河北省南宮市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.3.1 二氧化硫課件 新人教版必修1

1、1硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物2 “二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的性質(zhì)和作用”說課方案說課方案 教材分析教材分析 教學方法教學方法 學習方法學習方法 教學程序教學程序3一、教材分析1.內(nèi)容出處：本節(jié)內(nèi)容選自高級中學課本（蘇教版化學必修1） 專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展的第一單元“含硫化合物的性質(zhì)和應用”.包括二氧化硫的性質(zhì)和作用；硫酸的制備和性質(zhì)；硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)課時內(nèi)容為二氧化硫的性質(zhì)和作用,安排為一課時。教學內(nèi)容包括二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫的污染兩部分。 42.教材的地位與作用： 本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化元素化合物知識,是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸

2、，需要了解和應用的基本知識。教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及專題三金屬及其化合物之后，通過這些知識的學習，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎(chǔ)知識的作用，在專題三的基礎(chǔ)上，進一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化積累感性認識的材料。53、教學目標：根據(jù)課程標準的要求、教材的編排 意圖及高一學生的特點擬定如下教學目標：知識與技能：（1）、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；（2）、掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；（3）、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐?。過程與方法

3、：（1）、創(chuàng)設(shè)學生自主活動和積極探究的情景，引導學生積極參與探 究過程，獲取知識，獲得親生體驗。（2）、培養(yǎng)學生學會合作與分享，提高探究欲望。（3）、通過小組實驗探究二氧化硫的化學特性、氧化性和還原性 等，培養(yǎng)學生實驗設(shè)計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作 學習能力； 情感態(tài)度價值觀（1）、引起學生對人類面臨的與化學有關(guān)的社會問題的關(guān)注，培養(yǎng) 學生的社會責任感、參與意識和決策能力（2）、激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)主動意識、嚴謹求實的科學態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)：（3）、同時培養(yǎng)學生辯證認識事物的兩面性的哲學觀點。64、教學的重點和難點：重點：二氧化硫的化學性質(zhì)重點：二氧化硫的化學性質(zhì) 確立該重點

4、的依據(jù)：只有掌握了二氧化硫的化學性質(zhì)，才能理解二氧化硫在社會生活中的應用以及不合理的使用帶來的負面作用，才能理解為什么造成環(huán)境污染;二氧化硫在日常生活當中有很大的用途,并且是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要原料;二氧化硫知識點也是高考的一個?？键c,所以我們必須把它作為一個重點來對待。難點：二氧化硫的漂白性難點：二氧化硫的漂白性,以及二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性， 設(shè)計實驗探究二氧化硫的化學性質(zhì)確立該難點的依據(jù)：二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)不同的性質(zhì)，設(shè)計實驗探究性質(zhì)，高一學生的知識基礎(chǔ)不多。 7二、教學方法 根據(jù)元素化合物知識的教學特點，為了更好地突出重點、突破難點，按照學生的認識規(guī)律，采用的教學方

5、法是：目標導學法：充分發(fā)揮教學目標的導學功能，激發(fā)學生主動學習、探索發(fā)現(xiàn)；演示實驗法：通過演示實驗，讓學生在充分觀察實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，分析歸納出二氧化硫的特性；比較法：通過和已學過的Cl2等的漂白實驗相比較，啟發(fā)引導學生在積極的思維中認識SO2的漂白性，獲得新知識。誘思探究法:考慮到高一學生現(xiàn)狀,突破傳統(tǒng)教法,充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，采取以學生活動為主的“查閱資料、猜想性質(zhì)，設(shè)計實驗探究性質(zhì)，最后應用知識，解決身邊的化學問題”，讓學生真正的參與教學過程，培養(yǎng)學生探究能力，培養(yǎng)學生將課堂知識和身邊事件聯(lián)系起來，利用所學知識解決實際問題的能力。8三、學習方法 通過實驗教學，使

