吉林省遼源市東遼縣第一高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題（含解析）

1、吉林省遼源市東遼縣第一高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)5月月考試題（含解析）1.下列元素電負(fù)性最大的是A. CB. FC. ClD. N【答案】B【解析】【詳解】同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，C、N、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性CNF，F(xiàn)、Cl處于同一主族，同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性，故F元素的電負(fù)性最大，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期、同主族電負(fù)性的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小規(guī)律應(yīng)用。2.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、Cl

2、D. Na、Li、Mg【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；A原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；BO，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；D鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；故答案為B。3. 利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測A. 分子的極性B. 分子的對稱性C. 分子的空間構(gòu)型D. 化學(xué)鍵的極性【答案】D【解析】【詳解】元素的電負(fù)性越大，其吸引電子的能力越大，元素電負(fù)性數(shù)值越大，原子在形成化學(xué)鍵時對成鍵電子的吸引力越強(qiáng)，則形成的化學(xué)鍵極性就越大，所以電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測化學(xué)鍵的極性，故選D。4.下

3、列說法中不正確的是A. 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵B. 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)C. 兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵D. N2分子有一個鍵，兩個鍵【答案】A【解析】【詳解】A. 稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，多原子分子中一定有鍵，可能有鍵，A項(xiàng)錯誤；B. 鍵“頭碰頭”重疊，鍵“肩并肩”重疊，則鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C. 兩個原子間形成共價鍵時，單鍵一定為鍵，雙鍵中有一個鍵，三鍵中有一個鍵，則兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵，C項(xiàng)正確；D. 分子存在，三鍵中有一個鍵、兩個鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。5.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )A

4、. BeCl2B. BF3C. PCl5D. N2【答案】D【解析】【詳解】A、BeCl2分子中Be原子最外層的2個電子分別與Cl原子形成共價鍵，電子式為，分子中Be原子最外層4個電子，A錯誤；B、BF3分子中B原子最外層的3個電子分別與F原子形成共價鍵，電子式為，分子中B原子最外層6個電子，B錯誤；C、PCl5分子中P原子最外層的5個電子分別與Cl原子形成共價鍵，電子式為，分子中P原子最外層10個電子，C錯誤；D、N2電子式為，N原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；正確答案D。6.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的有（）A. B. C. D. 【答案

5、】C【解析】【分析】泡利原理：在一個原子軌里，最多容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同；【詳解】符合洪特規(guī)則和泡利原理，故不符合題意；根據(jù)洪特規(guī)則，該排布圖違背洪特規(guī)則，故符合題意；違背泡利原理，故不符合題意；違背洪特規(guī)則，故符合題意；該排布圖符合洪特規(guī)則和泡利原理，故不符合題意；違背洪特規(guī)則，故符合題意；綜上所述，選項(xiàng)C符合題意。7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A. 第一電離

6、能：B. 原子半徑：C. 電負(fù)性：D. 最高正化合價：【答案】A【解析】【分析】根據(jù)核外電子排布，可以推出為S，為P，為F，依此答題?！驹斀狻緼. 為S，為P，為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中II A族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以ClPS，即Cl；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即FCl，即Cl；所以有第一電離能：，A正確；B. 為S，為P，為F，則原子半徑大小為：，B錯誤；C. 為S，為P，為F，則元素的電負(fù)性大小為：，C錯誤；D. 為S，為P，為F，則元素的最高正化合價大小為：，F(xiàn)無正價，所以不參比，D錯誤；故合理選項(xiàng)為A。8.下列各項(xiàng)敘述中

7、，正確的是（ ）A. Na的簡化電子排布式：Na3s1B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C. 2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D. 氮原子的最外層電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A. Na的簡化電子排布式：Ne3s1，故A錯誤；B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C. 3p軌道能量較高，故C錯誤；D. 氮原子的3個3p電子自旋方向相同，故D錯誤。故選B。9.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍

8、遷時吸收除紅光以外的光線C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D. 在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,這一過程要吸收能量,不會發(fā)出紅色光;而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將釋放能量,從而產(chǎn)生紅色光,故A項(xiàng)正確。A. 在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，然后電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以紅色光的形式釋放能量，A正確；B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收的能量來自于電能，B不正確；C.氖原子化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，沒有發(fā)生化學(xué)變化，何況斷電后就

