氧化還原反應教學設計葉鈺鎣

1、氧化還原反應教學設計富源縣第一中學葉鈺鎣2016年10月24日氧化還原反應【教學目標】知識與技能1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；過程與方法1通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。2.通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感、態(tài)度和價值觀了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提

2、高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。【教學重點和難點】1 .教學重點用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。2 .教學難點理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。【教學方法】教學方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習反饋法等。教學主線：得氧失氧T化合價變化T電子轉(zhuǎn)移T表觀認識T特征認識T本質(zhì)認識【教學過程】教學內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖【投影】煤的燃燒、金屬的冶煉、鋼鐵的銹 蝕、形形色色的電池及過氧化鈉的滴水生火 實驗圖片。觀看由氧化還原反 應的重要應用引言【講述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學實驗密聆聽創(chuàng)設情境，從切有關(guān)的變化都涉及到一類重要的化學反生活走進化應 氧化還原反應。思考學，激發(fā)學習氧化還原

3、反應廣泛存在于自然界中，對人類 的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我 們就來認識這一類重要反應。充滿期待興趣【布置任務】溫故知新請同學們結(jié)合教材的交流研討欄目，寫出下書寫方程式面6個反應的化學方程式， 并按要求回答問元素題。分類化合銅與氧氣的反應價在氧化銅與氫氣的反應(5)、(6)反應不能分類，感化學NaCI溶液與AgN03溶液的反應到困惑，體會到四個基本反應類反應鐵與硫酸銅溶液的反應型分類的局限性。此時迫切需要從學生的已有知中的氯氣與水反應一種新的分類標準。識岀發(fā)，通過問題變化CO高溫下還原Fe2o3創(chuàng)設學習情境，使【設問】分析元素的化合價，發(fā)現(xiàn)元素化學生發(fā)生認知沖1.試從四個反應類型的角

4、度給上述反應分類；合價的變化只有兩種情況，變化突，激發(fā)探究熱情2.標岀上述反應的化合價，分析元素化合價的或者不變，心中猜想，可能應該變化，思考能否從反應前后元素化合價的變能夠從反應前后元素化合價有化為上述反應分類？無變化的角度對反應進行分類。形成點評肯定學生的發(fā)言氧化【講述】討論交流回答還原由此看來，從反應過程中元素化合價有無變反應化的角度，可以將化學反應分為兩大類。在釋疑概念反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。否則，稱為非氧化還原反應。順應元素化合價的升降是氧化還原反應的特征；這是一個新的分類標準，也是分類標準的發(fā)聆聽實現(xiàn)氧化還原反展。應知識的初步建在氧化還原反應中，反應物

5、所含化合價升高構(gòu)的反應稱為氧化反應；反應物所含化合價降低的反應稱為還原反應。思考氧化與還原反應這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應中?！景鍟?、氧化還原反應1.概念通過設問使學生2.特征：元素化合價的升降記憶對四個基本反應3.氧化反應類型與氧化還原4.還原反應反應的關(guān)系認識【設問】更深刻了，同時加請同學們思考四個基本反應類型與氧化還深了氧化還原反原反應有什么關(guān)系？應的理解。【總結(jié)】置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質(zhì)生成的分解反應思考和有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。元素化合價的升降既是氧化還原反應的特征也是判斷標志?；卮稹緫谩空埮袛嗤队暗奈鍌€反應都

6、是否是氧化還原反應1.2Na +CI 2=2NaCI應用2. H2 +Cl2=2HCI判斷3.Zn+CuS0 4=ZnS0 4 +H 2學以致用4.HCI +NaOH =NaCI +H2O回答5.CaCO3=CaO +CO 2【過渡】為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？【活動探究】指導學生完成教材活動探究欄目實驗并思考相關(guān)問題完成實驗點評，肯定學生的一些認識，然后做重點講解小組討論交流在講電子數(shù)目時講以 2Na +CI 2=2NaCI為例巧妙的帶岀四者投影嘗試解釋氧化還原反應的實質(zhì)相等的結(jié)果，為講Na原子和CI原子生成Nacl的示意圖得失電子守衡和講2Na +C|

7、2=2NaCI，反應前后化合化合價變化分析價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應。鈉原子埋下伏筆。最外層有一個電子，在反應中易失去一個電 子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有 7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩(wěn)通過對NaCI和氧化定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用HCI形成過程的還原形成離子化合物氯化鈉。 這個過程中電子通分析引導學生尋反應過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。找氧化還原反應的實講在形成離子化合物時，某元素的原子的本質(zhì)，深入理解質(zhì)失去電子，則使元素化合價升高，某元素的電子轉(zhuǎn)移”的意原子得到電子，則此元素化合價最低。那么聆聽義，并向?qū)W生滲透得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。從結(jié)構(gòu)入手探

8、究電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種化學反應這一化元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中思考學學習的重要理產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)想。它的原理我們將在必修 2中繼續(xù)學習。問由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？體會（Na元素原子失電子，則化合價升高，CI元素原子得電子，則化合價降低。即化合價 的變化在形成離子化合物時是由于元素得 失電子引起的）板書失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總 數(shù)=化合價降低總數(shù)。講同樣，我們再來分析 H2+Cl2=2HCI 。在氫氣和氯氣反應中，由 于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程 中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得 到電子，它們之間只有共用電子對的偏移， 且共用電子對偏離于氫原子， 而偏向于氯原 子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化， 氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以， 共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā) 生變化。板書3、氧化還原反應的實質(zhì)電子 的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移小結(jié)指導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容板書口訣：化合價升高，失 電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原學生自我總結(jié)，談收獲，然后由 各學習小組代表總結(jié)。同學們各 抒己見，課堂氣氛活躍，主動建 構(gòu)氧化還原反應的知識。學生自我總 結(jié)，既培養(yǎng)學 生的歸納總結(jié) 能力，有實現(xiàn) 了知識的主體 建構(gòu)。作業(yè)略沁園春雪北國風光， 千里冰封