6、學生掌握下列基本學習方法 :我們常說“授人與魚，不如授之與漁 ”。因而，在教學過程中，應該重視對學生學習方法的指導。讓學生從機械的“學答”向“學問”轉(zhuǎn)變，從“學會”向“會學”轉(zhuǎn)變，真正成為學習的主人。這節(jié)課在指導學生的學習方法和培養(yǎng)學生學習能力方面主要采取以下方法： 觀察法：學會全面地觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察能力； 分析猜想法，自主探究法，歸納小結(jié)法：學會根據(jù)現(xiàn)象，通過比較、分析、歸納，概括出物質(zhì)的性質(zhì)。 9四、教學程序 1創(chuàng)設(shè)情境，導入新課二氧化硫是學生在日常生活、新聞報道中常見的物質(zhì)，所以在課前安排學生查閱資料、上網(wǎng)搜索，了解二氧化硫在日常生活及生產(chǎn)中的正面反面應用。課堂上組織同學交流討論，

7、并借助多媒體展示豐富、生動的圖片，學生分析猜想在這些事件中可能體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？這樣一方面激發(fā)了學生濃厚的興趣，體現(xiàn)了二氧化硫與日常生活的緊密聯(lián)系，有學習它的必要性，另一方面培養(yǎng)了學生的自學能力，思考、分析問題的能力。通過雪白的銀耳、發(fā)黃的報紙、媒體上經(jīng)常報道的酸雨以及日常生活中的煙花爆竹等現(xiàn)象，這些材料或現(xiàn)象都與二氧化硫有關(guān)。要了解其中的奧秘就得先學習二氧化硫的性質(zhì)，從而引出二氧化硫的性質(zhì)的教學。用硫磺熏蒸的銀耳 10 （1）合作學習二氧化硫的物理性質(zhì) 展示課前收集的二氧化硫氣體(針筒)，由學生通過看、聞、實驗等小結(jié)得出二氧化硫的物理性質(zhì)。進一步鞏固學習物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法 然后請

8、學生完成二氧化硫溶于水的實驗，并讓學生觀察、分析得出二氧化硫易溶于水的結(jié)論，使學生學會全面地觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察能力，教師總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)。利用“二氧化硫的組成與二氧化碳相似，其化學性質(zhì)是不是一樣”的問題順利過渡到二氧化硫的化學性質(zhì)學習當中去。同時培養(yǎng)學生對比、分析的能力。2. 合作探究二氧化硫的性質(zhì)11n 12（2）學生討論設(shè)計實驗探究二氧化硫酸性氧化物的通性。提出問題：什么是酸性氧化物？如何設(shè)計合理實驗方案來證明？如何操作？學生討論，相互補充，得出方案，最后選擇方案進行分組實驗探究，匯報結(jié)果。小結(jié)練習：練習書寫SO2與水，NaOH，CaO反應的化學方程式。講解：SO2與水反應的可逆

9、性，指出二氧化硫的水溶液中同時存在SO2，H2SO3，H2O。猜想：二氧化硫的水溶液中滴加石蕊，溶液是褪色還是變紅呢？學生實驗驗證，教師點評。13SO2與CO2的比較：與水反應與堿反應與鹽的反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2 （過量） +NaOH=NaHCO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SO2 （過量） +NaOH=NaHSO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2CO2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO314

10、（3）演示探究二氧化硫的漂白性。把儲存于針筒里的二氧化硫氣體緩緩推入滴有品紅的水里，講解二氧化硫的漂白性，同時出示用二氧化硫漂白過的新舊報紙，學生分析可能的原因，并思考討論設(shè)計實驗驗證，最后列表比較氯氣和二氧化硫的漂白性，并用動畫輔助說明。說明：由于二氧化硫的制法教材不作要求，也為了節(jié)約課堂時間，二氧化硫在課前收集儲存于針筒里。加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液時，為證明有二氧化硫氣體產(chǎn)生，我在燒杯上方放置一瓣紅色鮮花，從而減少二氧化硫的排放,這樣改進實驗，現(xiàn)象明顯，說服力強，也直觀地幫助學生認識到我們應從自我做起：保護環(huán)境，人人有責。15（二氧化硫漂白性實驗）16漂白性某些有機色素無色的物質(zhì)SO2經(jīng)經(jīng)S

11、OSO2 2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用其漂白作用不持久。不持久。 漂白本質(zhì)漂白本質(zhì)：SOSO2 2與有色物質(zhì)的化合作用與有色物質(zhì)的化合作用17教師活動：小結(jié)：下面我們結(jié)合以前學過的一些能夠漂白物質(zhì)的性質(zhì)，來填寫下表學生活動：綜合歸納一些強氧化性的物質(zhì)、活性炭和二氧化硫的漂白原理，填寫表格。設(shè)計意圖：聯(lián)系學過的氯氣的漂白性，從本質(zhì)上認識化學現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學生的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。18（4）學生分析討論二氧化硫的氧化性、還原性。理論推測：二氧化硫除了具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性外，可能還會有什么性質(zhì)？討論：如

