《高考化學(xué)考試說(shuō)明》解讀_第1頁(yè)
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1、2011年高考化學(xué)考試說(shuō)明解讀前 言考試說(shuō)明堅(jiān)持有利于高等學(xué)校選拔優(yōu)秀學(xué)生,有利于中學(xué)推進(jìn)素質(zhì)教育和課程改革,有利于考試公平、公正、科學(xué)、規(guī)范、安全有效的原則,力求在2011年高考的基礎(chǔ)上,保持相對(duì)穩(wěn)定,體現(xiàn)新課程的理念和要求,體現(xiàn)我省的教育教學(xué)實(shí)際。因此,2011年高考考試內(nèi)容將繼續(xù)與高中新課程內(nèi)容相銜接,進(jìn)一步貼近時(shí)代、貼近社會(huì)、貼近考生實(shí)際,考試更加注重考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。命題指導(dǎo)思想(詳見(jiàn)考試說(shuō)明)考試能力要求從考試能力要求的角度來(lái)看,我省理科綜合測(cè)試將更加重視對(duì)考生獲取和加工信息能力和分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的考查。要求考生能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、

2、模型、圖像、圖表的觀察以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察獲取信息,能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合,重組為新知識(shí)塊的能力。*要注意對(duì)圖表信息和圖像信息的強(qiáng)化。 學(xué)生思考完成:怎么回事?要解決什么問(wèn)題?如何解決?2011年考試說(shuō)明雖然和2011年相比沒(méi)有調(diào)整,但是09年的調(diào)整情況依然要引起我們的重視。 考試說(shuō)明沒(méi)有特別的原因不會(huì)輕易的變化,而這種變化命題人不會(huì)不引起重視,畢竟考試說(shuō)明是高考命題的綱領(lǐng)性文件。2011年考試說(shuō)明作了一定程度的調(diào)整,部分調(diào)整已在09年的高考題中得到了體現(xiàn)?!盎瘜W(xué)基本概念和基本原理”部分主體修改情況(表1)表一:化學(xué)基本

3、感念和基本原理”部分主體修改情況09年山東考試說(shuō)明10年山東考試說(shuō)明備注物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量溶液物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律化學(xué)反應(yīng)和能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡電解質(zhì)溶液物質(zhì)的組成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律化學(xué)反應(yīng)和能量變化化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡電解質(zhì)溶液盡管不再將“化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量”單列,但并不是淡化,實(shí)際上糅合在其他主體之中。說(shuō)明中內(nèi)容的調(diào)整明細(xì)(表2)表二說(shuō)明中內(nèi)容的調(diào)整明細(xì)09年新增(或變化)部分 備注 掌握常用化學(xué)計(jì)量方法 計(jì)量包括質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量等。 理解物質(zhì)的量的含義(原為:理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位) 由

4、對(duì)單位的理解轉(zhuǎn)到對(duì)物質(zhì)的量這個(gè)物理量的理解,注意物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系。 了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí),理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要應(yīng)用,綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能解決一些化學(xué)問(wèn)題 將實(shí)驗(yàn)要求部分合并到化學(xué)研究的基本方法中,而提出的總要求 ,突出學(xué)科的特點(diǎn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)學(xué)科。 認(rèn)識(shí)化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)研究中重要的表征手段,熟練運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行表達(dá)說(shuō)明化學(xué)用語(yǔ)的作用,并提出應(yīng)達(dá)到熟練運(yùn)用的程度。 熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式 中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)也要熟練掌握 能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式對(duì)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)提出了明確要求 了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系

5、 將濁液、溶液和膠體并列提出,體現(xiàn)三種分散系的本質(zhì)不同 。 了解膠體的性質(zhì)(如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等),并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題(不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況) 較前2年明顯提高了要求,也就是說(shuō)有關(guān)膠體的知識(shí),需要全部掌握 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì) 既然是有關(guān)概念,那么氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等都有可能出現(xiàn)在考題中 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律 不僅要知道能量變化的原因,還要求掌握能量變化的規(guī)律 了解(難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡)及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 難溶電解質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)要理解,并能解釋某些現(xiàn)象 12.了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象必

