蘇教版高中化學(xué)必修1專(zhuān)題2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、蘇教版高中化學(xué)必修1專(zhuān)題2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想：利用引導(dǎo)和演示實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生建構(gòu)na2co3和nahco3的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)體系，通過(guò)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究na2co3和nahco3的性質(zhì)的比較，掌握na2co3和nahco3的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化的方法。二、教材分析：在專(zhuān)題一已學(xué)習(xí)對(duì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)的如何認(rèn)識(shí)及認(rèn)識(shí)它們的一般試驗(yàn)方法。在專(zhuān)題二，通過(guò)對(duì)海水中的物質(zhì)了解通過(guò)進(jìn)一步熟悉和掌握一般實(shí)驗(yàn)方，掌握一些元素及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)認(rèn)識(shí)，法。三、學(xué)情分析：在初中學(xué)生已初步了解na2co3和nahco3的簡(jiǎn)單性質(zhì)、caco3和ca(hco3)2的相互轉(zhuǎn)化，在專(zhuān)題一已認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及探究物質(zhì)性質(zhì)

2、的一般方法。在此基礎(chǔ)上對(duì)na2co3和nahco3的性質(zhì)進(jìn)一步深入了解及對(duì)一般實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行實(shí)際操作和掌握。四、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、掌握na2co3和nahco3的性質(zhì)。 2、了解na2co3和nahco3的性質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系。能力目標(biāo)：掌握ph試紙的應(yīng)用方法及根據(jù)一些物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)的能力和實(shí)際動(dòng)手能力。情感目標(biāo)：1、通過(guò)對(duì)實(shí)際生活中常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)習(xí)和自主設(shè)計(jì)和動(dòng)手，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛(ài)。 2、通過(guò)候德邦聯(lián)合制堿法增強(qiáng)愛(ài)國(guó)情感和自豪感。 3、通過(guò)生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的地位和作用，科學(xué)的認(rèn)識(shí)和評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)科的地位。 五、教和學(xué)的重難點(diǎn) （一）教和學(xué)重點(diǎn)：

3、1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較和區(qū)別教和學(xué)難點(diǎn)：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較和區(qū)別 2、ph試紙應(yīng)用和根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和要求進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和完成。六、課前準(zhǔn)備：教師實(shí)驗(yàn)用品：儀器：洗氣瓶、膠頭滴管、氣球、試管、鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、鑷子，玻璃片（或表面皿）、ph試紙；藥品：澄清石灰水、濃鹽酸、氯化鈣溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉、植物油、銅片、蒸餾水。學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：儀器：集氣瓶、膠頭滴管、氣球、試管、鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、鑷子，玻璃片（或表面皿）、ph試紙等；藥品：澄清石灰水、濃鹽酸、稀鹽酸、氯化鈣溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉、植物油、銅片、蒸餾水等。七

4、、教學(xué)內(nèi)容：課堂引入：1、純堿是不是堿？ 2、有誰(shuí)能寫(xiě)出純堿的化學(xué)式？ 3、根據(jù)ppt上【實(shí)驗(yàn)1】（1）取少許碳酸鈉粉末觀察其顏色和狀態(tài)（2）將其配成溶液，測(cè)其ph值（3）在一只燒杯中加入50ml0.5mol/l的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至沸騰。將一小塊沾有油污的銅片進(jìn)入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。談?wù)勀銓?duì)碳酸鈉的初步認(rèn)識(shí)。學(xué)生上講臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)并談?wù)勛鲞^(guò)試驗(yàn)后的認(rèn)識(shí)。板書(shū)：一、碳酸鈉的物理性質(zhì)：碳酸鈉是一種白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈堿性俗稱(chēng)純堿 。教師引導(dǎo)：我們對(duì)碳酸鈉的性質(zhì)有初步的認(rèn)識(shí)，下面請(qǐng)

5、同學(xué)們完成ppt上的【實(shí)驗(yàn)2】和【實(shí)驗(yàn)3】【實(shí)驗(yàn)2】：在兩只潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)3】按圖2-9所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng)并回答：板書(shū)：二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：1、與某些堿和鹽反應(yīng)： na2co3ca(oh)2=caco32naoh na2co3+cacl2=caco3+2nacl 2、與酸反應(yīng)： na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2教師引導(dǎo)：我們知道碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，你們還知道它有哪俗稱(chēng)嗎？學(xué)生回答：蘇打、食堿

