高考試題的形式及內容對備考的影響 (2013年高考研討分析) ppt

1、 高考選拔人才的要求：高考選拔人才的要求： 具有學習潛能：具有學習潛能： （1）對學科核心知識深入、準確掌握是有學習潛能）對學科核心知識深入、準確掌握是有學習潛能的基本要求；的基本要求； （2）能有效獲取知識并與已有知識整合是有學習潛）能有效獲取知識并與已有知識整合是有學習潛能的重要條件；能的重要條件； （3）正確應用科學思維和科學方法解決問題是有學）正確應用科學思維和科學方法解決問題是有學習潛能的關鍵性標志；習潛能的關鍵性標志； （4）善于開展探究性（研究性）學習是有學習潛能）善于開展探究性（研究性）學習是有學習潛能的外在表現(xiàn)。的外在表現(xiàn)。 處理好幾個關系處理好幾個關系 1.記憶和理解：記憶

2、和理解：記憶為主記憶為主 2.過程和結論：過程和結論：結論為主結論為主 3.思維的發(fā)散和收斂：思維的發(fā)散和收斂：收斂為主收斂為主 4.常規(guī)和創(chuàng)新：常規(guī)和創(chuàng)新：常規(guī)為主常規(guī)為主 5.條文和案例：條文和案例：案例為主案例為主 6.復習知識和練習：復習知識和練習：以練為主以練為主 7.重點和難點：重點和難點：狠抓重點，難點分層次（離子反應）狠抓重點，難點分層次（離子反應） 8.常規(guī)知識與新增知識：常規(guī)知識與新增知識：二者并重，不要過渡挖掘性二者并重，不要過渡挖掘性知識知識 第一階段：整合教材進行知識點復習第一階段：整合教材進行知識點復習 （根據高考考綱把高考考查的內容分為（根據高考考綱把高考考查的內

3、容分為1010個專題）個專題） 1.物質的組成、分類、性質及規(guī)律、化學計量；物質的組成、分類、性質及規(guī)律、化學計量； 2.化學反應中的物質變化和能量變化；化學反應中的物質變化和能量變化； 3.金屬及其化合物；金屬及其化合物； 4.非金屬及其化合物；非金屬及其化合物； 5.原子結構和元素周期律；原子結構和元素周期律； 6.化學反應速率和化學平衡；化學反應速率和化學平衡； 7.溶液中的離子平衡；溶液中的離子平衡； 8.電化學；電化學； 9.有機化學；有機化學； 10.化學與生活、材料、環(huán)境、科技、健康化學與生活、材料、環(huán)境、科技、健康 每個專題復習前，每個專題復習前，設計設計本單元的高三復習導學案

4、，讓學生先進行思考，并帶著本單元的高三復習導學案，讓學生先進行思考，并帶著疑問自主的去疑問自主的去整合整合這塊的知識點，每個學生提煉出最簡潔最經典的文字這塊的知識點，每個學生提煉出最簡潔最經典的文字落實落實在導學在導學案上，使知識點落實更有針對性準確性和實效性。通過案上，使知識點落實更有針對性準確性和實效性。通過歸納、比較、演繹，探究歸納、比較、演繹，探究鞏鞏固知識點，課上再經老師的引領、整理進一步完善知識網落，形成表格形式，使知固知識點，課上再經老師的引領、整理進一步完善知識網落，形成表格形式，使知識細節(jié)落實到位。識細節(jié)落實到位。例如電化學專題，在必修例如電化學專題，在必修2、選修、選修4中

5、都有涉及。中都有涉及。先提出先提出9個問題個問題問題問題1： 電離與電解有什么不同？電離與電解有什么不同？問題問題2：如何判斷是原電池還是電解池？：如何判斷是原電池還是電解池？問題問題3：如何判斷原電池的正負極？：如何判斷原電池的正負極？問題問題4: 如何判斷電解池的陰陽極？如何判斷電解池的陰陽極？問題問題5：電解池的電極反應有哪些規(guī)律？：電解池的電極反應有哪些規(guī)律？問題問題6：電解過程中有哪些守恒關系？：電解過程中有哪些守恒關系？問題問題7：若采用惰性電極電解酸堿鹽的水溶液，電解產物有什么特點？：若采用惰性電極電解酸堿鹽的水溶液，電解產物有什么特點？問題問題8：如何根據原電池原理設計一個原電