6、修有機(jī)增加對(duì)同分異構(gòu)的了解,應(yīng)予以關(guān)注13.了解上述有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型。必修的有機(jī)類型(取代、加成)14.了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。09年高考中有體現(xiàn)15.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3),能用夾層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。09年高考中有體現(xiàn)新說(shuō)明與舊大綱相比刪減的內(nèi)容刪減的內(nèi)容應(yīng)對(duì)策略1同素異形體、燃燒熱、中和熱、非電解質(zhì)的概念可以肯定,這些概念不會(huì)在考試題中出現(xiàn),放心的刪!2電子式的書(shū)寫(xiě)3了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念4溶解度的計(jì)算5極性鍵、非極性鍵、

7、極性分子、非極性分子、分子間作用力、氫鍵、晶體類型及其性質(zhì)該部分知識(shí)已放到選修中,因此必考題中不會(huì)再涉及,可以大膽放心的舍棄6平衡移動(dòng)的模型轉(zhuǎn)換(等效平衡)堅(jiān)決舍棄!從考試說(shuō)明對(duì)化學(xué)平衡要求來(lái)分析,平衡試題的難度不會(huì)再回到原來(lái)試題的難度7初步了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)完全不用理會(huì)了!8了解金屬的通性,金屬的冶煉的一般原理,金屬晶體的性質(zhì)9了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理原理和具體操作均不做要求10掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型:化合、分解、置換、復(fù)分解淡化基本反應(yīng)類型11能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式電離方程式的書(shū)寫(xiě)不做明確要求,但弱電解質(zhì)的電離平衡要求了解。12理解勒沙特列原理的含義。原理不再做要求13化學(xué)數(shù)據(jù)

8、的運(yùn)用(焓變、熵變、鍵能、電離常數(shù)、電離度、ksp)以信息形式給出,不要求獨(dú)立運(yùn)算14鎂、磷的有關(guān)性質(zhì)在考試說(shuō)明 “以第3周期為例、”,因此還應(yīng)適當(dāng)關(guān)注(如推斷題等)。15化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系該部分內(nèi)容已放在選考模塊中16了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理這些是化學(xué)與技術(shù)的主要支撐。電解工作原理必考部分還是要求了解的,應(yīng)給予更適當(dāng)關(guān)注。17了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理,“三廢”與環(huán)境保護(hù)及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題考試內(nèi)容及要求解讀一、化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子、水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源

9、、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。這方面的知識(shí)在近三年的高考中均有明顯的體現(xiàn),旨在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活,養(yǎng)成運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、思考問(wèn)題的習(xí)慣。提醒關(guān)注的熱點(diǎn)全運(yùn)會(huì)材料:合金材料 、etfe塑料、火炬燃料 。還有一些常用的、新型的材料要了解。樣題(考試說(shuō)明樣題12t新增):開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是 。 a氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 bc60屬于原子晶體,用于制造納米材料 c纖維素乙酸酯屬于天然高分子化合物 d單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維 【答案】:a 甲型h1n1流感:達(dá)菲。能源問(wèn)題:燃料電池、太陽(yáng)

10、能、乙醇汽油、風(fēng)力發(fā)電、核電站等。樣題(考試說(shuō)明樣題11t新增):下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是 。 a利用太陽(yáng)能制氫燃料 b用家用汽車代替公交車 c利用潮汐能發(fā)電 d用節(jié)能燈代替白熾燈 【答案】:b 兩會(huì)動(dòng)態(tài)焦點(diǎn)話題“低碳”經(jīng)濟(jì)、科學(xué)發(fā)展觀。地震多發(fā)年:消毒液(84消毒液、ch3coooh、clo2等)水的凈化(漂白粉、明礬凈水、na2feo4等) 。二、化學(xué)研究的基本方法(1)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志,掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。理解物質(zhì)的量的含義,并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾,摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的

