《氧化還原反應(yīng)》同步學(xué)習(xí)指導(dǎo).

1、氧化還原反應(yīng)同步學(xué)習(xí)指導(dǎo)一、氧化還原反應(yīng)1、定義：有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。2、特征：有化合價升降3、實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移我們以NaCI和HCI的形成過程為例，來了解氧化還原背后的本質(zhì)原因。Na原子最外層有1個電子，CI原子最外層有7個電子，當(dāng)Na原子和CI原子相遇后，Na原子失去最外層的電子，變成Na- Cl原子得到Na原子的電子變成CI-，雙方都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+和CI-依靠靜電作用相互結(jié)合在一起，形成NaCI。Na元素顯+1價，CI元素顯價，表明1個Na原子失去1個電子，一個CI原子得到1個電子。當(dāng)H原子和CI原子相遇時，雙方都想得到對方的一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H最外層

2、2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），但雙方得電子的能力差不多，都不能把對方的電子完全得到，所以就采用各提供一個電子，形成共用電子對的辦法達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因CI原子對電子對的吸引能力強(qiáng)，電子對偏離H而偏向CI，所以CI元素顯價，H顯+1價。表明有一對共用電子對偏向CI而偏離H。所以，氧化還原反應(yīng)表面上是化合價有升降，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對的偏移）。二、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念以氫氣還原氧化銅為例：失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)0 十2 KI +CnO十 10 +CiiHjOJ得到電子”化合價降低被還原，發(fā)生還煤反應(yīng)從反應(yīng)物的角度看：H2失去電子，化合價升高，是還原劑

3、，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物CuO得到電子，化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物H2O是氧化產(chǎn)物；Cu是還原產(chǎn)物。五組對立統(tǒng)一的概念:具有化合價升高發(fā)生得到還原劑（失電子）一f還原性被氧化一 f氧ft反應(yīng)一氧化產(chǎn)物化合價降低發(fā)生得到氧化劑（得電子）一氧化性被玨原一還原反應(yīng)一 TS原產(chǎn)物mu丿人+匚/一 2ff-22H2X 斗+2H”吏化過程發(fā)生反應(yīng)生威物三、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示方法在氧化還原反應(yīng)中，常常用線和箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1用雙線橋表示:矢站2.用單線橋表示:.0 0雙 嫻表不朗惋素砲聶寸詒電子轉(zhuǎn)0 lid +1 “1乩+Ch=2ffCl單線橋表示反應(yīng)物中不同物

4、質(zhì)間電子轉(zhuǎn)移情況，移 及化合價變化情況。兩種表示方法都可以使用。四、常見的氧化劑和還原劑在掌握常見氧化劑和還原劑的時候要注意從物質(zhì)分類的角度和對立統(tǒng)一的角度掌握。中學(xué)化學(xué)中常見氧化劑一踴以下幾類二K活潑的非金屬單質(zhì)1 % 022、元素處于高化臺價時的酸；濃硫酸、lOTOj.3、元素處于高化合價吋的鹽.KMnCV KC1O予FeCfa 4氧化物和過氧化物二M1102. H吃6 日之6中學(xué)枇學(xué)中常見還怎劑TS有以下 h金屬單質(zhì)二X,Ca.ITa,某些非金屬單質(zhì)U %2、元素處于低化合價時的酸HL氏，3、元素處于低化合祈時的鹽：KI. NaAS4、氧優(yōu)物：Nd GO五、化合價與物質(zhì)氧化性、還原性的尖

5、系最高價態(tài)只有氧化性，只能發(fā)生還原反應(yīng)。最低價態(tài)只有還原t生，只能發(fā)生氧化反應(yīng)。中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)總結(jié)：高價氧化低價還原，中 間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)（既氧化又還原）六、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的尖系置換反應(yīng)都有化合價變化，都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都沒有化合價變化，都是非氧化還原反應(yīng)；而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中，有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒有單質(zhì)參加或生成 的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。七、氧化一還原反應(yīng)方程式配平氧化一還原反應(yīng)應(yīng)配平首先保證電子守恒，其次要保證原子守恒。（一）配平步驟：例如配平H2S+H

6、NO3 SJ+NOf+20其配平步驟如下：1 標(biāo)出變價元素化合價3+50+3出合 +HNO3sj+ Of +h2O2.找得失電子的最小公倍數(shù)-20“Sf3伍X 3最小公倍數(shù)是6, OJsS子前f f 1系數(shù)分別為3NtN盹X2H原子前面系數(shù)分別為岔3確定化合價發(fā)生變化的原子個數(shù)一保證電子守恒-3+50+33H2 藝 +2H N 03-3 勺 J +禺 Of +H2O4再確定其它原子個數(shù)一保證原子守恒3H2S+2HNO3=3SA2NCf +4H2O5 .檢查是否所有各元素原子個數(shù)相等。(二)配平應(yīng)注意的問題：1.整體得失原則例：配平 NH3+O2 - NO+ H2O找得失電子最小公倍數(shù)時，02不

7、要拆成原子，以02為整體計算得電子數(shù)+20JOa04NH3+5O2=4NO+6H2O若將02拆開，則系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，還要再通分。當(dāng)分子式 右下角有角碼(Rn)，計算得失電子數(shù)時，般以Rn為整體計算為好。2.價態(tài)相鄰原則2 材例：0, M同種元素幾種價態(tài)間的變化，升降到相鄰價態(tài)。所以-3S元素由價升到相鄰的0價而不是+4價，由+6價降為+4價。c XIXI并屯氏4僻廣9J+帥21+2STS 爍TT n3先變后不變原則0+5+3例：CU+HNOJ,0+2CutCu-2e-X3+5 +a爍一X2確定系數(shù)時，HN03前系數(shù)不能先寫上2，因為參加反應(yīng)的N原子并不是都得電子，只子，所以有兩個N原子得電 先確

8、定化合價都變了的原子個數(shù)，再確定化合價不發(fā)生變化的原子個數(shù):3CU+HNO3 3Cu(NO3)2+2N0+H20，先確定 Cu、Cu(NO3)2、NO 前的系數(shù)，再由 Cu(NO3)2和NO個數(shù)確定HNO3的系數(shù)為8。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO4H2O,氧化一還原反應(yīng)方程式配平比較復(fù)雜，除上述一般原則外，要具體情況具體分析?！镜湫屠}】例題1下列說法正確的是：A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(0價)，該元素一定被還原C、得電子困難的原子失電子一定容易D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)【解析】本題考察對氧化還原的一些基本認(rèn)識。元素的化合價若從負(fù)

9、價變?yōu)樵鼗蟽r0價，則該 升高被氧化，B錯。有些原子比如稀有氣體原子，得失電子都很困難，C錯；若【答案】A例題2 :下列反應(yīng)中，氨作氧化劑的是(A) 8NH3+3Br2=6NH4Br+N2(B) 2NH3+H2S=(NH4)2S(C) 2NH3+2Na=2NaNH2+H2(D) NH3+NaH=NaNH2+H2分析：氨作氧化劑其突出特征是只能氨中H化合價降低,-3(A)(B)(C)(D) 劑。答案為CD中N T N化合價升高是還原劑；中各元素化合價均無變化；中NH3中的N的價態(tài)無變化，但H從+0，所以氨作氧化劑；中NH3中H的價態(tài)+170，而NaH中H從-1A0，所以氨作氧化劑NaH為還原例題3 :亞硝酸鈉(NaN02 )可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化成Fe3+,生成高鐵 血紅蛋白從而喪 失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是A、還原性和氧