6、池？：如何根據原電池原理設計一個原電池？問題問題9：金屬腐蝕快慢有哪些規(guī)律？：金屬腐蝕快慢有哪些規(guī)律？學生自主學生自主的去兩本書中尋找答案，最后的去兩本書中尋找答案，最后歸納匯編成一個表格歸納匯編成一個表格。從而使零散的。從而使零散的知識點得以歸納，使之更加調理、清晰。知識點得以歸納，使之更加調理、清晰。第二階段：針對高考題型進行專題訓練。第二階段：針對高考題型進行專題訓練。 （歸納知識點和方法，把知識點整合為（歸納知識點和方法，把知識點整合為8 8個專題）個專題）電化學電化學速率和平衡速率和平衡電解質溶液電解質溶液結構和周期律結構和周期律基本概念（包括膠體、物質分類、熱化學、氧化還原、離子反

7、應）基本概念（包括膠體、物質分類、熱化學、氧化還原、離子反應）無機推斷題眼無機推斷題眼無機化合物無機化合物有機有機進行進行挖書填空挖書填空，提取了書上重中之重的知識和解題方法，提取了書上重中之重的知識和解題方法，歸納歸納了零散的點，并了零散的點，并根據一個點根據一個點輻射輻射知識的邊緣和思維的知識的邊緣和思維的發(fā)散發(fā)散，進一步落實了主干知識點。這樣可，進一步落實了主干知識點。這樣可以建構完善的知識結構網絡，把以建構完善的知識結構網絡，把零散的知識提升為規(guī)律零散的知識提升為規(guī)律。在規(guī)律的形成過程中，。在規(guī)律的形成過程中，注重了學生主體的注重了學生主體的“思考思考”和和“感悟感悟”，從，從“一般一

8、般”到到“一類一類”，從，從“表面表面”到到“本質本質”，從，從“規(guī)律規(guī)律”到到“特殊特殊”，有效地增強了學生思維的深刻性和廣泛，有效地增強了學生思維的深刻性和廣泛性。性。強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽溫度溫度抑制水的電離，抑制水的電離，由水電離的由水電離的c(H+)10-7mol/L； KW保持不變保持不變促進水的電離，促進水的電離， KW保持不變保持不變由水電離的由水電離的c（H+）10-7mol/L；不影響水的電離，不影響水的電離，KW保持不變保持不變升高溫度促進水的電離，升高溫度促進水的電離，KW增大增大酸酸堿堿鹽鹽例如電解質溶液專題中影響水的電離平衡可做

9、成這樣的填空：例如電解質溶液專題中影響水的電離平衡可做成這樣的填空： 填右邊的空可以培養(yǎng)學生歸納總結能力，填左邊的空可以培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。填右邊的空可以培養(yǎng)學生歸納總結能力，填左邊的空可以培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。 pH=9的的CH3COONa 和和NaOH溶液中，由水的電離生成的溶液中，由水的電離生成的C（H+）各是各是 、 ，由水電離的，由水電離的C（H+）=10-9moL/L時，溶液可能為時，溶液可能為 、 。這樣就可以從不同角度發(fā)散學生思維和輻射周邊知識。這樣就可以從不同角度發(fā)散學生思維和輻射周邊知識。 再比如電化學中可以用鉛蓄電池的充放電過程：再比如電化學中可以用鉛蓄電池的充放電過程：P

10、b(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO2PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l)設計成填空：設計成填空：充電時是充電時是 裝置，反應物能量裝置，反應物能量 生成物能量，是生成物能量，是 反應，陽極材料反應，陽極材料 ，陰極材料陰極材料 ，陽極反應式，陽極反應式 ，陰極反應式，陰極反應式 ；放電時是放電時是 裝置，反應物能量裝置，反應物能量 生成物能量，是生成物能量，是 反應，負極材料反應，負極材料 ，正極材料正極材料 ，負極反應式，負極反應式 ，正極反應式，正極反應式 。同一充電電池中，放電的負極反應是同一充電電池中，放電的負極反應是 電子的電子的 反應