11、量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算???點(diǎn) 解 讀這部分是化學(xué)研究的定量研究方法,也是科學(xué)研究的基本方法之一,雖然新高考中對(duì)定量研究的考查較前幾年有所降低,但是定量研究的思想在每年的高考題中還是均有體現(xiàn)的,這一部分內(nèi)容要求也是很高的。阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷,是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容,具有極高的穩(wěn)定性,且有“升溫”的趨勢(shì)。在2011年山東、廣東、江蘇、福建、海南、浙江省均有出現(xiàn)??梢灶A(yù)測(cè),它仍將是2011年高考的必考題目,命題角度主要在:氣體摩爾

12、體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、原子結(jié)構(gòu)中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電離與水解、混合物之間的反應(yīng)性質(zhì)上。樣題兩年均未變。樣題(考試說(shuō)明樣題13t):na代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是 。a10 ml 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的h2so4,用水稀釋至100ml , h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 % b在h2o2 cl2=2hcl o2反應(yīng)中,每生成32g 氧氣,則轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為na的co、c2h4 混合氣體體積約為22.4l,質(zhì)量為28gd一定溫度下,1 l0.50moll-1nh4cl 溶液與2l0.25moll-1nh4cl 溶液含nh4物質(zhì)的量不同【答案】:a (2)認(rèn)識(shí)化學(xué)是

13、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí),理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要應(yīng)用,綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)基本技能解決一些化學(xué)問(wèn)題考 點(diǎn) 解 讀了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。量筒:上面標(biāo)明溫度、規(guī)格;讀數(shù)時(shí)讀到小數(shù)點(diǎn)后一位;用于量取體積,準(zhǔn)確量取一定體積時(shí),最后用膠頭滴管準(zhǔn)確量取;量筒也可以量取氣體體積 (通過(guò)排出水的體積間接測(cè)量)。酸式滴定管、堿式滴定管:上面標(biāo)有溫度、規(guī)格,用于量取一定體積的液體,讀到小數(shù)點(diǎn)后2位,酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液,不能盛放堿性溶液,因?yàn)閴A性溶液可以腐蝕玻璃旋塞;堿式滴定管可以盛放堿性溶液,不能盛放酸性或氧化性的溶液,酸性或氧化性

14、溶液能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。托盤(pán)天平:讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后一位;左物右碼;一般試劑要用稱量紙或?yàn)V紙,堿性藥品要放到玻璃儀器中稱量。容量瓶:上面標(biāo)有溫度、容積和刻度線;使用時(shí)要標(biāo)明容積;容量瓶只能用于配制溶液,不能用于盛放溶液。玻璃棒:可以用于攪拌、加速溶解;引流。漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗:(注意區(qū)分儀器)一般漏斗用于過(guò)濾、添加溶液;長(zhǎng)頸漏斗可以用于啟普發(fā)生器簡(jiǎn)單裝置分液漏斗用于添加藥品、萃取分液;蒸發(fā)皿(用于溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶)坩堝(用于固體的灼燒等)。干燥管:干燥氣體,組裝氣體發(fā)生裝置,防倒吸裝置、u形管可以用作電解裝置等。有球形和u型。洗氣瓶:洗氣時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出,內(nèi)盛液體試劑;也可作集氣瓶,排空氣

15、和排水均可,注意進(jìn)氣口的變化;有時(shí)也作安全瓶是一個(gè)多功能裝置。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能夠識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)志,了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。(1)藥品的取用(固體、液體及定量取用操作)。(2)藥品的存放(注意特殊試劑的存放防氧化、防潮解、防揮發(fā)、防分解等)(3)試紙的使用(石蕊試紙、ph試紙、品紅試紙、ki-淀粉試紙,注意檢驗(yàn)溶液和氣體性質(zhì)的操作不同)(4)儀器的清洗、連接與裝配、氣密性檢查(5)物質(zhì)的加熱(6)溶液的配制(一定物質(zhì)的量濃度和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù))(7)氣體的凈化、收集常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)識(shí) 安全事故的預(yù)防。防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體或用co、h2還原氧化鐵、氧化銅之前,檢驗(yàn)氣體純度

