中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-金屬活動(dòng)性順序【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：1.記住金屬的活動(dòng)性順序。2.知道金屬與氧氣、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律和條件。3.會(huì)應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序解決相應(yīng)的實(shí)際問題。重點(diǎn)：能靈活應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序解決實(shí)際問題。難點(diǎn)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)的應(yīng)用?！局R(shí)梳理】：1. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序：_2. 金屬活動(dòng)性順序的理解及應(yīng)用：1.金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)3、金屬與鹽的反應(yīng)以下請(qǐng)?zhí)睢俺亍被颉案邷亍眓a在_下極易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，al、fe在_下與氧氣較慢反應(yīng)， cu、ag通常不反應(yīng)，只有在在_下才與氧氣反應(yīng)，au在_下也不與氧氣反應(yīng)。注意：al 、zn易氧化成致密的_，可以防銹。 規(guī)

2、律：金屬+酸_條件：金屬：_酸： _例如：hcl+mg = h2so4+zn =h2so4+cu = 規(guī)律：金屬+鹽_條件：金屬：_鹽： _例如：fe+cuso4=cu+ agno3 =zn+ agcl=1.理解：金屬活動(dòng)性指金屬原子失電子的能力；越靠前的金屬活動(dòng)性越_（即易失電子），越靠后的金屬活動(dòng)性越弱（即難失電子）。 2. 注意：金屬活動(dòng)性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。k ca na太活潑易與水反應(yīng)，不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)中，產(chǎn)物是_鐵鹽（fe2+）。 【研題得法】：一. 探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱xyzw鹽酸z的硝酸鹽w的硝酸鹽例1. x、y

3、、z、w是四種不同金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，小亮利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、z的硝酸鹽、w的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ) a.xwyz b.xywz c.wxyz d.ywzx【解題思路】：方法一:金屬與酸溶液_ _方法二:金屬與鹽溶液，反應(yīng)則金屬可以把位于其_的金屬從鹽溶液中置換出來（即“前 置后”）。相比較金屬反應(yīng)則_、不反應(yīng)則不活潑。二.探究金屬與酸的反應(yīng)例2. 某探究小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣，進(jìn)行了如下探究。取等質(zhì)量的a、b金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，

4、 生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖26（已知a、b金屬在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià)）由圖分析，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)的對(duì)話正確的是（ ）甲：時(shí)間t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ab 乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余丙：金屬a比b的活潑 ?。簝煞N金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量ab【解題思路】：此題中直線斜率越大，單位時(shí)間內(nèi)生成h2越_，金屬的活潑性越 _，金屬與酸的反應(yīng)就越 _。圖像末端水平直線越高，等質(zhì)量金屬生成的h2的總質(zhì)量越 _,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越 _. 三.探究金屬與鹽置換反應(yīng)后溶液的組成和析出的金屬例3. 在agno3和cu(no3)2的混合溶液中，加入一定量鋅粒充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過

5、濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的少量金屬是（ ）acu bag czn和cu dcu和ag例4. 往agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀硫酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（ ） aagno3 cu(no3)2 fe(no3)2 b. cu(no3)2 fe(no3)2 cfe(no3)2 d agno3 fe(no3)2【解題思路】：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易_電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就比較容易_電子變成原子

6、。析出的金屬的順序?yàn)開,溶液中溶質(zhì)的存在順序?yàn)開.四.探究金屬的組成例5. 由金屬鐵和另一種金屬組成的混合物5.6g,與足量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.18g氫氣。則另一種金屬可能是（ ） a.鎂 b.鋁 c.鋅 d.銅 【解題思路】：一種金屬與另一金屬混合與足量酸反應(yīng)后，如果產(chǎn)生h2質(zhì)量變大，則應(yīng)混一種同質(zhì)量產(chǎn)生h2比原金屬 的（填多或少）；如果產(chǎn)生h2質(zhì)量變小，則應(yīng)混一種同質(zhì)量產(chǎn)生h2比原金屬 的（填多或少）。知識(shí)鏈接反應(yīng)快慢的順序（即活動(dòng)性順序）mg al zn fe；等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序（與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)）_；酸與金屬反應(yīng)有如下圖像，金

