我們周圍的空氣知識點歸納

1、第四單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣的成分一空氣的組成 空氣的成分（體積分數(shù)）：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%二空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定 1燃燒物的選擇：能在空氣中只與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。（銅絲、紅磷、白磷等） 2用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù) （1）實驗原理：2Cu+O2加熱2CuO （2） 實驗現(xiàn)象：加熱一段時間后，紅色的銅粉變?yōu)楹谏?；冷卻到室溫后，注射器內(nèi)空氣體積減少到原來的4/5。 （3）實驗結(jié)論：空氣中，氧氣約占總體積的1/5； 該實驗證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物； 該實驗證明，剩余的氣體（主要是氮

2、氣）化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能與銅絲反應(yīng)。 （4）注意事項： 實驗前要檢查裝置的氣密性。 銅絲必須過量，保證氧氣被反應(yīng)完全。 加熱時間要足夠，保證銅絲與氧氣充分反應(yīng)。 反應(yīng)結(jié)束后，要等到裝置冷卻到室溫后，再讀取反應(yīng)后注射器內(nèi)空氣的體積。 （5）誤差分析： 裝置漏氣，結(jié)果偏大。 銅絲用量不足，結(jié)果偏小。 加熱溫度達不到反應(yīng)溫度，結(jié)果偏小。 加熱時間太短，反應(yīng)不充分，結(jié)果偏小。 反應(yīng)結(jié)束后，沒有等到裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，結(jié)果偏小。三空氣是一種重要資源（熱點）1法國化學家拉瓦錫首次用自制的天平定量研究了空氣的組成，發(fā)現(xiàn)了空氣是由氧氣和氮氣組成的。2工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法原理：氧氣的沸點比氮

3、氣高，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。流程： 3氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒。 4氮氣：通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，不溶于水；不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下不能和其它物質(zhì)反應(yīng)。 用途：工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥；食品包裝時，常充入氮氣作防腐劑；液氮常作制冷劑。 5稀有氣體：一般情況下，都為無色無味的氣體?；瘜W性質(zhì)非常穩(wěn)定，又叫作“惰性氣體”。 用途：由于稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色的光，填充在燈泡中，用于制造霓虹燈等多種用途電光源；可用于焊接金屬的保護氣。四空氣質(zhì)量日報（熱點） 1空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、

4、空氣質(zhì)量狀況。 2計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物（PM10）3污染物的主要來源：(1)化石燃料（煤等）的燃燒 (2)工廠排放的廢氣 (3)汽車尾氣 4防止空氣污染的方法：(1)加強大氣質(zhì)量監(jiān)測、(2)植樹造林、(3)使用清潔能源 5空氣中二氧化碳含量過高會導致溫室效應(yīng)，但是二氧化碳不是空氣污染物。空氣污染物，是指對人體有毒、有害的氣體和粉塵，而二氧化碳無毒，所以不是空氣污染物。 6被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。 存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化

5、氮引起）。第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示一化合價（重點、難點） 1定義：表示一種元素的原子與其他元素的原子相互化合的比例。（離子化合物中：表示該元素的原子得失電子的能力）一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷，一二銅汞、二三鐵，二四六硫、二四碳，單質(zhì)都為大零蛋。 2化合價的書寫：在元素符號或原子團符號的正上方，且+或者表示，與離子符號書寫相反。例如， 硫酸中硫元素的化合價為+6價表示為：銨根：NH4+ 氫氧根：OH-硝酸根：NO3- 硫酸根：SO42-碳酸根：CO32- 磷酸根：PO43-亞硫酸根：SO32- 高錳酸根：MnO4-錳酸根：MnO42- 氯酸根：Cl03-碳酸氫根：HCO3-3常

6、見元素化合價 及原子團：4 化合價一般規(guī)律： （1）金屬元素常顯正價，非金屬元素常顯負價 （2）常見化合物中，氫顯+1價，氧顯-2價 （3）單質(zhì)中，元素化合價為0 （4）化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為0 （5）有些元素在不同化合物中能顯不同的化合價5 化合價與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系： （1）相同點：數(shù)值相同，正負號相同 （2）不同點：書寫位置不同，數(shù)字與正負號書寫順序不同，數(shù)字1是否省略不同。6化合價的運算：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中，化合價為0 例：計算KMnO4中Mn的化合價。 解：設(shè)KMnO4中Mn的化合價為x： (+1)+x+(-2)x4=0 解得x=+7 答：K

7、MnO4中Mn的化合價為+7價二物質(zhì)組成的表示化學式（重點、難點） 1定義：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如：MgO、H2O、CO2 2化學式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，H2O-表示水； 表示組成該物質(zhì)的元素種類，H2O-表示水由氫元素和氧元素組成。微觀：表示物質(zhì)的1個分子或原子，H2O-表示1個水分子； 表示物質(zhì)1個分子中原子的種類和數(shù)目，H2O-表示1個水分子由2個氫原子2和1個氧原子構(gòu)成。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：表示構(gòu)成該物質(zhì)的離子的個數(shù)比,CaCl2表示氯化鈣中,鈣離子與氯離子的個數(shù)比為1:2 3化學式的書寫：（1）單質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：直接用元素符號表示。Fe，C,S，P等由分子

8、構(gòu)成的物質(zhì)：在元素符號右下角加上數(shù)字（一般為2）表示。O2，H2，Br2等 （2）化合物： 書寫原則：化合物中，各元素化合價代數(shù)和為0 書寫方法：“十字交叉法”正左，負右；標價，交叉；化簡，復(fù)查。 確定位置：正價前、負價后，并標出各元素化合價將化合價的絕對值交叉書寫到元素符號右下角將角碼數(shù)字約分簡化（省略不寫，原子團個數(shù)要打括號） 檢查 +4 -2例：寫出硅與氧形成的氧化物的化學式： Si O Si2O4 SiO24化學式的讀法： （1）單質(zhì)：固態(tài)或液態(tài)：直接元素符號名稱表示。如：Zn（鋅），I2（碘）氣態(tài)：讀作“某氣”。如：H2（氫氣），He（氦氣） （2）化合物：（從后往前讀） 兩種元素組