16、。防中毒:制取有毒氣體時(shí),應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,且進(jìn)行尾氣處理。防倒吸:選擇合適的裝置。安全事故的處理。受酸腐蝕致傷:先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液(或稀氨水、肥皂水)洗,最后再用水沖洗。如果酸液濺入眼內(nèi),用大量水沖洗后,送校醫(yī)院診治(濃硫酸一般先擦,后洗)。 受堿腐蝕致傷:先用大量水沖洗,再用2醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后再用水沖洗。如果堿濺入眼中,用硼酸溶液洗。 受溴腐蝕致傷:用苯或甘油洗濯傷口,再用水洗?;馂?zāi):鈉、鎂著火,沙子覆蓋,使之熄滅。酒精引起火災(zāi),用濕抹布蓋滅。 吸入刺激性或有毒氣體:吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸氣使之解毒。吸入硫化氫或一氧化碳?xì)怏w而感

17、不適時(shí),應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣。但應(yīng)注意氯氣、溴中毒不可進(jìn)行人工呼吸,一氧化碳中毒不可施用興奮劑。誤食重金屬鹽:立即口服牛奶或蛋清。.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(nh3,h2,co2,o2,cl2,包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,能夠根據(jù)要求配制溶液(如配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液)。考 點(diǎn) 解 讀1、物質(zhì)的檢驗(yàn)主要包括:常見(jiàn)陽(yáng)離子(nh4+、fe2+、 fe3+、al3+、cu2+)的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(oh-、cl-、so42-、co32-等) 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)(h2、o2、co2、 so2、nh3、 cl

18、2等)。注意敘述時(shí)的格式:操作現(xiàn)象結(jié)論 。2、物質(zhì)的分離與提純:建議理解這么幾個(gè)分離方法的原理,過(guò)濾和滲析、萃取,分餾和蒸餾,蒸發(fā)結(jié)晶等。3、注意溶液的配制(儀器、操作、注意事項(xiàng)、簡(jiǎn)單的誤差分析等)。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求做到:設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)方案;了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;分析或處理數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論;繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)研究中重要的表征手段,熟練運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行表達(dá)。熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。(審題時(shí)注意要求,按要求做答)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式),或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。了解原子結(jié)構(gòu)

19、示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。(審題時(shí)注意要求)能夠正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。1、審題時(shí)注意要求;2、寫(xiě)完后要注意檢驗(yàn)。考試時(shí)一般不會(huì)很復(fù)雜。 樣題(2011年山東卷t28):在25下,向濃度均為0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成cu(oh)2 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為: 2nh3h2ocu2cu(oh)22 nh4+已知25時(shí) kspmg(oh)2=1.810-11, kspcu(oh)2=2.210-20。超過(guò)三分之二同學(xué)能判斷出cu(oh)2沉淀先生成,但僅有不到一半的

20、同學(xué)能寫(xiě)對(duì)該離子方程式。值得我們深思!樣題mno2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 2h+2e-h2 。樣題制備caco3時(shí),應(yīng)向cacl2溶液中選通入(或先加入)nh3(或nh3h2o)(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下裝置回收 b (填代號(hào))?;瘜W(xué)基本概念和基本理論一、物質(zhì)的分類理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。考 點(diǎn) 解 讀對(duì)這幾組概念的理解要求很高,注意抓住實(shí)質(zhì)。1、混合物是由兩種及兩種以上純凈物混合而成的物質(zhì)。無(wú)固定組成和

