衡水第五次聯(lián)考化學(xué)

1、第五次聯(lián)考化學(xué)7.下列說法正確的是A圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B圖裝置可驗證非金屬性：ClCSiC圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D圖表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化CA、不正確，Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體要加熱；B、不正確，根據(jù)實驗可以得出酸的酸性順序是：鹽酸碳酸硅酸，可以證明非金屬性CSi，但是不能證明ClC；D、不正確，Br2溶液顯酸性，通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2OBr2=2HBrH2SO4，因此酸性又增強(qiáng)，pH減小。C、正確，裝置為多用瓶，右端進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，如NH3、H2，左端進(jìn)氣可收集密度比

2、空氣大的，如CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體；8.下列說法中正確的是()A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D.通式為CnH2n+2中n=7,主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種N增大。比值增大。A錯B選項,加成產(chǎn)物為1,2二溴乙烷 CH2-CH2CH2-CH2BrBrC選項苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵D9.已知反應(yīng)A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 只有在加熱條件下才能進(jìn)行C. 反應(yīng)物的總能量高于生

3、成物的總能量D. 反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、C不正確反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，B不正確反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)吸熱可知，反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，10.10.下列下列說法說法：其中正確的是（：其中正確的是（ ）A A ：1 1個個B B：2 2個個C C：3 3個個D D ：4 4個個同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；“冰，水為

4、之，而寒于水。冰，水為之，而寒于水?！闭f說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定H H0 0，S S0 0；測定測定NaANaA和和NaBNaB溶液的溶液的PHPH，就能比較，就能比較HAHA和和HBHB的酸性強(qiáng)弱；的酸性強(qiáng)弱；食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境和作食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境和作物生長造成危害；物生長造成危害；膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有B同素異形體。石墨和金剛石同素異形體。石墨和金剛石

5、水變成冰放熱，所以水的能量高水變成冰放熱，所以水的能量高 G= G= H -H - S S 0 0分散質(zhì)粒徑分散質(zhì)粒徑的大小的大小1-1001-100沒有說明濃沒有說明濃度的關(guān)系度的關(guān)系濃度太大對濃度太大對植物會造成植物會造成不良影響。不良影響。11.11.下列下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測對實驗現(xiàn)象的預(yù)測不正確不正確的是的是 A A向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，先有沉淀出現(xiàn)，后向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，先有沉淀出現(xiàn)，后沉淀沉淀溶解溶解B B向向CaCa（ClOClO）2 2溶液中通人溶液中通人COCO2 2，溶液變渾濁，再加入品紅，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪溶液，紅色褪去去C C向向C

6、aClCaCl2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2，溶液變渾濁，繼續(xù)通，溶液變渾濁，繼續(xù)通COCO2 2至過量，至過量，渾濁渾濁消失消失D D向向CaCa（OHOH）2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2，溶液變渾濁，繼續(xù)通，溶液變渾濁，繼續(xù)通SOSO2 2至至過量，渾濁消失過量，渾濁消失A A項，先是電性中和，后是酸與堿的中和，正確項，先是電性中和，后是酸與堿的中和，正確。B B項，先變渾濁，是生成項，先變渾濁，是生成CaCOCaCO3 3沉淀，次氯酸可以使沉淀，次氯酸可以使品紅溶液褪色，正確。品紅溶液褪色，正確。C C項，向項，向CaClCaCl2 2溶液中通入溶液中通入COCO2

7、2，不會生成不會生成沉淀，不能由弱酸制強(qiáng)酸，錯誤。沉淀，不能由弱酸制強(qiáng)酸，錯誤。Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O,CaSOO,CaSO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2，正確。正確。C C化學(xué)式化學(xué)式CHCH3 3COOHCOOHHClOHClOH2COH2CO3 3Ksp或KaKa=1.8*10-5Ka=3.0*10-8Ka1=4.1*10-7Ka2=5.6*10-1112.12.下下表是表是2525C C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，

8、下列說法正確的衡常數(shù)，下列說法正確的是（是（ ）A A相同濃度相同濃度CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c c（NaNa+ +）cc（ClOClO- -）cc（CHCH3 3COOCOO- -）cc（OHOH- -）cc（H H+ +）B B碳酸鈉溶液中滴加碳酸鈉溶液中滴加少量氯水少量氯水的離子方程式的離子方程式為為COCO2-2-3 3+ Cl+ Cl2 2+H+H2 2O =HCOO =HCO- -3 3+Cl+Cl- -+HClO+HClOC C向向0.10.1molLmolL-1-1CHCH3

