鐵和鐵化合物YWY

1、鐵和鐵化合物YWY鐵和鐵化合物YWYCu + ClCu + Cl2 2 = CuCl CuCl2 2點燃點燃2Cu + S = Cu2Cu + S = Cu2 2S S加熱加熱(黑色物質(zhì)黑色物質(zhì))棕黃色的煙棕黃色的煙銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2Cu+O2+2H2SO4(稀稀) =2CuSO4+2H2O加熱加熱鐵和鐵化合物YWY一、一、FeFe的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)Fe26-2e-3e-Fe2+Fe3+鐵和鐵化合物YWY強氧化性Cl2 Br2 HNO3Fe2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+3FeSSFe2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe+I2=FeI2Fe+2中

2、強氧化性O(shè)2 H2O43223OFeOFe弱氧化性S I2 Fe3+ Cu2+ H+ 2432443HOFegOHFeFe+3Fe+2Fe3O4（棕黃色煙）（棕黃色煙）鐵和鐵化合物YWY練習(xí)：1、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：A.CuCl2 B. H2SO4 C. Hg（NO3）2 D. Fe2(SO4)3鐵和鐵化合物YWYFeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗俗 名名色色 、 態(tài)態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水水 溶溶 性性與還原劑反與還原劑反應(yīng)應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)HCl無無鐵鐵 紅紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末

3、黑色晶體黑色晶體+2+3+8/3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶高溫高溫FexOy+yCO=xFe+yCO23FexOy+2yAl=3xFe+yAl2O3高溫高溫OHFeClFeClHClOFe23243428FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O鐵和鐵化合物YWYFe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài) 白色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀制取制取Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+ 3NH4+Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2NH3.H2O=Fe(OH)2+ 2NH4+穩(wěn)定穩(wěn)定性性不穩(wěn)定，易被氧化不穩(wěn)定，易被氧化4Fe(

4、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀變灰綠色，最后變紅褐色白色沉淀變灰綠色，最后變紅褐色加熱加熱2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2Fe2O3Fe(OH)2隔絕空氣隔絕空氣FeO 四四 與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)Fe(OH)3HClFe3+Fe(OH)2HClFe2+鐵和鐵化合物YWY(1)(1)、FeFe3+3+的檢驗：的檢驗：未知液未知液紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe3+3SCN- = Fe（SCN）3（血紅色）（血紅色）Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+ 3NH4+Fe3+3OH-=Fe(OH)3未知液未知液KSCN 溶液溶液血紅色溶液血紅色溶液或NH4SCNFeC

5、l3+3KSCN- = Fe（SCN）3+3KClNaOH 溶液溶液或或NH3.H2OFe2+Fe3+1、 Fe3+:棕黃色棕黃色鐵和鐵化合物YWY(2)、氧化性、氧化性Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2S2-+2Fe3+=S+2Fe2+2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(S2-+Fe2+=FeS)Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+(Zn+Fe2+=Zn2+Fe)Fe2+Fe3+加還原劑加還原劑鐵和鐵化合物YWY( 1 ) 還原性還原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

6、-淺綠色淺綠色 黃色黃色5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NOFe2+Fe3+加氧化劑加氧化劑2、 Fe2+淺綠色淺綠色鐵和鐵化合物YWY未知液未知液Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀淡淡綠色沉淀綠色沉淀紅色紅色Fe2+NH4SCNKSCN或或Cl2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2（白色）（白色）2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+ 3+ +2Cl+2Cl- -(2) Fe2+ 檢驗檢驗o2oH-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

7、e(OH)3鐵和鐵化合物YWYFeFe3+“鐵鐵三三角角”H+、Cu2+、 Fe3+ 、 S、I2 Cl2、Br2,HNO3、濃、濃H2SO4Cl2、Br2,H2O2,O2, HNO3 MnO4-（H+）Zn 、 CO、H2Zn 、 CO、H2Fe2+Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3O2或或H2O(g)CO,AlH+H+NaOH或或NH3.H2ONaOH或或NH3.H2OO2+H2OFe Cu Zn I- S2- H2S H+H+鐵和鐵化合物YWY(1):如何如何FeSO4保存：保存：(2)如何除去廢水中的如何除去廢水中的Fe2+離子離子(加加Fe粉粉,防止防止Fe2+被被O2氧化氧化)