21、性質(zhì),混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離,混合物的分離有不同的方法,常用的包括過(guò)濾、蒸餾、分餾、萃取、重結(jié)晶等。2、純凈物:由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物 。純凈物包括單質(zhì)和化合物,組成固定,有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3、判斷物質(zhì)是否屬純凈物時(shí),不要只看表面字眼“純”或“混”,而要看實(shí)質(zhì)。如冰水混合物,實(shí)為純凈物。純鹽酸,則是混合物而不是純凈物。 4、混合物不一定含有多種元素,由同種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物。5、混合物的性能和純凈物的性能不一定哪個(gè)好。6、金屬是一種具有光澤(即對(duì)可見(jiàn)光強(qiáng)烈反射)、富有延展性、容易導(dǎo)電、傳熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬有不同分類標(biāo)準(zhǔn),性質(zhì)具有相似性和差異性,在化

22、學(xué)反應(yīng)中只能失電子,只具有還原性。 7、非金屬:通常條件下為氣體或沒(méi)有金屬特性的脆性固體或液體,如元素周期表右上部15種元素和氫元素,零族元素的單質(zhì)。大部分非金屬原子價(jià)電子數(shù)一般大于等于4,可以形成雙原子分子氣體或骨架狀、鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中既能得電子也可失電子。 8、理解氧化物的概念并注意氧化物的分類,注意酸性氧化物和非金屬氧化物,堿性氧化物和金屬氧化物的關(guān)系,并注意它們的性質(zhì)。9、10、電解質(zhì)是能電離的化合物,酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。電離程度完全與否決定是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱只與電解質(zhì)的電離程度有關(guān),而與離子濃度大小或?qū)щ娦詮?qiáng)弱、

23、溶解度大小無(wú)直接關(guān)系。了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系。了解溶液的含義,了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解膠體的性質(zhì)(如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等),并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題。(不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況。)考 點(diǎn) 解 讀1、有很多體系是溶液、膠體、濁液并存,并不完全是單一的體系,如黃河水。2、只要求了解溶解度和飽和溶液的概念,不要任意加深,關(guān)于溶解度的計(jì)算不作要求??梢龑?dǎo)學(xué)生思考:如何使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤??如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?如何判斷飽和溶液(在一定溫度下)?3、對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算緊扣定

24、義即可。4、利用膠體的性質(zhì)解釋一些簡(jiǎn)單問(wèn)題還是要引起重視。丁達(dá)爾效應(yīng):用于鑒別溶液和膠體。聚沉:明礬凈水、鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲的形成、不同品牌墨水不混用等。電泳:電泳除塵等。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 了解元素、核素和同位素的含義。了解原子結(jié)構(gòu)。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。以第三周期元素為例,掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以a和a族為例,掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表

25、中的位置及其遞變的規(guī)律。了解化學(xué)鍵的含義。了解離子鍵、共價(jià)鍵。了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系???點(diǎn) 解 讀1、核素是原子,同位素是同位的原子,元素是原子(包括離子)的總稱。2、注意核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)要學(xué)生了解,周期、族及具體的排列規(guī)律。樣題(考試說(shuō)明樣題16t):下列關(guān)于元素的敘述正確的是 。a金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物待添加的隱藏文字內(nèi)容3b只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等c目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素d非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8【答案】:a4、元素性

26、質(zhì)(原子半徑、氧化性、還原性)的遞變規(guī)律及“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系要重點(diǎn)掌握,是高考必考的內(nèi)容。樣題(考試說(shuō)明樣題15t):元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 。a.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性b.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】:b5、能夠理解原子、離子的核外電子排布與其性質(zhì)的關(guān)系;(了解8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比較離子半徑)。6、分子是能單獨(dú)存在、并保持純物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。一個(gè)分子一般是由多個(gè)原子在共價(jià)

27、鍵中通過(guò)共用電子連接在一起而形成。 7、在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣,一般情況下不會(huì)分開(kāi),這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。如so42-、nh4+等。 三、物質(zhì)變化與能量變化了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 考 點(diǎn) 解 讀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,原子間的重新組合。物理變化時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化。物理變化物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化,但沒(méi)有新物質(zhì)生成,可能有化學(xué)鍵的斷裂,但沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成?;瘜W(xué)反應(yīng)都是化學(xué)變化;同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化;化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,但物理變化不一定伴隨著化學(xué)變化。樣題(