9、不產(chǎn)生紅光了，說明沒有生成紅色物質(zhì)；D.氖原子化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不可能與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，燈管能持續(xù)很久發(fā)光，若發(fā)生反應(yīng)，則壽命很短，D不正確。故選A。10.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x4B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C. 該原子的電子排布圖為D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子【答案】D【解析】【詳解】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x=2，該元素為硅，故A選項(xiàng)錯誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項(xiàng)錯誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項(xiàng)錯誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1

10、s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D選項(xiàng)正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。11.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是 ( )I1I2I3I4I5R740150077001050013600 R的最高正價為+3價 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 R元素的原子最外層共有4個電子 R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】某短

11、周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。R的最高正價為+2價，故錯誤；R元素位于元素周期表中第A族，故正確；R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故正確；R元素的原子最外層共有2個電子，故錯誤；R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故錯誤。故ACD錯誤，B正確。答案選B。12.下列說法中正確的是A. 所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B. 元素周期表中B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C. ns電子的能量不一定高于(n1)p 電子的能量D.

12、電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了洪特規(guī)則【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、在周期表中金屬元素分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，故A錯誤；B項(xiàng)、元素周期表中B族到B族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故B正確；C項(xiàng)、電子能量與能層和能級都有關(guān)，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故C錯誤；D項(xiàng)、根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，則21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】洪特規(guī)則為在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋

13、平行的占據(jù)不同的軌道；能量最低原理為原子核外電子先占有能量較低的軌道然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。13.以下對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述正確的是（ ）A. 電子的運(yùn)動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B. 能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動C. 能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D. 在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定相同【答案】C【解析】【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則分析解答，根據(jù)核外電子運(yùn)動狀態(tài)，電子云的概念分析解答?！驹斀狻緼.電子運(yùn)動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)，只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯誤；B.能量高的電子也可以在S軌道上運(yùn)動

14、如7S軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；C.能層序數(shù)越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，則s原子軌道的半徑越大，故C正確；D.同一能級上的同一軌道上最多排2個電子，兩個電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意同一能級上電子能量相同，其運(yùn)動狀態(tài)不同，明確電子云含義，這是本題的易錯點(diǎn)。14.某元素價離子的電子排布式為，該元素在周期表中的位置為A. 第三周期VB族d區(qū)B. 第四周期族d區(qū)C. 第四周期VA族P區(qū)D. 第四周期VB族ds區(qū)【答案】B【解析】【詳解】某價離子

15、的電子排布式為，其原子核外電子數(shù)為，為Fe元素，原子核外排布式為，處于周期表中第四周期第族，位于元素周期表的d區(qū)， 故選B。15.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A. X的原子半徑比Y小B. X和Y的核電荷數(shù)之差為mnC. 電負(fù)性XYD. 第一電離能XY，A錯誤；B.Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)X的核電荷數(shù)為a，Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，所以a-b=m+n，B錯誤；C.X為金屬元素，Y為非金屬元素，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以元素的電負(fù)性

16、：XY，C錯誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，故第一電離能XXmRD. 元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成【答案】C【解析】【分析】X是周期表中原子半徑最小的元素，為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，為O元素；R與Y處于同一主族，為S元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素，為Na元素； W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水，W為Al元素?！驹斀狻緼、元素Y、Z、W離子分別為O2、Na+、Al3+，離子半徑逐漸減小，錯誤；B、元素X與元素Y能形成兩種化合物H2O和H2O2，H2O2含有極性鍵和非極性鍵，H2O全部是極性鍵，化學(xué)鍵

17、類型不相同，錯誤；C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物分別為H2O、H2S，因?yàn)镺元素的非金屬性大于S元素，所以熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為：H2O H2S，正確；D、元素X、Z形成化合物為NaH，電子式為：Na+H-，錯誤。31.回答下列填空：（1）有下列分子或離子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH4+，BF3，SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有_(填序號，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有_；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有_；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有_；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有_。（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但CCl鍵與C=O鍵之間的夾角為12

18、4.3；CCl鍵與CCl鍵之間的夾角為111.4，解釋其原因：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用【解析】【分析】(1)根據(jù)價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，結(jié)合雜化軌道理論分析解答；(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。【詳解】CS2中C的價層電子對個數(shù)=2+=2，且不含孤電子對，為直線形分子；PCl3中P的價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有1個孤電子對，為三角錐形分子；H

