九年級化學上冊 第四單元 4.4 化學式與化合價教案 （新版）新人教版

1、課題4化學式與化合價第1課時化學式及其意義第2課時化合價及其應(yīng)用第3課時有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1了解化學式的含義。2熟記常見元素及原子團的化合價。3能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。4了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。5能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。重點熟記常見元素及原子團的化合價；用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學式。難點化學式的書寫；利用化合價寫化學式。一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課各行各業(yè)都有自己的語言，它方便易懂易記，同樣化學也有自己的語言，并且世界通用。這就是我們今天要學習的化學用語化學式。提問：(1

2、)書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)：H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag。(2)下列符號分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物)：Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4。思考：元素用元素符號來表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學式來表示。通過對以上幾種物質(zhì)的化學式的觀察，你認為什么是化學式呢？二、合作交流，探究新知(一)化學式(1)定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。化學式有什么意義呢？我們以水的化學式

3、“H2O”為例進行學習。(2)意義(以H2O為例)宏觀：表示一種物質(zhì)(水)；表示該物質(zhì)的元素組成(水由氫、氧兩種元素組成)。微觀：表示物質(zhì)的一個分子(一個水分子)；表示物質(zhì)的分子構(gòu)成(每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成)。提問：水中是否含氫氣和氧氣？右下角小數(shù)字的正確含義是什么？2H2O表示什么？(水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。)思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？(兩者的意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。)思考：物質(zhì)有混合物和純凈物之分，它們都能用化

4、學式表示其組成嗎？(純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。例如：空氣是由氧氣、氮氣等氣體組成，所以沒法寫化學式。)討論：符號H、2H、H2、2H2、2H各具有幾個意義？ H表示氫元素(宏觀)和1個氫原子(微觀)。2H表示2個氫原子(只具有微觀意義)。H2表示氫氣、氫氣由氫元素構(gòu)成(宏觀)和1個氫分子、1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成(微觀)。2H表示2個氫離子。小結(jié)：在元素符號或化學式前面加數(shù)字只具有微觀意義，即n個某分子或n個某原子。(3)化學式的讀寫學習了化學式的意義，給你一個化學式你會讀嗎？單質(zhì)用元素符號表示：金屬(如鐵Fe、銅Cu等)；固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)

5、；稀有氣體(如氦He、氖Ne等)；雙原子構(gòu)成的分子(如氫氣H2、氧氣O2等)?；衔?只研究兩種元素組成的化合物)的寫法氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。注意：化學式中原子個數(shù)為1時，“1”不標出；化學式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。化合物的讀法一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。思考：物質(zhì)的化學式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？小結(jié)：一種物質(zhì)只有一個化學式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學式都為H2O。(二)化合價物質(zhì)的組成是通過實驗測定

6、的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，除此之外，還可以根據(jù)組成元素的化合價來推求元素的原子個數(shù)比。一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比11211123通過觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個數(shù)比可能不同。提問：化學式中的各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的？分析：原因是在形成化合物時，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達到8，不同原子的個數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的?？偨Y(jié)：實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比?；瘜W上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目?；蟽r是元素化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。投影：一些常見元素和根的化合價思考：

7、請同學們觀察這些元素化合價的特點，并找出它們之間的一些簡單的規(guī)律。歸納：化合價有正價和負價之分，有些元素有多種化合價，稱之為具有可變價。氧元素通常顯負2價；氫元素通常顯正1價；金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。觀察：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？(有些物質(zhì)如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子團作為整體參加化學反應(yīng)，這樣的原子團也叫根，根也有化合價。)部分原子團的化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH1硝酸根NO1碳酸根CO2硫酸根SO2銨根NH1高

8、錳酸根MnO1原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數(shù)和。 請同學們觀察這些化學式的特點。討論常見化合物中正、負化合價的代數(shù)和有什么相同之處？NCg2O2 OMO總結(jié)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價；在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零；化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此，單質(zhì)分子中元素的化合價為零?；蟽r口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；其他元素有變價，先死后活來計算。注意：Fe有2、3；Cu有1、2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞

9、鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。知道了元素的化合價，可以根據(jù)成分元素的化合價推求實際存在的化合物中元素原子的個數(shù)比，從而寫出化合物的化學式。實例探究：已知某種磷的氧化物中磷為5價，氧為2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。 解：(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 PO(2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)：5210(3)求各元素的原子數(shù)： 原子數(shù)P：2O：5(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5(5)檢查化學式，當正價總數(shù)與負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才是正確的。 (5)2(2)510100答：這

10、種磷的氧化物的化學式是P2O5。歸納：知價寫式一般步驟：寫出元素符號，正價在左，負價在右。求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。求各元素的原子數(shù)。把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式。按正負化合價代數(shù)和為0的原則檢查化學式。練習：(1)寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2。補充：已知化學式書寫化合價(知式寫價)(2)根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為2價，計算二氧化硫里硫的化合價。解：SO2；根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零可知S的化合價為4。(三)有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr)。 根據(jù)化學式可以進行以下各種計算。 (1)計算相對分子質(zhì)量 O2的相對分子質(zhì)量16232 H2O的相對分子質(zhì)量121618(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 例如：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 12(162) 38 (3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。例如，計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，可先根據(jù)化學式計算出NH4