9、3COOHCOOH溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液至恰好完全中和恰好完全中和，離子濃度，離子濃度的大小關(guān)系的大小關(guān)系c c（NaNa+ +）cc（CHCH3 3COOCOO- -）cc（OHOH- -）cc（H H+ +）D D CO CO2-2-33水解常數(shù)與水解常數(shù)與Ka1Ka1的乘積為的乘積為KwKwc c（NaNa+ +）cc（CHCH3 3COOCOO- -） c c（ClOClO- -）cc（OHOH- -）cc（H H+ +）越弱越水解，越弱越水解，粒子越少粒子越少2 2CO2-3+Cl2+H2O=2 2HCO-3+Cl-+2 2ClO-lO-電解質(zhì)為電解質(zhì)為CHC

10、H3 3COONaCOONaCO2-3+H2O=HCO-3+OH-;kbH2COH2CO3 3=HCO-3+H H+ +;ka1=HCO-3= CO CO2-2-3 3 +H H+ +;ka2a2kb*ka2=kwC C13.13.下列有關(guān)下列有關(guān)元素周期律元素周期律的性質(zhì)敘述正確的是（的性質(zhì)敘述正確的是（ ）1.1.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：H H2 2O HFHO HFH2 2S S 2.2.原子半徑原子半徑：NaMgONaMgO3.3.酸性酸性：H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClO HClO4 44.4.離子半徑：離子半徑：ClCl- - S S2 2- - K+K+

11、A1.3C2,4 D3,5HF HHF H2 2O HO H2 2S S 非金屬性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng), ,氫化物越穩(wěn)定氫化物越穩(wěn)定 HClOHClO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4S S2 2- - Cl Cl- - K+K+5 5堿性：堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2AL(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2AL(OH)3B2.526.26.火火法煉銅可以法煉銅可以從輝銅礦從輝銅礦（Cu2S)Cu2S)中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)： 2Cu2S+3O2 120 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 120 6Cu+SO2 （1）Cu2S中

12、銅元素的化合價為_，當(dāng)有1mol Cu2S與O2反應(yīng)生成2mol Cu時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中可看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，且寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式_。（3）若使A單質(zhì)溶解，操作中加入的試劑最好是_。A、適量NaNO3 B、適量HNO3 C、適量H2O2下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖C6mol+1Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+H2OCu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2Oe點對應(yīng)的化學(xué)式為 （計算過程略去）。(4)若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由2變?yōu)?/p>

13、1（體積變化忽略不計），此時電解過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(5)取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示：由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是_。通過計算確定258時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ Cu2O102 CuSO4.H2O=CuSO4+H2OC(H+)=0.01mol/l, C(H+)=0.1mol/l,ne-=(0.1-0.01)*0.2=0.99*0.2=1.98*10-2mol1.98*10-227.請分析下列問題1.氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用（1）下列變化屬于“氮的固定”的是 （填字母）a植物從土壤中吸收氮肥

14、 b硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥c將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?d大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)c（2）據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知 斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，形成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量，N2 (g)+3H2(g) 2 NH3（g）， H1= 92.2kJmol-1則： N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3（g） H3= kJmol-1 1066.4H3 =2 H1+ H2= (-92.2)*2+(-882) =1066.4kj/molN4 (g)=2N2 (g), H2= 167*6-2*942=-882

15、 kJmol-1N2 、H2空氣空氣水硝酸尾氣吸收塔合成塔(內(nèi)置催化劑)氧化爐(內(nèi)置催化劑)（3）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。 1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：圖圖圖圖圖 分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面。分別寫出圖、圖表示的變化過程 、 。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.2kJmol-1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3 1(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH3的

16、體積分?jǐn)?shù)為15，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。 表示在催化劑表面，N2、H2發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂表示在催化劑表面，N、H原子間和形成新的化學(xué)鍵，生成NH3 分子26 N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) 起起 1 3 1 3 0 0轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) A 3A A 3A 2A2A平平 1 -A 3-3A 1 -A 3-3A 2A 2A V%=2A/(1-A) +(3-3A)+2A=15%V%=2A/(1-A) +(3-3A)+2A=15%A=6/23A=6/23轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率=3A/3=A=26%=3A/3=A=26% 吸收塔中通入空氣的目的是吸收塔中通入空氣的目的是 。使使NONO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成循環(huán)利用，