19、2S中S的價層電子對個數(shù)=2+=4，且含有2個孤電子對，為V形分子；CH2O中C的價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，為平面三角形分子；H3O+中O的價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有1個孤電子對，為三角錐形離子；NH4+中N的價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，為正四面體形；BF3中B的價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，為平面三角形；SO2中S的價層電子對個數(shù)=2+=3，且含有1個孤電子對，為V形；立體構(gòu)型為直線形的有；粒子的立體構(gòu)型為V形的有；立體構(gòu)型為平面三角形的有，粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有，粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有，故答案為：；(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間

20、電子對的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用，使得COCl2中CCl鍵與C=O鍵之間的夾角大于CCl鍵與CCl鍵之間的夾角，故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(1)，要注意理解價層電子對互斥理論的內(nèi)涵及孤電子對個數(shù)計(jì)算方法，難點(diǎn)是CH2O的計(jì)算。32.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同

21、周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(注意：答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開。（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式是_，其空間構(gòu)型為_。（3）E核外電子排布式是_，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有_。（4）A與B的氣態(tài)氫化物相比，沸點(diǎn)更高的是_（填化學(xué)式）；（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為_，空間構(gòu)型為_?！敬鸢浮?(1). NCSiNa (2). (3). 三角錐形 (4). 1s22s22p6

22、3s23p63d104s1或Ar3d104s1 (5). 離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵 (6). NH3 (7). sp雜化 (8). 直線形【解析】【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)，則C處于IA族，故A、B的周期數(shù)小于C的周期數(shù)，則A、B二者一定處于短周期；由于E與C位于不同周期，E的原子序數(shù)大于C，則C不可能處于第四周期，故C也是短周期元素；A原子核外有兩個未成對電子，則外圍電子排布為ns2np2或ns2np4，而B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，B為A族或A族元素，且A與B在周期表中位置相

23、鄰，B只能為VA族元素，A、B的周期數(shù)小于C，則A、B處于第二周期，C處于第三周期，故B為N元素，C為Na，A的原子序數(shù)小于B，只能為A族元素，故A為C元素，A與D在周期表中位置相鄰，D的原子序數(shù)大于Na，故D為Si；E為第四周期原子，原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，則原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，A為C元素、B為N元素、C為Na元素、D為Si元素、E為Cu元素。(1)非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹CSiNa，故答案為：NCSiNa；(2)B的氫化物為氨氣，氨氣結(jié)構(gòu)式為：，

24、N為sp3雜化，N原子上有1對孤對電子，則空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為： ；三角錐形；(3)E的原子序數(shù)為29，電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，由E的某種化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵，水分子中、硫酸根離子中存在共價鍵，硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，含離子鍵、配位鍵、共價鍵、氫鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；離子鍵，共價鍵，配位鍵，氫鍵；(4)氨氣分子間含氫鍵，甲烷分子間不能形成氫鍵，則A與B的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的為NH3，故答案為：NH3； (5)C元素的穩(wěn)

25、定氧化物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，為直線分子，C為sp雜化，故答案為：sp；直線形?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是元素的推導(dǎo)，主要是正確判斷五種元素在周期表所處的周期的判斷。本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意結(jié)構(gòu)中存在氫鍵。33.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第四周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）在第三周期中，第一電離能大于B的元素有_種。（2）B的氫化物(H2B)分子的立體構(gòu)型為_，C的氫化物H2C、H2C2

26、中C的雜化類型分別是_、_，在乙醇中的溶解度：S(H2C)S(H2B)，其原因是_。（3）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物A(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為_mol。【答案】 (1). 3 (2). V形(或角形) (3). sp3 (4). sp3 (5). 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 (6). 16【解析】【分析】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素，A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且內(nèi)層軌道全部排滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，則B為S元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為Zn元素，B為S元素，C為O元素。(1)在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar，故答案為：3；(2)H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+=4，S原子有2對孤電子對，故其空間構(gòu)型為V型；C的氫化物H2O、H2O2中O原子的價層電子對數(shù)分別為2+=4，3+=4，雜化類型分別都是sp3雜化；水分子與乙醇分子之間能夠形成氫鍵，故在乙醇中的溶解度：S(H2O)S(H2S)，故答案為：V型；sp3；