離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件ppt課件

1、“啞泉水致啞啞泉水致啞“安樂泉水解毒安樂泉水解毒創(chuàng)境激趣創(chuàng)境激趣三國演義三國演義.wmv三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，在三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，在行軍途中因天氣炎熱，軍士們誤喝了啞泉水，行軍途中因天氣炎熱，軍士們誤喝了啞泉水，個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，巧遇老叟，個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津，飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)指點(diǎn)迷津，飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？ 經(jīng)當(dāng)代化學(xué)任務(wù)者實(shí)地調(diào)查發(fā)現(xiàn)原來啞泉水經(jīng)當(dāng)代化學(xué)任務(wù)者實(shí)地調(diào)查

2、發(fā)現(xiàn)原來啞泉水中含有中含有CuSO4,CuSO4,而萬安溪安樂泉水中含有較而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇到氫氧根離子發(fā)生離子反多的堿，銅離子遇到氫氧根離子發(fā)生離子反響響Cu2Cu22OH2OH=Cu(OH)2=Cu(OH)2沉淀而失去毒沉淀而失去毒性。性。離子反響及其發(fā)生的條件離子反響及其發(fā)生的條件第一課時(shí)第一課時(shí)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mL2mL稀稀KClKCl溶液。溶液。NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mL BaCl2mL BaCl2 2溶液。溶液。無明顯的景象。無明顯的景象。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色

3、沉淀。KCl = K+Cl-Na2SO4= 2Na+ + SO42-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-該反響該反響的本質(zhì)是的本質(zhì)是SO42-和和Ba2+的反響，的反響， Na+和和Cl- 在在溶液中沒有溶液中沒有變化變化混合前混合前混合后混合后SO42-Na+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl- K+Cl-Na+SO42- K+Cl-Na+SO42-1 定義：有離子參與或生成的反響叫離子反響定義：有離子參與或生成的反響叫離子反響2 2 反響環(huán)境：在水溶液中或熔融形狀下反響環(huán)境：在水溶液中或熔融形狀下3 3、離子方程式：、離子方程式：怎樣書寫一

4、個(gè)離子反響的怎樣書寫一個(gè)離子反響的離子方程式呢？離子方程式呢？1 1 像像Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4這種用實(shí)踐參與反這種用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子。響的離子符號(hào)表示離子反響的式子。2 2離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟 寫：根據(jù)客觀現(xiàn)實(shí)，正確寫出化學(xué)方程式寫：根據(jù)客觀現(xiàn)實(shí)，正確寫出化學(xué)方程式 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì) (強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)可溶性鹽鹽

5、)折寫成離子方式，其他仍用化學(xué)式表示。折寫成離子方式，其他仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-根底根底關(guān)關(guān) 鍵鍵2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3- 刪：對(duì)方程式兩邊都有的一樣的離子，把其中不參與反響的離刪：對(duì)方程式兩邊都有的一樣的離子，把其中不參與反響的離子按數(shù)消掉子按數(shù)消掉查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)能否相等，系查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)

6、和電荷總數(shù)能否相等，系數(shù)能否為最簡(jiǎn)整數(shù)比。數(shù)能否為最簡(jiǎn)整數(shù)比。途途 徑徑保保 證證2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgCl課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1書寫以下反響的化學(xué)方程式和離子方程式書寫以下反響的化學(xué)方程式和離子方程式1 1、銅片與銀硝酸反響、銅片與銀硝酸反響2 2、把金屬鐵放入稀硫酸中、把金屬鐵放入稀硫酸中3 3、NaHSO4NaHSO4溶液與溶液與NaHCO3NaHCO3溶液反響溶液反響4 4、NaOHNaOH溶液和溶液和CuSO4CuSO4溶液反響溶液反響5 5、向、向Na2CO3Na2CO

7、3溶液中參與過量溶液中參與過量CH3COOHCH3COOH溶溶液液6 6、向碳酸氫鈣溶液中參與適量的鹽酸溶液、向碳酸氫鈣溶液中參與適量的鹽酸溶液7 7、Ba(OH)2Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4H2SO4溶液反響溶液反響【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2- 3】現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式生成物特性生成物特性2mLCuSO2mLCuSO4 4(aq)+2(aq)+2mLNaOH(aq)mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+2mLNaOH(aq)+幾幾滴酚酞，再慢慢滴酚酞，再慢慢滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸2mLNa2mLNa2 2COCO3 3(aq)+(aq)+2mL2mL稀鹽酸稀鹽酸Cu2Cu2+2OH+