17、全部轉(zhuǎn)化成HNOHNO3 33.3.已知在常溫下已知在常溫下CuCu2+2+和和FeFe3+3+在溶液中隨在溶液中隨pHpH變化時水解變化時水解的曲線如圖所示，對圖中的曲線如圖所示，對圖中a a點的說法正確的是（點的說法正確的是（ ）4 4a a點對應(yīng)的溶液中，點對應(yīng)的溶液中，F(xiàn)eFe3+3+和和CuCu2+2+可以大可以大量共存量共存3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)22在在a a點代表的溶液中均達(dá)到飽和點代表的溶液中均達(dá)到飽和1 1加適量加適量NHNH4 4ClCl固體可使溶液由固體可使溶液由a a點沿點沿水平方向變到水平方向變到CuCu2+2+曲線上曲線上2

18、2溶液中溶液中a a點和水平線在點和水平線在FeFe3+3+和和CuCu2+2+曲線曲線上任意截點的上任意截點的c(Hc(H+ +) )與與c(OHc(OH一一) )乘積相等。乘積相等。加適量加適量NHNH4 4ClCl固體固體PHPH變化，溶液里的氫離子溶度改變化，溶液里的氫離子溶度改變，銅離子濃度也改變。但是由變，銅離子濃度也改變。但是由a a點沿水平方向變點沿水平方向變到到CuCu2+2+曲線上銅離子濃度不變，所以曲線上銅離子濃度不變，所以1 1錯錯溫度不變，溫度不變，KwKw不變，所以任一點的不變，所以任一點的c(Hc(H+ +) )與與c(OHc(OH一一) )乘積相等乘積相等從圖可

19、以看出從圖可以看出FeFe3 3在在a a點濃度為點濃度為0 0， Fe Fe3 3不能大量存在，不能大量存在， Cu Cu2+2+濃度無限大濃度無限大, Cu, Cu2+2+能大量存在能大量存在. .因此因此Fe(OH)Fe(OH)3 3溶液達(dá)到飽和；溶液達(dá)到飽和； Cu(OH)Cu(OH)22在在a a點代表的溶液未達(dá)到飽和。點代表的溶液未達(dá)到飽和。3 3錯錯2 228.28.某化學(xué)小組擬采用如下某化學(xué)小組擬采用如下裝置某化學(xué)小組擬采用如下某化學(xué)小組擬采用如下裝置( (夾持和加熱儀器已略夾持和加熱儀器已略去去) )來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2H2還原

20、還原 CuOCuO粉末來測定粉末來測定 CuCu的相對原的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。1.1.為完成上述實驗，正確的連接順序為為完成上述實驗，正確的連接順序為 A A連連 ；B B連連 填寫連填寫連接的字母）接的字母）（2 2）若檢驗氯氣的氧化性，則）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的乙裝置的 a a瓶瓶中溶液可以是中溶液可以是 ， 對應(yīng)的現(xiàn)象為對應(yīng)的現(xiàn)象為 。 （3 3）丙裝置的）丙裝置的 c c瓶中盛放的試劑為瓶中盛放的試劑為 濃硫酸濃硫酸 ，作用，作用是是 吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量 。 淀粉KI溶液淀粉溶液變藍(lán)EC28.

21、28.某化學(xué)小組擬采用如下某化學(xué)小組擬采用如下裝置某化學(xué)小組擬采用如下某化學(xué)小組擬采用如下裝置( (夾持和加熱儀器已略去夾持和加熱儀器已略去) )來電來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2H2還原還原 CuOCuO粉末來測定粉末來測定 CuCu的相對原子質(zhì)量，同時檢的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。驗氯氣的氧化性。3.3.為測定為測定CuCu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為玻璃管的質(zhì)量為agag。放入。放入CuOCuO后，精確測量后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和硬質(zhì)玻璃管和C

22、uOCuO的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為bgbg（假（假設(shè)設(shè)CuOCuO充分反應(yīng)），實驗完畢后：充分反應(yīng)），實驗完畢后：甲方案：通過精確測量甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和硬質(zhì)玻璃管和CuCu粉的總質(zhì)量為粉的總質(zhì)量為c gc g，進(jìn)而確定，進(jìn)而確定CuCu的相對原的相對原子質(zhì)量子質(zhì)量乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d gd g，進(jìn)而確定，進(jìn)而確定CuCu的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量請你分析并回答：請你分析并回答：_方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確你認(rèn)為不合理的方案的不足方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是之處是_若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，CuC

23、u的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為_空氣中的CO2和H2O通過D口進(jìn)入U形管造成實驗誤差較大；甲MO=b-c 16g/molMO=b-c 16g/molMcu=c-a Xg/molMcu=c-a Xg/mol1.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）已知:(已折算為標(biāo)況下）SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為 （保留兩位有效數(shù)字）。（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。a沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵b過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎（4）在吸收塔吸收SO3不用水

