河南省2021年中考化學(xué)試題

1、河南省【最新】中考化學(xué)試題學(xué)校:姓名：班級：考號：一、單選題1 .下列變化過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A.蒸儲B.升華C.爆炸D.燃燒2 .下列物質(zhì)排放到空氣中，不會造成大氣污染的是5 .下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是（）A.金和金剛石B.水和氨氣C.汞和氯化鈉D.二氧化碳和硫酸銅6 ,下圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程，下列說法中正確的是（）。氯原子 O氧原子 碳原子反應(yīng)前反應(yīng)后A.該反應(yīng)屬于更分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中元素的化合價都沒有改變C.圖中的兩種化合物都是氧化物D.該反應(yīng)所得生成物（按圖中順序）的質(zhì)量比為1:17 .下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中不正確的是A.用高鋅酸鉀制O?時，反應(yīng)試管

2、的管口應(yīng)略向下傾斜8 .做快在O?中燃燒實驗時，集氣瓶應(yīng)先放少量水或細(xì)沙C.配制稀硫酸時，可在盛濃硫酸的燒杯中慢慢倒人蒸儲水D.用金屬和酸制時，可采用與制CO?相同的發(fā)生裝置8 .分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法。下列分類中正確的是A.有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙酸B.及合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二錢C.混合物：燥、石油、冰水共存物D.合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維9 .下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。卜.列說法中不正確的是溶解度也A. tJC時，甲和乙的溶解度相等B. tJC時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C. t-C時，各100g飽和溶液降溫到tJC析出固體甲多于乙D. tC時，7

3、5g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液10 .下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是A.硫酸和燒堿溶液B.鋁和硫酸銅溶液C.氧化鐵固體和鹽酸D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液11 .卜.列事實的結(jié)論或解釋中不正確的是A.水燒開后易把壺蓋沖起-說明溫度升高分子會變大B.公園的桂花開放時滿園飄香-說明分子在不斷運(yùn)動C.來酸堿中和反應(yīng)都能生成水-實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成了 HzOD.鋁制品有抗腐蝕性能-實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護(hù)作用12 .在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNCh溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的L .則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)約為（）4A. 40%B. 30%C. 20%D. 10%二、填空題13 .元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖是表中的一格，其中A表示B表示14 .空氣的成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是人體中含量最高的金屬元素是形成化合物種類最多的元素是15 .食鹽水中含有雜質(zhì)CaCb和Na2so力依次加入過量BaCl?和NgCCh溶液后過濾,濾液中溶質(zhì)為過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和向食鹽水中通NHb和CO? 可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為_.（提示：BaSO4. BaCCh難溶于水） 16. 一定條件下，4.8gCH4與WOgO?恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O.4.4gCO2和物質(zhì)X, 則X的質(zhì)

5、量為g；該反應(yīng)方程式中CH4與X化學(xué)計量數(shù)之比為17 .在充滿CO二的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封I I,易拉罐立即變癟，原因是一會兒易拉罐又鼓起，因A1與NaOH溶液反應(yīng)生成H?和NaAlCh,該化學(xué)方程式為18 .用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。（1）用電解水的方法制取氫氣。（2）用磁鐵礦石（含F(xiàn)es。4）煉鐵。（3）實驗室制取氧氣。 （寫出一個即可）三、推斷題19 . A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略 去）。CA（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則D的化學(xué)式為,由C轉(zhuǎn)化為A的化 學(xué)方程式為 o（2）若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56,

6、 A與水化合得B, C是白色難溶固體。則B的一種用途是由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 o四、簡答題20 .能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)。（1）可燃物燃燒除需氧氣外，還需滿足什么條件？（2）氫能源已被廣泛關(guān)注。氫氣作燃料的優(yōu)點是什么？（答出一條即可）21 .生產(chǎn)、生活中常需配制溶液.氯化鈉注射液【成分】氯化鈉、水【規(guī)格】100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%【密度】LOg/cm3（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 g.（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?請說明偏小的原因用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水濺出；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液：將配制好的溶液往試劑瓶

7、中轉(zhuǎn)移時有少量濺出.五、實驗題22. NaOH是化學(xué)實驗中常用的試劑.試卷第4頁，總6頁X為；乙與硝酸鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為.操作I和操作n中都要用到一種玻璃儀器.該儀器在操作I【中的作用是什么？（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品.現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2sO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）,與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（氏+CuO = Cu+aO）,請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量.試卷第6頁，總6頁本卷由系統(tǒng)Il動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1. D【詳解】A、蒸儲過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。錯誤：B

8、、升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。錯誤；C、爆炸過程中不一定有新物質(zhì)生成，例如鍋爐爆炸就屬于物理變化。錯誤；D、燃燒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。正確：故選：Do2. B【解析】SO?在大氣中易溶解于雨水中，形成酸雨，污染空氣，錯誤；B、N?是空氣中的主要成分之 一，占空氣體積的78%,不會造成大氣污染，正確；C、CO是一種有毒的氣體，會造成空 氣污染，錯誤；D、NO?也會溶解在雨水中形成酸雨，污染空氣，錯誤。故選B。3. A【詳解】發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是我國科學(xué)家侯德榜。故選Ao4. C【詳解】A、小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，錯誤：B、大蔥中富含維生