11、，因而充電時，其逆反應，因而充電時，其逆過程必然是過程必然是 電子的電子的 反應反應( ( 極極) )。通過這樣的填空，可以讓學生從能量、氧化還原反應、電極名稱、電極反應通過這樣的填空，可以讓學生從能量、氧化還原反應、電極名稱、電極反應式等角度深刻理解原電池和電解池原理。式等角度深刻理解原電池和電解池原理。第三階段：以實驗為主線第三階段：以實驗為主線串聯(lián)基本概念、基本理論和元素化合物串聯(lián)基本概念、基本理論和元素化合物，可將書上設計的學，可將書上設計的學生實驗和演示實驗分生實驗和演示實驗分4 4塊塊 基本概念基本概念 基本理論基本理論 有機有機 無機無機 復習中，注重實驗與元素及其化合物性質、原

12、理、概念的相互復習中，注重實驗與元素及其化合物性質、原理、概念的相互融合融合。每塊復習前先讓學生把書中實驗步驟、裝置和操作或每塊復習前先讓學生把書中實驗步驟、裝置和操作或摘抄摘抄或或轉錄轉錄或或粘貼粘貼在筆記本上，在筆記本上，課上有的課上有的看實驗錄像看實驗錄像，有的回歸實驗，并且對實驗方案進行，有的回歸實驗，并且對實驗方案進行評價評價，變化變化實驗原理和實驗原理和裝置，裝置，優(yōu)化優(yōu)化實驗步驟或裝置。這樣可以培養(yǎng)學生統(tǒng)籌安排的能力，知識的遷移能力實驗步驟或裝置。這樣可以培養(yǎng)學生統(tǒng)籌安排的能力，知識的遷移能力和整合能力。和整合能力。 問題問題 請分析請分析如何操作如何操作可以形成噴泉可以形成噴泉

13、 和和形成噴泉的原因形成噴泉的原因是什么？是什么？燒瓶中的氣體燒瓶中的氣體膠頭滴管中液體膠頭滴管中液體燒杯中液體燒杯中液體問題一問題一 1、你還能用這套裝置設計出、你還能用這套裝置設計出 哪些方案來做噴泉實驗哪些方案來做噴泉實驗？ 2、實驗原理是什么？分別指出、實驗原理是什么？分別指出 燒瓶、膠頭滴管和燒杯中是什么。燒瓶、膠頭滴管和燒杯中是什么。2、沒有了膠頭滴管，、沒有了膠頭滴管，只打開止水夾只打開止水夾能不能引能不能引 發(fā)噴泉？發(fā)噴泉？3、如何引發(fā)噴泉？、如何引發(fā)噴泉？問題二問題二 1、此、此裝置裝置跟剛才的噴泉裝置有什么跟剛才的噴泉裝置有什么不同點不同點？第四輪階段，綜合性試題練習與講評

14、。試題整合匯編、改編和擴展，可分為第四輪階段，綜合性試題練習與講評。試題整合匯編、改編和擴展，可分為9 9個專個專題題電化學電化學速率和平衡速率和平衡電解質溶液電解質溶液結構和周期律結構和周期律基本概念基本概念無機無機有機有機生活與化學生活與化學實驗實驗 試題要求學生在做題過程中寫試題要求學生在做題過程中寫分析過程分析過程，要求，要求總結總結出每道題的周邊知識，找出出每道題的周邊知識，找出同類試題解法的同類試題解法的規(guī)律規(guī)律。然后對試題進行。然后對試題進行改編改編和和擴展擴展，培養(yǎng)學生的綜合能力和進一，培養(yǎng)學生的綜合能力和進一步落實知識點和方法。步落實知識點和方法。新課標下的高考考試特點新課標