28、考試說(shuō)明樣題14t):下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 a會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 b會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)c必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 d必然伴隨著能量的變化【答案】:c了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)???點(diǎn) 解 讀離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最重要的兩種反應(yīng)類型。溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都是離子反應(yīng),生產(chǎn)、生活中的很多反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),因此這兩種反應(yīng)要引起足夠的重視。離子反應(yīng)發(fā)生的條件既離子間能結(jié)合或作用導(dǎo)致某些或某種離子濃度減小的條件。理解質(zhì)量守恒定律的含義。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,了解能源

29、是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱的含義。了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算???點(diǎn) 解 讀熱化學(xué)方程式要理解其意義,會(huì)書(shū)寫(xiě)并會(huì)判斷正誤。要注意讓學(xué)生克服眼高手低的毛病。運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算幾乎是每年必考的知識(shí)點(diǎn),但僅僅是簡(jiǎn)單的計(jì)算,不易任意的加深,拓展。了解原電池和電解池的工作原理。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施。考 點(diǎn) 解 讀高考對(duì)原電池的考查,重在原理的理解上(如電極反應(yīng)、正負(fù)極確定、電流或

30、電子流向、溶液ph的變化等),電解池重在電解規(guī)律及應(yīng)用上(電子守恒計(jì)算、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、溶液ph變化及溶液如何恢復(fù)等)。在2011年高考江蘇、浙江、福建、山東、廣東、北京、上海、海南等省均已出現(xiàn)。要重視電解原理的應(yīng)用,如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等,以它們考查電解規(guī)律是很好的載體 四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。了解化

31、學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,尤其是化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題一直是高考命題的重點(diǎn),在2011年高考中幾乎所有省份都已出現(xiàn)。高考對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率考查有“升溫”的表現(xiàn),在2011年的山東、寧夏、福建等地均已出現(xiàn),主要角度為化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及影響因素等?;瘜W(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題,往往結(jié)合圖象進(jìn)行考查,考查學(xué)生讀圖識(shí)表,得出結(jié)論的能力;外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的具體影響及其規(guī)律也多有考查,并且要求學(xué)生真正理解?;瘜W(xué)平衡常數(shù)是高考新增熱點(diǎn),命題角度有二:一是表達(dá)式及計(jì)算,二是影響因素。寧夏、海南偏重于

32、化學(xué)平衡常數(shù)的求算,特別是海南;山東、廣東、北京、江蘇等省份,則偏重于表達(dá)式及影響因素的考查。將化學(xué)平衡常數(shù)借助圖象考查,同時(shí)結(jié)合化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)速率等問(wèn)題,是高考最歡迎的題型之一。五、電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離,離子積常數(shù)了解溶液ph的定義。了解測(cè)定溶液ph的方法,能進(jìn)行ph 的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解鹽類水解的原理、影響水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 考 點(diǎn) 解 讀1、在2011年的高考中,山東、海南、福建分別考查了弱酸電離與鹽的水解移動(dòng);而上海、山東則考查了

33、電離平衡常數(shù)的計(jì)算,而其他省份則偏重于考查酸堿混合時(shí)溶液中離子濃度大小的比較等。2011年高考對(duì)電解質(zhì)溶液的考查角度有三個(gè):一是“用水沖稀時(shí)有關(guān)“量”的變化上”,如導(dǎo)電性大小、ph值、水的離子積、酸堿對(duì)水電離的影響(酸堿電離與水電離的大小程度比較)等;二是電離平衡常數(shù),它是高考的新增熱點(diǎn),主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及影響因素;三是離子濃度大小的比較,碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液、氨水和銨鹽溶液往往成為高考命題的重要載體,主要命題角度為兩大守恒:物料守恒、電荷守恒。2、從2008年廣東、山東高考出現(xiàn)考查難溶物的沉淀溶解平衡圖象以來(lái),此考點(diǎn)的幾個(gè)命題角度已被充分挖掘,從2011年廣東、山東、浙江高考