8、2OHCu(OH)2Cu(OH)2H+OH-H+OH-H2OH2OCO32CO32+2H+=H2O+2H+=H2OCO2CO2難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)難電難電離物離物質(zhì)質(zhì)揮發(fā)揮發(fā)性物性物質(zhì)質(zhì)藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀先變先變紅后紅后褪去褪去有氣有氣泡產(chǎn)泡產(chǎn)生生提問提問:上述離子反響發(fā)生后，溶液中各離子上述離子反響發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化？的數(shù)目有何變化？討論：哪些要素可以使離子數(shù)目明顯減少？討論：哪些要素可以使離子數(shù)目明顯減少？歸納：歸納：4 4、離子反響的本質(zhì)就是經(jīng)過反響使某些離、離子反響的本質(zhì)就是經(jīng)過反響使某些離子的數(shù)目明顯減少子的數(shù)目明顯減少( (離子濃度明顯減小離子濃度明顯減小) )的過程。的

9、過程。5 5、離子反響發(fā)生的條件、離子反響發(fā)生的條件離子反響及其發(fā)生的條件離子反響及其發(fā)生的條件第二課時(shí)第二課時(shí)4 4、CO2CO2氣體通入廓清石灰水中：氣體通入廓清石灰水中： 2 2、Na2SO4Na2SO4溶液中參與溶液中參與AgNO3 AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4 2Ag+SO42-=Ag2SO4 CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OCO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OCa(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-1 1、NaHCO3NaHCO3溶

10、液和溶液和NaHSO4NaHSO4溶液反響：溶液反響：HCO3- + H+ = CO2+ H2OHCO3- + H+ = CO2+ H2O課堂練習(xí)課堂練習(xí)2寫出以下反響的離子方程式寫出以下反響的離子方程式3 3、在石灰乳中參與、在石灰乳中參與Na2CO3Na2CO3溶液溶液書寫離子方程式應(yīng)留意的問題：書寫離子方程式應(yīng)留意的問題：歸納內(nèi)化歸納內(nèi)化1 1 弱酸的酸式酸根離子弱酸的酸式酸根離子 HCO3- HSO3- HCO3- HSO3- 等等不可拆開寫。不可拆開寫。HSO4- HSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開寫要拆開寫 2 2 濃濃H2SO4H2SO4根本上以硫酸分子的

11、方式存在，根本上以硫酸分子的方式存在，用化學(xué)式用化學(xué)式H2SO4H2SO4表示。表示。3 3、對(duì)于微溶物的處置、對(duì)于微溶物的處置1 1作生成物時(shí)寫化學(xué)式，標(biāo)作生成物時(shí)寫化學(xué)式，標(biāo)“符符號(hào)。號(hào)。2 2作反響物時(shí)，處于稀溶液形狀作反響物時(shí)，處于稀溶液形狀( (如廓清如廓清的石灰水的石灰水) ) 拆寫成離子符號(hào)；處于懸濁液或拆寫成離子符號(hào)；處于懸濁液或固態(tài)時(shí)如石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式。固態(tài)時(shí)如石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式。4 4、凡是在非溶液和非熔融形狀下中進(jìn)展的反、凡是在非溶液和非熔融形狀下中進(jìn)展的反響普通不能寫離子方程式。響普通不能寫離子方程式。寫出以下反響的化學(xué)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式寫出以下反響的化學(xué)方程式

12、和對(duì)應(yīng)的離子方程式1 1氫氧化鈉溶液與鹽酸的反響氫氧化鈉溶液與鹽酸的反響NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反響氫氧化鉀溶液與硫酸的反響2KOH+H2SO4=K2SO4+2H22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反響氫氧化鋇溶液與硝酸反響B(tài)a(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2HBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O問題問題1 1：對(duì)上述各反響的

13、化學(xué)方程式和對(duì)應(yīng)的離子：對(duì)上述各反響的化學(xué)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式比較，他發(fā)現(xiàn)了什么？方程式比較，他發(fā)現(xiàn)了什么？問題問題2 2：他能說出化學(xué)方程式和離子方程式有哪些：他能說出化學(xué)方程式和離子方程式有哪些區(qū)別嗎？區(qū)別嗎？1 1、發(fā)現(xiàn)：化學(xué)方程式不同，離子方程式是一樣的、發(fā)現(xiàn)：化學(xué)方程式不同，離子方程式是一樣的2、化學(xué)反響方程表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響。、化學(xué)反響方程表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響。離子反響方程式：離子反響方程式：不僅表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響；還表示同一類不僅表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響；還表示同一類型的離子反響。型的離子反響。 1 1、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+ =

14、 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ = Cu2+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2 2、氫氧化鋇與硫酸反響、氫氧化鋇與硫酸反響以下酸堿中和反響的離子方程式都可以寫成以下酸堿中和反響的離子方程式都可以寫成H+OH-=H2O?H+OH-=H2O?3 3、醋酸與氫氧化鉀反響、醋酸與氫氧化鉀反響CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O1 1、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A Cu(OH)2A Cu(OH)2與稀與稀HNO3H