15、下的高考考試特點課程改革的核心目標是：課程改革的核心目標是： 在合格公民教育的基礎上，培養(yǎng)學生的科學在合格公民教育的基礎上，培養(yǎng)學生的科學探究力。具體的表現(xiàn)是：掌握方法、學會發(fā)現(xiàn)、探究力。具體的表現(xiàn)是：掌握方法、學會發(fā)現(xiàn)、勇于創(chuàng)新。勇于創(chuàng)新。高考的考查基本目標是：高考的考查基本目標是： 考查學生考查學生“基礎知識、基本技能和基本方法基礎知識、基本技能和基本方法”掌掌握程度。從中測試學生的各項能力。握程度。從中測試學生的各項能力。 因此，課標卷試題在注重重點主干知識考查和因此，課標卷試題在注重重點主干知識考查和能力測試的基礎上，能力測試的基礎上，主要體現(xiàn)以下特點：主要體現(xiàn)以下特點：1.1.突出探

16、究性，注重基本方法的考查突出探究性，注重基本方法的考查例如：例如：20102010年年 2727題題某化學興趣小組為探究某化學興趣小組為探究SOSO2 2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請到答請到答F F列問題：列問題：（1 1）裝置）裝置A A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2 2）實驗過程中，裝置）實驗過程中，裝置B B、C C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說，這些現(xiàn)象分別說 明明SOSO2 2具有的性質是具有的性質是 和和 ；裝置；裝置B B中發(fā)

17、生反應的離子方程式為中發(fā)生反應的離子方程式為 ； （3 3）裝置）裝置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ； （4 4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。20112011年全國課標卷年全國課標卷 28.28. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ( (填儀器接口的字

18、母編號填儀器接口的字母編號) )(2)(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞漏斗活塞 （請按正確的順序填入下列步驟的標號）。（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。 A.A.加熱反應一段時間加熱反應一段時間 B.B.收集氣體并檢驗其純度收集氣體并檢驗其純度 C.C.關閉分液漏斗活塞關閉分液漏斗活塞 D.D.停止加熱，充分冷卻停止加熱，充分冷卻(3)(3)實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后實驗結束后，某同學取少量產物，小心加

19、入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有CaHCaH2 2生成。生成。 寫出寫出CaHCaH2 2與水反應的化學方程式與水反應的化學方程式 _ _ 該同學的判斷不正確，原因是該同學的判斷不正確，原因是 (4)(4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 (5)(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。問題的發(fā)現(xiàn)與解決問題的發(fā)現(xiàn)與解決2

20、.2.突出應用性和基本素養(yǎng)的考查突出應用性和基本素養(yǎng)的考查08年課標卷年課標卷26某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。并生產一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白：填寫下面空白：(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是圖中標號處需加入的相應物質分別是 、 、 、 、 ；(2)寫出寫出處發(fā)生反應的離子方程式處發(fā)生反應的離子方程式 ；寫出；寫出處

21、發(fā)生反應的化學方程處發(fā)生反應的化學方程式式 ；(3)鐵紅的化學式為鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途： 鐵紅鐵紅 ；氧化銅；氧化銅 。 1313年年27.(27.(卷卷 1414分分) )氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅級氧化鋅( (含有含有Fe(Fe(), Mn(), Mn(), Ni(), Ni() )等雜質等雜質) )的流程如下：的流程如下：提示提示: :在本實臉條件下，在本實臉條件下，Ni(Ni() )不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是不

22、能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO2MnO2?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題: : (1) (1)反應反應中除掉的雜質離子是中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為，發(fā)生反應的離子方程式為 。加高錳酸鉀溶液前，若加高錳酸鉀溶液前，若pHpH較低，對除雜的影響是較低，對除雜的影響是 。(2)(2)反應反應的反應類型為的反應類型為 。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。(3)(3)反應反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)(4)反應反應中產物的成分可能是中產物的成分可能是ZnCO3Zn

23、CO3xZn(OH)2xZn(OH)2。取干操后的濾餅。取干操后的濾餅11.2g11.2g，煅燒后可得到，煅燒后可得到產品產品8.1 g8.1 g。則。則x x等于等于 ?！久}思路】【命題思路】本題屬于無機綜合題型。主要考查常見化工流程中本題屬于無機綜合題型。主要考查常見化工流程中涉及的物質的分離提純、反應類型、離子方程式的書寫及有關計涉及的物質的分離提純、反應類型、離子方程式的書寫及有關計算。算。【解析】【解析】含有雜質的含有雜質的ZnO(Fe2+ZnO(Fe2+、Mn2+Mn2+、Ni2+)Ni2+)，其中，其中Fe2+Fe2+和和Mn2+Mn2+有較強的還原性，可以和酸性有較強的還原性

