年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第13講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)課件 新人教版

1、1專題整合突破專題整合突破第一部分專題四化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題四化學(xué)實(shí)驗(yàn)第第13講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)21 1高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊2 2高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)3 3課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化課 后 熱 點(diǎn) 強(qiáng) 化3高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊4最新考綱考向分析1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器基本操作。4.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。5.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。1.客觀題：仍以無(wú)機(jī)元素化合物和有機(jī)物為載體的分離、除雜、鑒別、制備、儀器裝置及實(shí)驗(yàn)基本操作、原理分析、評(píng)價(jià)、數(shù)據(jù)處理或以上各項(xiàng)的綜合考查。2.主觀題：將在綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

2、題或工藝流程圖題中，考查常用實(shí)驗(yàn)儀器的應(yīng)用和基本操作，物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟等。5高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)6考點(diǎn)一儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中D 7B 8 A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH B中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次B 9 C用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝?/p>

3、斗下口放出有機(jī)相 D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 解析測(cè)定pH時(shí)，不可將pH試紙用水潤(rùn)濕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管要經(jīng)過(guò)水洗和潤(rùn)洗，B項(xiàng)正確；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解有H2O生成，若倒流到試管底部，能炸裂試管，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10B 11 解析海水淡化，利用水的沸點(diǎn)低，選擇蒸餾法，而圖中冷卻水的方向不合理，應(yīng)下口進(jìn)上口出，A錯(cuò)誤；氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定氣體的體積，B正確；過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，C錯(cuò)誤；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸時(shí)，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定

4、管中，儀器的使用不合理，D錯(cuò)誤。12 不熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作要點(diǎn)，如盤查T2，T3，T4。13 17種常見(jiàn)的化學(xué)分離提純方法： (1)沉淀法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為_(kāi)，如NaCl溶液(BaCl2)。 (2)氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為_(kāi)，如NaCl溶液(Na2CO3)。 (3)熱分解法：加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)_，如NaCl(NH4Cl)。 (4)雜轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要_的物質(zhì)，如CO2(HCl)。沉淀沉淀 氣體氣體 分解分解 提純提純 14 (5)氧化還原法：用氧化劑(還原劑)除去具有_(_性)的雜質(zhì)，如Fe2(Cu2)。 (6)酸堿溶解法：利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離提純，如Mg(Al)。

5、(7)調(diào)pH法：加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的某成分_而分離，如CuCl2(FeCl3)。還原性還原性 氧化氧化 沉淀沉淀 15 24種常見(jiàn)的物理分離方法： (1)過(guò)濾分離_和液體，裝置如圖_。 (2)分液分離_的液體，裝置如圖_。 (3)蒸餾分離_相差較大的互溶液體，裝置如圖_。 (4)蒸發(fā)除去含固體溶質(zhì)的溶液中部分溶劑，裝置如圖_。固體固體 a互不相溶互不相溶 沸點(diǎn)沸點(diǎn) dcb16 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)用托盤天平稱取12.20 g NaCl固體。() (2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等儀器在使用前必須檢查是否漏液。() (3)用25 mL的堿式滴定

6、管準(zhǔn)確量取12.50 mL 0.100 molL1的酸性KMnO4溶液。() (4)試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿均可直接在酒精燈上加熱。()17 (5)量筒、滴定管、容量瓶均標(biāo)有使用溫度。() (6)容量瓶、量筒和滴定管均標(biāo)有“0”刻度。() (7)用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。() (8)用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH，一定存在實(shí)驗(yàn)誤差。() (9)取用固體藥品一定要用鑷子夾取。() (10)可用稀鹽酸除去長(zhǎng)時(shí)間存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體。()18 實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的9個(gè)注意點(diǎn) (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能作溶解或稀釋儀器，不可加熱。

7、 (3)pH試紙不能直接蘸取待測(cè)液，不能用蒸餾水潤(rùn)濕。 (4)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。19 (5)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。 (6)量筒不能用來(lái)配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。 (7)用試管加熱液體時(shí)，管口不能朝向人；加熱固體時(shí)，管口應(yīng)略向下傾斜。 (8)蒸發(fā)時(shí)不能將溶液蒸干。 (9)稀釋濃硫酸時(shí)切記“酸入水”。20B 21A 22B 23考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別A 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論鑒別K2CO3和Na2SO3鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁

8、的是K2CO3鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙使試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣24 A B CD實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)生石灰調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過(guò)濾鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀消失的是AlCl3溶液2526 2(2016北京)在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/1325476B 27A 28 4現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：29C 30

9、解析現(xiàn)象1說(shuō)明濾液中含有Na，但不能說(shuō)明原來(lái)的試液中是否含有Na，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中加入了NaOH和Na2CO3，A錯(cuò)誤；葡萄糖含有醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但葡萄糖酸結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)4COOH，分子不含CHO，因此溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)pH4后的濾液加入氨水無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含Mg2，加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Ca2，C正確；根據(jù)現(xiàn)象5，可說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3，但不能說(shuō)明原試液一定含有Fe2，也可能原試液就含有Fe3，D錯(cuò)誤。31 1忽視物質(zhì)鑒別時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象，如盤查T1。 2不能依據(jù)不同物質(zhì)(或離子)間的反應(yīng)進(jìn)行鑒別與推斷，如盤查T3，T4。32BaCl2