8、先用先用ClCl2 2或或H H2 2O O2 2將將Fe2+離子氧化為離子氧化為Fe3+離子離子,然后調(diào)節(jié)溶液的然后調(diào)節(jié)溶液的PH使使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+ 3+ +2Cl+2Cl- -2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3OH-=Fe(OH)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 鐵和鐵化合物YWY3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是（在下列溶液中能大量存在的是（ ）A. H2O2 B. NH4NO3和和NaHSO4的混合液的混合液C.KMnO4溶液溶液 D. “84 ” 消

9、毒液（消毒液（NaClO)E.新制的氯水新制的氯水 F. NaOH溶液溶液G.濃氨水濃氨水 H.pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液H例題例題鐵和鐵化合物YWY2把過量的氯氣通入把過量的氯氣通入FeBr2溶液中反應(yīng)后溶液中反應(yīng)后生成物是（生成物是（ ）A. FeCl2B. FeCl3和和Br2 C. FeCl2和和Br2D. FeCl3和和FeBr3B3向一定量的向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100ml 1molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入的氣體，在所得溶液中加入KSCN

10、溶液無血紅色出現(xiàn)溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的若用足量的CO在高溫下在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是( )無法計算無法計算C鐵和鐵化合物YWY8、在、在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶溶液，生成沉淀的量與滴入液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中所示，則原混合液中Al2(SO4)3與與MgSO4的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度之比為度之比為A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2D鐵和鐵化合物YWY例題例題1、在、在FeCl3和和CuCl2混合溶液

11、中加入過量混合溶液中加入過量Fe粉，反應(yīng)粉，反應(yīng)完畢后，剩下固體物質(zhì)恰好跟加入的完畢后，剩下固體物質(zhì)恰好跟加入的Fe粉質(zhì)量相等，求粉質(zhì)量相等，求原混合物中原混合物中FeCl3和和CuCl2的物質(zhì)的量之比？的物質(zhì)的量之比？例題例題2、把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅的混、把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（離子是（ ）A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+C答：答：2：7鐵和鐵化合物YWY例題：將例題：將a molFe3+、b molCu2+、c molFe和和d molCu混

12、合混合于同一反應(yīng)體系中反應(yīng)，可能的情況分析？于同一反應(yīng)體系中反應(yīng)，可能的情況分析？（1）可能發(fā)生的反應(yīng)有：）可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu=Cu2+2Fe2+ Fe +Cu2+ =Cu+Fe2+（2）從反應(yīng)后不溶物成分來看，溶液中成分及含量：）從反應(yīng)后不溶物成分來看，溶液中成分及含量：不溶物的成分無非只有不溶物的成分無非只有Fe或或Cu或或Fe、Cu，下面逐一討論：，下面逐一討論：若不溶物是若不溶物是Fe和和Cu，則溶液中一定有，則溶液中一定有_，一定無一定無_和和_(填離子符號填離子符號)若不溶物是若不溶物是Cu，則溶液中一定有，則溶液中一定有_，一

13、定無一定無_ 可能有可能有_；Fe2+Fe3+Cu2+Fe2+Fe3+Cu2+鐵和鐵化合物YWY1、某鐵的氧化物、某鐵的氧化物A在高溫下與在高溫下與CO充分反充分反應(yīng)，生成氣體被足量的吸收應(yīng)，生成氣體被足量的吸收Ca(OH)2，得，得到沉淀質(zhì)量是原到沉淀質(zhì)量是原A質(zhì)量的質(zhì)量的50/29，則（，則（ ）（A）A一定是一定是Fe3O4 （B）A可能是可能是Fe3O4（C）A一定為純凈物一定為純凈物 （D）A可能是混合物可能是混合物BD例例2：某鐵的氧化物，在一定條件下用：某鐵的氧化物，在一定條件下用100mL7mol/L的的HCl恰好完全溶解，當(dāng)向所得溶液中通入恰好完全溶解，當(dāng)向所得溶液中通入0.