24、，可以和酸性KMnO4KMnO4溶液反應，從而達到除雜的溶液反應，從而達到除雜的目的目的(3Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+(3Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+，2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+)2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+)，最終通過調節(jié)溶液最終通過調節(jié)溶液pHpH值的方法值的方法使使Fe3+Fe3+變?yōu)樽優(yōu)镕e(OH)3Fe(OH)3沉淀。除掉了沉淀。除掉了Fe2+Fe2+和和Mn2+Mn2+之后，再加之后，再加

25、ZnZn除掉除掉Ni2+Ni2+，最后再將溶液，最后再將溶液中的中的Zn2+Zn2+轉化為轉化為ZnCO3ZnCO3沉淀，對沉淀，對ZnCO3ZnCO3沉淀進行洗滌、干燥、灼燒沉淀進行洗滌、干燥、灼燒處理即可得處理即可得ZnOZnO。 體現(xiàn)在無論是選擇題還是非選擇題多體現(xiàn)在無論是選擇題還是非選擇題多表現(xiàn)為點多面廣綜合程度大，從而使得思表現(xiàn)為點多面廣綜合程度大，從而使得思維容量大，試題難度加大。維容量大，試題難度加大。 不以對單一知識進行深入挖掘來增加試不以對單一知識進行深入挖掘來增加試題難度。題難度。3.3.命題注重學生的命題注重學生的“三基三基”及其掌握程度的考查及其掌握程度的考查 2011

26、 2011年全國課標卷年全國課標卷 27.(1427.(14分分) )科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H H2 2(g)(g)、CO(gCO(g) )和和CHCH3 3OH(l )OH(l )的燃燒熱的燃燒熱H H分別分別為為 285.8 kJ285.8 kJmolmol 1 1、 283.0 kJ283.0 kJmolmol 1 1和和 726.5kJ726.5kJmolmol 1 1。請回答下列問題：。請

27、回答下列問題：(1)(1)用太陽能分解用太陽能分解10mol10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ_kJ；(2)(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為方程式為 (3)(3)在容積為在容積為2L2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由COCO2 2和和H H2 2合成甲醇，合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：實驗結果如圖所示（注：T T1 1、T T2 2均大于均大于300300）；）；下列說法正確的是下列說法正確的是_（填序號）（填序號）溫度為溫

28、度為T T1 1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CHv(CH3 3OH)=OH)= mol molL L 1 1minmin 1 1該反應在該反應在T T1 1時的平衡常數比時的平衡常數比T T2 2時的小時的小該反應為放熱反應該反應為放熱反應處于處于A A點的反應體系從點的反應體系從T T1 1變到變到T T2 2，達到平衡時，達到平衡時 增大增大(4)(4)在在T T1 1溫度時，將溫度時，將1molCO1molCO2 2和和3molH3molH2 2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，

29、若COCO2 2轉化率為轉化率為 , ,則容器內的壓強與起始壓強之比為則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；(5)(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為 、正極的反應式為正極的反應式為 。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol1mol甲甲醇所能產生的最大電能為醇所能產生的最大電能為702.1kJ,702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料

30、電池反應所能釋放的全部能量之比）AAtn23()()n Hn CH OH20122012全國課標卷全國課標卷26（14分） 鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。均為重要化合物。要確定鐵的某氯化物要確定鐵的某氯化物FeClFeClx x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取取0.54 g0.54 g的的FeClFeClx x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OHOH的陰離子交換柱，

31、使的陰離子交換柱，使ClCl和和OHOH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OHOH用用0.40 mol0.40 molL L1 1 的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL25.0 mL。計算該樣品。計算該樣品中氯的物質的量，并求出中氯的物質的量，并求出FeClFeClx x中中x x值：值：_（列出計算過程）；（列出計算過程）；現(xiàn)有一含有現(xiàn)有一含有FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3的混合樣品，采用上述方法測得的混合樣品，采用上述方法測得n n(Fe)(Fe)n n(Cl)(Cl)12.112.1，則該樣品中，則該樣