15、NO3混合：混合： OH-+H+ =H2O OH-+H+ =H2OB CaCl2B CaCl2與與Na2CO3Na2CO3反響：反響： Ca2+CO32- =CaCO3 Ca2+CO32- =CaCO3 C MgOC MgO與與HClHCl反響：反響： O2-+H+ =H2O O2-+H+ =H2OD Ba(OH)2D Ba(OH)2與稀與稀H2SO4H2SO4反響：反響： Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+SO42-=BaSO4 B B運(yùn)用拓展運(yùn)用拓展2 2、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A A 碳酸鈣和稀鹽酸反響：碳酸鈣和稀鹽酸反響： CO32-+2H+=H

16、2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2B B 鐵和稀硫酸反響：鐵和稀硫酸反響： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C C 鋁和硝酸銅溶液反響：鋁和硝酸銅溶液反響： Al+Cu2+=Al3+Cu Al+Cu2+=Al3+CuD D 碳酸鈉和稀硫酸反響：碳酸鈉和稀硫酸反響： CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O 嘉陵江沿岸某工廠排放的污水中含有嘉陵江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+Ag+、Ba2+Ba2+、Fe3+Fe3+、NO3-NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中，與它相鄰一家工廠的污水中含有含有Na+Na+、Cl-Cl

17、-、SO42-SO42-、OH-OH-，假設(shè)單獨(dú)排放都會(huì)，假設(shè)單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)嘉陵江呵斥嚴(yán)重的污染。假設(shè)他是工廠的指點(diǎn)，對(duì)嘉陵江呵斥嚴(yán)重的污染。假設(shè)他是工廠的指點(diǎn)，為了維護(hù)嘉陵江清澈的河水不受污染，他有好的為了維護(hù)嘉陵江清澈的河水不受污染，他有好的處理方案嗎？說說看！處理方案嗎？說說看！參考方案：參考方案： 將兩個(gè)工廠做橫向結(jié)合，把兩個(gè)工廠的污將兩個(gè)工廠做橫向結(jié)合，把兩個(gè)工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，使?huì)呵斥河水污染的水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希箷?huì)呵斥河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分別生成分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待檢測(cè)達(dá)標(biāo)后再排沉淀，待檢測(cè)達(dá)標(biāo)后再排放，以防

18、污染。放，以防污染。實(shí)際實(shí)際運(yùn)用運(yùn)用離子反響及其發(fā)生的條件離子反響及其發(fā)生的條件第三課時(shí)第三課時(shí)如如H+H+與與CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、S2-S2-、SO32-SO32-、HSO3- NH4+HSO3- NH4+與與OH-OH-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如如Ba2+Ba2+與與CO32-CO32-、Ag+Ag+與與Cl-Cl-、Ca2+Ca2+與與SO42-SO42-等等離子共存問題離子共存問題1.1.同一溶液中假設(shè)離子間能發(fā)生反響，這些離子不同一溶液中假設(shè)離子間能發(fā)生反響，這些離

19、子不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如如H+H+與與CH3COO-CH3COO-、CO32-CO32-、S2-S2-、SO32-SO32-等生成弱酸；等生成弱酸；H+H+與與OH-OH-生成水生成水 Na+ K+ OH- HCO3- 1 1溶液無色時(shí)，溶液中不存在有色離子。溶液無色時(shí)，溶液中不存在有色離子。 常見有色離子：常見有色離子：Cu2+Cu2+藍(lán)色藍(lán)色 、Fe3+Fe3+黃棕黃棕色、色、Fe2+ Fe2+ 淺綠色淺綠色 、MnO4- MnO4- 紫色等紫色等 2 2堿性堿性PH7PH7溶液溶液( (能使紫色石蕊試液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅變藍(lán)，無色酚酞變紅) )中隱含

20、有中隱含有OH-OH-。3 3酸性酸性PH7PH7溶液溶液( (能使紫色石蕊試液能使紫色石蕊試液變紅變紅) )中隱含有中隱含有H+H+。特別提示：要留意標(biāo)題的附加隱含條件特別提示：要留意標(biāo)題的附加隱含條件 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1. 在在pH=1pH=1的無色透明溶液里能大量共存的離的無色透明溶液里能大量共存的離子組是子組是 ( )( )A A、MnO4- K+ Na+ SO42- BMnO4- K+ Na+ SO42- B、Na+ K+ Cu2+ Na+ K+ Cu2+ OH-OH-C C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3- DMg2+ NH4+ Cl- NO3- D、Ba2+ K+ Fe