12、何設(shè)計簡單實驗證明二氧化硫具有還原性？選擇什么物質(zhì)？為什么？討論：溴水，酸性高錳酸鉀褪色就一定是發(fā)生了氧化還原反應嗎？還需要補充什么實驗？學生：還可能是SO2漂白了溴水、酸性高錳酸鉀?？梢园淹噬蟮娜芤杭訜峄蛘呤菣z驗反應后溶液中是否生成了H2SO4。探究實驗：兩人一組，分工合作。匯報結(jié)果，練習書寫方程式。193.二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 （1）酸雨是怎樣產(chǎn)生的 酸雨的污染源物來源一是自然物，如火山噴發(fā)大量硫化物，自然水表層放出硫化氫，土壤微生物放出的硫化氫的氮化物等；二是人為物，如工業(yè)化燃燒生成的二氧化硫、二氧化氮及懸浮物。酸雨的形成，主要是大氣中發(fā)生的錯綜復雜的物理和化學過程，是由于燒煤、石油、

13、天然氣等所產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物與大氣中所含水汽相結(jié)合形成的酸性大氣降水，PH值5.6。PH值越小，其酸性越強。PH值5.6的降水，可認為是清潔水。20人為物，如工業(yè)化燃燒生成的二氧化硫、二氧化氮及懸浮物21酸雨形成原理 2SO2+O2=SO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 H2SO3+O2=H2SO422（2）酸雨的危害 酸雨俗稱“空中死神”，是當前全球主要環(huán)境問題之一。酸雨給地球生態(tài)環(huán)境和人類社會經(jīng)濟都帶來嚴重的影響和破壞。環(huán)保專家 酸雨將加速土壤礦物質(zhì)營養(yǎng)元素的流失，使河流及湖泊水庫水體酸化，魚類死亡，水生生物種群減少；使土壤中的鋁、鎘、鋅、汞等有毒金屬溶解，

14、嚴重危害水生物的生存環(huán)境23受酸雨影響的農(nóng)作物24 酸雨還能夠腐蝕城市建筑物，鋼筋，水泥、大理石在它“耐心”的澆淋下會如酥土般瓦解，使建筑物和橋梁損壞，嚴重影響城市市容和景觀。致使文物面目皆非，對北京古建筑的影響是致命的；酸雨可降低土壤微生物繁殖，森林病蟲害增加。25受酸雨侵蝕的德國石雕26（3）減少酸雨的對策 減少酸雨危害將是我們面臨的重要課題，由于酸雨關(guān)系到人類的生存環(huán)境和健康，要減少酸雨的危害，就要減少二氧化硫和二氧化氮的排放量，主要方法有原煤脫硫技術(shù)，可減去燃煤中50%的無機硫；二是用低硫燃料；三是改進燃煤技術(shù)；四是對燃煤排放大氣中的煙氣脫硫，減少硫氮化合物的生成和排放，使用清潔能源（

15、風能、太陽能等）。氣象部門要做好酸雨觀測，累計酸雨資料，為徹底解決酸雨災害，做好科研及輔助工作，為人類生產(chǎn)及生活服務(wù)27板書設(shè)計一、二氧化硫（一）、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水（1： 40），易液化（二）、二氧化硫的化學性質(zhì) 1、二氧化硫具有酸性氧化物的通性2、二氧化硫具有漂白性3、二氧化硫既有氧化性又有還原性（三）二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染28作業(yè)1.下列敘述中下列敘述中,正確的是正確的是( ) A. SO2在空氣中易被氧化為在空氣中易被氧化為SO3； B. 在標準狀況下在標準狀況下, SO3的氣體摩爾體積是的氣體摩爾體積是22.4升；升； C. SO2 與與SO3都能與水劇烈反應；都能與水劇烈反應； D. SO2可用于漂白紙漿可用于漂白紙漿, SO3不能。不能。29若若用用兩兩者者(1:1) 一一起起漂漂白白一一種種物物質(zhì)質(zhì)時，時，漂漂白白效效果果會會