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1、2021屆江西省宜春市宜豐縣第二中學(xué)高一下學(xué)期化學(xué)第一次月考試題一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)11869 年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法,不正確的是( ) A元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族,分別對(duì)應(yīng)7 個(gè)橫行、16個(gè)縱行B元素周期表指導(dǎo)科學(xué)家們?cè)诮饘倥c非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C第 88 號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第IIA 族D目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期有32 種元素2下列各組微粒,互稱為同位素的是( )A和 B和 CO2和O3DH2O和H2O2
2、3下列物質(zhì)中,只有非極性共價(jià)鍵的是( )AMgCl2BH2OCO2DNaOH4下列各組化合物中,化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )CaCl2和Na2S;Na2O和Na2O2;CO2和CS2;HCl和NaOHABCD5中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177 C核外電子數(shù)116D在周期表中處于0族6已知鈉的結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A該元素的化合價(jià)為+2 B該元素位于第三周期 C該元素位于第A族D該元素易失最外層1個(gè)電子7已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是( )A原子半徑:AsClPB熱穩(wěn)定性:
3、HClAsH3HBrC還原性:As3-S2-Cl-D酸性:H3AsO4H2SO4H3PO48下列敘述不正確的是( )ANa、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高 BLi、Na、K元素的金屬性依次增強(qiáng)CP、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) DN、O、F原子的半徑依次增大9核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A BC D 10下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )HCl的溶解度比大;HCl的酸性比強(qiáng);HCl的穩(wěn)定性比強(qiáng);還原性: ;HClO的酸性比弱;與鐵反應(yīng)生成,而S與鐵反應(yīng)生成FeS;能與反應(yīng)生成S;在周期表中Cl處于S同周期
4、的右側(cè)ABCD11A、B兩元素電子層數(shù)相同,如果A原子半徑比B大,則下列判斷正確的是( )A兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BBA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CA的金屬性比B的金屬性強(qiáng)DA的陰離子比B的陰離子還原性弱1215N、NH5 (離子化合物,結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似)等均已被發(fā)現(xiàn),下列說(shuō)法正確的是( )A15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B中含36個(gè)電子CNH5中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵 DNH5的電子式為: 13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑:ZWXY B最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸
5、點(diǎn):XYWZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ D化合物XY與ZY2中均含有共價(jià)鍵14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,二者形成的一種化合物具有金剛石的結(jié)構(gòu)。X的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),Z元素是最重要的“成鹽元素”。下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑:ZYX B最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z W YC元素X的單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)DZ與W、X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y的原子最外層只有1個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑: BZ的
6、非金屬性比X的強(qiáng) C由X、Y組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)16某化合物由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素W、X、Y、Z組成。W與其他元素既不在相同周期,也不在相同主族。X的一種核素常用于考古鑒定文物的年代。的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A原子的半徑:WX BW與X、Z可形成電子數(shù)相等的分子CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D非金屬性:ZYX二、非選擇題(共4題,共52分)17下表列出了九種元素在周期表中的位置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_,、按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的分子的電子式_。(2)三種元素的離子半
7、徑由大到小的順序是_(填化學(xué)符號(hào)),和兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是_(填化學(xué)式)。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),其離子方程式為_(kāi);元素、的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似,二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式),原因是_。 18觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)其中屬于陰離子的是_;(2)其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_;(3)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號(hào)是_; (4)某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層比次外層少2個(gè)電子,該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。19短周期元素X、
8、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體且M元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。回答下列問(wèn)題:(1)M元素位于周期表中的第_周期_族;(2)Z元素是_;(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。20現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半徑最大的元素。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等,且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。(1)A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號(hào)填寫);(2)B、E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_ (用化學(xué)式填寫);(3)由C、D兩元素
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