21、3+ Ba2+ K+ Fe3+ CO32-CO32-C 2. 2. 在溶液中能大量共存，參與在溶液中能大量共存，參與OH-OH-能產(chǎn)生白色沉能產(chǎn)生白色沉淀的是淀的是 ( )( )A. Na+ Ca2+ HCO3- Cl- B. H+ Mg2+ CO32- A. Na+ Ca2+ HCO3- Cl- B. H+ Mg2+ CO32- ClO-ClO-C. K+ Mg2+ SO42- NO3- D. K+ Na+ NO3- C. K+ Mg2+ SO42- NO3- D. K+ Na+ NO3- CO32- CO32- AC3 .在一定條件下，在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反響：和氟氣可

22、發(fā)生如下反響：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在從而可知在RO3n-中，元素中，元素R的化合價(jià)是的化合價(jià)是( ) A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B4.4.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其其c(Hc(H) )0.1mol/L0.1mol/L，c(Al3c(Al3) )0.4 0.4 mol/Lmol/L，c(SO42-)c(SO42-)0.8 mol/L0.8 mol/L，那么，那么c(Kc(K) )為為( () ) A A0.15 mol/L0.15 mol/L B B0.2 mol/L0.2 mol/L

23、C C0.3 mol/L 0.3 mol/L D D0.4 mol/L0.4 mol/LC1 1 與與H+H+不能大量共存。不能大量共存。2 2 與與OH-OH-不能大量共存。不能大量共存。 3 3 既不能與既不能與H+H+大量共大量共存，也不能與存，也不能與OH-OH-大量共存。大量共存。 v歸納小結(jié)歸納小結(jié)如如CO32-CO32-、SO32-SO32-、S2-S2-、PO43-PO43-、CH3COO-CH3COO-、ClO-ClO-如如NH4+NH4+、Cu2+Cu2+、Fe2+Fe2+、Fe3+ Fe3+ 、Mg2+ Mg2+ 等等如如HCO3- HCO3- 、HS-HS-、HSO3-

24、HSO3-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4- 弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子 弱堿的金屬離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式酸根離子多元弱酸的酸式酸根離子 HCO3- HCO3- + +H+H+OH-OH- CO2 + H2O CO32- + H2O2 2、氯化亞鐵溶液跟銅反響：、氯化亞鐵溶液跟銅反響：Fe2+Cu=Fe+Cu2+Fe2+Cu=Fe+Cu2+3 3、鐵片放入稀鹽酸中：、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H22Fe+6H+=2Fe3+3H2 1、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu2+ +

25、H2 4 4、氯化鈣溶液中通入二氧化碳：、氯化鈣溶液中通入二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+以下離子方程式能否正確并指明緣由以下離子方程式能否正確并指明緣由5、醋酸與氫氧化鈉溶液反響：、醋酸與氫氧化鈉溶液反響： H+ + OH = H2O6 6、碳酸鈣和稀鹽酸反響：、碳酸鈣和稀鹽酸反響： CO32+ +2H+= CO2 +H2O CO32+ +2H+= CO2 +H2O10、Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +AgSO42-+Ba2+=BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO49 9向硫酸銅溶液中參

26、與適量氫氧化鋇溶液向硫酸銅溶液中參與適量氫氧化鋇溶液 8 8、硫酸與氫氧化鋇溶液的反響、硫酸與氫氧化鋇溶液的反響 ：H+SO42H+SO42+OH+OH+Ba2+Ba2+BaSO4+H2O BaSO4+H2O Ba2+SO42Ba2+SO42BaSO4 BaSO4 7 7、氫氧化鐵與鹽酸反響：、氫氧化鐵與鹽酸反響：H HOHOH= H2O = H2O 12.12.過量過量CO2CO2通入燒堿溶液：通入燒堿溶液：CO2+2OH-CO2+2OH-CO32-CO32-H2O H2O 11.11.鈉跟水反響鈉跟水反響:Na:NaH2OH2ONa+Na+OH-OH-H2 H2 看能否符合反響現(xiàn)實(shí)看能否符合反響現(xiàn)實(shí)看能否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律?？茨芊褡袷刭|(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。看能否正確拆寫看能否正確拆寫看能否漏掉部分離子的反響看能否漏掉部分離子的反響看能否正確運(yùn)用化學(xué)符號(hào)看能否正確運(yùn)用化學(xué)符號(hào)5 5、離子方程式的正誤判別、離子方程式的正誤判別看能否符合物質(zhì)的組成比?？茨芊穹衔镔|(zhì)的組成比。以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A、硫酸鎂溶液中參與過量氨水、硫酸鎂溶液中參與過量氨水 Mg2+2OH-=Mg(OH)2B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響: Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2+ + 2H2