一、原子核外電子排布及表示方法1能層、能級及其最多容納

1、一、原子核外電子排布及表示方法一、原子核外電子排布及表示方法1能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層能層(n)一一二二三三四四五五符號符號klmno能級能級(l)1s 2s 2p 3s 3p3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多容納最多容納電子數(shù)電子數(shù)22626102610 142 2818322n22原子軌道原子軌道(1)s電子的原子軌道呈球形對稱，電子的原子軌道呈球形對稱，ns能級上各有能級上各有1個原子軌道個原子軌道(2)p電子原子軌道呈紡錘形，電子原子軌道呈紡錘形，np能級各有能級各有3個原子軌道，相互個原子軌道，相互 垂直垂直(3)nd能級各有能級

2、各有5個原子軌道個原子軌道(4)nf能級有能級有7個原子軌道個原子軌道3原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理(1)能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)原子軌道能量由低到整個原子的能量處于最低狀態(tài)原子軌道能量由低到高的順序為高的順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d(2)泡利原理：泡利原理：1個原子軌道里最多容納個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方個電子，且自旋方向相反向相反(3)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是洪特

3、規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同(4)特例特例有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有1個電子個電子的偏差因為能量相同的原子軌道在全充滿的偏差因為能量相同的原子軌道在全充滿(如如p6和和d10)、半、半充滿充滿(如如p3和和d5)和全空和全空(如如p0和和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定原子較穩(wěn)定4基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖(或稱原子結(jié)構(gòu)簡圖或稱原子結(jié)構(gòu)簡圖)可表示

4、核外電子分層排可表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如 .(2)電子式電子式可表示原子最外層電子數(shù)目，如可表示原子最外層電子數(shù)目，如(3)電子排布式電子排布式用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，如如k：1s22s22p63s23p64s1.為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，如加方括號表示，如k：ar4s1.(4)軌道表示式軌道表示式(電子排布圖電

5、子排布圖)每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1元素周期表中每周期所含元素種數(shù)的變化規(guī)律元素周期表中每周期所含元素種數(shù)的變化規(guī)律周期周期元素數(shù)目元素數(shù)目對應(yīng)的原子軌道對應(yīng)的原子軌道電子最大容量電子最大容量一一21s2二二82s2p8三三83s3p8四四184s3d4p18五五185s4d5p18六六326s4f5d6p32七七26(未完未完)7s5f6d(未完未完)未滿未滿2周期表的分區(qū)與原子

6、的價電子排布的關(guān)系周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關(guān)系分區(qū)分區(qū)元素分布元素分布外圍電子排布外圍電子排布s區(qū)區(qū)a、a族族ns12p區(qū)區(qū)a族族a族、族、0族族ns2np16d區(qū)區(qū)b族族b族、族、族族(n1)d19ns12(除鈀外除鈀外)ds區(qū)區(qū)b族、族、b族族(n1)d10ns12f區(qū)區(qū)鑭系、錒系鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2三、元素周期律三、元素周期律1原子半徑原子半徑(1)原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，同主族元素從上到下，同

7、主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大(2)(2)微粒半徑比較微粒半徑比較在中學要求的范圍內(nèi)可按在中學要求的范圍內(nèi)可按“三看三看”規(guī)律來比較微粒半徑規(guī)律來比較微粒半徑的大小的大小“一看一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大半徑越大“二看二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小半徑越小“三看三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大核外電子數(shù)越多，半徑越大(3)判斷微粒半徑大小的規(guī)律判斷微粒半徑大

8、小的規(guī)律同周期從左到右，原子半徑依次減小同周期從左到右，原子半徑依次減小(稀有氣體元素除稀有氣體元素除外外)同主族從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大同主族從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑，如應(yīng)的原子半徑，如r(na)r(na)，r(s)r(cl)r(k)r(ca2)不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大，不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大，如如r(fe2)r(fe3)，r(cu)r(cu2)2電離能、電負性電離能、電負性(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一電

9、離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理量，電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理量，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失電子，還原元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失電子，還原性越強性越強鎂和鋁相比，鎂第一電離能大，磷與硫相比，磷第鎂和鋁相比，鎂第一電離能大，磷與硫相比，磷第一電離能大一電離能大(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大 小小 電負性越大，非金屬性越強，反之越弱電負性越大，非金屬性越強，反之越弱

10、 電負性的變化規(guī)律是：同周期從左到右，元素的電負性電負性的變化規(guī)律是：同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸變逐漸變大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸變小因此電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，小因此電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素位于元素周期表的左下角電負性小的元素位于元素周期表的左下角在元素周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最在元素周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的元素是銫短周期元素中電負性最小的是鈉小的元素是銫短周期元素中電負性最小的是鈉 金屬的電負性一般小于金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于，非金

11、屬的電負性一般大于1.8.而位于非金屬三角區(qū)邊界的而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬類金屬”的電負性則在的電負性則在1.8左右，左右，它們既有金屬性，又有非金屬性它們既有金屬性，又有非金屬性 用電負性判斷化學鍵的類型用電負性判斷化學鍵的類型一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵，它們之間通常形成共價鍵 3元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目項目同周期同周期(從左從左右右)同主族同