32、品中FeClFeCl3 3的物質的量分數為的物質的量分數為_。在實驗室中，。在實驗室中，F(xiàn)eClFeCl2 2可用鐵粉和可用鐵粉和_反應制備，反應制備，F(xiàn)eClFeCl3 3可用鐵粉和可用鐵粉和_反應制備；反應制備； F e C lF e C l3 3與 氫 碘 酸 反 應 時 可 生 成 棕 色 物 質 ， 該 反 應 的 離 子 方 程 式 為與 氫 碘 酸 反 應 時 可 生 成 棕 色 物 質 ， 該 反 應 的 離 子 方 程 式 為_；高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K K2 2FeOFeO4 4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料

33、。FeClFeCl3 3與與KClOKClO在強堿性條件下反應可制取在強堿性條件下反應可制取K K2 2FeOFeO4 4，其反應的離子方程式為，其反應的離子方程式為_。與。與MnOMnO2 2-Zn-Zn電池類似，電池類似，K K2 2FeOFeO4 4-Zn-Zn也可以組成堿性電也可以組成堿性電池，池，K K2 2FeOFeO4 4在電池中作為正極材料，其電極反應式為在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電，該電池總反應的離子方程式為池總反應的離子方程式為_。課標卷化學命題特點課標卷化學命題特點 1.1.試卷穩(wěn)定，穩(wěn)中有變化，變中出新試卷穩(wěn)定，穩(wěn)中有變化，變中出新 結構穩(wěn)定，題型穩(wěn)定，

34、分值穩(wěn)定。結構穩(wěn)定，題型穩(wěn)定，分值穩(wěn)定。 變化體現(xiàn)在變化體現(xiàn)在I I卷難度有所降低；卷難度有所降低； 實驗題回歸課本。實驗題回歸課本。 體現(xiàn)在體現(xiàn)在“題在課本外，理在教材中題在課本外，理在教材中”。因此，要。因此，要學好新教材、創(chuàng)造性地使用新教材。對新教材要學好新教材、創(chuàng)造性地使用新教材。對新教材要整體深化、具體細化、總體升華整體深化、具體細化、總體升華 。 OzHOHyCuxCuCO223)(0909年全國卷年全國卷26.26. 堿式碳酸銅可表示為：堿式碳酸銅可表示為： , , 測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1 1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：）現(xiàn)采

35、用氫氣還原法，請回答如下問題： 寫出與氫氣反應的化學方程式寫出與氫氣反應的化學方程式 ； 試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是 （填入儀器接口字母編號）：（填入儀器接口字母編號）：（a a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l l） 稱取稱取23.9g23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g12.7g殘留物，生成殘留物，生成4.4g4.4g二氧二氧 化碳和化碳和7.2g7.2g水。該樣品的結晶水質量為水。該樣品的結晶水質量為 g

36、 g，化學式為，化學式為 ；（2 2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。認為是否可行？請說明理由。 。OzHOHyCuxCuCO223)(1010年北京年北京2828為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：實驗過程：. . 打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。. . 當

37、當B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。. . 當當B B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a a。. . （1 1）A A中產生黃綠色氣體，其電子式是中產生黃綠色氣體，其電子式是 。（2 2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3 3）B B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。（4 4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是 。（5 5）過程）過程的目的是的目的是 。（6 6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸

38、減弱的原因：同一主族元素從上到下）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。得電子能力逐漸減弱。 2 2、試題的開放性、試題的開放性20122012大綱卷大綱卷2828(15(15分分) )現(xiàn)擬用下圖所示裝置現(xiàn)擬用下圖所示裝置( (尾氣處理部分略尾氣處理部分略) )來制取一氧化碳，并用以測定某銅來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品粉樣品( (混有混有CuOCuO粉末粉末) )中金屬銅的含量中金屬銅的含量制備一氧化碳的化學方程式是制備一氧化碳的化學方程式是 ；試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象 是是 ；尾氣的主要成分是；尾氣的主要成分是 ；反應完成后，正確的操作順序為反應完成后，正確的