高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物教案[共94頁(yè)]

1、第三章 金屬及其化合物考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、5個(gè)關(guān)鍵字記牢鈉的物理性質(zhì)1軟質(zhì)軟，硬度小。2亮銀白色，有金屬光澤。3輕(H2O)(Na)(煤油)。4低熔點(diǎn)低，低于100 。5導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。注意(1)鈉的質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。(2)鈉通常保存在煤油中。二、從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性1鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(1)與O2反應(yīng)常溫加熱現(xiàn)象鈉的表面變暗先熔化成小球，片刻后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體化學(xué)方程式4NaO2 2Na2O2NaO2 Na2O2轉(zhuǎn)移電子1 mol Na參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子(2)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl22NaCl。(3)與S反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、2NaSNa2S。思考1金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？提示：碳酸鈉；轉(zhuǎn)化過(guò)程為銀白色金屬鈉表面變暗(生成NaO) 白色塊狀物質(zhì)(生成NaCO10HO) 白色粉末狀物質(zhì)(生成NaCO) 2鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉與水的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)如鈉投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。鈉投入BaCl2溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。3鈉與鹽酸的反應(yīng)離子方程式為2Na2H=2NaH2。思考2(1)鈉著火時(shí)

3、，能否用水滅火？(2)將大小相同的鈉塊分別投入到水，乙酸，乙醇中，反應(yīng)劇烈程度由大到小的順序是_。提示：(1)不能；因?yàn)殁c能與水劇烈反應(yīng)，且鈉著火生成的Na2O2也與水反應(yīng)，應(yīng)用干燥沙土蓋滅。(2)三、鈉的制備與用途1制備：電解熔融氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)電解,2NaCl2。2用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，如4NaTiCl4熔融,Ti4NaCl。(4)用作電光源，制作高壓鈉燈。題點(diǎn)(一)鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016全國(guó)甲卷)比較

4、水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中()(2)(2016浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火()(3)(2015全國(guó)卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA()(4)(2015廣東高考)23 g鈉與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子()(5)(2014北京高考)將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體，其化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2()(6)(2013全國(guó)卷)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=Cu2Na()2取一小塊金屬Na，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，放

5、出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)ABC D解析：選C鈉的熔點(diǎn)低，加熱時(shí)先熔化，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成Na2O2黃色固體物質(zhì)。題點(diǎn)(二)鈉與水反應(yīng)的拓展3取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 gcm3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有()鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失A BC D解析：選B根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯的大試

6、管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成H2，H2對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，故金屬鈉在界面處可能上下跳動(dòng)。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。4金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液解析：選C因?yàn)槭侨芤褐械姆磻?yīng)，所以都有H2產(chǎn)生，NH4NO3溶液還產(chǎn)生NH3，CuSO4溶液還產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀。1鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維模板如：Na與MgSO4溶液的反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)，再考慮MgSO4與生成的NaOH溶液反應(yīng)。2鈉與

7、不同鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述(1)共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c(diǎn)二鈉的氧化物氧化鈉與過(guò)氧化鈉一、掌握氧化鈉與過(guò)氧化鈉的區(qū)別氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與H2O反應(yīng)Na2OH2

8、O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑注意(1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。基點(diǎn)小練如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。(1)反

9、應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，0.1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。(2)反應(yīng)最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)、充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOHO20.1NA(2)0.05(3)二、Na2O2的物質(zhì)類別及其強(qiáng)氧化性1堿性氧化物與酸性氧化物(1)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因?yàn)镹O2與NaOH反應(yīng)，除了生成NaNO3

10、外，還生成NO。2Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例Na2O2中O元素的化合價(jià)為1價(jià)，易得到一個(gè)電子形成2價(jià)，故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。(1)Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2氧化成Fe3，得到 Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與H2S的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)S。(4)Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng)：能將SO氧化成 SO。(5)Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色；與酚酞溶液反應(yīng)：能使酚酞先變紅、后褪色。題點(diǎn)(一)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015全國(guó)卷)過(guò)氧化鈉與水

11、反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(2)(2015全國(guó)卷)CO2通過(guò)Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重()(3)(2015山東高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子方程式為2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()(4)(2015四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(5)(2014江蘇高考)過(guò)氧化鈉的電子式為NaNa()(6)(2014山東高考)Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()(7)(2014全國(guó)卷)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(8)(2013江蘇高考)Na2O

12、2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2()2(2017阜陽(yáng)模擬)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉解析：選ANa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，A錯(cuò)誤；Na2O2的電子式為Na2Na，1 mol Na2O2中陰離子數(shù)目為NA，B正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，鋁、木炭具有還原性，C正確；