9、素，錯誤；C、牛肉中富含蛋白質(zhì)，正確；D、紅薯粉條中富含淀粉，淀粉屬于糖類，錯誤。故選C。5. B【詳解】A、金和金剛石都是由原子構(gòu)成，故錯誤；B、水是由水分子構(gòu)成，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成，故正確：C、汞是金屬，是由原子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故錯誤；D、二氧化碳是由分子構(gòu)成，硫酸銅是由離子構(gòu)成，故錯誤。故選B。6. C【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)為水在高溫條件卜.與單質(zhì)碳反應(yīng)生成一氧化碳和 高溫氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c+h2o-co+h2 o【詳解】A、該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反 應(yīng)，故A錯誤；B、在碳單質(zhì)中碳

10、元素的化合價是0,在CO中碳元素的化合價是+2,氫元素在水中是+1價， 在氫氣中是0,該反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變，故B錯誤；C、由上圖可知，CO和H?O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物， 故C正確；D、生成物的質(zhì)量比為：(12+16)： (1X2) =14： 1,故D錯誤。 故選C。7. C【詳解】A、用高鋅酸鉀制O?時，反應(yīng)試管的管II應(yīng)略向下傾斜，如果試管II向上，會導(dǎo)致藥品中 的濕存水倒流引起試管底部炸裂；故A正確；B、做鐵在O?中燃燒實驗時，集氣瓶應(yīng)先放少量水或細(xì)沙，可以防止生成的高溫熔化物炸 裂集,工瓶底部：故B正確：C、由于水的密度比濃硫酸的小，會浮在濃硫酸

11、的上面，導(dǎo)致產(chǎn)生的熱量散發(fā)不出去，會造 成液滴濺出傷人；故C錯誤；D、由于用金屬和酸制H?和實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO?,都是固體和液體發(fā)生反 應(yīng)，且不需加熱，所以可用相同的發(fā)生裝置：故D正確； 故選C。8. A【詳解】B中尿素屬于氮肥，不是復(fù)合肥：C中冰水共存物中只有一種物質(zhì)，屬于純凈物：D中合金 不屬于合成材料。故選A.9. D【詳解】A、t/C時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確：B、tJC時，乙的溶解度是30g,根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g,正好達(dá)到飽和狀態(tài)， 故正確：C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將1C的甲乙飽

12、和溶液 各100g降溫到tJC時，析出固體甲多于乙，故正確；D、七的甲的溶解度為50g,向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g,力口25g100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不一-xl00%=14.3%,故錯誤；75g + 100g故選：D?！军c睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度； 溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。10. A【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。硫酸和燒堿溶液反應(yīng)生成硫酸 鈉和水，反應(yīng)前后物質(zhì)都以溶液存在，所以溶液的質(zhì)量不變； 氧化鐵固體和鹽酸反應(yīng)，生 成氯化鐵和水，反應(yīng)前氧化鐵是固體，反應(yīng)后全是

13、溶液，所以溶液質(zhì)量增大：鋁和硫酸銅溶 液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式看，每54份質(zhì)量的鋁進(jìn)入溶液，會有192份質(zhì)量的銅從溶液中 出來，造成溶液的質(zhì)量減少。碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液不反應(yīng)，故選A.11. A【詳解】A、水燒開后易把壺蓋沖起-說明溫度升高，分子間的間隔會變大，使得體積增大，錯誤； B、公園的桂花開放時滿園飄香-說明分子在不斷運(yùn)動，正確；C、酸堿中和反應(yīng)都能生成水-實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成了 H9，正確；D、鋁制品有抗腐蝕性能-實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護(hù)作用，正確： 故選Ao12. D【詳解】假設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a,設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x；NaCl +AgNO3 = AgCH +NaN

14、O,58.5143.5xa58.5 = 143.5x a58.5ax=143.558.5a原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：143.5*/；X 1 uu /O 1 v /o4a答案：D.13. 元素符號相對原子質(zhì)量【詳解】在元素周期表中，右上角的字母，A處表示該元素的元素符號：下方的數(shù)字，B處表示該元 素的相對原子質(zhì)量。故填：元素符號；相對原子質(zhì)量。14. 氮氣（或N?） 鈣（或Ca） 碳（或C）【分析】空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%.其它氣體和雜質(zhì)0.03%：人體中含量最高的金屬元素是鈣；形成化合物種類最多的元素是碳。【詳解】空氣的