10、無(wú)無(wú)鹽酸鹽酸 BaCl2 BaCl2 刺激性刺激性 品紅品紅 33白色白色 淺黃淺黃 黃色黃色 藍(lán)藍(lán) 3435 2鑒別物質(zhì)的四種常見(jiàn)方法： (1)_法：如BaCO3和Na2CO3。 (2)_法：如用Ba(NO3)2可鑒別(NH4)2SO4和NH4Cl。 (3)_法：如鑒別Na2CO3與鹽酸、AlCl3溶液與NaOH溶液。 (4)_法：如鑒別Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四種溶液。溶解溶解 加試劑加試劑 順序滴加順序滴加 兩兩混合兩兩混合 3637 38 1物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序和基本原則： 第一步：取少量試樣(如果試樣是固體要先配成溶液)放入容器(通常用試管)。 第二步：根據(jù)要求

11、在試樣中加入合適的試劑。 第三步：根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析、判斷，得出結(jié)論。39 2物質(zhì)檢驗(yàn)的技巧和要求： (1)先物理后化學(xué)，先利用物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)、氣味、焰色反應(yīng)等進(jìn)行檢驗(yàn)，后利用化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)。 (2)先常溫后加熱，先鑒別出常溫下反應(yīng)的物質(zhì)，后鑒別加熱條件下反應(yīng)的物質(zhì)。 (3)先分組后“逐一”，根據(jù)陰(陽(yáng))離子或官能團(tuán)的性質(zhì)分成若干組，然后再逐一鑒別。4041B 4243 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：44 (1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。 (2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_。 (3)若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若

12、存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。 (4)若無(wú)色氣體D是混合氣體： 待測(cè)液中一定含有的陰離子是_。 沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是_(寫化學(xué)式)。Fe3和和Ba2 是是 0.1 molL1 BaCO3、BaSO3 4546474849考點(diǎn)三混合物的分離提純50D 51選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法ANO2(NO)O2收集氣體BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣CFeCl2溶液(FeCl3)足量鐵粉過(guò)濾C 5253 (1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_ _。 (2)操作需要的玻璃儀器主要有燒杯、_，操作的名稱是_。 (3)操作的主要過(guò)程可能是_(填字母)。 A加水

13、溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾 C加入乙醚進(jìn)行萃取分液增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素 的浸取率的浸取率 漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒 蒸餾蒸餾 B54 (4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2 g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。55 裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是_、_、_。 G的作用是_。 則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_，欲確定其分子式，則還需要的物理量為_(kāi)。裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2NaOH

14、溶液溶液 CaCl2(或或P2O5) 堿石灰堿石灰 防止空氣中的防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入和水蒸氣進(jìn)入F裝置裝置 C15H22O5 相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量56 1記不住物質(zhì)分離提純的原則和要求。 2想不出合適的方法，如盤查T2。57 1分離、提純的“四原則”和“三必須”：585960 斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)用加熱方法提純含有少量NaHCO3的Na2CO3固體。() (2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入過(guò)量氯氣的方法。() (3)用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出。() (4)用加熱的方法分離NH4C

15、l固體和碘單質(zhì)。() (5)除去CO2中的少量HCl，可先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)濃硫酸。() (6)除去BaSO4中的BaCO3固體，可加入足量的硫酸，過(guò)濾洗滌干燥，得到的固體即為純凈的BaSO4。()61 對(duì)于同一分離提純問(wèn)題?？赡艽嬖诙喾N方法，但都要遵循步驟少、操作簡(jiǎn)單、除雜質(zhì)徹底的原則。62選項(xiàng)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過(guò)濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過(guò)濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A 63 解析硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生反

16、應(yīng)，而二氧化碳不能，則利用酸性KMnO4溶液、濃硫酸試劑洗氣、干燥可除雜，B項(xiàng)正確；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，則加足量稀鹽酸、過(guò)濾可除雜，C項(xiàng)正確；乙酸與CaO反應(yīng)后生成醋酸鈣，增大與乙醇沸點(diǎn)差異，則加CaO后蒸餾可除去C2H5OH中的CH3COOH，D項(xiàng)正確。64D 65 A用裝置甲蒸發(fā)、結(jié)晶制取粗鹽 B用裝置乙加熱熔融NaOH固體 C用裝置丙除去CO2中的少量HCl D用裝置丁進(jìn)行萃取、分離 解析蒸發(fā)結(jié)晶制取粗鹽時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；瓷坩堝成分中含有SiO2，SiO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不能用瓷坩堝加熱熔融的NaOH固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、HCl均與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I2的CCl4溶液與水不互溶，能分層，可用分液漏斗分離，D項(xiàng)正確。66 A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)D 67 解析加