34、來(lái)看,仍有繼續(xù)考查的可能,在復(fù)習(xí)中應(yīng)加以重視。通過(guò)對(duì)高考試題的研究發(fā)現(xiàn),主要命題角度為:一是ksp的大小比較(溫度或濃度不同時(shí)),考查了影響ksp的外在因素。二是根據(jù)ksp(溶度積)與qc(離子積)的關(guān)系,判斷溶液的所處的狀態(tài)(飽和狀態(tài)或不飽和狀態(tài))。三是利用不同物質(zhì)的ksp判斷沉淀析出的先后順序。四是沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)的理解。(去年新增一直未考,重視)六、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用(1)常見(jiàn)金屬元素(na、al、fe、cu等)了解常見(jiàn)金屬元素的活動(dòng)性順序。了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。(合金應(yīng)用廣泛很有可能在試題中考查)(2)常見(jiàn)非金屬元素(h、c、n、o、s

35、i、s、cl等)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。(3)以上各部分知識(shí)的綜合利用。一點(diǎn)認(rèn)識(shí)2011年高考對(duì)元素及其化合物的考查,北京、全國(guó)卷側(cè)重考查硫、鋁及其化合物的性質(zhì);全國(guó)卷側(cè)重考查了鈉鹽、碳酸鹽;福建、江蘇側(cè)重考查了元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;山東則重點(diǎn)考查了硫酸、二氧化硫及鐵離子的檢驗(yàn)。另外,福建、山東省分別以氧化鋁和硫酸銅晶體的制備為載體,考查了元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)理論、實(shí)驗(yàn)技能及探究能力等。在2011年山東高考的選擇題t10,將元素化合物的知識(shí)與基本概念理論、實(shí)驗(yàn)等融合在一起進(jìn)行考查,體現(xiàn)出極強(qiáng)的綜合性。

36、樣題(考試說(shuō)明樣題18t):下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 。a.cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b. cl、 cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)c.實(shí)驗(yàn)室制備cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集d.1.12l cl2含有1.7na個(gè)質(zhì)子(na表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】:c無(wú)機(jī)元素化合物部分復(fù)習(xí)的建議新的高考形式下,元素化合物部分題目數(shù)量、題目所占的分?jǐn)?shù)都比原來(lái)有所減少,試題中單獨(dú)考查元素化合物的知識(shí)的題目很少,元素化合物知識(shí)成了考查化學(xué)基本概念和原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的載體??傮w要求:突出重點(diǎn),關(guān)注熱點(diǎn),提升觀念1.教材中出現(xiàn)的基本反應(yīng)必須要求學(xué)生掌握 學(xué)生掌握一定數(shù)量的基本的、重要的

37、化學(xué)反應(yīng),是進(jìn)行其它知識(shí)復(fù)習(xí)的素材和基礎(chǔ)。如果學(xué)生腦海中沒(méi)有這些基本的反應(yīng),化學(xué)平衡、離子反應(yīng)、氧化還原、元素周期率等基本理論的復(fù)習(xí)就會(huì)變成空中樓閣,無(wú)源之水。所以,必要的基本反應(yīng)還是要求學(xué)生能熟練掌握。2、基本反應(yīng)規(guī)律應(yīng)該突出。 在掌握基本反應(yīng)的基礎(chǔ)上,還是要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)元素化合物之間存在的內(nèi)在轉(zhuǎn)化規(guī)律。規(guī)律的總結(jié)可以采取兩條線索:一是以主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,金屬可以采?。?jiǎn)钨|(zhì)氧化物堿鹽;非金屬可以采取:氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽的線索。二是可以代表元素的主要化合價(jià)為轉(zhuǎn)化線索。如氮及其化合物可按下述關(guān)系總結(jié):nh3n2nono2hno3nano3、cu(no3)2。3、認(rèn)真分析在基本理論、化學(xué)實(shí)