15、成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮氣：人體中含量最高的金屬元素是鈣；形成化合物種類最 多的元素是碳。故答案為氮氣（或N?）；鈣（或Ca）；碳（或C）。15. NaCl、Na2CO3 漏斗NH4cl【詳解】加入過量BaCL可以與Na6O4生成BaSCU沉淀和氯化鈉：過量NaVCh溶液可以與氯化鈣以 及過量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根沉淀和氯化鈉；故過濾后濾液中溶質(zhì)為氯化鈉 和過量的碳酸鈉；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；向食鹽水中通NH3和CO?可生成小蘇打（碳酸氫鈉）和氯化錢，該氮肥為氯化錢。16. 5.63:2【分析】質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后新生成的

16、各物質(zhì)的 質(zhì)量總和?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的CH4和O?的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生產(chǎn)的H9、CO?和物質(zhì)X 的質(zhì)量總和，則 X 的質(zhì)量為：4.8g+16.0g-（10.8g+4.4g）=5.6g；根據(jù)甲烷不完全燃燒可能產(chǎn)生一氧化碳，再根據(jù)產(chǎn)物由三種可以判斷出物質(zhì)X是CO。根據(jù) 在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的乘 積之比，有m（CH_0:m（CO）=（CH4的化學(xué)計量X16）： （CO的化學(xué)計量數(shù)X28）,則CH4與 CO的化學(xué)計量數(shù)之比為：型:* = 3:2。16 28【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出X的質(zhì)量：根據(jù)含碳化合物不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳

17、，推出X的 化學(xué)式，再根據(jù)在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化 學(xué)計量數(shù)的乘積之比，推出CH4與CO的化學(xué)計量數(shù)之比。17. CO工體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減??；2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO2+3H【詳解】在充滿CO?的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封II,易拉罐立即變癟，原因是CO?氣 體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減??；一會兒易拉罐又鼓起，因A1與NaOH溶液反應(yīng)生成H?和NaAlO?,該化學(xué)方程式為：2 Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO2+3H?T。18. 2Hg通電2H管+ChTFe3CU+4CO高溫

18、3Fe+4CCh2Hg?絲生2119r3非（合理即可）【詳解】（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Hq通電2H4+0?。?）四氧化三鐵在高溫條件下和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4cO?； （3）過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HoM必 2Hqy（合理即可）?！军c睛】化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo) 符號等。19. Cu(OH)2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4( CuCl24-Zn=Cu + ZnCl2 等)改良酸性土壤(或作建筑材料等)CaCL+Na2cO3=C

19、aCO3j1 + 2NaCl或 CO： + Ca(OH)2=CaCO31+H：O 等【詳解】(1)根據(jù)“A是紫紅色金屬”，所以A是銅，根據(jù)“A、B、C、D均含有同一種元素”，“D為 難溶性堿”，所以D是氫氧化銅，由于C能夠和氫氧化銅相互轉(zhuǎn)化，且C能夠轉(zhuǎn)化為銅，所 以C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)該為氧化銅，經(jīng)過驗 證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以D的化學(xué)式為：Cu (OH) 2；由C轉(zhuǎn)化為 A 的化學(xué)方程式為 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(n CuCl2 + Zn=Cu4-ZnCl2 等)：(2)根據(jù)“A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56”,所以A為氧

20、化鈣;根據(jù)“A與水化合得B”， 所以B是氫氧化鈣，C是“白色難溶固體”，所以C是碳酸鈣，D和碳酸鈣能相互轉(zhuǎn)化，D 可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，經(jīng)過驗證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氫氧化 鈣可以用于改良酸性土壤；由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：Ca (OH)2+Na2cO3=CaCChl+2NaOH 或 Ca (OH) 2+CO2=CaCO31+H2Oo20. (1)溫度達(dá)到可燃物的著火點；(2)燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境(或燃燒熱值高等) 【詳解】(1)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達(dá)到著火點；(2)由于水中含有氫元素，所以可以通過水分解得到氫氣，所以制取氫氣的原料豐富，氫 氣

21、燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒后生成水，不污染環(huán)境(或燃燒熱值高等)。21. 0.9和操作使溶劑的質(zhì)量偏大：操作使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小【詳解】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質(zhì)量為 1.0g/cm3x 100cm3 (100mL) x0.9%=0.9g.(2)用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏 大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)偏小.溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)

22、移時有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.故答案為：（1） 0.9；（2）和；操作使溶劑的質(zhì)量偏大；操作使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小.22 .乙氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論分別是：取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCL溶液（或BaCL溶液等），產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液滴加酚配溶液。若溶液變成紅色， 則溶質(zhì)為NaKCh和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na式【詳解】（1）稀鹽酸顯酸性，pHV7,向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸減少，酸性減弱， pH升高，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時， 溶液顯堿性，pH7,因此將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是 乙.故填：乙.（2）原因是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成 氯化鈉、水和二氧化碳.（3）實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論分別是：取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCL溶液（或BaCL溶液 等），產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液滴加酚配溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2cCh 和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2co3。23 . b CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O 濃鹽酸易揮發(fā)，使CO?中混有HC1,不能生 成 CaC