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文檔簡介

1、宜陽一高化學備課組宜陽一高化學備課組 姬延民姬延民 2015年年1月月 日日氯氣中混有的雜質(zhì)：氯氣中混有的雜質(zhì)：HCl 、 H2O(g)飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸除雜試劑除雜試劑: :除雜裝置除雜裝置: :飽和食鹽水飽和食鹽水 濃濃H H2 2SOSO4 4進氣口進氣口D四、鹵族元素四、鹵族元素 在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行-第第AA族。族。元素有：元素有： “鹵”在希臘語中是成鹽的意思F- Cl- Br- I-還原性_F2 Cl2 Br2 I2氧化性_鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點：減弱增強原子結(jié)構(gòu)的相同點原子最外層原子最外層有有

2、7個電子個電子易得一個電子有強氧化性元素的非金屬性依次減弱單質(zhì)的氧化性依次減弱對應(yīng)離子X-的還原性依次增強1.1.鹵素鹵素與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 生成金屬鹵化物生成金屬鹵化物鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：F2 Cl2 Br2 I2得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.鹵素鹵素與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）X2+H2 = 2 HXFeBr3、FeI24.與堿溶液反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （強烈）（強烈）Br2 + H2O = HBr

3、+ HBrO （弱）（弱） Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2 3.與水反應(yīng)與水反應(yīng)I2 + H2O = HI + HIO （微弱）（微弱） 通式：通式：X2 H2O = HX HXO（X:Cl、Br、I）Cl2 H2O = HCl HClO反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難1. Cl2 2NaBr (aq) = 2 NaClBr22. Cl2 2KI (aq) = 2KClI23. Br2+ KI (aq) =KBrI2 5、鹵素間的置換反應(yīng)Cl- + Ag+ = AgCl（氯化銀 白色沉淀） Br- + Ag+ = AgBr（溴化銀（溴化銀 淡黃色沉淀）淡黃色沉淀） I- + Ag+ = AgI（碘化銀（碘化銀 黃色沉淀）黃色沉淀） 鹵離子（鹵離子（X）的檢驗的檢驗稀稀H

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