12、主族(從上從上下下)原子核外電原子核外電子排布子排布電子層數(shù)相同，最外層電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，電子數(shù)逐漸增多，17(第一周期第一周期12)最外層電子數(shù)相最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞同，電子層數(shù)遞增增原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(0族除外族除外)逐漸增大逐漸增大項目項目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)元素主要元素主要化合價化合價最高正價由最高正價由17，最低負價由最低負價由41最高正價主族序數(shù)，最高正價主族序數(shù)，非金屬最低負價主族非金屬最低負價主族序數(shù)序數(shù)8原子得、原子得、失失電子能力電子能力得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱失電子能

13、力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強項目項目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)元素的第一電元素的第一電離能離能呈增大的趨勢呈增大的趨勢逐漸減小逐漸減小元素的電負性元素的電負性逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小元素金屬性、元素金屬性、非金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4對角線規(guī)則對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如素的有些性質(zhì)是相似的，如 .例

14、例1有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述下表所述.元素元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息a是短周期中是短周期中(除稀有氣體外除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑bb與與a同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消

15、毒殺菌劑化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：請根據(jù)表中信息填寫：(1)a原子的核外電子排布式原子的核外電子排布式_(2)b元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置_；離；離子半徑：子半徑：b_a(填填“大于大于”或或“小于小于”)(3)c原子的電子排布圖是原子的電子排布圖是_，其原子核外有，其原子核外有_個個未成對電子，能量最高的電子為未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道上的電子，其軌道呈軌道呈_形形(4)d原子的電子排布式為原子的電子排布式為_，d的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)示意圖是示意圖是_(5)b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與a的最高價氧

16、化物對應(yīng)的的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為水化物反應(yīng)的化學方程式為_，與，與d的的氫化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為氫化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為_名師精析名師精析根據(jù)題中信息可推出：根據(jù)題中信息可推出：a為為na，b為為al，c為為n，d為為cl.(1)na原子核外電子排布式為原子核外電子排布式為1s22s22p63s1.(2)b為為al，其在元素周期表中的位置為第，其在元素周期表中的位置為第3周期第周期第a族，族，na與與al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)核外電子排布相同，核電荷數(shù)al3大于大于na，故，故r(al3)r(na)(3)c為為n，其電子排布圖為，其電子排布圖為 ，其

17、中有，其中有3個未成對電子，能量最高的為個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈紡軌道上的電子，其軌道呈紡錘形錘形(4)d為為cl，其核外電子排布式為，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排，簡化電子排布式為布式為ne3s23p5，cl的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 .(5)本題考查本題考查al(oh)3分別與分別與naoh、鹽酸反應(yīng)的方程式、鹽酸反應(yīng)的方程式al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o.答案答案 (1)1s22s22p63s1(2)第第3周期第周期第a族小于族小于(3)(4)1s22s22p63s23p

18、5或或ne3s23p5(5)naohal(oh)3=naalo22h2o3hclal(oh)3=alcl33h2o(1)書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤：書寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤： 違反泡利原理違反泡利原理 違反洪特規(guī)違反洪特規(guī)則則 違反洪特規(guī)則違反洪特規(guī)則(2)當出現(xiàn)當出現(xiàn)d軌道，在書寫電子排布式時，仍把軌道，在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在放在ns前，如前，如fe：1s22s22p63s23p63d64s2書寫正確；書寫正確；fe：1s22s22p63s23p64s23d6書寫錯誤書寫錯誤(3)注意對比電子排布式，簡化電子排布式，外圍電子排布的注意

19、對比電子排布式，簡化電子排布式，外圍電子排布的區(qū)別與聯(lián)系如區(qū)別與聯(lián)系如fe的電子排布式：的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；簡化電子排布式：簡化電子排布式：ar3d64s2；外圍電子排布式：；外圍電子排布式：3d64s2.1下列關(guān)于價電子構(gòu)型為下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是的粒子描述正確的是()a它的元素符號為它的元素符號為ob它的核外電子排布式為它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4c它可與它可與h2生成液態(tài)化合物生成液態(tài)化合物d其電子排布圖為：其電子排布圖為：1s 2s 2p3s 3p解析：解析：基態(tài)原子電子排布為基態(tài)原子電子排布為1s

20、22s22p63s23p4，所以此元素為，所以此元素為s元素，元素，a、c錯誤，錯誤，b正確正確d選項不符合洪特規(guī)則選項不符合洪特規(guī)則答案：答案：b2a、b、c、d、e代表代表5種元素請?zhí)羁眨悍N元素請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有個未成對電子，次外層有2個個電子，其元素符號為電子，其元素符號為_；(2)b元素的元素的1價離子和價離子和c元素的元素的1價離子的電子層結(jié)構(gòu)都價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，與氬相同，b元素的基態(tài)原子的電子排布式為元素的基態(tài)原子的電子排布式為_，c的元素符號為的元素符號為_；(3)d元素的元素的3價離子的價離子的3d亞

