的質(zhì)量跟它它作比較所得的作比較所得的比比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。碳原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量121相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)一一 、元素、元素元素就是具有相同元素就是具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)（即核內(nèi)（即核內(nèi)質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)）的一類）的一類原子原子的總稱的總稱（同質(zhì)子，類原子）（同質(zhì)子，類原子）氧氧 硅硅 鋁鋁 鐵鐵地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.有有7個(gè)橫行，個(gè)橫行，18個(gè)縱列個(gè)

20、縱列2.每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列叫每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列叫一個(gè)族（一個(gè)族（8、9、10共成一個(gè)族）共成一個(gè)族）3.元素原子的核電荷數(shù)為原子序數(shù)元素原子的核電荷數(shù)為原子序數(shù)4.金屬元素和非金屬元素分區(qū)金屬元素和非金屬元素分區(qū)三、元素周期表簡(jiǎn)介三、元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的意義：元素周期表的意義： 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù)）為尋找新元素提供了理論依據(jù)（2）由于元素周期表中位置越接近）由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（

21、如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥）藥）一、核外電子排布一、核外電子排布認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，和離子結(jié)構(gòu)示意圖認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，和離子結(jié)構(gòu)示意圖NaNa+ClCl-一、化學(xué)式一、化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子二、化合價(jià)二、化合價(jià)化學(xué)式的意義：化學(xué)式的意義：H2O1.表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)2.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的一個(gè)分子3.表示組成物質(zhì)的各元素表示組成物質(zhì)的各元素4.表示該物質(zhì)一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)表示該物質(zhì)一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)下列符號(hào)的意義下列符號(hào)的意義H H2 2H 2H2 2H2O三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.

22、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量2.計(jì)算各元素的質(zhì)量比計(jì)算各元素的質(zhì)量比3.計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.計(jì)算兩種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)比計(jì)算兩種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)比相對(duì)原子質(zhì)量比質(zhì)量比原子個(gè)數(shù)比yx5.關(guān)注標(biāo)簽問(wèn)題關(guān)注標(biāo)簽問(wèn)題質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式主要考點(diǎn)主要考點(diǎn)歸納有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型歸納有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型 （1）關(guān)于定義）關(guān)于定義（2）關(guān)于一些問(wèn)題的解釋）關(guān)于一些問(wèn)題的解釋（3）批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn)）批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn)（4）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物

23、質(zhì)的化學(xué)式）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式（5）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型（6）化學(xué)計(jì)算（根據(jù)）化學(xué)計(jì)算（根據(jù)A+B=C+D計(jì)算；根據(jù)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）化學(xué)方程式計(jì)算）一、定義一、定義二、質(zhì)量守恒的原因二、質(zhì)量守恒的原因“一變?nèi)蛔円蛔內(nèi)蛔儭狈肿痈淖?；分子改變；原子的質(zhì)量、原子的種類、原子的個(gè)數(shù)均不變?cè)拥馁|(zhì)量、原子的種類、原子的個(gè)數(shù)均不變四、化學(xué)方程式所能提供的信息四、化學(xué)方程式所能提供的信息表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。 表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)

24、之間的質(zhì)量比等即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等 三、化學(xué)方程式的定義三、化學(xué)方程式的定義一、書寫化學(xué)方程式的原則一、書寫化學(xué)方程式的原則（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律牢記牢記1-7單元中常見(jiàn)的化學(xué)方程式的書寫單元中常見(jiàn)的化學(xué)方程式的書寫1根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式（一般是信息給予試題）（一般是信息給予試題）2根據(jù)化學(xué)方程式判斷某些物質(zhì)的根據(jù)化學(xué)方程式判斷某些物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在2A2+B2=2W中，中，W的化學(xué)式為的化學(xué)式為 .鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，同時(shí)也可和氮鎂在空氣中燃

25、燒不僅生成氧化鎂，同時(shí)也可和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（氮為氣反應(yīng)生成氮化鎂（氮為-3價(jià)），寫出鎂在空氣價(jià)），寫出鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式中燃燒的化學(xué)方程式 ； 。 試題類型舉例：試題類型舉例：在在A+B=C+2D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，9.8gA和和 8gB正正好完全反應(yīng)，生成好完全反應(yīng)，生成14.2gC和和 gD。已。已知知C的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則，則D的相對(duì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量為質(zhì)量為 。3求反應(yīng)物或生成物的求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量質(zhì)量 4. 批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn)批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn)（簡(jiǎn)答題）（簡(jiǎn)答題）5. 推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型（選擇題、填空題）（選擇題、填空題）6.化學(xué)計(jì)

26、算化學(xué)計(jì)算在化學(xué)方程式的計(jì)算中，找出關(guān)鍵量在化學(xué)方程式的計(jì)算中，找出關(guān)鍵量1、常溫下的穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性固體由黑色變成紅色C+2CuO= =2Cu+CO2高溫高溫 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高溫高溫固體由紅色變成黑色知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 二氧化碳的制法二氧化碳的制法 高溫高溫煅燒石灰石：煅燒石灰石： CaCO3=CaO+CO2 石灰石石灰石 主要成分主要成分 CaCO3 生石灰生石灰 CaO 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （ 2 2）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1 1）原理：用石灰石和稀鹽酸

27、反應(yīng)：）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 2）驗(yàn)證方法：將氣體通入驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清的石灰水澄清的石灰水，若渾濁，則是，若渾濁，則是二氧化碳。二氧化碳。 3 3）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口集氣瓶口，木條熄滅。，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 4 4） 吸收：氫氧化鈉溶液吸收：氫氧化鈉溶液 5 5）干燥：濃硫酸干燥：濃硫酸 知識(shí)點(diǎn)3、二氧化碳的性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳

28、酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 高溫 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2=2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 1 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、物理性質(zhì)：無(wú)色, ,無(wú)味的氣體無(wú)味的氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,能溶于水能溶于水, ,高壓低溫下可得高壓低溫下可得固體固體-干冰干冰 3、用途：滅火（滅火器原理：、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利既利用其物理性質(zhì)，

29、又利用其化學(xué)性質(zhì)用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)4、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難難溶于水溶于水 3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性可燃性 還還原）原）1）可燃性（鑒別：）可燃性（鑒別：H2、CO、CH4可燃性的可燃性的氣體氣體：看燃燒產(chǎn)物）看燃燒產(chǎn)物） 2）還原性：）還原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置換反應(yīng)非置換反應(yīng)） 3）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。）毒性（與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）。 1）COCO2 通入氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2）CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO =Cu+CO2 3）CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） 高溫 CaCO3=CaO+CO2 知識(shí)點(diǎn)5 除雜： 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 燃燒的條件：燃燒的條件：（1）可燃