7、屬與h2的質(zhì)量關(guān)系： 五.探究天平平衡問題例6. 在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向左邊燒杯中加6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應(yīng)向右邊燒杯中加入（ ）a. 6 g銅b. 6 g鎂c.4 g氧化鈣d. 10 g碳酸鈣【解題思路】：金屬加入燒杯質(zhì)量增加，和酸反應(yīng)生成h2逸出后質(zhì)量又_，燒杯中實(shí)際增加的質(zhì)量是進(jìn)、出物質(zhì)的質(zhì)量_.如果欲使天平再次保持平衡，另一邊燒杯中增加的質(zhì)量應(yīng)該與之_。【達(dá)標(biāo)練習(xí)】：a組： 1.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ）a. 用鐵回收含銀廢液中的銀 b. 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 c.

8、 古代的金銀制品能保存至今 d. 用鋁合金制作門窗框架2.京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究。（1）根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的a、b、c、d四種 金屬中，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是（填字 母） 。（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。3.若金屬錳(mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )a.mn + h2so4 = mnso4+ h2 b.mg + mnso4 = mgso4+ mnc.fe + mnso4 = feso4 + mn d.mn +

9、cuso4 = mnso4 + cu4. 為探究fe、cu、ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的是 （ ）5. 將質(zhì)量相等的a、b、c三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足 量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是( )(已知：a、b、c在生成物中均為+2價(jià))a放出h2的質(zhì)量是abc b金屬活動(dòng)性順序是abcc反應(yīng)速率最大的是a d相對(duì)原子質(zhì)量是cba6.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化 過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是（ ）7. 在cuso4和fes

10、o4的混合溶液中加入mg粉，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a若mg粉有剩余，溶液中只有fe2+，而無mg2+和cu2+b若mg粉無剩余，溶液中如有cu2+，則必定有fe2+c若mg粉有剩余，溶液中只有mg2+，而無fe2+和cu2+d若mg粉無剩余，溶液中無cu2+，則一定有mg2+和fe2+ 8由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g,與足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生0.2g氫氣。則另一種金屬可能是（ ） a.鋁 b.鐵c.鋅d.銅9按右圖方法進(jìn)行試驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，向各燒杯中分別加入金屬m g，待金屬完全溶解后，兩天平指針是（ ）a.甲中指針指向零點(diǎn)，乙中指針向左偏 b.甲中指針指向零點(diǎn)，乙中指針向

11、右偏c.甲、乙指針都向左偏 d.甲、乙指針都指向零點(diǎn)b組：1. 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（ ）a天平指針開始偏向放鎂粉的燒杯一邊b. 天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊 c天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 d.只有鐵粉有剩余 2.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將zn、cu分別加入到feso4溶液中將zn、cu分別加入到znso4溶液中將zn分別加入到feso4、cuso4溶液中將fe 分別加入到znso4、cuso4溶液

12、中（ ）a. 或 b. 或 c. 或 d. 或 3.向agno3、cu（no3）2、mg（no3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是 （ ）a濾紙上有ag，濾液中有ag+、cu2+、zn2+、mg2+b濾紙上有ag、cu，濾液中有ag+、zn2+、mg2+c濾紙上有ag、cu、zn，濾液中有zn2+、mg2+d濾紙上有ag、cu、zn、mg，濾液中有zn2+、mg24.為驗(yàn)證fe、cu、ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是 （ ） 5.由兩種金屬組成的混合物共30 g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1 gh2，試判斷原混合物的組成不可能是（ ）a. zn 和 mg b.fe 和al c.zn 和fe d. fe和cu6. 現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：mg24、fe56、zn65【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取