14、56L(標(biāo)況標(biāo)況)時時Cl2時，剛好使溶液中時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.則該氧化物則該氧化物的化學(xué)式可表示為的化學(xué)式可表示為( )A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7D鐵和鐵化合物YWY2.用用CO還原還原14克鐵的氧化物組成的克鐵的氧化物組成的混合物，將生成的混合物，將生成的CO2通入足量的通入足量的石灰水，得到石灰水，得到 沉淀沉淀25g，則混合物，則混合物不可能（不可能（ ）AFeO,Fe2O3 B FeO,Fe3O4C Fe2O3,Fe3O4 D FeO,Fe2O3,Fe3O4B鐵和鐵化合物YWY 已知已知Br2+2Fe2+=2Fe3+2

15、Br-,若向若向 100mLFeBr2中通入中通入3.36LCl2(STP)測得溶測得溶液液 中中Cl-和和Br-濃度相等，則原濃度相等，則原FeBr2的濃的濃度（度（ ） A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3 mol/LC0.1molCl2通入通入0.1molFeBr2中的離子方程式中的離子方程式2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2鐵和鐵化合物YWY在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)

16、反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是溶液變黃色的物質(zhì)是 _（填粒子的化學(xué)（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是使溶液變黃色的物質(zhì)是。Br2Fe3+例題例題鐵和鐵化合物YWY請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以難證，寫出選用的試劑編號及實驗方法加以難證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察的現(xiàn)象：中觀察的現(xiàn)象：_同學(xué)正確同學(xué)正確選用試劑選用試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象第一種方法第一種方法第二種方法第二種方法（2）現(xiàn)提供以下試劑：）現(xiàn)提供以下試劑：酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液 B. 氫氧

17、化鈉溶液氫氧化鈉溶液 C. 四氯化碳四氯化碳 D. 硫氰化鉀溶液硫氰化鉀溶液 CD有機層無色有機層無色溶液變紅溶液變紅乙乙鐵和鐵化合物YWY（3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的判斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？同學(xué)的判斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？_, 理由是：理由是：_根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：通入氯氣，首先被氧化的離子是：_；寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子方程式：子方程式：_。不可行不可行Fe2+2Fe2+ +4Br- +3Cl2=

18、2Fe3+ +2Br2 +6Cl- 因為因為Br2和和Fe3+都能都能 把把I-氧化成氧化成I2鐵和鐵化合物YWY鐵是人體必須的微量元素，鐵是人體必須的微量元素，治療治療缺鐵性貧血的缺鐵性貧血的常見法是常見法是服用補鐵藥物。服用補鐵藥物?！八倭Ψ扑倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于水但能溶 于人體中的胃酸。于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測某同學(xué)為了檢測“速力速力菲菲”藥片中藥片中Fe2的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：藥片藥片碾碎后加入試碾碎后

19、加入試劑劑1靜置，過濾靜置，過濾淡黃色淡黃色溶溶 液液 試劑試劑2 淡紅色淡紅色溶溶 液液 新制新制氯水氯水 血紅色血紅色溶溶 液液 溶液溶液褪色褪色 一段一段 時時 間間 后后例題例題鐵和鐵化合物YWY 試劑試劑1是是 ，試劑，試劑2是是 ，加入新制氯，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 _；_。(2)(2)加入試劑加入試劑2 2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為色是因為_； 寫出寫出2價價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為在空氣中轉(zhuǎn)化為3價價Fe的離子方程的離子方程式式_。稀鹽酸稀鹽酸 KSCNKSCN溶液溶液 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 少量的少量的Fe2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3，加入，加入KSCN后顯紅色后顯紅色 4Fe24HO24Fe32H2O 鐵和鐵化合物YWY 該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的是溶液中的3價鐵被還原為價鐵被還原為2價鐵，你認(rèn)為該價鐵，你認(rèn)為