9、成的物質(zhì)從后往前，讀作某化某”。如：MgCl2：氯化鎂 由非金屬元素與氧元素組成的物質(zhì)，讀作“幾某化幾某”。如：CO：一氧化碳 酸氫元素與原子團組成的物質(zhì)，讀作“某酸”。如：H2SO4：硫酸 堿金屬元素與氫氧根組成的物質(zhì)：讀作“氫氧化某”。如：Ca(OH)2：氫氧化鈣 鹽金屬元素和原子團（OH-、NH4+除外），讀作“某酸某”。如：BaSO4：硫酸鋇 Fe：+2、+3；Cu：+1、+2；高價讀“鐵或銅”低價時讀“亞鐵或亞銅”。 如FeO：氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3：氧化鐵，Cu2O：氧化亞銅，CuO：氧化銅三化學符號中數(shù)字的含義：1寫在微粒前面的數(shù)字表示微粒個數(shù)2寫在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子

10、中原子的個數(shù)3寫在元素符號正上方的數(shù)字表示化合價4離子符號中，寫在元素符號右上角的數(shù)字表示表示該元素或原子團所帶的電荷數(shù)。四有關(guān)化學式的計算：以Am Bn為例1式量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 2各元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 3 例：三聚氰胺化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算： (1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量： 三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： 三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。 解：(1)12316146126 CON=123：16：146=366846114第三節(jié) 氧氣一氧氣的制取 1工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化） 2實驗室制法：(化學變化) （1

11、）選擇制取氧氣所需藥品的思路 含氧元素 反應(yīng)條件、操作簡單易行 環(huán)保生成物無污染 （2）用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 實驗原理： 2KClO32KCl+3O2 （紫色固體） （黑色固體） 實驗裝置：(固體+固體) 實驗步驟：（諧音： “茶”“莊”“定”“點”“收”“利”“息”） 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將藥品裝入干燥的試管，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：待氣泡連續(xù)均勻冒出時，收集氧氣。 離：把導管移離水槽。 熄：熄滅酒精燈。 注意事項： 加熱時試管應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝生成的水使試管炸裂 酒精燈的

12、酒精量不超過2/3,應(yīng)用外焰對準試管底部加熱 鐵架臺鐵夾應(yīng)夾持在試管中上部 在試管口放置一小團棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管 試管內(nèi)的導氣管稍出膠塞一點兒即可，目的是利于氣體導出 收集氧氣時要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，否則會收集到一部分試管內(nèi)的空氣，收集的氧氣純度不高 氧氣收集滿后，應(yīng)該先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流回試管，引起試管炸裂 收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上（氧氣密度大于空氣） 氧氣的檢驗與驗滿檢驗方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中, 如木條復(fù)燃則為氧氣。驗滿方法：將帶火星木條放置于集氣瓶口，如木條復(fù)燃則說明氧氣已收集滿。（3）用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧

13、氣 實驗原理： 實驗裝置：(固體+液體)實驗步驟: 查：檢查裝置的氣密性;裝：在燒瓶中裝入足量的二氧化錳，在分液漏斗中裝入足量的過氧化氫水溶液定：將連接著分液漏斗的橡皮塞固定在燒瓶上制：打開閥門，使過氧化氫流入燒瓶內(nèi)，反應(yīng)發(fā)生 收：用向上排空氣法收集氧氣 注意事項： 分液漏斗可用長頸漏斗替代，但其下端應(yīng)伸入液面以下，形成液封；二催化劑：1概念：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2特點：一變（反應(yīng)速率）,兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）3注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生只是改變反應(yīng)速度催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成

14、物催化劑具有指定性：一種催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3 氧氣的性質(zhì)（重點）1物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。工業(yè)上，氧氣儲存于藍色鋼瓶中。 2化學性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成氧化物。大多數(shù)單質(zhì)都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式木炭在空氣中燃燒，處于紅熱狀態(tài)，釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足：C+O2點燃 CO2氧氣不足：2C+O2點燃 2CO在純凈的氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水

15、，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+O2點燃SO2在純凈的氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量，產(chǎn)生大量白煙。4P+5O2點燃2P2O5氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧2H2+O2點燃2H2O鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四射，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質(zhì)生成3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量

16、，生成白色固體物質(zhì)。2Mg+O2點燃2MgO銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質(zhì)2Cu+O2加熱2CuO鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)進一步進行。4Al+3O2 2Al2O3 注意：能在空氣中燃燒的物質(zhì)，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，也能在純氧中劇烈燃燒。原因是物質(zhì)跟氧氣發(fā)生化學反應(yīng)時，單位體積的空間里氧分子的數(shù)目越多，反應(yīng)越劇烈（氧氣越濃，燃燒越劇烈）。 鐵絲燃燒時：集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細沙 防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶；鐵絲要彎為螺旋狀 防止熱量散失，增大與氧氣的接觸面積。（2）一些化合物能在空氣中能與氧氣反應(yīng)，燃燒；產(chǎn)物均為CO2和H2O 一氧化碳燃燒： 2CO+O2點燃2CO2（火焰淡藍色） 甲烷燃燒： CH4+2O2點燃CO2+2H2O（火焰淡藍色） 點燃 乙醇（俗稱酒精）燃燒：C2H5OH+2O2點燃2CO2+3H