38、驗(yàn)等知識(shí)的考查中能借助于哪些典型的化學(xué)反應(yīng)。 比如考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本知識(shí)可以通過(guò)工業(yè)上合成氨、二氧化硫的催化氧化等可逆反應(yīng);考查氧化還原的知識(shí)可以借助于二氧化硫、鐵及其化合物、銅及其化合物的典型反應(yīng);運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)、電離平衡、離子反應(yīng)等知識(shí)分析氯化鈣溶液為什么不能與二氧化碳反應(yīng)問(wèn)題等等。復(fù)習(xí)中要善于思考借助于常見(jiàn)的元素化合物的知識(shí)考查其他方面的知識(shí)和能力的考查點(diǎn)。(1)海水這一資源寶庫(kù)的綜合應(yīng)用應(yīng)該關(guān)注。在實(shí)際的復(fù)習(xí)備考中要注意從海水這一資源寶庫(kù)的綜合應(yīng)用出發(fā)認(rèn)識(shí)氯及其化合物的重要性質(zhì),考慮鈉、鎂及其化合物的來(lái)源,并注意它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。同時(shí)了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)

39、化中的作用,認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。復(fù)習(xí)中注意從這個(gè)角度思考考試中可以以此為背景考查哪些有關(guān)的元素化合物的知識(shí),做到心中有數(shù),有備無(wú)患。(2)注意鋁及其化合物的兩性和鐵、銅的變價(jià)。鋁及其化合物要注意其兩性和離子之間的轉(zhuǎn)化,并要注意鋁的冶煉及其鋁合金作為重要金屬材料在實(shí)際中的應(yīng)用。鐵、銅則側(cè)重考查其變價(jià),常與氧化還原反應(yīng)結(jié)合進(jìn)行深層次考查。(3)從碳、氮、氧在自然界的循環(huán)的高度來(lái)認(rèn)識(shí)其單質(zhì)及化合物的相關(guān)性質(zhì)和反應(yīng),認(rèn)識(shí)這些循環(huán)對(duì)環(huán)境、生態(tài)乃至生命的重要意義,并充分認(rèn)識(shí)到人類活動(dòng)打破原有自然循環(huán)平衡狀態(tài)的后果及解決措施,理解化學(xué)作為一門(mén)科學(xué)的學(xué)科價(jià)值和兩面性。尤其是碳的循環(huán)應(yīng)該引

40、起關(guān)注。(4)從可持續(xù)發(fā)展的角度來(lái)認(rèn)識(shí)硫及其化合物的“功”與“過(guò)”,將其放在人類當(dāng)前所面臨的重要問(wèn)題之一環(huán)境保護(hù)背景下來(lái)學(xué)習(xí)硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系。(5)從材料觀看待硅及其重要化合物的基本屬性、重要應(yīng)用以及相互轉(zhuǎn)化,了解化學(xué)對(duì)材料科學(xué)的重要意義。樣題(詳見(jiàn)浙江09高考t28):?jiǎn)尉Ч枋切畔a(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500c),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下:a.四氯化硅遇水極易水解;b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)

41、生成相應(yīng)的氯化物;c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:物 質(zhì)sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸點(diǎn)/57.712.8-315-熔點(diǎn)/-70.0-107.2-升華溫度/-180300180請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)裝置a中g(shù)管的作用是 ;裝置c中的試劑是 ;裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是 。(3)裝置e中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 (填寫(xiě)元素符號(hào))。七、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用(1)了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。(2)了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。(4)了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。(5)了解上述有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型。(6)了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。(7)了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及其重要應(yīng)用。(8)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用???點(diǎn) 解 讀1、高考對(duì)必修部分有機(jī)化學(xué)的考查,重在考查基本的化學(xué)知識(shí),如烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)的類型、有機(jī)物的分離與提純等。樣題(詳見(jiàn)樣題

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