24、或稀硫酸的原因 。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。1.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為 =3000mol 3000130.3kJ/mol3.9105kJ。 3.9105kJa b d(4)(4)由于由于SOSO3 3與與H H2 2O O化合時放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收容易形成化合時放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收容易形成酸霧，反而不利于充分吸收酸霧，反而不利于充分吸收SOSO3 3，所以在吸收塔吸收S

25、O3不用水或稀硫酸。SO2Br22H2O4H2BrSO424FeS2+11O2 4Fe2O3+8SO2 5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表（a0）： 計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為 。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)） SO2分析：從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2S

26、O3和NH4HSO3的混合物;之后用濃硫酸處理，強(qiáng)酸制弱酸，得到SO2，(NH4)2SO4 和NH4HSO4的鹽。加入到NaOH中，反應(yīng)有先后順序：OH首先是和NH4HSO4中的H+反應(yīng)，然后多余的OH再和NH4+反應(yīng)放出氨氣。銨鹽質(zhì)量銨鹽質(zhì)量/ /g g10.0010.0020.0020.0030.0030.0040.0040.0015.0015.00含含(1)(1)NHNH4 4HSOHSO4 4 , ,(2)(NH(2)(NH4 4) )2 2SOSO4 4/mo/mol lX XY Y2X2X2Y2Y3X3X3Y3Y4X4X4Y4YH H+ +NHNH4 4+ +H H+ +NHNH4

27、 4+ +H H+ +NHNH4 4+ +H H+ +NHNH4 4+ +X XX+2YX+2Y 2X2X2X+22X+2Y Y3X3X3X+33X+3Y Y4X4X4X+44X+4Y Y加入加入NaOHNaOH相同相同NaOHNaOH量量過過過過過過 不足不足過過不足不足 不足不足無無產(chǎn)生產(chǎn)生NHNH3 3X X2Y2YX X2Y2Y0.040.040 0消耗消耗NaOH/molNaOH/mol2X+2Y2X+2Y3X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.043X+0.043X+0.04加入加入NaOHNaOH3X+2Y=3X+0.043X+2Y=3X+0.0410g10g的樣品中的樣品中

28、( (1)1)NHNH4 4HSOHSO4 4 為為X Xmolmol, ,(2(2)(NH)(NH4 4) )2 2SOSO4 4/mol/mol為為YmolYmol3X+2Y=3X+0.04; 3X+2Y=3X+0.04; Y=0.02molY=0.02molM(NHM(NH4 4HSOHSO4 4)=115g/mol;M(NH)=115g/mol;M(NH4 4) )2 2SOSO4 4)=132g/mo;)=132g/mo;115X+132Y115X+132Y10.00,10.00,計算得到計算得到X=0.064X=0.064則該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(0.0

29、64+0.0202)14/10100%14.56%。NaOH溶液中溶液中n(NaOH)=0.232molNaOH0.232mol0.0960.096 0.096+20.096+2* *0.030.03=0.156=0.1560.1360.1360.0960.0960.030.030.0960.0960.1360.136M=17M=17* *0.136=2.3120.136=2.31232.32.苯的同系物是人類最早認(rèn)識的芳香族化合物，其中苯的同系物是人類最早認(rèn)識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱對二甲苯（英文名稱pxylenepxylene，縮寫為，縮寫為PXPX）是化學(xué)工）是化學(xué)工業(yè)的重

30、要原料。業(yè)的重要原料。（1 1）寫出）寫出PXPX的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式_。（2 2）PXPX可能發(fā)生的反應(yīng)有可能發(fā)生的反應(yīng)有_ _ _、_ _ _。（填反應(yīng)類型，只填兩種。）。（填反應(yīng)類型，只填兩種。）（3 3）有機(jī)物）有機(jī)物M M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A A 是是PXPX的一種同分異構(gòu)體。的一種同分異構(gòu)體。已知：已知：M M的分子式為的分子式為C16H22O4C16H22O4，D D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B B的的苯環(huán)上存在苯環(huán)上存在3 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則，則B B 的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是_。D D分子中所含

31、的官能團(tuán)是分子中所含的官能團(tuán)是_（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。M M的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4 4）F F是是B B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a a是苯的對位二取代物；是苯的對位二取代物；b b遇遇FeCl3FeCl3溶液顯示紫色；溶液顯示紫色；c c能與碳酸氫鈉溶液反能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。應(yīng)。寫出寫出F F與與NaHCO3NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。取代反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)30.30.金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）NiNi原子的原子的核外核外電子電子排布式排布式為為_（2 2）FeFe原子的原子