21、層為半充滿，亞層為半充滿，d的元素符號為的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)e元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的m層全充滿，層全充滿，n層沒有成對電子，只有層沒有成對電子，只有一個未成對電子，一個未成對電子，e的元素符號為的元素符號為_，其基態(tài)原子的，其基態(tài)原子的電子排布式為電子排布式為_解析：解析：(1)根據(jù)根據(jù)a元素基態(tài)原子的最外層有元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，個未成對電子，次外層有兩個電子，可推知該元素是氮元素，符號為次外層有兩個電子，可推知該元素是氮元素，符號為n.(2)根據(jù)根據(jù)b、c元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，可推知元素的離子的電子層結(jié)

22、構(gòu)與氬相同，可推知b為為氯氯(cl)，c為鉀為鉀(k)(3)因因d元素的元素的3價離子的價離子的3d亞層為半充滿，可知亞層為半充滿，可知d為鐵元素為鐵元素(fe)，其基態(tài)原子的排布式為，其基態(tài)原子的排布式為1s22s22p63s23p63d64s2.(4)e元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的m層全充滿，層全充滿，n層沒有成對電子，只有層沒有成對電子，只有一個未成對電子，推知一個未成對電子，推知e為銅為銅(cu)，基態(tài)原子的電子排布式，基態(tài)原子的電子排布式為：為：1s22s22p63s23p63d104s1.答案：答案： (1)n(2)1s22s22p63s23p5k(3)fe1s22s22p63s2

23、3p63d64s2或或ar3d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1或或ar3d104s1例例2根據(jù)信息回答下列問題：根據(jù)信息回答下列問題：a第一電離能第一電離能i1是指氣態(tài)原子是指氣態(tài)原子x(g)處于基態(tài)時，失去一個電處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子子成為氣態(tài)陽離子x(g)所需的最低能量下圖是部分元素所需的最低能量下圖是部分元素原子的第一電離能原子的第一電離能i1隨原子序數(shù)變化的曲線圖隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中其中12號至號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)b不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小

24、可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性一般認為：如果兩個成鍵原子間表示，該數(shù)值稱為電負性一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵下表是，通常形成共價鍵下表是某些元素的電負性值：某些元素的電負性值：元素元素符號符號li be bcofnaalsipscl電負電負性值性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認真分析認真分析a圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷圖中同周期元

25、素第一電離能的變化規(guī)律，推斷naar元素中，元素中，al的第一電離能的大小范圍為的第一電離能的大小范圍為_al_(填元素符號填元素符號)；(2)從從a圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能i1變化變化規(guī)律是規(guī)律是_.(3)a圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_周期周期_族；族；(4)根據(jù)對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，be、al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中性，其中be(oh)2顯示這顯示這種性質(zhì)的離子方程式是種性質(zhì)的離子方程式是_

26、；(5)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定通過分析電負性值變化規(guī)律，確定mg元素電負性值的元素電負性值的最小范圍最小范圍_；(6)請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關(guān)系是請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關(guān)系是_；(7)從電負性角度，判斷從電負性角度，判斷alcl3是離子化合物還是共價化合物？是離子化合物還是共價化合物？請說出理由請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論即寫出判斷的方法和結(jié)論)是是_；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論_.名師精析名師精析 (1)由信息所給的圖可以看出，同周期的由信息所給的圖可以看出，同周期的a族元族元素的第一電離能最小，而素的第

27、一電離能最小，而a族元素中第一電離能小于族元素中第一電離能小于a族族元素中第一電離能，故元素中第一電離能，故naalmg.(2)從圖中可看出同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小從圖中可看出同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中rb的第一電離能最小，其位置為第的第一電離能最小，其位置為第5周期第周期第a族族 (4)根據(jù)對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，al(oh)3與與be(oh)2性質(zhì)相似，性質(zhì)相似，be(oh)2應(yīng)應(yīng)具有兩性，根據(jù)具有兩性，根據(jù)al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh

28、)33hcl=alcl33h2o可以類似的寫出可以類似的寫出be(oh)2與酸、堿反應(yīng)的離與酸、堿反應(yīng)的離子方程式子方程式(5)根據(jù)電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負性逐漸增大，根據(jù)電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，可知，在同周期中電負性同主族從上到下電負性逐漸減小，可知，在同周期中電負性namgmgca，最小范圍應(yīng)為，最小范圍應(yīng)為0.931.57.(6)因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負性越大，原子吸引電子的能力越強，非金屬性越強，反之負性越大，原子吸引電子的能力越強，非金屬性越強，反之金屬性越強金屬性越強(7)alcl3中中al與與cl的電負性差值為的電負性差值為1.55，根據(jù)信息，電負性差值，根據(jù)信息，電負性差值若小于若小于1.7，則形成共價鍵，所以，則形成共價鍵，所以alcl3為共價化合物離子化為共價化合物離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導電，但共價化合合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，