6、、石堿。教師引導(dǎo)：那你們知道小蘇打是什么嗎？學(xué)生回答：碳酸氫鈉。教師引導(dǎo)：很好。那我們來(lái)完成ppt上的【實(shí)驗(yàn)4】和【實(shí)驗(yàn)5】。【實(shí)驗(yàn)4】向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方程式?！緦?shí)驗(yàn)5】按圖2-10組裝儀器，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方程式。學(xué)生活動(dòng)和總結(jié)。板書(shū)：三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化1、與二氧化碳反應(yīng)： na2co3+co2+h2o=2nahco32、碳酸氫鈉加熱分解：2nahco3na2co3co2h2o教師引導(dǎo)：那我們初步認(rèn)識(shí)了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，那讓我們更深入的了解一下它們吧！請(qǐng)同學(xué)根據(jù)ppt上的要求自主學(xué)習(xí)，并把結(jié)論填到教材第52頁(yè)表2-5中。教師和學(xué)生

7、共同交流：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用。 2、候德邦聯(lián)合制堿法。 八、板書(shū)：一、碳酸鈉的物理性質(zhì)：碳酸鈉是一種白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈堿性俗稱(chēng)純堿 。二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：1、與某些堿和鹽反應(yīng)： na2co3ca(oh)2=caco32naoh na2co3+cacl2=caco3+2nacl 2、與酸反應(yīng)： na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2二、如何碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化1、與二氧化碳反應(yīng)： na2co3+co2+h2o=2nahco32、碳酸氫鈉加熱分解：2nahco3na2co3co2h2o四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用1、純堿是一種非

8、常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。2、碳酸氫鈉是賠制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。九、作業(yè)十、課后總結(jié)和反思。 碳 酸 鈉 的 性 質(zhì) 與 應(yīng) 用 教 學(xué) 設(shè) 計(jì)一、教材分析1、本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)階段學(xué)生首次學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著承上啟下的作用2、碳酸鈉這節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生已有的鈉的知識(shí)的基礎(chǔ)上帶出的，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律二、學(xué)生分析1、由于學(xué)生在初中并未真正接觸元素化合物的知識(shí)，故對(duì)這塊知識(shí)還是充滿(mǎn)的好奇，有學(xué)習(xí)的熱情2、前一部分知識(shí)都比較抽象，學(xué)生有一定難度，故可借助本部分知識(shí)緩和

9、一下三、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)通過(guò)對(duì)比掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)異同了解碳酸鈉的的用途，侯氏制堿的原理2、能力目標(biāo)要求學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中體會(huì)原理并分析原因，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)會(huì)對(duì)比法學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)3、情感目標(biāo)在新課程背景下，通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望以及對(duì)祖國(guó)的熱愛(ài)四、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：碳酸鈉性質(zhì)難點(diǎn)：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)五、教學(xué)策略采用學(xué)生動(dòng)手進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和教師輔助多媒體教學(xué)六、教學(xué)準(zhǔn)備ph試紙,ca(oh)2溶液,cacl2溶液nahco3固體（溶液）,na2co3固體（溶液）濃度相同，試管若干七、教學(xué)過(guò)程教學(xué)程序教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入新課鈉久置于空氣置最終產(chǎn)物是什么

10、？討論：碳酸鈉或碳酸氫鈉復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容并引入新課比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性（1）展示碳酸鈉、碳酸氫鈉固體（2）試管中溶液：澄清石灰水裝置：現(xiàn)象：加熱碳酸氫鈉的試管中澄清石灰水變渾濁結(jié)論：碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定（故鈉久置于空氣中最終產(chǎn)物為碳酸鈉）2nahco3na2co3+h2o+co2書(shū)本p50碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或小蘇打，易溶于水，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)推測(cè)碳酸鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì)討論：有堿性，與酸，堿，部分鹽反應(yīng)啟發(fā)學(xué)生的推理能力提供實(shí)驗(yàn)儀器,學(xué)生動(dòng)手操作比較實(shí)驗(yàn)得結(jié)論ph試紙,ca(oh)2溶液,cacl2溶液nahco3固體（溶液）,na2co3固體（溶液）濃度相同，試管若干完成p51實(shí)驗(yàn)1

11、和實(shí)驗(yàn)3濃hcl 1、 na2co3溶液 2、nahco3溶液結(jié)論：（1）水溶性：易溶于水，相同溫度下，na2co3的溶解度大于nahco3（2）酸堿性：溶液都呈堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，na2co3溶液的ph比nahco3溶液大（3）與ca(oh)2：都有白色沉淀(4)與cacl2：na2co3有白色沉淀，nahco3沒(méi)有現(xiàn)象：氣球都膨脹，nahco3比na2co3快na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2原因：生成等量的co2，na2co3需要的鹽酸多na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2分兩步：na2co3+hcl=nacl+nahco3nahco3+hcl=nacl+h2o+co2閱讀p51最后一段文字要求學(xué)生討論na2co3與nahco3相互轉(zhuǎn)化1、nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3固體加熱溶液可加naohnahco3+naoh=na2co3+h2o2、na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3向溶液中通入co2氣體na2co3+h2o+co2=2nahco3培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識(shí)的能力了解碳酸鈉的用途以及