13、Na2O2具有氧化性，SO2具有還原性，Na2O2與SO2反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2SO2=Na2SO4，D正確。3在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有改變的是()AFe2BFe3CAl3 DNH解析：選CFe2被Na2O2氧化成Fe3，F(xiàn)e2數(shù)目減少，F(xiàn)e3數(shù)目增多；NH與NaOH(由Na2O2與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣，NH數(shù)目減少；Al3發(fā)生如下變化：Al3Al(OH)3AlOAl3，Al3數(shù)目幾乎沒(méi)有改變。題點(diǎn)(二)過(guò)氧化鈉與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系4200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體

14、與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol解析：選C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。5過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 mol2NAB22.4 L

15、1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：選C2CO2=2Na2CO3O2 m 轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述關(guān)系，可得出C項(xiàng)正確；B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。6在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為()A31B21C11 D任意比解析：選C2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2

16、O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，當(dāng)CO2、CH4的體積比符合11時(shí)，相當(dāng)于2CO2H2，可被Na2O2完全吸收。Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)計(jì)算的三個(gè)關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，VV(O2)V(原氣體)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收

17、了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m28 gmol1n(CO2)、m2 gmol1n(H2O)考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉一、兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)Na2CO3與NaHCO31Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小注意因NaHCO3的溶解度小，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)有NaHCO3晶體析出。2Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)Na2CO3寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3Na2

18、CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(2)NaHCO3寫出上述序號(hào)、所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的離子方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；Ca(OH)2過(guò)量：HCOOHCa2=CaCO3H2O；Ca(OH)2少量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(3)相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO3。3Na2CO3的制備及用途(1)Na2CO3的工業(yè)制備侯氏制堿法制備原理把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過(guò)濾得到

19、碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式aNaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；b2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。基點(diǎn)小練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上()(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解()(3)

20、蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=H2OCO2()(5)向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng)()(6)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液()(7)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁()(8)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()2能否用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能；二者均與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀。二、明確Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸

21、反應(yīng)的4類圖像1向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。圖像特點(diǎn)：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段離子方程式：COH=HCO；ab段離子方程式：HCOH=H2OCO2。2向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。圖像特點(diǎn)：從O點(diǎn)開(kāi)始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：離子方程式：HCOH=H2OCO2。3向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)：Oa段消耗鹽酸的

22、體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段離子方程式：COH=HCO；ab段離子方程式：HCOH=H2OCO2。4向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示，設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)：Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：Oa段離子方程式：HOH=H2O，COH=HCO；ab段離子方程式：HCOH=H2OCO2?；c(diǎn)小練3將一定體積的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 molL1的稀鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：溶液A中的溶質(zhì)是_

23、。答案：Na2CO3和NaHCO3題點(diǎn)(一)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016江蘇高考)干燥NaHCO3的方法(見(jiàn)圖甲)()(2)(2015全國(guó)卷)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡()(3)(2014全國(guó)卷)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)()(4)(2014全國(guó)卷)碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖乙所示()甲乙(5)(2014全國(guó)卷)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(6)(2013全國(guó)卷)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2()(7)(2015安徽高考)在酒精燈加熱

24、條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解()(8)(2015江蘇高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O()2為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾解析：選DBa(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜要求。Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異

25、確定除雜方法(后者為雜質(zhì))序號(hào)混合物除雜方法Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH溶液題點(diǎn)(二)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別3現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色溶液，請(qǐng)?zhí)岢龊?jiǎn)便的鑒別方法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，

26、生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABC D解析：選BNa2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH)大，pH大，正確；因Na2CO3溶液中c(OH)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開(kāi)始就有氣體放出，正確；向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確；二者均與Ba(OH)2溶液反

27、應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯(cuò)誤。4某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_。解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。(2)、都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使

28、澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分解。答案：(1)無(wú)論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別目的(2)2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3鑒別Na2CO3、NaHCO3的常用方法題點(diǎn)(三)用數(shù)形結(jié)合思想突破可溶性碳酸鹽(碳酸氫鹽)與鹽酸反應(yīng)圖像5(2017岳陽(yáng)模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖

29、(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)

30、，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液成分的方法(1)若a0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3(3)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH(4)若V(Oa)”或“”填空：(

31、1)還原性：Li_Na_K。(2)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li_Na_K。(3)堿性：LiOH_NaOH_KOH。(4)與水反應(yīng)的劇烈程度：Li_Na_K。答案：(1)(3)(4)二、牢記兩種元素的焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。2操作步驟鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色。3常見(jiàn)元素焰色反應(yīng)的顏色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。思考焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？灼燒Na、Na2SO4的火焰是否相同？提示：物理變化相同題點(diǎn)(一)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大

