化學(xué)-酸堿鹽氧化物關(guān)系圖(整理簡潔版)PPT優(yōu)秀課件

1、1金屬金屬非金屬非金屬金屬氧化金屬氧化物物非金屬氧非金屬氧化物化物堿堿酸酸鹽鹽鹽鹽2+C/CO/H2+O2金屬金屬非金屬非金屬金屬氧化金屬氧化物物非金屬氧非金屬氧化物化物堿堿酸酸鹽鹽鹽鹽+H2O+酸酸 +鹽鹽+O2+H2O+堿堿+鹽鹽3方程式舉例方程式舉例4+C/CO/H2+H2O+酸酸 +鹽鹽+O2+H2O+堿堿+鹽鹽+O2金屬金屬非金屬非金屬金屬氧化金屬氧化物物非金屬氧非金屬氧化物化物堿堿酸酸鹽鹽鹽鹽53Fe+2O2 Fe3O4 金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物點燃點燃或或2Mg+O2 2MgO點燃點燃4Al +3O2 2Al2O3點燃點燃點燃點燃2Cu +O2 2CuO 6CaO

2、+H2O Ca(OH)2金屬氧化物金屬氧化物+水水 堿堿(可溶可溶)Na2O+H2O 2NaOH7 堿堿 鹽鹽 +酸酸 堿堿 鹽鹽 +鹽鹽NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3NaOH+FeCl3= 3NaCl+Fe(OH)384P+5O2 2P2O5點燃點燃非金屬非金屬+氧氣氧氣 非金屬氧化物非金屬氧化物 點燃點燃C+O2 CO2點燃點燃S+O2 SO2點燃點燃2H2+O2 2H2O點燃點燃9 酸酸 鹽鹽 +堿堿 酸酸 鹽鹽 +鹽鹽HNO3+NaOH=NaNO3+H2OH2SO4+2KOH=K2S

3、O4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClHCl+AgNO3=AgCl +2HNO310堿堿+鹽鹽= 鹽鹽+ 堿堿3 NaOH + FeCl3 = 3NaCl+Fe(OH)3堿堿+酸酸=鹽鹽+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)211 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽 +H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OK2O+H2SO4=K2SO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)，生成物有復(fù)分解反應(yīng)，生成

4、物有水水12CO2+H2O H2CO3非金屬氧化物非金屬氧化物+水水 酸酸(含氧酸含氧酸)SO3+H2O H2SO413 堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽鹽+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2KOH+SO2=K2SO3+H2O非復(fù)分解反應(yīng)非復(fù)分解反應(yīng)，沒有交換成分，沒有交換成分14 堿堿+酸酸=鹽鹽+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O復(fù)分解反

5、應(yīng)，生成物有復(fù)分解反應(yīng)，生成物有水水15 酸酸 +鹽鹽=鹽鹽+酸酸H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 HCl+AgNO3=HNO3 +AgClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng),生成物要有沉淀或生成物要有沉淀或氣體或水氣體或水,但但碳酸鹽碳酸鹽肯定能反應(yīng)肯定能反應(yīng)16BaSO4+HCl AgCl+HNO3 解釋解釋：因為硫酸鋇和氯：因為硫酸鋇和氯化銀不溶于酸化銀不溶于酸17 堿堿 +鹽鹽=鹽鹽+堿堿2NaOH+CuCl2=2NaCl +Cu(OH)2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng),生成物要有沉淀，生成物要

6、有沉淀，并且反應(yīng)物要全溶才能反應(yīng)！并且反應(yīng)物要全溶才能反應(yīng)！3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH18解釋解釋：因為反應(yīng)物有沉：因為反應(yīng)物有沉淀存在，不能進(jìn)行淀存在，不能進(jìn)行Mg(OH)2+Na2CO3Al(OH)3+FeCl319 鹽鹽 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 復(fù)分解

7、反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng),生成物要有沉淀，生成物要有沉淀，并且反應(yīng)物要全溶才能反應(yīng)！并且反應(yīng)物要全溶才能反應(yīng)！20 酸酸+金屬鹽金屬鹽 +H2 金屬活動順序表氫前的金屬才能金屬活動順序表氫前的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，和酸發(fā)生置換反應(yīng)，但硝酸不能但硝酸不能發(fā)生置換反應(yīng)。發(fā)生置換反應(yīng)。H2SO4+Fe=FeSO4+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H23H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H221 鹽鹽+金屬鹽金屬鹽 +金屬金屬 金屬單質(zhì)必須比鹽溶液中的金屬金屬單質(zhì)必須比鹽溶液中的金屬元素活動性強(qiáng)。元素活動性強(qiáng)。K、Ca、Na除外除外CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag3CuCl2+2Al=2AlCl3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2223(2)堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽鹽+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)堿堿 +鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(4)堿堿+酸酸=鹽鹽+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O24H2CO3 CO2+H2O 酸酸(不穩(wěn)定不穩(wěn)定) 非金屬氧化物非金屬