32、B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)CCs2CO3加熱時(shí)不能分解為CO2和Cs2OD無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水解析：選C鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外；堿金屬中除鋰外，均不與N2直接反應(yīng)；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。2金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()AK可以被空氣中的O2氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成H2CK與水的

33、反應(yīng)不如Na與水的反應(yīng)劇烈DK也可放在煤油中保存解析：選CK比Na活潑，K在空氣中可以被O2氧化，A正確；Na與乙醇反應(yīng)放出H2，K也能與乙醇反應(yīng)放出H2，B正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；Na、K均可放在煤油中保存，D正確。題點(diǎn)(二)焰色反應(yīng)3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015天津高考)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na無(wú)K()(2)(2013江蘇高考)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(3)所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色()(4)非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色()(5)焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察()

34、(6)NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同()課堂鞏固練1(2017唐山模擬)下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3解析：選BNaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。2(2017山東師大附中模擬)下列說(shuō)法正確的是()ANa2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2

35、O=2Na2OHO2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原解析：選DNa2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C所給離子方程式中的氧原子數(shù)不守恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，且鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃

36、管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)解析：選ANaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4.如圖所示在密封容器中，一部分裝入2.3 g金屬鈉，另一部分裝入HgO，同時(shí)加熱兩部分，若加熱后容器內(nèi)的空氣成分未變，那么裝入容器中的HgO是()A21.6 gB20.0 gC1.6 g D10.8 g解析：選A完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器中空氣的成分仍不變，相當(dāng)于鈉和HgO發(fā)生置換反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉和Hg，化學(xué)方程式為2Na2HgO=Na2

37、O22Hg，可知，2Na 2HgO2 mol2 moln(HgO)n(HgO)0.1 mol，m(HgO)n(HgO)M0.1 mol216.6 gmol121.66 g。5(2016江蘇高考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：選CA項(xiàng)中，制取NH3應(yīng)用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱，不正確；B項(xiàng)中，CO2氣體應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)、短管出，不正確；C項(xiàng)中，析出的NaHCO3晶體用過(guò)濾的方法分離，正確；D項(xiàng)中NaHCO3應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，易發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na

38、2CO3CO2H2O，不正確。6.A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法中不正確的是()A轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)B轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)C化合物F中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D由E生成B的反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制備B解析：選D根據(jù)題中信息和流程圖判斷A是氫氣，B是氧氣，C是碳，D是水，E是CO2，F(xiàn)是Na2O2。若用CO2和Na2O2反應(yīng)制備O2，則O2中易混有CO2，因此D錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室中可用Na2O2和水反應(yīng)制備O2。7.如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO

39、3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。解析：NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時(shí)由于O2的產(chǎn)生，使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2Na2O=Na2CO3，點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。答案：(1)2NaHCO

40、3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅課下提能練1鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對(duì)其認(rèn)識(shí)不正確的是()A碳酸氫鈉常用于治療胃酸過(guò)多癥B熱的純堿可去除油污C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器來(lái)滅火解析：選DD項(xiàng)，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，因此金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。2關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是()A鈉是銀白色金屬，

41、質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小BNa2O2屬于堿性氧化物C金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕cDNa2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的價(jià)態(tài)不同解析：選BA項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，Na2O2屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，不正確；C項(xiàng)，金屬鈉切開(kāi)后置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，正確；D項(xiàng)，Na2O2中O為1價(jià)，Na2O中O為2價(jià)，正確。3.如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，

42、向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過(guò)氧化鈉 B氧化鈉C鈉 D鉀解析：選BNa2O2、Na、K與水反應(yīng)均有氣體生成，均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D不符合題意；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒(méi)有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，待恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。4下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是()ANa2O2中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為11B9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.4 mol電子C鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na具有強(qiáng)氧化性D鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉鉀

43、合金在常溫時(shí)柔軟似蠟解析：選BNa2O2中的離子分別是O和Na，其陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；9.2 g鈉的物質(zhì)的量為0.4 mol，其與足量重水反應(yīng)生成重氫失去0.4 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)生的氣體中含有0.4 mol電子，B項(xiàng)正確；在化學(xué)反應(yīng)中鈉易失去電子作還原劑，Na具有弱氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉鉀合金在常溫時(shí)呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：選CA項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO2的用量不同，生

44、成物不同；D項(xiàng)，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。6.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、Ca2、MnO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Ag解析：選CNa2CO3、NaHCO3混合溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO，b點(diǎn)溶液中含有HCO，不含CO，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性。A項(xiàng)，HCO與OH反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)為NaCl溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO與Fe2發(fā)生氧化還